广东省广州市第二中学2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份广东省广州市第二中学2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），共37页。试卷主要包含了 下列化学用语表示不正确的是， 实验是探究化学的基础等内容，欢迎下载使用。
可能用到的原子量：Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 S 32
一、选择题(1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分)
1. 材料科技影响生活，下列有关材料科技的说法，错误的是
A. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的
B. 硼墨烯在电子产品、光伏导电等领域得到广泛应用，原因是其具有优异光学性能
C. 五碳化四钽铪(Ta4HfC5)合金的熔点为4215°C，可用作发动机部件的原因是其具有耐高温性能
D. 新型无机非金属材料氮化硅用于汽车电机轴承，是其具有电绝缘和高耐磨的性能
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. Cl2O的电子式：
B. 基态34Se原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p4
C. NH3的VSEPR模型：
D. 3，3-二甲基-1-丁烯的结构简式：CH2=CHC(CH3)3
3. 米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法正确的是
A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 能与等物质的量的NaOH反应
C. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应
D. 能发生加成反应和消去反应
4. 黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁FeS2]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 12gC(金刚石)所含非极性键数目为2NA
B. 120gFeS2晶体中含有的离子数为3NA
C. 每生成1mlFe3O4时转移电子数目为4NA
D. 标准状况下22.4L12C18O所含中子数目为14NA
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 泡沫灭火器灭火的原理：
B. 用石灰乳制漂白粉：
C. 用溶液检验：
D. 制线型酚醛树脂：
6. 是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是
A. 过量在中燃烧发生反应①后可直接发生反应②
B. 检验反应③后溶液中是否含，可用酸性溶液
C. 等浓度等体积的稀盐酸和溶液分别与足量进行反应④和⑤，生成的分子数之比为
D. 教材中探究反应⑥，实验需要标注的图标有
7. 我国科学家研究出一种新型水系电池(结构如图所示)，发电的同时实现乙炔加氢。已知放电时Zn转化为ZnO，电池工作时下列说法错误的是
A. b极电势比a极电势低
B. a极的电极反应式为
C. 图中使用的交换膜为阴离子交换膜
D 每消耗65g锌，溶液中就有从a极移到b极
8. X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是
A. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B. W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱
C. Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y
D. XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应
9. 实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 利用下图装置电解饱和食盐水，进行如图所示实验，下列有关说法正确的是
A. Ⅱ中有黄色浑浊产生，说明氧化性：Cl2 > S
B. Ⅲ中溶液变黄色，说明还原性：Br- > Fe2+ > Cl-
C. Ⅳ和V中溶液均褪色，说明Cl2具有漂白性
D. Ⅰ中铜电极和石墨电极互换，重做实验，各装置中的实验现象相同
11. 下列类比或推理合理的是
A. AB. BC. CD. D
12. 为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或实验操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
13. 碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。
下列说法错误的是
A. 物质L和均为反应的催化剂
B. 反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成
C. 总反应的离子方程式为
D. 用代替，反应可得
14. 已知和经过两种途径转化为的反应如下：途径Ⅰ：①；②；途径Ⅱ：③；④。其反应过程的能量变化如图所示，已知的单位为。
下列说法错误的是
A. 途径Ⅰ中反应的
B. 途径Ⅱ中转化为的反应速率是由反应③决定的
C. 途径Ⅰ和途径Ⅱ总反应的焓变：
D. 途径Ⅱ过程中，物质很难大量积累
15. 微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械的消毒。一种制备微酸性次氯酸水的电解设备的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电极N与直流电源的负极相连
B. 阳极室总反应可表示为
C. 膜b为阴离子交换膜
D. 理论上每转移时阴极室增重
16. 1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，越大，缓冲能力越大。如图是常温下，和组成缓冲溶液的关系图，其中两条曲线分别对应和。已知常温下，。
下列说法不正确的是
A. 向的上述缓冲溶液加水稀释，增大
B. 常温下，等浓度、等体积的和溶液混合后大于4.76
C. A曲线上任意一点的溶液中均存在
D. B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中
二、非选择题(17~20每小题14分，共56分)
17. 标准电极电势()是衡量氧化剂或还原剂在298K、1.0ml·L-1状态下进行氧化还原反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。
（1）配制不同浓度的FeCl3溶液
配制FeCl3浓溶液时，需要将FeCl3固体先加入浓盐酸中溶解，原因是___________。用FeCl3固体配制100mL 1.0ml·L-1 FeCl3溶液时不需要用到的仪器是___________(在列出的仪器中选择，填仪器字母)。
（2）测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度[]下的电极电势。
则a=___________(填“>”“Y
D. XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级电子数相等，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、M形成1个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为F元素；W2+离子的价电子排布式为3d9，则W为Cu元素，以此解题。
【详解】A．Z为O元素，不存在最高氧化物的水化物，故A错误；
B．由分析可知W为Cu元素，则W的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铜，氢氧化铜是弱碱，能溶于弱碱氨水，形成四氨合铜离子，故B错误；
C．Y为C元素，C有多种烃类氢化物，其沸点不一定低于H2O，故C错误；
D．由分析可知X为H元素、M为F元素，HF属于弱酸，但能与酸性氧化物SiO2反应，故D正确；
故选：D。
9. 实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，A错误；
B．电石会与水发生剧烈反应，反应放出大量的热，且生成的氢氧化钙为糊状，会堵住多孔隔板，B错误；
C．制取乙酸乙酯时，导气管不能通入饱和碳酸钠溶液的液面以下，应该在液面上，以防止倒吸现象的发生，C错误；
D．水的密度比四氯化碳小且和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和 NH3反应，也不溶解NH3，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，D正确；
故选D
10. 利用下图装置电解饱和食盐水，进行如图所示实验，下列有关说法正确的是
A. Ⅱ中有黄色浑浊产生，说明氧化性：Cl2 > S
B. Ⅲ中溶液变为黄色，说明还原性：Br- > Fe2+ > Cl-
C. Ⅳ和V中溶液均褪色，说明Cl2具有漂白性
D. Ⅰ中铜电极和石墨电极互换，重做实验，各装置中的实验现象相同
【答案】A
【解析】
【分析】石墨作阳极电解饱和食盐水，阳极放出氯气、阴极生成氢气和氢氧化钠，氯气通入硫化钠溶液中，氯气置换出硫化钠中的硫；氯气通入溴化亚铁溶液中反应生成氯化铁和溴单质，氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色；氯气通入氢氧化钠溶液中生成氯化钠和次氯酸钠。
【详解】A．Ⅱ中有黄色浑浊产生，发生反应Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，说明氧化性：Cl2 > S，故A正确；
B．Fe2+、Br-都能被氯气氧化，氯气先氧化Fe2+，还原性Fe2+ >Br- > Cl-，故B错误；
C．Cl2没有漂白性，故C错误；
D．Ⅰ中铜电极和石墨电极互换，铜作阳极，阳极铜失电子，不放出氯气，各装置中的实验现象不相同，故D错误；
选A
11. 下列类比或推理合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．卤素单质形成分子晶体，随原子序数增大，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高，碱金属元素的单质形成金属晶体，随原子序数的增大，单质内金属键能不断减小，熔沸点不断降低，故A项错误；
B．F的吸电子能力强于Cl，使得三氟乙酸比三氯乙酸更易发生电离，而F的非金属性比Cl强，所以酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸，H-F键能比H-Cl键能大，更难发生电离，所以酸性：氢氟酸＜氢氯酸，故B项错误；
C．Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)⋅c()，Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)，二者组成不相似，则由Ksp(Ag2CrO4)Al(OH)3，故D项正确；
故本题选D。
12. 为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或实验操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制250mL0.1000 ml∙L-1NaCl溶液，应在烧杯中溶解氯化钠固体，待冷却至室温再转移至容量瓶内，而不能在容量瓶中直接溶解氯化钠固体，A错误；
B．向2mL 0.1ml∙L-1MgCl2溶液中滴加2~4滴2ml∙L-1NaOH溶液，继续滴加4滴0.1ml∙L-1FeCl3溶液，滴加的NaOH溶液、FeCl3溶液均没有过量，先出现白色的沉淀，之后转化为红褐色的沉淀，说明沉淀可以转化为沉淀，沉淀更难溶，且Ksp[Fe(OH)3]表达式中氢氧根浓度的指数更大，能证明：Ksp[Fe(OH)3]”“Mg>Al
推理
碱性：
实验目的
实验方法或操作
A
配制250mL0.1000 ml∙L-1NaCl溶液
称取1.4625g置于250mL容量瓶中，再加水至刻度线
B
证明Ksp[Fe(OH)3]Mg>Al
推理
碱性：
实验目的
实验方法或操作
A
配制250mL0.1000 ml∙L-1NaCl溶液
称取1.4625g置于250mL容量瓶中，再加水至刻度线
B
证明Ksp[Fe(OH)3]