湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高二下学期2月阶段检测化学试题含答案

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湖南省常德市汉寿县第一中学 2025-2026 学年
高二下学期 2 月阶段性检测化学试题
可能用到的元素的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：
32 Cl：35.5
一、单选题(每题 3 分，共 42 分)
1 ．下列说法正确的是
A ．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ/ml，则金刚石比石墨稳定
B ．甲烷的燃烧热为 ΔH= -890.3 kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4 (g ) + 2O2 (g )=CO2 (g ) + 2H2O (g ) ， ΔH = -890.3 kJ/ml
C ．S (g ) + O2 (g ) =SO2 (g ) ， ΔH1 ，S (s)+ O2 (g )=SO2 (g ) ， ΔH2 ；则ΔH1 小于ΔH2
D ．同温同压下，反应H2 (g) + Cl2 (g)=2HCl (g) 在光照和点燃条件下的 ΔH不同
2 ．向一定温度下的 2L 密闭容器中通入 NO2 发生反应：2NO2(g)ƒ N2O4(g)ΔHc(A2-)
D ．N 点c (Na+ )+c (H+ )+c (H2A )-c (OH-)=0.033ml . L-1 +c (A2-)
10．常温下，已知Ksp(ZnS) = 1.6 × 10-24 ，Ksp(CuS) = 1.3 × 10-36 ，如图所示CuS 和ZnS 饱和溶液中阳离子( R2+ )浓度与阴离子( S2- )浓度的负对数关系，下列说法正确的是
A ．曲线 A 表示的是ZnS，曲线 B 表示的是CuS
B ．向含相同浓度Zn2+ 和Cu2+ 的溶液中逐滴加入 0.1 ml / L 的Na2S 溶液，Cu2+ 先沉淀
C ．p 点表示CuS 或ZnS 的过饱和溶液，该温度下将析出沉淀
D ．向曲线 A 表示的溶液中加入 1 ml / L 的Na2S 溶液，可以实现 n 点到 m 点的转换
11 ．煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，是大气的重要污染源之一、用 Ca(ClO)2 溶液对模
拟烟气[n(NO):n(SO2) = 2:3]同时进行脱硝脱硫，分别生成 NO 3- 、SO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- 。NO 、SO2 脱除率与
时间关系如图所示，下列说法不正确的是
A ．SO2 脱除率高于 NO 的原因可能是 SO2 在水中的溶解度大于 NO
B ．碱性环境下脱除 NO 的反应：2NO + 3ClO- + 2OH- = 2NO 3- + 3Cl- + H2O
C ．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的 H+浓度增大
D ．依据图中信息，在 80 min 时，吸收液中 n(SO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- ):n(Cl-)=1:1
12．用压强传感器探究生铁在不同 pH 的醋酸溶液中发生腐蚀的过程时，根据压强传感器所得数据绘制的图像如下。忽略温度变化，下列说法正确的是
A ．pH = 2.5 时，正极发生反应：2H+ + 2e- = H2 ↑
B ． 日常生活中钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍
C ．铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀
D ．在上述两种腐蚀过程中，生铁中的铁都发生反应：Fe + 2e- = Fe2+
13 ．如图为工业上利用 H2S 制备 S2 反应体系中各物质的体积分数和温度的关系，下列说法正确的是
A ．H2S 在空气中加热生成 S2 和 H2 B ．S2 和 S8 互为同分异构体
C ．a 点时 H2S 的分解率为 50% D ．H2S 的稳定性强于 HCl
14 ．关于CH3NH2、NH2NH2 和CH3CH3 的结构与性质，下列说法错误的是
A ．三种分子均有可能作为配位体
B ．键角：NH2NH2 中H - N - H < CH3CH3 中H - C - H
C ．沸点：NH2NH2 > CH3NH2 > CH3CH3
D ．三种分子中所有中心原子均发生sp3 杂化
二、非选择题(共 4 个大题，，共 58 分)
15 ．从失活催化剂(主要成分为 Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 、NiO 、V2O5)中回收镍的一种工艺流程如下图所示。
已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时 lgc(M)与溶液 pH 的关系如下图所示：
回答下列问题：
(1)基态 Ni 原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)工业上用焦炭还原“滤渣 1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为___________。
(3)常温下，五价钒在酸浸液中以VOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(+),2)形式存在，在 6.0≤pH≤8.0 时以VO3- 形式存在。“调节
pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为___________ ，“调节 pH”的范围是___________。
(4)常温下，Fe(OH)3 的 Ksp=___________。
(5)酸浸时提高浸取率的方法有___________ 。(写出两种方法)
(6)若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为___________。
16 ．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，与铝的化学性质类似，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金， 还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示：
室温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
(1)基态镓原子的简化电子排布式为_________。
(2)“酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施有__________（任写两条）。
(3)“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有Fe(OH )3 和________（填化学式），若滤液②中阳离
子浓度均为0.1ml . L-1 ，“中和沉淀”过程中 pH 应调节的范围为________。
(4)“碱浸”时镓元素发生反应的离子方程式为__________。
(5)“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量CO2 的原因为_________（用离子方程式表
示）。
(6)以纯镓为原料可制得 GaN ，GaN 晶体的一种立方晶胞如图所示，每个 N 原子周围距离最
金属离子
Ga3+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时（c = 0.01ml. L-1 ）的 pH
4.5
3.7
2.2
7.5
完全沉淀时（c = 1.0 × 10-5 ml. L-1 ）的 pH
5.5
4.7
3.2
9.0
近且相等的 N 原子数为_______ ，已知该晶胞密度为d g . cm-3 ，阿伏加德罗常数的值为NA ，则晶胞中 Ga 和 N 的最近距离为_______nm（列出计算式）。
17．某实验小组想探究原电池电极类型的影响因素，用镁片和铝片作电极进行实验，装置如图所示：
(1)①在烧杯 A 中加入稀硫酸溶液，镁电极出现的现象为：_______，写出镁电极的电极反应式： _________，镁片作____（填“正” 、“负”）极。
②为了保护镁电极使其不再被腐蚀，实验小组更换了装置中的电解质溶液如图B，装置 B烧杯中可用的电解质溶液为_______（写物质名称），写出装置 B 中铝电极的电极反应式： _______，溶液中阳离子向_____（填“镁电极” 、“铝电极”）移动。
(2)实验小组将镁电极和铝电极插入浓硝酸中如图 C，装置 C 中正极电极反应式为：_____，当负极质量减少 4.8 g 时，转移电子的物质的量为_____ml。
(3)根据上述分析，电极类型除了与电极材料的性质有关外，还与_____有关。
18 ．填空题
(1)我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。天然气脱硫工艺涉及如下反应：
H2S O2 = SO2 + H2O ΔH1 = -518.2kJ . ml-1
H2S O2 S2 + H2O ΔH2 = -221.2kJ . ml-1
2H2S + SO2 S2 + 2H2O ΔH3 ；则ΔH3 = _______ kJ . ml-1 。
(2)t℃ 时，水的Kw = 1 × 10-12 ，则该温度_______(填“>”“＜”或“=”)25℃；在该温度下，
c (H+ ) = 1 × 10-7 ml . L-1 的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)相同条件下，取等体积、等pH 的Ba(OH )2 、NaOH 和NH3 . H2O 三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1 、V2 、V3 ，则三者的大小关系为
_______。
(4)已知室温时，0.1ml . L-1 某一元酸HA 在水中有0.1% 发生电离，此酸的电离常数约为
_______。
(5)25℃时，取10mL0.1ml . L-1 醋酸溶液测得其pH = 3 。将此溶液加水稀释至 1000mL，溶液pH 数值范围为_______，溶液中 _______(填“增大”“减小”“不变”或 “不能确定”)。
(6)在某一温度下，测得0.01ml . L-1 的NaOH 溶液的pH 为 11，在该温度下，将pH = 12 的NaOH 溶液Va L 与pH = 2 的硫酸VbL 混合。若所得混合液的pH = 10 ，则 Va : Vb = _______。
1 ．C
A ．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH =+1.9kJ/ml，该反应是吸热反应，石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，A 项错误；
B ．燃烧热是 1 ml 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量， 甲烷的燃烧热为
ΔH =−890.3kJ/ml，甲烷燃烧的热化学方程式中水是气态的不是稳定状态则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(l) ，ΔH=-890.3kJ/ml ，B 项错误；
C．S 在O2 中燃烧产生SO2 的反应是放热反应，由于气态 S 含有的能量比等质量的固体 S 多，
反应物含有的能量越多，反应物放出的热量越多，故ΔH1 α (Y ) ，D 错误；
故答案为：D。
6 ．C
A ．0-80s 内发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中溶液的中氢氧根离子浓度减小，可观察到的实验现象为有白色沉淀产生，溶液红色袚去，电导率减小，故 A 正确；
B ．由分析可知，b 点时硫酸溶液的体积为 mL/L=2mL，故 B 正确；
C ．硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡能电离出自由移动的离子，所以硫酸钡是电解质，故 C 错误；
D ．b 点后滴加硫酸溶液过量，溶液中离子浓度增大，电导率增大，所以 b→c 电导率增大，主要是因为硫酸在溶液中电离出的离子导电，故 D 正确；
故选 C。
7 ．A
A ．a 点代表未加水时的 NaOH ，0.06 ml . L-1 的氢氧化钠溶液中
c(OH-)=0.06ml·L-1 ，c ml/L ，pH=-lgc(H+)≈12.8 ，A 错误；
B ．a→b 的加水过程中，Na+浓度减小，水电离出的也有 OH- ，OH-浓度减小的慢， 一直减小，B 正确；
C．b→c 的过程中，n(Na+)不变，水中电离出的也有 H+，n(H+)变大，n (H+ )+n (Na+ ) 一直增大，C 正确；
D ．加水稀释，n(Na+)不变，n(Na+)=0.06ml·L-1 ×1L=0.06ml， m(Na+)=0.06ml×23g/ml=1.38g ，D 正确；
答案选 A。
8 ．D
A ．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，残留的水对待测液有稀释的作用，会使乙酸浓度测定结果偏小，故 A 错误；
B ．挤压玻璃珠同时要使滴定管尖嘴向上弯曲，排出碱式滴定管尖嘴的气泡，故 B 错误；
C ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，故 C 错误；
D．在锥形瓶下方垫一张白纸，便于观察锥形瓶中颜色变化，准确判断滴定终点，故 D 正确；答案选 D。
9 ．C
A ．由 H2A 的电离常数 Ka1可知，溶液中 H2A 的浓度与 HA— 的浓度相等时，溶液中氢离子浓度等于电离常数 Ka1(H2A)，同理可知，溶液中 A2— 的浓度与 HA— 的浓度相等时，溶液中氢离子浓度等于电离常数Ka2(H2A)，电离常数Ka1(H2A)>Ka2(H2A)， -lgKa1 小所以曲线 m 表示 pH 与-lg 的变化关系、曲线 n 表示 pH 与-lg 的变 化关系，由图可知，pH 为 0 时，-lg ，则 Ka1(H2A)=10—1.4，同理可知，
Ka2(H2A)=10—6.7 ，故 A 正确；
B ．由分析可知，M 点时，0.1ml/L H2A 溶液与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应得到 NaHA溶液，溶液中存在质子守恒关系c (H2A ) +c (H+ )=c (A2-)+c (OH-)，故 B 正确；
C ．消耗氢氧化钠体积为 30mL 时，0.1ml/L H2A 溶液与等浓度的氢氧化钠溶液得到等浓度
的 Na2A 和 NaHA 混合溶液，由图可知，溶液的 pH 接近于 7，则由电离常数可知，溶液中 ,则溶液中 c(A2-)的浓度大于 c(HA-) ，(或依据 HA-的电离常数>A2-的水解常数)，故 C 错误；
D ．由分析可知，N 点时溶液中的 NaHA 与氢氧化钠溶液恰好反应得到 Na2A 溶液，溶液中存在物料守恒关系：c(Na+)=2c(H2A)+ 2c(HA-)+2c(A2-)=0.1×0.04/0.06L≈ 0.066 ，c(H2A)+
c(HA-)+ c(A2-)≈0.033ml/L ，c(HA-)=0.033ml/L-c(H2A)-c(A2-)，代入下列电荷守恒
c(Na+)+c(H+)= c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)式子中，可得溶液中
c (Na+ )+c (H+ )+c (H2A )-c (OH-)=0.033ml . L-1 +c (A2-)，故 D 正确；故答案为：C。
10 ．B
A ．由分析可知，曲线 A 表示的是硫化铜，曲线 B 表示的是硫化锌，故 A 错误；
B ．由已知信息可知，相同条件下 CuS 的溶解度小于 ZnS，则向含相同浓度 Zn2+ 和Cu2+ 的溶液中逐滴加入 0.1ml/L 硫化钠溶液，铜离子先沉淀，故 B 正确；
C ．由图可知，p 点溶液中金属阳离子的浓度相同，硫离子浓度小于 n 点，p 点溶液中的浓度熵 Qc 小于硫化铜的溶度积，由溶度积可知，p 点表示硫化铜或硫化锌的不饱和溶液，故 C错误；
D ．由图可知，n 点和 m 点溶液中铜离子浓度相等，向硫化铜饱和溶液中加入 1ml/L 硫化钠溶液时，硫离子浓度增大，铜离子浓度减小，所以不可能实现 n 点到 m 点的转换，故 D错误；
故选：B。
11 ．D
A．SO2 溶于水，NO 不溶于水，SO2 脱除率高于 NO 的原因可能是 SO2 在水中的溶解度大于 NO，故 A 正确；
B ．根据题意，NO 与 ClO-在碱性环境下的反应为 2NO + 3ClO- + 2OH- = 2NO3- + 3Cl- + H2O ，故 B 正确；
C ．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液碱性变弱，溶液中 c(OH-)降低，根据水的离子积，可知 c(H+)增加，故 C 正确；
D ．根据反应SO2 +ClO- +2OH- =SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)- +Cl- +H2O 、2NO + 3ClO- + 2OH- = 2NO3- + 3Cl- + H2O ，
设模拟烟气中 NO 的物质的量为 2ml，则 SO2 为 3ml；SO2 脱除率 100%，则SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- 的物质的
量为 3ml ，80min 时 NO 的脱除率为 40%，则 NO3- 的物质的量为 2×0.4=0.8ml，生成的总
的 Cl-的物质的量为ml ，n(SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- ):n(Cl-)=3:4.2，故 D 错误；
故选 D。
12 ．B
A ．根据压强与时间关系图知，pH = 2.5 的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，正极发生反应为2CH3COOH + 2e- = H2 ↑ +2CH3COO- ，A项错误；
B ．日常生活中介质一般为中性或碱性，钢铁被腐蚀主要是因为铁能与空气中的氧气和水反应，则钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，B 项正确；
C．铁锈(Fe2O3 . nH2O) 疏松地覆盖在钢铁制品表面，不能阻止钢铁继续发生腐蚀，C 项错误；
D ．两种腐蚀过程中，都是碳作正极，铁作负极，发生反应：Fe - 2e- = Fe2+ ，D 项错误；故选 B。
13 ．C
A ．由于H2S 、S2 和H2 在空气中均能燃烧，所以H2S 不能在空气中加热分解，故 A错误；
B ．S2 和S8 是由同种元素构成的不同单质，互为同素异形体，故 B 错误；
C．由题中图示可知，a 点时H2S 和H2 的体积分数相同，则由 2H2S 2H2+S2 可推知分解的H2S
和剩余的H2S 相等，即H2S 的分解率为 50%，故 C 正确；
D ．S、Cl 属于同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，原子序数 S＜Cl，则非金属性 S CH3NH2 > CH3CH3 ，C 正确；
D ．三种分子中的中心原子均成单键，故杂化方式均为sp3 杂化，D 正确；
故选 A。
15 ．(1)
(2)SiO2 +2C 高温Si+2CO ↑
(3) VOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(+),2) + 2OH- = VO3- + H2O 6.0≤pH