2026届云南省丽江市中考押题化学预测卷（含答案解析）

这是一份2026届云南省丽江市中考押题化学预测卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列排序正确的是，Fe2O3中Fe的化合价是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ）
A．硬度都很大 B．都是黑色固体
C．都能导电 D．都是由碳元素组成
2．下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（ ）
A．B．C．D．
3．下列化学用语表达正确的是
A．两个氧原子: 2O
B．四个硫酸根离子: 4SO32-
C．三个铝离子: 3Al+
D．五个一氧化碳分子: 5C
4．关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子
D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
5．下列对生产、生活现象的解释正确的是（ ）
A．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小
B．冬天水管里的水结成冰后不再流动，因为分子停止运动
C．10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，因为分子之间有间隔
D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小
6．下列物质之间的转化，不能一步实现的是
A．CO→CO2→CaCO3
B．KNO3→Cu（NO3）2→Cu（OH）2
C．Fe2O3→FeCl3→Fe（OH）3
D．NaOH→Na2CO3→NaCl
7．下列排序正确的是
A．地壳中元素的含量:B．硫元素的化合价:
C．溶液的pH:D．溶解时放出的热量:.
8．若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的，下列实验无意义的是
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
9．Fe2O3中Fe的化合价是
A．－3B．－2C．＋2D．＋3
10．除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．水是生命之源，保护水资源是“践行绿色生活”的重要内容之一， 请回答下列有关水的问题:
(1)下列行为属于节约用水的是____________(填序号);
A 洗澡擦香皂时关上喷头
B 不间断放水刷牙
C 用自来水不断为西瓜冲水降温
D 用洗衣水冲厕所
(2)①水通电可发生分解反应，电解一定量的水，正极产生的气体是_________________(写化学式),当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为__________________mL。
②制取饮用水常用的消毒剂ClO2的化学方程式为: 。 X的化学式为___________________你作出此判断的依据是___________________________。
(3)①若要检测某河水的酸碱度，可选用____________________ (填字母序号)。
A 酚酞试液
B pH试纸
C 石蕊试液
②生活中常用____________________的方法，降低水的硬度，同时又能消毒杀菌。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；
Ⅱ．配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸模拟胃酸；
Ⅲ．取上述20g碳酸氢钠溶液加入锥形瓶，再逐滴滴加稀盐酸，
用数据传感技术测得溶液pH变化如图。
请回答下列问题：碳酸氢钠属于___(填“氧化物““酸”“碱”或“盐”)；当滴入稀盐酸质量为5g，混合溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性。当滴入稀盐酸质量为15g，混合溶液中溶质有____。用7.3%的稀盐酸配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要量取___mL蒸馏水。步骤Ⅲ中向锥形瓶中滴入10g溶质质量分数0.365%稀盐酸时，两种物质恰好完全反应(胃药中其它成份不参加反应)。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量是多少? ___
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展。下列环境问题与燃煤有直接关系的是_____（填序号）。
A酸雨 B温室效应 C可吸入颗粒物增加烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径。如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为_____，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为_____。大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质。
①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图。
下列有关该过程的叙述正确的是_____；（填序号）
A该过程可实现CO2零排放
B该过程只有2种物质可以循环利用
C反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
D该过程至少发生了4个化学反应
②途径二：将CO2转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为_____。
14．写出下列反应的化学方程式。锌与稀硫酸反应：_____；磷在氧气中充分燃烧_____；稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．氯气（Cl2）是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组对氯气的性质进行了如下探究。
①氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水；
②石蕊纸花是用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花。氯气与水反应
实验1：收集一塑料瓶（250mL）氯气，然后小心地向塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，充分振荡，塑料瓶变瘪。
实验2：利用如图装置将干燥的氯气依次通过干燥的石蕊纸花和湿润的石蕊纸花。实验过程中，同学们看到装置D中“石蕊纸花”_____，E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色。
由实验2可得出氯气能与水反应若其与水反应生成HCl（盐酸）和HClO（次氯酸），则氯气和水反应的化学方程式为_____。小明认为实验1就可以说明氯气能与水反应，你同意吗？_____（选填“同意”或“不同意”）若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置B的作用是_____，装置C的作用是_____。氯气的助燃性
把燃着的氢气放入盛满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，并生成一种有刺激性气味的无色气体，由此你对物质燃烧条件有什么新的认识？_____。E中使变红后的石蕊纸花褪色的物质是什么？是盐酸，还是次氯酸？请设计实验方案验证：
实验步骤：_____。
实验现象：_____。
实验结论：_____。
16．化学小组同学在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请完成以下探究（不考虑杂质干扰）。滤渣乙是什么？小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是_____。大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_____。设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：
（反思交流）通过交流，大家认为此时滤液甲中含有的溶质是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A、金刚石是自然界中最硬的物质，石墨是自然界中最软的物质，故选项不正确；
B、金刚石是透明的正八面体结构，石墨是深灰色有金属光泽的片状结构，故选项不正确；
C、金刚石不导电，石墨能导电，故选项不正确；
D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，故选项正确。
2、B
【解析】
在该反应中二氧化锰用作催化剂，在反应前后质量不变，在化学反应中，氯酸钾的质量在不断的减少（由于氯酸钾在加热时不断产生氧气），所以二氧化锰的质量分数（a%）在不断增加，反应结束后就不变了，在没有反应时二氧化锰的质量分数不能是零。所以符合题意的是B。故选B。
3、A
【解析】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，故选项说法正确。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故四个硫酸根离子可表示为：4SO42-，故选项说法错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个铝离子可表示为：3A13+，故选项说法错误。
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则五个一氧化碳分子表示为：5CO，故选项说法错误。
故选：A。
4、B
【解析】
试题分析：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，根据微粒的特征分析。
A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子仍可以再分，分成原子核和核外电子，错误；
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确；
C、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子在不断运动，并最终进入水分子间，错误；
D、钠原子和钠离子都属于钠元素，故质子数相同，错误。故选B
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
点评：理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识，是解题的关键。
5、C
【解析】
A、石油气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误；B、冬天水管里的水结成冰后不再流动，水分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误；C、10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确；D、温度计里的汞柱下降，因为原子间的间隔随温度的降低而变小，故选项解释错误。故选C。
6、B
【解析】
A、一氧化碳还原氧化铜或者氧化铁、一氧化碳燃烧等，都会生成二氧化碳。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙。A正确；
B、硝酸钾不能转化为硝酸铜，B错误；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。氯化铁和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铁。C正确；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠。碳酸钠和盐酸或者氯化钙等反应生成氯化钠。D正确。
故选B。
7、B
【解析】
A、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，故A选项错误；
B、二氧化硫中硫为+4价，硫单质中硫为0价，氯化氢中硫为-2价，故B选项正确；
C、糖水的pH值为7，汽水中溶有较多二氧化碳，会生成碳酸，因此pH值应小于7，故C选项错误；
D、硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，则放热由多到少应是氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵，故D选项错误；
故选B。
8、D
【解析】
A、氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，
B、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，
C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，
D、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误。
故选：D
9、D
【解析】
Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0，Fe的化合价为+3价，故选D。
10、D
【解析】
A、锌与稀硫酸和硫酸亚铁都反应，故错误；
B、加入过量的Na2CO3溶液可以除取氢氧化钙，但是引入了新的杂质（过量的碳酸钠），故错误；
C、氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可以除去硫酸铜，但是生成了硫酸钠杂质，不符合除杂原理，故错误；
D、氯化氢可以与氢氧化钠反应被除去，氢气不用氢氧化钠反应，而后将气体通过浓硫酸除去水分，故正确。故选D。
除杂稀不能与主体物质反应，不能引入新杂质，不能生成新杂质。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、A D O2 10 NaCl 反应前后原子的种类和数目不变 B 煮沸
【解析】
（1）A、洗澡擦香皂时关上喷头，能节约用水。A正确；
B、不间断放水刷牙，会造成水的浪费。不属于节约用水。B错误；
C、用自来水不断为西瓜冲水降温，会造成水的浪费，不属于节约用水。C错误；
D、用洗衣水冲厕所，一水多用，能节约用水。D正确。
故答案为：AD；
（2）①水通电可发生分解反应，电解一定量的水，由于在电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。所以正极产生的气体是O2。当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为10mL。故答案为：O2、10；
②制取饮用水常用的消毒剂ClO2的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X。由反应的化学方程式可知，反应前有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，相差2个钠原子和2个氯原子。则X的化学式为NaCl。作出此判断的依据是根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变。故答案为：NaCl、反应前后原子的种类及数目不变；
（3）①若要检测某河水的酸碱度，可选用pH试纸，酚酞试液和石蕊试液只能测定溶液的酸碱性。故答案为：B；
②生活中常用煮沸的方法，降低水的硬度，同时又能消毒杀菌。故答案为：煮沸。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、盐 碱 氯化钠和氯化氢 95 0.42g
【解析】
根据图可以看出没有加入盐酸时溶液pH大于8，说明碳酸氢钠溶液显碱性，结合消耗的盐酸的质量为10g和对应的化学方程式求算每片胃药中碳酸氢钠的质量。
【详解】
解：（1）碳酸氢钠是钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；根据图可以看出，碳酸氢钠溶液的pH大于8，所以碳酸氢钠溶液呈碱性；当滴入稀盐酸质量为15g，溶液的pH＜7，盐酸过量，混合溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，用7.3%的稀盐酸和蒸馏水来配制100g 溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要蒸馏水的质量为100g-=95g折合体积为95mL；
（2）根据题意可设20g碳酸氢钠溶液中含碳酸氢钠的质量为x，


x=0.084g，则一片胃药中含有的碳酸氢钠的质量为5×0.084g=0.42g。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、ABC Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O BD CO2+3H2CH3OH+H2O
【解析】
（1）将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；故选ABC；
（2）利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；
Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
（3）①根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；增大反应物的接触面积能促进反应的进行；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO2；故该过程只有碳酸钙、氢氧化钠等都可以循环利用；
而含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“实现CO2零排放”；
在“反应室“中发生的反应有CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作；
该过程化学反应有：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故至少发生了4个。
②根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O；
答案：
（1）ABC；
（2）Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
（3）①BD；②CO2+3H2CH3OH+H2O
14、Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2
【解析】
（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为：Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2
；故填：Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2
（2）磷在氧气中充分燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为：4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其化学方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl==NaCl+H2O
锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；磷在氧气中发生化合反应充分燃烧生成五氧化二磷；氢氧化钠与稀盐酸混合，发生中和反应生成氯化钠和水。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、不变色 Cl2+H2O═HClO+HCl 不同意 吸收氯化氢气体 吸收水蒸气 燃烧不一定需要氧气 取两支试管，分别加入适量盐酸和次氯酸，再分别滴加几滴石蕊试液 盛有盐酸的试管中的溶液变红色，盛有次氯酸的试管中的溶液先变红色，后溶液褪色 E中使变红后的石蕊纸花褪色的物质是次氯酸
【解析】
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。
【详解】
[实验探究1]
实验过程中，同学们看到装置D中“石蕊纸花”不变色，E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色。
[得出结论]
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为。
[实验反思]
（1）实验1不能说明氯气能与水反应，这是因为氯气能够溶于水，溶于水会导致塑料瓶变瘪。
（2）若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置B的作用是吸收氯化氢气体，装置C的作用是吸收水蒸气。
[实验探究2]
把燃着的氢气放入盛满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，并生成一种有刺激性气味的无色气体，说明燃烧不一定需要氧气。
[拓展探究]
实验方案验证：
实验步骤：取两支试管，分别加入适量盐酸和次氯酸，再分别滴加几滴石蕊试液。
实验现象：盛有盐酸的试管中的溶液变红色，盛有次氯酸的试管中的溶液先变红色，后溶液褪色。
实验结论：E中使变红后的石蕊纸花褪色的物质是次氯酸。
16、银、铜和锌 锌的活动性比铝弱，锌不会与硝酸铝发生反应 银或银和铜 银和铜 Al（NO3）3、Zn（NO3）2
【解析】
根据金属活动性顺序可知，锌比银和铜活泼，锌没有铝活泼, 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，
【详解】
[做出猜想]根据金属活动性顺序可知，锌比银和铜活泼，锌没有铝活泼，所以滤渣乙还可能是银、铜、锌。
[交流讨论]锌的活动性比铝弱，锌不会与硝酸铝发生反应，所以小华的猜想错误。
[实验探究]在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以
废水样品和锌粉反应，反应的化学方程式可能为为：或
[反思交流]根据金属活动性顺序可知：，则废水样品和锌粉反应，反应的化学方程式可能为：或故滤液甲中含有的溶质是：
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来。
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
FeSO4溶液
H2SO4
加入过量锌粉，充分反应后蒸发、结晶
B
NaOH溶液
Ca（OH）2溶液
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C
K2SO4溶液
CuSO4溶液
加入氢氧化钠至不再产生沉淀，再过滤
D
H2气体
HCl气体
先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
实验步骤
现象
结论
步骤1：取滤渣乙加入盐酸
无气体产生
滤渣乙可能是_____
步骤2：取滤液甲插入打磨过的铁丝
无明显现象
滤渣乙一定是_____
实验步骤
现象
结论
实验1：取滤渣乙加入盐酸
无气体产生
滤渣乙可能是银或铜和银
实验2：取滤液甲加入氢氧化钠
无蓝色沉淀
滤渣乙一定是铜和银