2024年江西省中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2024年江西省中考化学试卷（含详细答案解析），共18页。试卷主要包含了单选题，选择填充题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.端午时节，粽叶飘香。粽子制作过程中涉及化学变化的是( )
A. 采粽叶B. 洗糯米C. 系粽绳D. 煮香粽
2.洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是( )
A. 氮气B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 二氧化氮
3.2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。如图为国家节水标志的是( )
A. B. C. D.
4.江西盛产大米，素有“鱼米之乡”的美誉。大米富含的营养素是( )
A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 无机盐
5.下列实验操作错误的是( )
A. 倾倒液体B. 点燃酒精灯
C. 蒸发溶液D. 滴加液体
6.稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是( )
A. 钬的相对原子质量为164.9g
B. 钬的元素符号为h
C. 钬原子中核外电子数为67
D. 钬元素是非金属元素
7.慧眼识化学。下列事实解释不合理的是( )
A. 气体易被压缩——气体分子间的间隔较大B. 汽油除去油污——汽油能溶解油污
C. 浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸有吸水性D. 铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼
8.我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是( )
A. 反应过程中共有两种氧化物B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量
C. 物质丙中氢元素的质量分数最小D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
9.形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是( )
A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
10.向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示( )
A. 烧杯内水的质量
B. 烧杯内溶液的质量
C. 烧杯内物质的总质量
D. 烧杯内物质中氢元素的总质量
二、选择填充题：本大题共3小题，共6分。
11.下列物质在常温常压下呈固态的是______。
A.大理石
B.汞
C.植物油
D. ______
12.如图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是______。
A.硝酸钾的溶解度是31.6g
B.b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g
C.40∘C时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
D.若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是______
13.下列方案合理的是______。
三、填空题：本大题共2小题，共11分。
14.魅力化学，快乐实践。
(1)烹饪乐厨：制作炊具的不锈钢硬度比纯铁更______。
(2)劳动绿廊：制作洒水壶的塑料属于______ (选填“天然”或“合成”)有机高分子材料。
(3)书法天地：墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是______。
(4)陶艺空间：硫酸锶(SrSO4)常用于制陶器，其中硫元素为+6价，则锶元素(Sr)的化合价为______价。SrSO4中硫元素、氧元素的质量比为______。
15.中华民族有着悠久的用火历史。
(1)火的利用促进人类文明进步，下列有关火的利用不利于人类文明进步的是______。
A.驱赶野兽，开拓家园
B.火攻水淹，夺城掠地
C.取暖照明，改善生活
D.冶炼金属，发展生产
(2)《庄子⋅杂篇⋅外物》记载“木与木相摩则然(燃)”，从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是______。
(3)《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是______，炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的______性。
(4)火的利用促进燃料的发展，为打赢蓝天保卫战，部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是______ (任写一条)。
四、流程题：本大题共1小题，共6分。
16.研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、Cu2O、CuO和C)为原料制备胆矾(硫酸铜晶体)，操作流程如图：
资料：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
(1)步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是______。
(2)步骤②中反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，则X的化学式为______。
(3)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为______。
(4)下列分析不正确的是______ (填字母，双选)。
A.操作1和操作2的名称是过滤
B.固体N的成分是炭粉
C.步骤④中加入的溶液丙是Na2SO4溶液
D.“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小
五、实验题：本大题共2小题，共14分。
17.兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
(1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由______组成的化合物。
(2)水的分解：电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管b中气体体积比为______，经检验管 a中的气体是______ (填化学式)。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为______，进而推算出结果。
方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的______，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是______。
18.根据图回答有关问题：
(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是______，与装置 B相比，装置C的优点是______。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，用装置 D收集氧气时，气体应从导管口______ (填字母)通入。
(4)将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______和______。
六、探究题：本大题共1小题，共8分。
19.学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。
【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格中①∼⑥处填空。
【微观探析】稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是______。
七、计算题：本大题共1小题，共10分。
20.碳酸钾(K2CO3)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。(杂质不参加反应)
(1)碳酸钾在农业上可用作______ (选填“氮”、“磷”或“钾”)肥。
(2)反应过程中生成气体的质量为______ g。
(3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数______ (选填“≥”或“≤”)9.8%。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、采粽叶，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、洗糯米，只是通过淘洗，除去杂质和尘土等，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、系粽绳，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、煮香粽的过程中，燃料燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、氮气属于空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项正确。
B、一氧化碳是空气的污染气体，故选项错误。
C、二氧化硫是空气的污染气体，故选项错误。
D、二氧化氮是空气的污染气体，故选项错误。
故选：A。
根据造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类。从世界范围看，排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫、一氧化碳，氮的氧化物等，进行分析判断。
本题难度不大，了解造成空气污染的有害气体是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、图中所示标志是回收标志，故选项错误。
B、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。
C、图中所示标志是节约用水标志，故选项正确。
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误。
故选：C。
根据图中常见标志的含义及题目的要求，进行分析判断。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：A。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。
B、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
C、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为164.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钬的元素符号为H，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为67；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钬原子中核外电子数为67，故选项说法正确。
D、钬带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
故选：C。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、气体易被压缩，是因为气体分子间的间隔较大，受压后分子间的间隔变小，故选项说法正确。
B、汽油除去油污，是因为汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，故选项说法正确。
C、浓硫酸干燥某些气体，是因为浓硫酸有吸水性，故选项说法正确。
D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解浓硫酸具有吸水性、金属的化学性质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成甲酸和水，化学方程式为2CH4+3O22CH2O2+2H2O。
A、氧化物是由两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中涉及到水一种氧化物，选项说法错误；
B、高效催化剂的作用是改变化学反应的速率，并不能增加生成物质量，选项说法错误；
C、CH2O2中，碳、氢、氧元素的质量比为12：(1×2)：(16×2)=12：2：32，可见其中氢元素的质量分数最小，选项说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3，选项说法错误。
故选：C。
根据化学反应的微观模型图推出各物质的化学式，然后书写出反应的化学反应方程式，进行推理解答即可。
本题主要考查了如何根据图中信息正确进行分析、判断方面的问题，同学们要抓住有用信息，联系所学知识加以解答。
9.【答案】B
【解析】解：A、金属是由原子构成的，但是由原子构成的物质不一定是金属，也可能是稀有气体单质或某些固态非金属单质，选项推理错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，选项推理正确；
C、化学变化伴随能量改变，但是有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡通电后会发光、放热，属于物理变化，选项推理错误；
D、置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，比如过氧化氢分解生成水和氧气就不是置换反应，选项推理错误；
故选：B。
A、根据由原子构成的物质来分析；
B、根据单质的概念来分析；
C、根据物理变化中的能量变化来分析；
D、根据置换反应的判断方法来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10.【答案】D
【解析】解：A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。
B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项错误。
C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。
D、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中氢元素的总质量不变，故选项正确。
故选：D。
根据向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断。
本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是掌握碱的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
11.【答案】A 氯化钠
【解析】解：A.大理石在常温常压下呈固态，选项正确；
B.汞在常温常压下呈液态，选项错误；
C.植物油在常温常压下呈液态，选项错误；
D.氯化钠等在常温常压下呈固态。
故答案为：A；氯化钠(合理即可)。
根据常见物质的性质分析。
本题难度较小，了解常见物质的状态时正确解答的关键。
12.【答案】C 增加溶剂(或升高温度)
【解析】解：A、选项说法没有指明温度，正确的说法是20∘C时硝酸钾的溶解度是31.6g，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明溶液的质量，b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质不一定多32.3g，故选项说法错误。
C、40∘C时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40∘C时，50g水中最多能溶解31.95g硝酸钾，则烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，故选项说法正确。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是增加溶剂或升高温度。
故答案为：
C；增加溶剂(或升高温度)。
A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明溶液的质量，进行分析判断。
C、根据40∘C时，硝酸钾的溶解度为63.9g，进行分析判断。
D、根据使烧杯中固体继续溶解的方法，进行分析解答
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13.【答案】B 闻气味(合理即可)
【解析】解：A、锌片、银片均不能与氯化镁溶液反应，说明了活动性Mg>Zn，Mg>Ag；无法比较锌和银的金属活动性，故选项方案不合理。
B、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解(把不溶物与氯化钠初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来)，能除去粗盐中难溶性杂质，故选项方案合理。
C、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，不能除去水中的色素和异味，故选项方案不合理。
D、酒精与白醋的气味不同，可通过闻气味的方法鉴别酒精与白醋，有酒的芳香气味的是酒精，有酸味的是白醋，可以鉴别(合理即可)。
故答案为：
B；闻气味(合理即可)。
A、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
B、根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。
C、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】大 合成 碳原子排列方式不同 +2 1：2
【解析】解：(1)一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，不锈钢是一种铁合金，其硬度比纯铁更大；
(2)合成有机高分子材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，制作洒水壶的塑料属于合成有机高分子材料；
(3)石墨与金刚石都是由碳原子直接构成的，二者物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同；
(4)硫酸锶(SrSO4)中，氧元素显−2价，硫元素为+6价，设锶元素(Sr)的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知：x+(+6)+(−2)×4=0，x=+2；SrSO4中硫元素、氧元素的质量比为32：(16×4)=1：2。
故答案为：(1)大；
(2)合成；
(3)碳原子排列方式不同；
(4)+2；1：2。
(1)根据合金的特点来分析；
(2)根据材料的分类来分析；
(3)根据碳单质的结构来分析；
(4)根据化合物中元素化合价的计算方法以及化合物中元素质量比的计算方法来分析。
本题难度不大，掌握合金的性质、材料的分类、化学式的有关计算是解题的关键。
15.【答案】B 使可燃物的温度达到着火点 作燃料(或提供热量、提供还原剂等) 延展 更环保(或污染更小等)
【解析】解：(1)A.驱赶野兽，开拓家园有利于人类文明进步；
B.火攻水淹，夺城掠地不利于人类文明进步；
C.取暖照明，改善生活有利于人类文明进步；
D.冶炼金属，发展生产有利于人类文明进步；
故答案为：B；
(2)从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点；故答案为：使可燃物的温度达到着火点；
(3)《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是作燃料、提供热量，还可与二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳，炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的延展性；故答案为：作燃料(或提供热量、提供还原剂等)；延展；
(4)煤燃烧会产生烟尘、二氧化硫、一氧化碳等空气污染物，天然气燃烧主要生成二氧化碳和水，用天然气代替煤的意义是更环保、污染更小；故答案为：更环保(或污染更小等)。
(1)根据火的利用来分析；
(2)根据燃烧的条件来分析；
(3)根据物质的性质与用途来分析；
(4)根据燃料燃烧对环境的影响来分析。
本题难度不大，掌握火利用、燃烧的条件、物质的性质与用途等是解题的关键。
16.【答案】加快化学反应速率(或使反应更充分等) H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CD
【解析】解：(1)步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是加快化学反应速率，使反应更充分；故答案为：加快化学反应速率(或使反应更充分等)；
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变。由化学方程式Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X可知，反应前有：1个铜原子、4个氢原子、1个硫原子和6个氧原子，反应后有：1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，因此X的化学式为H2O；故答案为：H2O；
(3)步骤③中生成蓝色沉淀的原理是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(4)A.操作1和操作2都是分离难溶性固体与液体的方法，该操作的名称是过滤，选项说法正确；
B.经过步骤①和步骤②，固体混合物中的氧化铜、氧化亚铜和铜都转化为硫酸铜，只剩余炭粉，因此固体N的成分是炭粉，选项说法正确；
C.蓝色沉淀是氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸钠不反应，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此步骤④中加入的溶液丙是H2SO4溶液，选项说法错误；
D.“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，选项说法错误。
故答案为：CD。
(1)根据加快化学反应速率的做法来分析；
(2)根据质量守恒定律来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据分离混合物的方法、物质的性质、结晶的方法来分析。
本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】氢元素和氧元素 2：1 H2 2：1 密度 各元素原子个数比
【解析】解：【宏观辨识】(1)氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的化合物；
(2)由“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管b中气体体积比为2：1，经检验管a中的气体是氢气，其化学式为H2；
【证据推理】方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为2：1，进而推算出结果；
方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的密度，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果；
【模型构建】由化合物中各元素的原子个数比以及相对分子质量可以确定物质的化学式。
故答案为：【宏观辨识】(1)氢元素和氧元素；
(2)2：1；H2；
【证据推理】2：1；密度；
【模型构建】各元素原子个数比。
【宏观辨识】(1)根据水的组成来分析；
(2)根据电解水的知识来分析；
【证据推理】根据分子构成以及相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比来分析；
根据气体的质量=气体的体积×气体的密度来分析；
【模型构建】根据确定化学式的方法来分析。
本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论(正氧负氢、氢二氧一)等是正确解答本题的关键。
18.【答案】铁架台 防止气体从长颈漏斗逸出 可控制反应速率，获得平稳气流 a 密度比空气大 能支持燃烧
【解析】解：(1)仪器①的名称是铁架台；
(2)实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是防止气体从长颈漏斗逸出，与装置B相比，装置C的优点是可控制反应速率，获得平稳气流；
(3)高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式为；氧气不易溶于水，密度比水小，用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入；
(4)将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是密度比空气大、能支持燃烧。
故答案为：(1)铁架台；
(2)防止气体从长颈漏斗逸出；可控制反应速率，获得平稳气流；
(3)；a；
(4)密度比空气大；能支持燃烧。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据实验室制取二氧化碳的注意事项、装置的特点来分析；
(3)根据加热高锰酸钾制氧气的原理、氧气的性质及其收集方法来分析；
(4)根据实验现象来推断氧气的性质。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择、化学方程式的书写等，综合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
19.【答案】B 高 复分解反应 NaOH(或KOH等) NaOH+HCl=NaCl+H2O A 水分子
【解析】解：【进行实验】甲组：pH值越小，溶液酸性越强，所以酸性更强的是B；
乙组：B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，根据化学方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑可知，B溶液注入试管中生成的二氧化碳更多，则盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；盐酸与碳酸氢钠反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；
丙组：能使酚酞溶液变红，该等浓度溶液应为碱性溶液，可以是NaOH溶液；将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生的化学反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，则B溶液所加滴数更少，所加滴数更多的是A；
【微观探析】敞口久置的稀盐酸浓度会变大，微观原因是敞口放置，水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的速度快，则导致稀盐酸浓度变大。
故答案为：
【进行实验】甲组：B；
乙组：高；复分解反应；
丙组：NaOH(或KOH等)；A；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【微观探析】水分子。
【进行实验】甲组：根据pH值越小，溶液酸性越强进行分析。
乙组：根据B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多进行分析。
丙组：根据能使酚酞溶液变红，该等浓度溶液应为碱性溶液，可以是NaOH溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析。
【微观探析】根据水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的速度快进行分析。
本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】钾 2.2 ≥
【解析】解：(1)碳酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。
(2)由质量守恒定律，反应过程中生成气体的质量为7g+50g−54.8g=2.2g。
(3)设钾碱样品中碳酸钾的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
138 98 44
x y 2.2g
13844=x2.2g x=6.9g
9844=y2.2g y=4.9g
钾碱样品中碳酸钾的质量分数=6.9g7g×100%≈98.6%。
答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。
(4)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数最小为4.9g50g×100%=9.8%，即≥9.8%。
故答案为：
(1)钾；
(2)2.2；
(3)98.6%；
(4)≥。
(1)只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
(2)根据质量守恒定律，进行分析解答。
(3)根据生成二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钾的质量，进而计算出钾碱样品中碳酸钾的质量分数。
(4)根据参加反应的硫酸的质量，计算出稀硫酸中溶质的质量分数即可。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。选项
实验目的
所用试剂或方法
A
比较镁、锌、银的金属活动性
锌片、银片和氯化镁溶液
B
除去粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
C
除去水中的色素和异味
明矾
D
鉴别酒精与白醋
______
组号
操作
现象
分析
结论
甲组
取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH
测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5
酸性更强的是______ (选填“A”或“B”)溶液
猜想Ⅲ正确
乙组
取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管(如图)
试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更______
相关反应的基本反应类型为______
丙组
(1)分别取5mL等浓度的______ (填化学式)溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡
溶液由无色变为红色
相关反应的化学方程式为______
(2)将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数
所加滴数更多的是______ (选填“A”或“B”)溶液