2026年九年级中考化学二轮复习 题型六 实验探究题课件含答案

这是一份2026年九年级中考化学二轮复习 题型六 实验探究题课件含答案，共52页。PPT课件主要包含了解题必备知能，题型分类突破，实验探究，溶性碳酸盐，无气泡产生或无，明显现象，供氧剂，合理即可，稀盐酸，白色沉淀等内容，欢迎下载使用。
一 实验设计的方法(1)现象分析法：物质性质探究、物质成分检验与鉴别的探究、有关反应原理的探究等实验中运用现象分析法。(2)控制变量法：如探究催化剂、溶解性、影响溶解速率的因素、影响反应速率的因素等实验需要进行对比实验等。
二 实验设计的两个“统一”(1)“问题——实验——结论”三者对应统一。围绕问题设计实验，通过分析实验得出正确的结论。(2)“实验操作——实验现象——实验结论”三者对应统一。根据实验操作，观察对应的实验现象，由实验现象分析得出实验结论。
类型1 反应后物质成分的探究　例1 (2024·南充) 目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca(OH)2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是_______________________________(用化学方程式表示)。
Ca(OH)2+Na2CO3====
CaCO3↓+2NaOH
【拓展应用】“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作__________________。 【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。
Na2CO3(或其他可
【跟踪训练】考法❶　反应后液体成分的探究1.(2024·白银)某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：第1兴趣小组：用紫色石蕊试液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是__________________________________________________________________________________________________________________。 
稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；食盐水呈中性，不能使紫色石
蕊试液变色；澄清石灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝
第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：(1)a中有气泡产生，证明a中溶液是_______。 (2)b中产生_________(填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。 (3)c中无明显现象。
第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。【假设猜想】该组同学的猜想如下：猜想一：只有_____　 猜想二：有CaCl2和HCl猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是________________________________________。 
HCl和Ca(OH)2在溶液中会发生反应，不能共存
【实验探究】为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：
【交流评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中存在明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是_________________________________________________________________________________________________________。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_________________。 
氯化钙、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成
白色沉淀氯化银，则加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一
考法❷　反应后气体成分的探究2.(2024·眉山)已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？【提出猜想】猜想一：CO；猜想二：CO2；猜想三：CO和CO2；猜想四：H2O。【提出质疑】猜想四不成立，原因是____________________________________________________________。 
化学反应前后元素种类不变，反应
物中不含氢元素，不可能生成水
【设计实验】实验装置如图：
【实验结论】猜想___成立，则草酸钙分解的化学方程式为_________________________。 【交流反思】从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是__________________。 
CaO+CO↑+CO2↑
3.(2024·乐山)绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9 g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。
已知：①SO3常温下为气态，0 ℃时为固态；②SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。回答下列问题：(1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2，其作用是_____________________________________。 
排尽装置内的空气，防止绿矾被氧气氧化
(2)假设A～E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：
(3)结合(2)中的实验现象和结论回答：①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式：__________________________________________。 ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为__g。 ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是__________________________________________________________________________。 
2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑
排空气时装置内空气中的二氧化碳也能使澄清石灰水
变浑浊，干扰二氧化硫的检验
考法❸　反应后固体成分的探究4.(2023·潍坊)镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机、导弹等武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：(1)【实验一】探究无色气体的成分【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+或OH-，使溶液显酸性或碱性。
【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：猜想1：SO2；猜想2：O2；猜想3：__________。 
【实验探究】小组成员按上图装置进行实验：
【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的pH，发现硫酸铜溶液的pH=4，硫酸钠溶液的pH=7。【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由____(填粒子符号)与水分子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的H+反应生成H2。 (2)【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分【查阅资料】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为绿色固体，不溶于水但能溶于酸。【作出猜想】猜想1：Cu(OH)2；猜想2：Cu2(OH)2CO3；猜想3：Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3。
【实验探究】向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想_____(填数字)错误。 小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是__________________。 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。
【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4。简述实验操作及现象(可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液)。__________________________________________________________________________________________________________。 
取一定量蓝绿色不溶物于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，充分反应
后，再向试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
(3)【实验三】探究棕褐色不溶物的成分【查阅资料】①棕褐色不溶物成分较为复杂，为Cu、CuO和Cu2O中的不确定组成。②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O。【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体。
【交流讨论】对棕褐色不溶物成分的推测较多，以下为其中两位同学的讨论：甲同学认为一定有Cu2O，乙同学反对该观点，认为没有Cu2O，而是_________(填化学式)，也能产生上述实验现象，理由是_________________________________________________________________________(结合化学方程式和必要的文字说明)。 
CuO+H2SO4====CuSO4+
H2O，溶液呈蓝色，而Cu与H2SO4不发生反应，沉积在试管底部
类型2 物质组成成分的探究(包含定量探究)例2 (2023·绥化)有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。【定性探究】样品成分验证。
(1)请完善下面的表格。【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。
【设计实验】装置图如下：
【进行实验】已知：装置B、C、D中试剂均足量。①连接装置并检查气密性，加入a g样品于锥形瓶中。②打开K1，通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a1 g和a2 g，记录数据。③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2。④待锥形瓶中无气泡产生时……关闭K1。第二次称量装置B、C的质量分别是a3 g和a4 g，记录数据。
【分析讨论】(2)A中反应的化学方程式是_________________________________。 (3)装置D的作用是________________________________________。 (4)将④中省略号处的操作补充完整______________________。 (5)如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【得出结论】(6)样品中NaHCO3的质量分数是_______________(用含有相关字母的式子表示)。 
H2SO4+2NaHCO3====Na2SO4+2H2O+2CO2↑
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中
打开K1，再通一段时间N2
【跟踪训练】5.(2024·烟台)《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。【实验设计与实施】
【任务二】废液中碳酸钠含量测定兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。
(1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是_________________________________________________________________________。 (2)装置C中反应的化学方程式是______________________。 (3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是_____(保留到0.1%)。 (4)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量_____(填“偏大”或“偏小”)。 
生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
【任务三】废液的处理(5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是______________________________。 
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
6.(2023·菏泽)石头纸是一种低碳经济的绿色产品。2010年全国两会期间首次使用了石头纸制作的便笺和文件袋，但石头纸至今没有被推广使用。某化学兴趣小组对其原因进行了探究。任务一　石头纸成分及性质初探
【分析解释】澄清石灰水变浑浊的原因_________________________(用化学方程式表示)。甲同学根据上述三步操作得出结论：石头纸成分中含有可燃的物质和碳酸钙，乙同学认为不严密，理由是________________________。 
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
任务二　石头纸燃烧后灰烬成分再探究【查阅资料】石头纸的成分是碳酸钙、聚乙烯高分子化合物及少许胶合剂。该兴趣小组的同学为了探究灰烬的成分，提出了以下猜想。【提出猜想】猜想①：CaCO3；猜想②：____；猜想③： CaCO3和CaO。 
【实验再探】【得出结论】猜想③正确。
取少量灰烬于试管中，加水
溶解，静置后向上层清液中
任务三　了解石头纸的制作方法和性能【查阅资料】在20世纪70年代，中国科学家就已经研制出了石头纸，它是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20～30年，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备。【归纳总结】你认为石头纸没有被推广使用的原因是________________________________________________(答出一点即可)。 
期保存或生产困难等，合理即可)
类型3 控制变量类探究　例3 (2024·重庆A)O2在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。(1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___(填序号)。 A.CH4　　　　B.KMnO4　　　　C.NaCl(2)某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1 g 不同的催化剂，再加入溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液20 mL，进行了如下实验：
①写出实验甲中发生反应的化学方程式：___________________。 ②MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？___(填“是”或“否”)。理由是____________________________。 
2H2O2 2H2O+O2↑
③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是_______(填实验序号)。 ④在一定温度下，另取2 g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20 mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因是(至少写两条)______________________________________________________________________________________________________。 
在其他条件相同时，红砖小颗粒越多，催化效果
越好；过氧化氢溶液浓度越高，反应越快(或温度越高，反应越快)
【跟踪训练】7.(2025·北京)同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
实验2：向试管中加入6 mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。(ωHCl、ωNaOH分别代表溶液中溶质的质量分数)
【解释与结论】(1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为_____。 (2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为____________________。 (3)实验2中，①②③的目的是__________________________________________________。 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是_______________________________。 
NaOH+HCl====NaCl+H2O
探究NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹
【进一步探究】查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”的效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。实验3：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1 g Na2CO3固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。