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2022年浙江省绍兴市中考化学试卷解析版

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这是一份2022年浙江省绍兴市中考化学试卷解析版，共22页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

2022年浙江省绍兴市中考化学试卷

一、选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。下列各小题中只有一个选项符合题意）

1．（4分）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列说法正确的是（　　）

A．海绵铁是一种纯净物

B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价

C．上述反应中涉及的氧化物只有2种

D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用

2．（4分）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　）

A． B．

C． D．

3．（4分）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（　　）

A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8

B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1

C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15

D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14

二、填空题（本题共2小题，每空2分，共12分）

4．（6分）科学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。

（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择　　（填字母）。

（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后　　。

（3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有　　的性质。

5．（6分）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。

（1）①表示的元素是　　。

（2）1个铝原子的核外电子有　　个。

（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量　　（选填“高”或“低”）。

三、实验探究题（本题共1小题，每空3分，共12分）

6．（12分）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。

【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。

【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。

【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。

（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了　　反应。

（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会　　（选填“升高”或“降低”）。

（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是　　反应。

（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是　　。

A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系

B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念

C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的

D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程

四、解答题（本题共3小题，第7小题6分，第8小题9分，第9小题4分，共19分）

7．（6分）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。

（1）①中未溶解的硝酸钾质量为　　克。

（2）②中硝酸钾溶液为　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）计算②中溶液的溶质质量分数。

8．（9分）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg（OH）2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

物质	MgO	Mg（OH）2	MgCO3	“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克	121.8	m	58.0	61.9

（1）烧杯③中产生的气体是　　。

（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是　　。

（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）

（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是　　。

9．（4分）“海洋强国”是国家战略，绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点，正以积极的姿态规划发展海洋经济。

利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。

①盐化工是我国重要海洋产业。盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙。由图甲可知，盐卤中含量最多的盐是　　；流程图中操作A的名称是　　；若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁　　克。

②地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，你觉得开发前景广阔的能源有　　。

2022年浙江省绍兴市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。下列各小题中只有一个选项符合题意）

A．海绵铁是一种纯净物

B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价

C．上述反应中涉及的氧化物只有2种

D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用

【分析】A、根据纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成进行分析；

B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零分析；

C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素分析；

D、根据木炭不完全燃烧可以生成一氧化碳分析。

【解答】解：A、纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成，海绵铁含有多种物质，属于混合物；故A错误；

B、在化合物中正负化合价的代数和为零，Fe2O3中，氧元素为﹣2价，则铁元素的化合价是+3；故B正确；

C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，由化学方程式看出，上述反应中涉及的氧化物有一氧化碳、氧化铁和二氧化碳，有3种；故C错误；

D、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，用于炼铁，木炭不只是作为燃料使用；故D错误；

故选：B。

【点评】本题主要考查了元素化合价的计算物质的分类、铁的冶炼、碳的性质等，在平时的学习中加强识记即可解答。

A． B．

C． D．

【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。

【解答】解：A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大，该选项对应关系正确；

B、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确；

C、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确；

D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8

B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1

C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15

D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14

【分析】根据题目中的数据解和化学方程式进行分析。

【解答】解：由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中，反应的质量关系是：

Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag

56 216

Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag

64 216

A、铁和铜都有剩余时，硝酸银全部参加反应，因为硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，因此甲、乙生成银的质量比为1：1，故A错误；

B、铁和铜都没有剩余，则金属铜和银全部反应，根据化学方程式，设金属的质量均为m，则生成银的质量比为：甲、乙生成银的质量比为：＝7：8，故B错误；

C、由方程式可知，每64份质量的铜能与340份质量的硝酸银溶液恰好反应，每56份质量的铁能与340份质量的硝酸银溶液恰好反应，等质量的硝酸银溶液完全反应消耗的铜的质量大于铁的质量，故铁有剩余时，铜能完全反应，C选项有可能出现，故C正确；

D、等质量的铜和银，铜有剩余，则铁一定有剩余，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，解题时要注意根据物质的反应情况进行分析。

二、填空题（本题共2小题，每空2分，共12分）

4．（6分）科学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。

（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择　B　（填字母）。

（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后　向长颈漏斗中加适量水，若液面形成高度差，且一段时间后高度差不变，说明不漏气　。

（3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有　能溶于水且与水反应　的性质。

【分析】（1）根据制取二氧化碳的药品和反应条件选择发生装置；

（2）根据检查装置气密性的方法分析解答；

（3）根据二氧化碳能溶于水且与水反应分析。

【解答】解：（1）制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸该反应不需要加热，所以选用装置B；故答案为：B；

（2）标号仪器a是用来加热的酒精灯；检验装置B的气密性的方法是：先关闭止水夹、向长颈漏斗中加适量水，若液面形成高度差，且一段时间后高度差不变，说明不漏气；故答案为：向长颈漏斗中加适量水，若液面形成高度差，且一段时间后高度差不变，说明不漏气；

（3）二氧化碳能溶于水且与水反应，因此若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小；故答案为：二氧化碳能溶于水且与水反应。

【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置以及检查装置气密性的方法，根据已有的知识解答即可。

5．（6分）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。

（1）①表示的元素是　H　。

（2）1个铝原子的核外电子有　13　个。

（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量　低　（选填“高”或“低”）。

【分析】（1）根据①表示的元素是1号元素，进行分析解答。

（2）根据铝元素的原子序数为13，进行分析解答。

（3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，进行分析解答。

【解答】解：（1）①表示的元素是1号元素，是氢元素，其元素符号为H。

（2）铝元素的原子序数为13，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则1个铝原子的核外电子有13个。

（3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量低。

故答案为：

（1）H；

（2）13；

（3）低。

【点评】本题难度不大，了解元素周期表的排列规律、原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数等是正确解答本题的关键。

三、实验探究题（本题共1小题，每空3分，共12分）

6．（12分）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。

【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。

【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。

（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了　氧化　反应。

（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会　升高　（选填“升高”或“降低”）。

（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是　置换　反应。

（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是　ABD　。

A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系

B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念

C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的

D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程

【分析】（1）根据题干中的信息：得失氧说对氧化还原反应的认识进行分析。

（2）根据化合价升降说和电子转移说分析。

（3）根据四种基本类型的特点分析。

（4）根据题干信息分析。

【解答】解：（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2跟氧发生的反应，发生了氧化反应。

（2）失电子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应，可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高。

（3）因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变化。

（4）A、失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应，可见，氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，故正确；

B、电子转移说是从电子得失（微观）视角来探析和建构氧化还原反应的概念，故正确；

C、自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有利的，例如金属的锈蚀等，故错误；

D、由题干信息可知，人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，故正确。

故答案为：（1）氧化；

（2）升高；

（3）置换；

（4）ABD。

【点评】题属于信息习题，学生应能利用信息结合化合价的判断来分析反应类型的判断，注意知识的灵活使用来解答。

四、解答题（本题共3小题，第7小题6分，第8小题9分，第9小题4分，共19分）

7．（6分）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。

（1）①中未溶解的硝酸钾质量为　8.4　克。

（2）②中硝酸钾溶液为　不饱和　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）计算②中溶液的溶质质量分数。

【分析】（1）根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，进行分析解答。

（2）根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，进行分析解答。

（3）根据溶质质量分数＝×100%，进行分析解答。

【解答】解：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g﹣31.6g＝8.4g。

（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质量为×110g＝44g，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g，硝酸钾溶液为不饱和溶液。

（3）②中溶液的溶质质量分数为×100%＝50%。

答：②中溶液的溶质质量分数为50%

故答案为：

（1）8.4；

（2）不饱和；

（3）50%。

【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。

物质	MgO	Mg（OH）2	MgCO3	“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克	121.8	m	58.0	61.9

（1）烧杯③中产生的气体是　二氧化碳（或CO2）　。

（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是　等质量的MgCO3和“镁粉”消耗的盐酸质量不相等　。

（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）

（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是　MgCO3和Mg（OH）2　。

【分析】（1）根据碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳分析；

（2）根据表中的数据分析；

（3）根据与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量计算盐酸中溶质的质量分数，再根据氢氧化镁的质量计算盐酸的质量；

（4）根据表格中的数据，进行设计实验，根据数据进行分析：“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质。

【解答】解：（1）碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以烧杯③中产生的气体是二氧化碳；

（2）根据表格中的数据和“取MgCO3和“镁粉”样品4.2g，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，消耗的盐酸质量不相等；

（3）设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为x。

MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑

84 73

4.2g x

x＝3.65g

所用盐酸中溶质的质量分数为×100%≈6.29%；

设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y。

Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

58 73

4.2g y

y≈5.286g

消耗盐酸的质量为≈84.0g

答：表格中m的值为84.0；

（4）为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升；

设MgCO3的质量为m，则，解得m＝3.57g，消耗盐酸的质量为×58.0g＝49.3g；“镁粉”中另一种物质的质量为4.2g﹣3.57g＝0.63g，消耗稀盐酸的质量为61.9g﹣49.3g＝12.6g，则设4.2g该物质消耗稀盐酸的质量为n，则，解得n＝84g，故“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为Mg（OH）2。