2026届四川省德阳市中考押题化学预测卷（含答案解析）

这是一份2026届四川省德阳市中考押题化学预测卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了有甲、乙、丙、丁四种金属，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．2019年4月22日世界地球日的主题是“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列说法不符合该主题的是( )
A．推行太阳能发电、风力发电
B．预防和治理水污染
C．城市生活垃圾分类回收
D．经常使用一次性木筷和塑料袋等
2．下列变化中，属于化学变化的是( )
A．菠萝榨汁B．食物腐烂C．玻璃破碎D．水分蒸发
3．下列操作中正确的是
A．连接仪器B．检查气密性
C．取用石灰石D．CO2验满
4．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲
5． “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．B．C．D．
6．A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2价，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．A2B2CB．ABCC．A2BC4D．ABC4
7．下列常见的实验室药品中,属于氧化物的是（）
A．CuO
B．Na2CO3
C．NaCl
D．H2SO4
8．一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:
①2MnO2+O2+ 4KOH2K2MnO4+ 2H2O
②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑
下列有关说法正确的是
A．K2MnO4中锰元素显+7价B．KMnO4属于盐类物质
C．反应②属于复分解反应D．该制法中K2MnO4是主要原料
9．下列实验操作正确的是( )
A．取少量固体B． 塞紧橡皮塞C． 称量固体D． 点燃酒精灯
10．银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是
A．从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C．从类别上看:银杏酸属于有机化合物
D．从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．用化学用语填空
（1）3个甲烷分子 ___________
（2）2个氢原子_____
（3）2个亚铁离子 ___________
（4）氯酸钾中氯元素的化合价_____
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．化学兴趣小组为探究某黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，取该样品50g置于烧杯中。逐滴加入9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100g，使计算黄铜样品中铜的质量分数____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环，如图所示：
步骤1的化学方程式为______。为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量_______溶液，若观察到试管内______，则分解不完全。CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH），写出该反应方程式___________。
14．高铁酸钾(K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答下列问题：高铁酸钾的物理性质是___________________________________________；高铁酸钾中铁元素的化合价为__________________；保存高铁酸钾时应注意_____________________________________________；试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式。____↑
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．氢氧化钠与二氧化碳反应再探究。如图甲所示，三颈瓶内集满CO2气体，将两支注射器（两种溶液的密度都约为1.0gmL）和相对压强传感器分别通过橡皮塞固定到三颈瓶上，打开相对压强传感器并和数据采集器和电脑连接。用夹子固定注射器2的活塞，防止注射器内盐酸被吸入颈瓶内。将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入三颈瓶中，充分振荡装置，直至压强不再改变为止。取下子，将注射器2中酸全部压进三颈瓶中，充分振荡，直至压强不再改变。将两个注射器的活塞都拉回原位，并用夹子固定。实验中测得相对压强变化曲线如图乙所示。
氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为___________。曲线ef段压强变大的原因是________________。由线cd、ef段分别从______________角度和新物质生成角変证明了氢氧化能与二氧化碳反应。曲线在i点之后的相对压强小于0且保持稳定的原因可能是_________________。
a 少量CO2溶于水 b 稀盐酸量不足 c 装置漏气
16．化学小组同学在帮实验员整理药品时，发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图1所示），为确定其中溶质的成分，进行了如下探究活动。
（做出猜想）
根据标签内容，推测溶质可能为NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、 NaHCO3中的一种。
（查阅资料）上述六种物质的相关信息如表：
（分析讨论）小组同学一致认为，溶液中的溶质不可能是 NaHCO3，其理由是___________。
（实验探究）小组同学对其余五种猜想继续进行探究。
（反思交流）
小红结合药品的存放环境进行分析，认为溶液中的碳酸钠还有可能是氬氧化钠变质产生的，其变质的化学方程式为__________。因此，溶液中的溶质可能有两种情况：第一种情况是只含Na2CO3：第二种情况是含有________。
（进一步探究）
为最后确定溶液中溶质的成分，小组同学按如图2所示过程进行实验（已知CaCl2溶液呈中性），步骤③中观察到溶液为________色，因此确认第二种情况成立。
（总结提高）
倾倒液体药品时，为防止标签损坏，应注意 _______，且药品取用完毕后应及时盖好瓶塞。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A、推行太阳能发电、风力发电可以减少污染，保护环境，符合该主题，不符合题意；
B、预防和治理水污染，可以保护环境，符合该主题，不符合题意；
C、生活垃圾分类回收可以减少污染，实现资源的有效利用，符合该主题，不符合题意；
D、经常使用一次性木筷和塑料袋，会造成资源浪费和环境污染，不符合该主题，符合题意。
故选D。
2、B
【解析】
A、菠萝榨汁过程中，只是把菠萝中的汁液榨取出来，没有生成新物质，属于物理变化；
B、食物腐烂过程中，其中的有机物发生缓慢氧化生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；
C、玻璃破碎过程中，只是玻璃的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化；
D、水分蒸发过程中，水由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化。
故选：B。
化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。
3、B
【解析】
A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能用余烬的火柴，图中所示操作错误。
故选：B。
4、D
【解析】
因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。说明丁的活动性比乙弱，比丙强。因此D项正确。
点评：可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。
5、D
【解析】
比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；
灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；
浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；
浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；
故选D。
6、C
【解析】
A、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2B2C中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）×2+（-2）=+12≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误；
B、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2BC3中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（-2）=+5≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误；
C、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2BC4中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（-2）×4=0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式有可能，故选项正确；
D、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物ABC4中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（-2）×4=-1≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误。
故选C。
7、A
【解析】
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【详解】
A、CuO是由氧元素和铜元素组成的，属于氧化物，故A正确；
B、Na2CO3属于化合物，但不是氧化物，故B不正确；
C、NaCl属于化合物，但不是氧化物，故C不正确；
D、H2SO4属于化合物，但不是氧化物，故D不正确。故选A。
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
8、B
【解析】
A、根据化合物中正负化合价代数和为零原则，K2MnO4中锰元素显+6价 ，故A错误；B、KMnO4属于盐类物质，故B正确；C、反应②不属于复分解反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，反应过程中化合价不变，故C错误； D、该制法中MnO2 、O2、KOH是主要原料，故D错误。
点睛∶化合物中正负化合价代数和为零。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
9、A
【解析】
A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误。故选A。
10、C
【解析】A、分子是由原子构成，不是由元素组成的，错误；B、银杏酸由分子构成的，1个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，错误；C、银杏酸是含碳的化合物属于有机化合物，正确；D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比=12×22:1×34=132:17≠11:17，错误。故选C。
点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、3CH4 2H 2Fe2+
【解析】
（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个甲烷分子表示为：3CH4；
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个亚铁离子表示为：2Fe2+；
（4）氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素显+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价为+5价可表示为：。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、87%
【解析】
根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为： 50g+100g−159.9g=0.1g
设反应消耗锌的质量为x；
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
x 100g ×9.8%
，解得：=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数是：。
答：黄铜样品中铜的质量分数是87%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、CO2+CaO CaCO3 盐酸 有气泡产生 CO2+H2HCOOH
【解析】
本题在“捕捉CO2”“释放CO2”的情境下考查碳酸钙与盐酸的反应和化学方程式的书写。在书写化学方程式时注意题文中提供的反应条件。
（1）根据图示步骤1中是氧化钙和二氧化碳在光照和400℃条件下生成了碳酸钙，化学方程式为CO2+CaOCaCO3；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量盐酸溶液，若观察到试管内气泡，则分解不完全。
（3）CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH），该反应方程式是CO2+H2HCOOH。
14、紫色光泽的微细结晶粉末 +6 防热防潮（或低温干燥，阴凉干燥，防热避潮等） 3O2
【解析】
（1）根据题中信息可知，高铁酸钾的物理性质有：紫色光泽的微细结晶粉末；
（2）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：高铁酸钾中铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；
（3）根据干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解，所以保存高铁酸钾应注意：防热防潮（或低温干燥，阴凉干燥，防热避潮等）；
（4）根据反应的化学方程式可知，反应前有8个钾原子，4个铁原子，20个氢原子，26个氧原子，反应后有8个钾原子，4个铁原子，20个氢原子，30个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目不变，故生成的气体为氧气，且分子个数为3，故填：3O2。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O二氧化碳与氢氧化钠反应产生的碳酸钠与稀盐酸发生反应，生成了二氧化碳气体，三颈瓶中气体增多，压强变大三颈瓶内压强变化a
【解析】
(1) 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O
(2) 将注射器2中盐酸全部压进三颈瓶中，二氧化碳与氢氧化钠反应产生的碳酸钠与稀盐酸发生了反应，生成二氧化碳气体，三颈瓶中气体增多，压强变大。
(3) 曲线cd、ef段分别从三颈瓶内压强变化的角度和新物质生成角度证明了氢氧化钠和二氧化碳反应。
(4) a.少量CO2溶于水使得装置内压强变小，小于0，此选项符合题意；b.稀盐酸量不足，不可能先达到0，然后又降低，此选项不符合题意；c.装置漏气应该与装置内的起始压强相等，为0，此选项不符合题意。故选a。
密闭容器中气体增多，压强变大，气体减少，压强变小。
16、室温时，碳酸氢钠的饱和溶液质量分数小于15% 氯化钠、硫酸钠、硝酸钠 产生气泡 氢氧化钠和碳酸钠 红 标签向着掌心
【解析】
[分析讨论] ，室温时饱和碳酸氢钠溶液质量分数为：×100%＝8.8%，其溶液中溶质的质量分数小于15%，因此溶液中的溶质不可能是NaHCO3；
[实验探究]
取少量待测液于试管中，测溶液的pH大于7，溶液呈碱性，氯化钠、硫酸钠、硝酸钠都显中性，溶质不可能是氯化钠、硫酸钠、硝酸钠；取少量待测液于试管中，加入2mL稀盐酸产生气泡，证明溶质是碳酸钠，因碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡；
[反思交流]
溶液中的碳酸钠还有可能是氢氧化钠变质产生的，这是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
因此，溶液中的溶质可能有两种情况：第一种情况是只含Na2CO3；第二种情况是含有氢氧化钠和碳酸钠．
[进一步探究]
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，足量的氯化钙能将也呈碱性的碳酸钠完全反应，步骤③中观察到溶液为红色，说明溶液中含有氢氧化钠，因此确认第二种情况成立；
[总结提高]
倾倒液体药品时，为防止标签损坏，应注意标签向着手心，且药品取用完毕后应及时盖好瓶塞，防止试剂因接触空气而变质。
物质
NaOH
NaCl
Na2SO4
NaNO3
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
109
36
19.5
87
21.5
9.6
水溶液的酸碱性
碱性
中性
中性
中性
碱性
碱性
实验操作
测定结果或现象
得出结论
取少量待测液于试管中，测溶液的pH
PH>7
溶质不可能是______
取少量待测液于试管中，加入2mL稀盐酸
观察到_______
溶质是碳酸钠