2026届浙江省绍兴市中考化学押题卷（含答案解析）

这是一份2026届浙江省绍兴市中考化学押题卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了属于溶液的是，下列有关实验的分析错误的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并且伴有叶色发黄。建议最好给这些植物施用的一种化肥是（ ）
A．NH4HCO3B．KNO3
C．Ca（H2PO4）2D．（NH4）3PO4
2．下列各组物质不能用组内物质相互混合的方法鉴别出来的是
A．Ca(OH)2溶液、稀HCl、NaCl溶液、Na2CO3溶液
B．KOH溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液
C．K2SO4溶液、BaCl2溶液、NaNO3溶液、NaCl溶液
D．石蕊溶液、稀HCl、NaOH溶液、K2CO3溶液
3．下列说正确的是
A．由不同种元素组成的物质一定是混合物
B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
4．配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．量筒B．烧杯C．铁架台D．天平
5．属于溶液的是
A．矿泉水B．果酱C．冰水D．酸奶
6．汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等.某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分.根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是
A．四种物质均属于化合物
B．生成丙和丁的质量比为11:7
C．参加反应的甲和乙的质量比为23:28
D．丁分子的微观示意图为
7．下列有关实验的分析错误的是()
A．a、b两管分别产生氧气和氢气,说明水由氢、氧两种元素组成
B．白磷燃烧,红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低
C．甲试管中铁钉生锈,乙试管中铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不可燃、不助燃,且密度大于空气的密度
8．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是
A．水银(Hg) B．升丹(HgO) C．朱砂(HgS) D．轻粉(Hg2Cl2)
9．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为
A．23% B．46% C．50% D．78%
10．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．10℃时，甲，乙的溶解度相等
B．分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等
C．30℃时,向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为20%
D．分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,甲析出固体质量比乙多
11．放入水中不能形成溶液的物质是
A．花生油B．食盐C．白糖D．白酒
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中不正确的是（ ）
A．原子序数：Y＞X
B．核外电子数：Y＞X
C．Y和Z一定处于同一周期
D．X和Z的最外层电子数一定相同
13．某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图
以下说法正确的是 （ ）
A．食醋可以除去皮蛋的涩味B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
14．下列实验装置或操作正确的是
A．熄灭酒精灯B．实验室制取二氧化碳
C．读取液体体积D．称取一定质量的氯化钠
15．中考期间，小芳妈妈为她制定的早餐食谱是：馒头、煎鸡蛋、牛奶，从膳食平衡角度看，你认为最好还应补充（ ）
A．豆浆B．牛肉C．蔬菜D．米饭
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．“从生活走进化学，从化学走向社会”。请你用化学知识回答以下问题：天然水中含有许多杂质。自来水生产过程中，常用到活性炭，是利用其______作用；常用于改良酸性土壤的物质______。工人师傅利用用一种蓝色溶液在铁板上划红线的原理（用化学方程式表示）______。胃酸过多的病人可以服用含有______的药物来中和胃酸，请写出发生的化学方程式______。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）电池在我们的生活中应用极为广泛，2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池研究方面做出贡献的科学家。
（1）一种锂电池放电时的反应为8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S，此反应中锂的化合价由_____变为_____。
（2）铁碳电池放电时铁被腐蚀，其反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2X=4Fe（OH）3，2FeOH）3=Fe2O3+3H2O，则X的化学式为_____，铁被腐蚀的条件是_____。
（3）如图所示将一根锌棒和一根铜棒放入一定量的硝酸银溶液中，发生反应，电流表指针发生偏转。
①反应的化学方程式为_____。
②溶液质量_____（填“增加”或“减少”）。
③此装置将化学反应产生的能量转化为_____。
（4）电池的制造离不开金属，而金属大都是用矿石治炼得到的，“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。利用上述方法制得3.2t铜，产生导致酸雨的气体多少吨_____？
18．（8分）单质及化合物是中学化学学习和研究的重要内容。如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_________。
A X=1 B 钠原子的中子数为11
C 钠离子的符号为Na D 钠元素位于元素周期表中第三周期如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。
①b处发生的现象是_____________；②写出a处发生反应的化学方程式___________；③写出为a处发生反应提供热量的化学反应方程式________浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀的原因________？已知：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象________？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质________。（简要写出实验步骤及现象）某同学为了测定氢氧化钠变质情况，取该样品固体20g,向其中加入足量的水，充分溶解；再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀的质量为19.7g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）实验室有一小瓶实验课后剩余的固体NaNO3，其中可能混有少量Na2CO3、MgSO4、NaOH、CuCl2中的一种或两种杂质。为了不浪费药品，实验小组在老师的指导下进行了如下实验。下图为同学们可能进行过的一些操作
取少量固体于试管中，依次进行以下实验确定杂质的成分
实验结论：NaNO3固体中只有NaOH和______两种杂质。除去杂质，得到NaNO3溶液作为氮肥施用到校园的花园里。
同学们经过讨论认为实验过程中加入的稀硝酸必须足够但不宜过多，为更好地控制稀硝酸的用量，应采用以下具体操作：把瓶内固体全部倒入烧杯中，加足量水使固体全部溶解，进行上图实验④至______(填现象)。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
种植的植物许多倒伏了，说明土壤中缺乏营养元素钾元素；叶色发黄说明土壤中缺乏氧元素氮元素，这时需要向土壤中补充含有氮元素、钾元素的化肥，硝酸钾中含有氮元素、钾元素。故选B。
含有氮元素的肥料称为氮肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量．钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害。
2、C
【解析】
A、将四种溶液两两混合，只有沉淀生成的是氢氧化钙，只有气泡生成的是稀盐酸，既有气泡又有沉淀生成的是碳酸钠溶液，无明显反应的是氯化钠溶液，不符合题意；
B、将四种溶液两两混合，只有蓝色沉淀生成的是硫酸铜溶液，只有白色沉淀生成的是氯化镁溶液，既有蓝色沉淀又有白色沉淀生成的是氢氧化钾溶液，无明显现象的是硫酸钠溶液，不符合题意；
C、将四种溶液两两混合，有白色沉淀生成的是硫酸钾溶液和氯化钡溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液和氯化钠溶液，不能继续将其鉴别出来，符合题意；
D、将四种溶液两两混合，变红一次，变蓝2次的是石蕊试液，既能变红又有气泡生成的是稀盐酸，既能变蓝又有气泡生成的是碳酸钾溶液，只能变蓝的是氢氧化钠溶液，不符合题意。
故选C。
3、D
【解析】
试题分析：由不同种元素组成的物质不一定是混合物，可能是化合物；某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，可能是非金属氧化物，比如二氧化碳； 金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量不一定增加，质量的变化取决于两种金属单质的相对原子质量的大小；同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大。故选Ｄ．
考点：基本概念和原理
4、C
【解析】
A、配制溶液的过程中，量筒用于准确量取水，不符合题意；
B、配制溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，不符合题意；
C、配制溶液的过程中不需要使用铁架台，符合题意；
D、配制溶液的过程中托盘天平用于称取固体氯化钠，不符合题意。故选C。
明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
5、A
【解析】
A、矿泉水是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
B、果酱属于悬浊液，不均一、不稳定，错误；
C、冰水属于纯净物，不属于溶液，错误；
D、酸奶不具有均一性、稳定性，不属于溶液，错误。故选A。
6、C
【解析】
根据微观示意图和质量守恒定律，可推知丁有两种可能，分别为NO和N2，但NO为大气污染物，是有毒气体；题目中给了丁气体是无毒的，故丁为N2。则该反应的表达式，配平后方程式。
【详解】
A、丁为N2，N2属于单质，故A错误；
B、分析可得产物得到2分子CO2和1分子N2，故丙和丁的质量比应为22:7，故B错误；
C、甲和乙的质量比为46:28×2=23:28，故C正确；
D、丁分子是氮气，按照图中的微粒示意图应为“”，故D错误。故选C。
7、C
【解析】
A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故结论正确，不符合题意。
B、白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故结论正确，不符合题意。
C、甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，乙试管的铁钉只能与空气接触，甲试管的铁钉能与氧气、水接触，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，铁锈蚀还可能与氧气有关，故结论错误，符合题意。
D. 蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不可燃、不助燃，且密度大于空气的密度，故结论正确，不符合题意。
故选：C。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
8、A
【解析】A、水银是金属汞的俗称，Hg属于单质，化合价为0，正确；B、升丹(HgO)中汞元素的化合价为+2价，错误；C、朱砂(HgS) 中汞元素的化合价为+2价，错误；D、轻粉(Hg2Cl2)中氯元素显-1价，那么汞元素显+1价，错误。故选A。
点睛：掌握单质中元素的化合价为0是解题关键。
9、B
【解析】混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成，氧元素的质量分数为22%，则Na2S质量分数是1－22%＝78％，Na2S中钠元素和硫元素质量比是46∶32＝23∶16，固体混合物中钠元素的质量分数为78％× ×100％＝46%。故选B。
10、D
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙的溶解度相等。A正确；
B、10℃时，甲、乙的溶解度相等，升高温度，溶解度增大，不会析出晶体，所以分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等。B正确；
C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为。C正确；
D、分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体质量也不能确定，故D错误。故选D。
11、A
【解析】
试题分析：A、花生油不溶解于水，错误； B、食盐 ，易溶解于水，正确； C、白糖易溶解于水，正确； D、白酒易溶解于水，正确。故选A。
考点：物质的溶解性
12、D
【解析】
在元素周期表中，同一横行叫做同一周期，同一纵列叫做同一族。
在同一周期中，元素的原子序数从左到右依次增大。
在同一族中，元素的原子序数从上到下依次增大。
【详解】
A、通过分析可知，三种元素的原子序数排序为：Z＞Y＞X。A正确；
B、通过分析可知，三种元素的原子序数排序为：Z＞Y＞X。在原子中，原子序数=核外电子数，所以三种元素的核外电子数排序为：Z＞Y＞X。B正确；
C、通过图像分析可知，Y和Z两种元素在同一行，属于同一周期。C正确；
D、X和Z虽然是同一族的元素，但是二者的最外层电子数可能相同，也可能不同。若X是He元素，则Z是Ne元素。He元素的最外层电子数为2，Ne元素的最外层电子数为8。若X是Ne元素，则Z是Ar元素，二者的最外层电子数为8。D错误。
故选D。
13、A
【解析】
A、食醋的PH小于7，显酸性，皮蛋的PH大于7，显碱性，食醋和皮蛋能够发生中和反应，从而把皮蛋的涩味除去．故选项正确；
B、牙膏的PH大于7，显碱性．故选项错误；
C、酱油的PH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色．故选项错误；
D、葡萄汁的PH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄．故选项错误．
故选A
14、C
【解析】
A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭。图示用嘴直接吹熄酒精灯的方法是错误的，严重违反基本操作的规定，错误；B、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，错误；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，正确；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误。故选C。
点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
15、C
【解析】
馒头中含有淀粉、煎鸡蛋中含有油脂、蛋白质、无机盐，牛奶中含有水、蛋白质，所以还缺少维生素，在水果蔬菜中富含有维生素．
A、豆浆中富含蛋白质，故A错；
B、牛肉中富含蛋白质，故B错；
C、蔬菜中富含维生素，故C正确；
D、米饭中含有淀粉，故D错．
故选C．
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、吸附熟石灰氢氧化铝
【解析】
（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，自来水生产过程中，常用到活性炭，是利用其吸附作用。
（2）改良酸性土壤的物质应具有碱性，常用于改良酸性土壤的物质是熟石灰。
（3）工人师傅利用用一种蓝色溶液在铁板上划红线的原理，原理是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：。
（4）胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化铝的药物来中和胃酸，氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：
（1）吸附；
（2）熟石灰；
（3）；
（4）氢氧化铝；。
本题难度不大，掌握中和反应的应用、金属的化学性质、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、0 +1 H2O 与氧气和水同时接触 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 减少 电能 1.6t
【解析】
（1）单质中元素的化合价为0，化合物中各元素化合价的代数和为0。反应前锂的化合价为0，反应后锂的化合价为+1。
（2）化学反应前后各种原子个数相等，反应前（X除外）有4Fe、8H、10O，反应后有4Fe、12H、12O，故2X中有4H、2O，X的化学式为：H2O。铁与氧气和水同时接触会生锈。
（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。锌、铜、银三种金属的活动性顺序为：锌>铜>银。①故反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。②反应后固体质量增多，所以溶液质量减少。③此装置是将化学反应产生的能量转化为电能。
（4）二氧化硫是形成酸雨的原因之一，根据题意，反应的化学方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2，设利用上述方法制得3.2t铜，生成二氧化硫的质量为x。

，解得x=1.6t
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
18、BC 澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少 有气泡产生 向该水溶液中滴加CaCl2溶液至过量，有白色沉淀出现；取上层清液，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红色 53%
【解析】
（1）A、通过分析可知，钠质子数为11，对于原子，质子数=核外电子数，故X=11-2-8=1，不符合题意；
B、钠元素的中子数无法确定，符合题意；
C、钠元素的最外层有1个电子，容易失去电子，形成钠离子Na+，符合题意；
D、通过分析可知，钠原子有3层电子，属于第三周期元素，不符合题意。故选BC。
（2）①二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。②a处一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁单质，化学反应方程式为；为a处发生反应提供热量的是酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式
（3）浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少；
（4）解：由题意，过氧化钠在空气中易发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，向部分变质的过氧化钠固体中加足量水，过氧化钠与水反应由氧气生成，则会观察到有气泡产生。
氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，碳酸钠能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会观察到有白色沉淀生成，说明该水溶液中含有碳酸钠；反应后生成的氯化钠溶液和过量的氯化钙溶液显中性，再取上层清液，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红色，说明该水溶液中含有氢氧化钠。
（5）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此变质。碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为x，
x=10.6g
所以样品中Na2CO3质量分数为：；
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、② ⑦ Na2CO3 溶液中无气泡产生
【解析】
实验一：根据题意，确定固体成分一般先做的都是加水溶解，可凭此判断有无有颜色的离子存在，有无沉淀生成。步骤1中现象是得到无色澄清溶液，应该做的是实验②，同时可判断出固体中没有CuCl2，而且MgSO4、NaOH不可能同时存在；步骤2中实验③、实验④的现象是先有沉淀，后来不再产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根离子，因为碳酸钡不溶于水，但溶于硝酸，同时说明不含MgSO4，因为如果有它就会生成硫酸钡沉淀，但硫酸钡能溶于硝酸，所以实验④中沉淀消失说明没有MgSO4；实验③、实验④已经证明含有碳酸钠，固体中是否含有NaOH，还需要通过实验③和实验⑦，根据实验结论，实验⑦应该是pH大于7。最后结论是NaNO3固体中只有NaOH和Na2CO3两种杂质。
实验二：除去杂质，得到NaNO3溶液作为氮肥施用到校园的花园里。需要除去NaOH和Na2CO3两种杂质，为更好地控制稀硝酸的用量，应采用以下具体操作：把瓶内固体全部倒入烧杯中，加足量水使固体全部溶解，进行上图实验④至溶液中无气泡产生。因为硝酸先和氢氧化钠反应，然后和碳酸钠反应，如果无气泡产生，说明氢氧化钠和碳酸钠都已反应完。
证明氢氧化钠和碳酸钠是否同时存在，需要先将碳酸钠完全除去，且不能带进氢氧根离子。
在碱和碳酸盐同时存在时，加入的酸先和酸反应，然后才和碳酸盐反应。
步骤
上图实验编号
实验现象
1
_____
得到无色澄清溶液
2
③、④
开始有白色沉淀，后来不再产生白色沉淀
3
③和_________
(略)