广东省东莞市光正实验学校高二上学期期中考试 化学试卷 （原卷版）-A4

这是一份广东省东莞市光正实验学校高二上学期期中考试 化学试卷 （原卷版）-A4，共8页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，测试范围，1 ml/B， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：第一章至第三章第3节第一课时(人教版2019选择性必修1)。
第Ⅰ卷(选择题 共44分)
一、单选题：本题共16小题，共44分，第1～10题，每小题2分，第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是
A. 硫在氧气中燃烧B. 氢氧化钡晶体与氯化铵混合
C. NaOH溶液与H2SO4溶液混合D. Al在高温条件下与Fe2O3反应
2. 根据下图所示的能量转化关系判断下列说法正确的是
A. 反应的热化学方程式是
B. 反应中1ml (l)换为1ml (g)，△H不变
C. 该反应是吸热反应
D. 1ml CO、2ml 反应物的能量是419kJ
3. 工业生产硫酸过程中，在接触室中被催化氧化为，已知该反应为放热反应。现将2ml和1ml充入一密闭容器充分反应后，放出热量a kJ，此时测得的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是
A.
B.
C.
D.
4. 臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是
A 催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数
B. 加入催化剂后，活化能为
C. 原子是反应的催化剂，能提高反应物的平衡转化率
D. 该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低
5. 以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。
已知：①N2O4(g)2NO2(g) ΔH1
②2O3(g)=3O2(g) ΔH2
③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g) ΔH3
则N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)的ΔH为
A. ΔH1+ΔH2-ΔH3B. 2ΔH1-ΔH2+ΔH3
C ΔH1+ΔH2-ΔH3D. 2ΔH1+ΔH2+ΔH3
6. 下列装置与设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) + 3D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了1 ml，则5 min内该反应的化学反应速率是
A. v(A) = 0.1 ml/(L·min)B. v(B) = 0.4 ml/(L·min)
C. v(C) =0. 3 ml/(L·min)D. v(D) = 0.1 ml/(L·min)
8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡
B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
C. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
9. 下列说法不正确的是
A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B. 当ΔH0时，反应能自发进行
C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔHv逆
C. 恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动
D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大
12. 将8mlA气体和4mlB气体置于2L的密闭容器中，学生如下反应2A(g)+B(g)=2C(g)。若经20s后测得C的浓度为3.6ml/L，下列不正确的是
A. 用A物质表示的反应速率为
B. 20s时物质A的转化率为80%
C. B表示的反应速率为5.4 ml·L-1·min-l
D. 20s时物质B的浓度为0.2ml/L
13. 已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是
A. X和Y分别代表压强和温度
B. Y1>Y2
C. 平衡常数：Ka < Kb < Kc
D. 适当降低温度，NO2的平衡转化率增大
14. 在0.1ml·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是（ ）
A. 升温B. 加水C. 加入NaOH溶液D. 加入稀盐酸
15. 如图表示水中和的关系，下列判断错误的是（ ）
A. 图中
B. 线上任意一点均有
C. 线上方区域内任意点（不含实线上的点）均有
D. 两条曲线间任意一点均有
16. 某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. Ⅰ．实验探究影响化学反应速率的因素。
（1）该反应稀硫酸只表现酸性，反应同时生成一种有颜色的沉淀和无色气体，写出与稀硫酸反应的离子方程式：_______。
（2）设计如下对照实验
①实验应选择观察出现_______(填字母)现象判断反应快慢。
A．浑浊 B．气泡
②比较反应快慢：反应a_______反应b；反应c_______反应d(填“>、＜、=”)。
Ⅱ．工业上常用如下反应消除氮氧化物污染：
△H。在温度为和时，分别将0.40ml 和1.0ml ，充入体积为1L的密闭容器中，随反应时间的变化如图所示：
回答下面问题：
（3）①温度为时，0～10min内的平均反应速率_______。
②下列措施中，能够使上述平衡正向移动，且提高转化率的有_______。
A．使用高效催化剂 B．增加的充入量 C．缩小容器体积，增大压强
D．恒容时，再次充入0.40ml 和1.0ml E．降低温度
③温度为时，该反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字，写出三段及计算过程)。
18. Ⅰ.将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
800℃时，H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=＋41kJ·ml-1 K1=104
ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-495kJ·ml-1 K2=10-3
（1）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=___________kJ·ml-1，K3=___________。
Ⅱ.为了减少CO排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-198kJ·ml-1。
（2）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。
（3）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2ml H2和1ml CO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
①0～20min的平均反应速率v(CO)=___________ml·L−1·min−1。
②达到平衡时，H2的转化率为___________。
③能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中二甲醚的浓度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(CO)与v(H2)的比值不变 D．混合气体的密度不变
19. 为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸进行滴定。
（1）配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。
（2）用___________量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下：
该溶液的浓度约为___________。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛___________。
（4）当___________，说明达到滴定终点。
（5）下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有___________。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
（6）中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选___________作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在___________滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。
20. 下表是几种常见弱酸的电离常数(25℃)。回答下列问题：
（1）当温度升高时，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在相同温度时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______。
（3）若把、、、、、、、都看作酸，其中酸性最强的是_______，最弱的是_______。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的、、之间存在着数量上的规律，此规律是_______，产生此规律的原因是_______。
选项
A
B
装置与设计
目的
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
探究催化剂对反应速率的影响
选项
C
D
装置与设计
目的
证明铝片与盐酸的反应为放热反应
探究温度对化学平衡的影响
时间/min
0
20
40
80
100
n(H2)/ml
2.0
1.4
0.85
0.4
—
n(CO)/ml
1.0
—
0.425
0.2
0.2
n(CH3OCH3)/ml
0
0.15
—
—
0.4
n(H2O)/ml
0
0.15
0.2875
0.4
0.4
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸体积
19.00
23.00
23.04
酸
电离
常数K