新教材（鲁教版2024）九年级化学下册 8.2.3 粗盐的提纯 课件

这是一份新教材（鲁教版2024）九年级化学下册 8.2.3 粗盐的提纯 课件，共24页。
2.3 粗盐的提纯海水中蕴藏着丰富的食盐资源，人们是如何从海水中提取食盐的呢?目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”（也称为“太阳能蒸发法”），这是一种古老且至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐1.知道粗盐的提纯的步骤及除杂试剂。2.初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。3.掌握海水提取镁的方法。提 纯 步 骤能说出海水晒盐的具体过程吗？使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？海水蒸发池结晶池粗盐风吹日晒日晒母液任务一：除难溶性杂质溶解过滤蒸发仪器：烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用：搅拌加速溶解温馨提示：加水量要适中。即：使食盐恰好完全溶解为最佳。溶解仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒的作用：引流过滤烧杯靠玻璃棒 玻璃棒靠 三层滤纸 滤纸边缘 低于漏斗边缘 滤液液面低于 滤纸的边缘 滤纸紧贴漏斗无气泡 漏斗末端靠 烧杯内壁 一贴二低三靠 仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯玻璃棒的作用：搅拌使液体受热均匀，防止液体飞溅蒸发问题：何时停止加热？待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。1、要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过高，造成液滴飞溅2、当蒸发皿内有大量晶体析出时，请停止加热，利用余热使滤液蒸干。3、不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台，热的蒸发皿要用坩锅钳夹取，不能用手碰。杂质：部分可溶性杂质 Cl-Na+任务二：除可溶性杂质Mg2+Ca2+SO42-难溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4等1.化学方法除杂质的原则：不增——不引入新杂质不减——不减少被提纯的物质易分离——被提纯的物质与杂质容易分离2.除杂的一般方法： 加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或H2O除去Cl-Mg2+Na+Ca2+部分物质的溶解性OH- Ba2+ ⑤蒸发 过滤NaClNa2SO4 CaCl2 MgCl2NaClCaCl2 MgCl2BaCl2NaClNaOHNa2CO3NaClCaCl2BaCl2NaOH①过量BaCl2溶液NaClH2O ②过量NaOH溶液NaClPH试纸红色物质都要去掉④适量 HCI③过量Na2CO3溶液加入试剂的作用①过量的氯化钡：_______________,化学方程式为_________________________________________②过量的氢氧化钠：_______________,化学方程式为_________________________________________③过量的碳酸钠：_____________________________,化学方程式为__________________________________________________________________________________④适量的盐酸：_____________________ ,化学方程式为完全除去Na2SO4Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl完全除去MgCl2MgCl2 + 2NaOH ==== Mg（OH）2↓ + 2NaCl完全除去CaCl2，CaCl2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaClBaCl2 + Na2CO3 ==== BaCO3↓ + 2NaCl完全除去过量的NaOH和 Na2CO3NaOH + HCl ==== H2O + NaClNa2CO3 + 2HCl==== CO2↑ + H2O + 2NaCl除去过量的BaCl2温馨提示（1）在除杂过程中，加入氯化钡和碳酸钠溶液的步骤不能颠倒，若加入两种溶液的顺序颠倒，会导致过量的氯化钡溶液无法除去，从而形成新的杂质（2）在加入盐酸调节溶液的PH之前必须进行过滤操作，否则生产的沉淀会再次溶解形成杂质（3）理论上最终所得氯化钠的质量比除杂前要多，这是因为在除杂过程中生成了氯化钠。总结：可溶性杂质的去除（1）原则：除去杂质的同时不引入新的杂质。（2）方法：加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去。（3）需考虑的因素： a.加入合适的试剂； b.试剂的用量； c.加入试剂的先后顺序； d.过量试剂的处理等问题。食盐的用途（1）食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。（2）食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。通电MgCl2===Mg+Cl2↑MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2 + CaCl2Mg(OH)2+ 2HCl=== MgCl2 +2H2O海水或卤水石灰乳Mg(OH)2盐酸MgCl2通电Mg含MgCl2思考： 1. 海水提镁的过程中，为什么要将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁，再将氢氧化镁重新转化为氯化镁？ 2. 海水中的含盐量虽远超陆地，但是分布非常分散，需要通过物理或化学方法进行“富集”才能提炼使用。想一想本单元你学习了哪些富集方法。“富集”镁元素1.下列可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是( )A.水和酒精 B.硝酸钾和氯化钠C.粗盐(含泥沙) D.碳酸钙和氧化铜C2.重结晶法提纯粗盐的，下列操作错误的是（ ）A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌D.当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热D3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（　 ）A.②④⑤①③ B.⑤④②③①C.⑤②④③① D.②⑤④①③D