2024年江西省赣州市部分学校中考化学一模试卷

这是一份2024年江西省赣州市部分学校中考化学一模试卷，共26页。试卷主要包含了填空与说明题，实验与探究题，综合计算题等内容，欢迎下载使用。

1．（1分）2023年10月3日，我国顺利完成在深度3000米的超深水海域的油气勘探作业。“油气”主要成分是石油与天然气，“油气”是（ ）
A．化石能源B．清洁能源
C．新能源D．可再生能源
2．（1分）物质是由微观粒子构成的。下列粒子一定带正电的是（ ）
A．分子B．阳离子C．原子D．中子
3．（1分）二氧化碳在生活、生产中有重要用途。二氧化碳用于灭火时没有涉及二氧化碳的性质是（ ）
A．不燃烧B．不支持燃烧
C．能溶于水D．密度比空气的大
4．（1分）玻璃棒是常用的仪器，如图实验操作中都使用了玻璃棒，其中操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．测稀硫酸pH
C．过滤D．蒸发结晶
5．（1分）2023年10月19日，世界VR产业大会在南昌开幕。VR产业核心部件芯片材料硅是（ ）
A．非金属单质B．金属单质
C．化合物D．混合物
6．（2分）江西是稀土大省，钽、铌含量丰富，钽可被制造成电容装备到军用设备中。钽元素在元素周期表中的部分信息如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．钽元素属于非金属元素
B．钽原子核内有73个中子
C．“Ta”可以表示一个钽原子
D．钽的相对原子质量是180.9g
7．（2分）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”出自唐代诗人李商隐之手。下列有关说法错误的是（ ）
A．“丝”属于天然纤维
B．“泪”是石蜡燃烧后的产物
C．可用灼烧法区分“丝”和棉
D．“蜡炬成灰”过程中发生了化学变化
8．（2分）《易经》记载的“泽中有火”描述的是甲烷气体在湖泊池沼水面上燃烧的现象。发生的反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后氧元素化合价不变
B．反应中甲、乙质量比为1：1
C．反应中涉及的物质都是化合物
D．反应中丙、丁分子个数比为1：2
9．（2分）分析、比较、推理、归纳是化学常用的思维方法。下列有关思维方法的运用正确的是（ ）
A．分析：过氧化氢可以制取氧气，是因为其中含有氧分子
B．推理：镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应，所以金属都能与稀盐酸反应
C．比较：氢氧化钠溶液在空气中易变质，故氢氧化钙溶液在空气中也易变质
D．归纳：置换反应中元素化合价改变，则元素化合价发生改变的反应一定是置换反应
10．（2分）兴趣小组探究木炭的性质，如图1所示，测得加热过程中固体的质量与反应时间的关系如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验探究木炭的可燃性
B．该实验中生成铜的质量一定为78g
C．实验结束时先熄灭酒精灯再撤去石灰水
D．实验中，100g固体中至少有6g木炭
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11．（2分）水是生命之源。自然界的水净化为自来水的过程中包括的步骤是 。
A.沉淀
B.蒸馏
C.电解
D.
12．（2分）氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 。
A.氯化钠的溶解度受温度影响较大
B.氯化镁饱和溶液中含少量氯化钠时，可用降温结晶的方式提纯氯化镁
C.t℃时，氯化镁溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D.t℃时，将170g氯化镁饱和溶液稀释为35%的溶液，需要加水
13．（2分）下列实验方案正确的是 。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14．（5分）劳动创造财富、劳动创造美好生活。请回答下列问题：
（1）播种：种子通常盛放于透气的塑料袋中，塑料袋属于 （选填“金属材料”或“合成材料”），检验塑料袋是否具有热塑性的方法是 。
（2）施肥：庄稼生长需要肥料，如施加硝酸钾，硝酸钾中含有的阴离子是 （填离子符号）。
（3）收获：收获时节，瓜果飘香。从微观上解释，闻到瓜果的香味的原因是 ；水果与蔬菜中都富含的营养素是 。
15．（6分）中华文化博大精深，我国许多古籍中记载了丰富的化学知识。
（1）《天工开物》：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”，描述的是海水晒盐的过程，该过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”），“晒盐”过程主要是 （选填“蒸发结晶”“加热结晶”或“降温结晶”）过程。
（2）《抱朴子》：“丹砂（HgS）烧之成水银”，指的是丹砂在空气中灼烧有汞和硫蒸气生成，发生的反应属于基本反应类型中的 ，丹砂（HgS）中汞元素与硫元素的质量比为 。
（3）《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”，把铁加入ag硫酸铜溶液中，反应后溶液中新增的离子的符号是 ，充分反应后过滤，得到滤液的质量 （选填“大于”“小于”或“等于”）ag。
16．（6分）勇于创新是中学生必备的品质。根据下列创新实验回答问题：
（1）图一为测量空气中氧气含量实验：将食品脱氧剂粉末均匀涂抹的目的是 ，最终量筒中液面约降至 mL刻度线处，得出空气中氧气体积约为空气体积的。
（2）图二为探究燃烧条件实验：观察到①Y形管中a白磷燃烧，②Y形管中b红磷不燃烧，③水中c白磷不燃烧。实验证明燃烧需要氧气的现象是 （填序号），实验中热水的作用是 。
（3）图三为探究铁生锈条件实验：观察到湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，由此得出铁生锈与 有关，在U形管中的水面分别滴一层植物油的目的是 。
17．（6分）著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。以海水（含氯化钠、氯化钙、氯化镁、硫酸钠）为原料制取纯碱的工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）“蒸发”得到粗盐，为提高得到粗盐的速率，可采取的一种措施是 。
（2）“提纯”中除去可溶性杂质，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再加入适量稀盐酸，加入适量稀盐酸的目的是 。
（3）“转化”发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O═X+NaHCO3↓，X的化学式是 。
（4）“过滤”得到滤液，检验滤液中是否有碳酸氢钠，可选择的试剂是 。
（5）“加热”过程中发生分解反应，得到最终产品纯碱和两种常见的氧化物，发生的反应的化学方程式为 。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18．（8分）实验室用如图1所示装置制取气体。请回答下列问题：
（1）标号仪器①的名称是 。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，要收集较纯净的氧气，应选择的发生装置与收集装置的组合是 （填字母），装置中需要改进的地方为 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，可以选择的发生装置是 （填字母），若用装置G来收集二氧化碳，则气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。
（4）利用图2﹣甲装置探究“二氧化锰的用量对过氧化氢分解的影响”，实验中分别用8mL3%过氧化氢溶液与不同质量的二氧化锰混合，用压强传感器测得装置中压强变化如图2﹣乙。从图中可以得出的结论是 （填字母）。
A.一定范围内二氧化锰质量越大，过氧化氢分解产生的氧气越多
B.一定范围内二氧化锰质量越大，对过氧化氢分解催化效果越好
C.若不加入二氧化锰，则过氧化氢不能发生分解反应
19．（8分）春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涞帛”的方法，即“灰”（主要成分为碳酸钾）和“蜃”（主要成分为氧化钙）混合加水，过滤，利用所得滤液来洗涤丝帛。兴趣小组对“灰”和“蜃”混合加水，过滤，所得滤液的溶质成分进行探究：
【提出问题】“灰”和“蜃”混合加水，过滤，所得滤液的溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：只有KOH；
猜想二： ；
猜想三：KOH和Ca（OH）2；
猜想四：KOH、Ca（OH）2和K2CO3。
【交流讨论】你认为以上猜想中，一定不合理的是猜想 （填序号）。
【实验探究】取适量所得滤液于试管中，进行实验：
【反思交流】
（1）得到氢氧化钙的反应的化学方程式为 。
（2）实验②中可以代替硫酸铜溶液进行实验的物质是 （写一种）。
【实验拓展】
（1）小赣同学认为不进行实验②，也可以确定一定有氢氧化钾，理由是 。
（2）若要从滤液中回收得到纯净的氢氧化钾溶液，则进行的操作是 。
五、综合计算题（共10分）
20．（10分）工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。
已知：SO2与CO2的化学性质相似，都能与NaOH溶液等碱溶液反应。
（1）二氧化硫大量排放到空气中，易导致的环境问题是 。
（2）操作Ⅰ是 。
（3）计算吸收32t二氧化硫，需要溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量。（写出计算过程）
（4）流程中可循环利用的物质为 ，理论上只需不断加入 便可持续实现烟气的脱硫处理。
2024年江西省赣州市部分学校中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1．（2024江西赣州一模）2023年10月3日，我国顺利完成在深度3000米的超深水海域的油气勘探作业。“油气”主要成分是石油与天然气，“油气”是（ ）
A．化石能源B．清洁能源
C．新能源D．可再生能源
【分析】根据“油气”主要成分是石油与天然气，进行分析解答。
【解答】解：由题意可知，“油气”主要成分是石油与天然气，石油与天然气均属于化石燃料，不属于新能源；燃烧生成一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不属于清洁能源；不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解化石燃料、新能源、清洁能源、可再生能源和不可再生能源的特征等是正确解答本题的关键。
2．（2024江西赣州一模）物质是由微观粒子构成的。下列粒子一定带正电的是（ ）
A．分子B．阳离子C．原子D．中子
【分析】根据粒子的带电情况来分析。
【解答】解：A、分子是由原子构成的，在原子中，质子数等于电子数，因此原子不显电性，则由原子构成的分子也不显电性，不合题意；
B、阳离子中，质子数大于电子数，因此阳离子带正电荷，符合题意；
C、在原子中，质子数等于电子数，因此原子不显电性，不合题意；
D、中子呈电中性，不合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握粒子的带电情况是解题的关键。
3．（2024江西赣州一模）二氧化碳在生活、生产中有重要用途。二氧化碳用于灭火时没有涉及二氧化碳的性质是（ ）
A．不燃烧B．不支持燃烧
C．能溶于水D．密度比空气的大
【分析】根据二氧化碳的性质和用途，进行分析判断。
【解答】解：二氧化碳用于灭火时，利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，没有涉及能溶于水的性质。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的性质和用途是正确解答本题的关键。
4．（2024江西赣州一模）玻璃棒是常用的仪器，如图实验操作中都使用了玻璃棒，其中操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．测稀硫酸pH
C．过滤D．蒸发结晶
【分析】根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸润湿，以防造成pH不准确，图中所示操作错误。
C、过滤要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图示操作中，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图中所示操作错误。
D、蒸发结晶时，要不断地用玻璃棒搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2024江西赣州一模）2023年10月19日，世界VR产业大会在南昌开幕。VR产业核心部件芯片材料硅是（ ）
A．非金属单质B．金属单质
C．化合物D．混合物
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，芯片材料硅是非金属单质；故选项正确；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，芯片材料硅不是金属单质；故选项错误；
C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，芯片材料硅是非金属单质；故选项错误；
D、混合物是由两种或两种以上的物质组成，芯片材料硅是非金属单质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．（2024江西赣州一模）江西是稀土大省，钽、铌含量丰富，钽可被制造成电容装备到军用设备中。钽元素在元素周期表中的部分信息如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．钽元素属于非金属元素
B．钽原子核内有73个中子
C．“Ta”可以表示一个钽原子
D．钽的相对原子质量是180.9g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、钽带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为73；相对原子质量为180.9，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于73，故选项说法错误。
C、Ta微观上可表示一个钽原子，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钽的相对原子质量是180.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
7．（2024江西赣州一模）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”出自唐代诗人李商隐之手。下列有关说法错误的是（ ）
A．“丝”属于天然纤维
B．“泪”是石蜡燃烧后的产物
C．可用灼烧法区分“丝”和棉
D．“蜡炬成灰”过程中发生了化学变化
【分析】A、根据材料的分类来分析；
B、根据石蜡熔化的产物来分析；
C、根据物质的成分及其鉴别方法来分析；
D、根据是否生成新物质来分析。
【解答】解：A、这里的“丝”是指蚕丝，蚕丝属于天然纤维，选项说法正确；
B、“泪”是石蜡受热熔化的液态石蜡，不是石蜡燃烧的产物，选项说法错误；
C、“丝”的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；棉的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，现象不同，可以采用灼烧，闻气味的方法鉴别，选项说法正确；
D、“蜡炬成灰”过程中有新物质生成，发生了化学变化，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握材料的分类、物质的鉴别方法以及物理变化与化学变化的辨别方法是解题的关键。
8．（2024江西赣州一模）《易经》记载的“泽中有火”描述的是甲烷气体在湖泊池沼水面上燃烧的现象。发生的反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后氧元素化合价不变
B．反应中甲、乙质量比为1：1
C．反应中涉及的物质都是化合物
D．反应中丙、丁分子个数比为1：2
【分析】根据化学反应的微观示意图写出方程式，根据化学方程式的意义、物质的组成、微粒的变化等分析判断有关的说法。
【解答】解：由微观反应示意图可知，在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O22H2O+CO2；
A、在反应物中，氧气是一种单质，氧元素的化合价为零，在生成物中，氧元素为﹣2价，说法错误；
B、由化学方程式可知，反应中甲、乙质量比为16：64＝1：4，说法错误；
C、在反应中涉及的物质都是化合物中，氧气是一种单质，说法错误；
D、由化学方程式可知，该反应中生成物丙和丁的分子个数比为1：2，说法错正确；
故选：D。
【点评】此题是对化学反应图示的考查，解题时的关键是要求学生据有一定的识图分析能力，并对化学反应的微观解释有较清晰的认识。
9．（2024江西赣州一模）分析、比较、推理、归纳是化学常用的思维方法。下列有关思维方法的运用正确的是（ ）
A．分析：过氧化氢可以制取氧气，是因为其中含有氧分子
B．推理：镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应，所以金属都能与稀盐酸反应
C．比较：氢氧化钠溶液在空气中易变质，故氢氧化钙溶液在空气中也易变质
D．归纳：置换反应中元素化合价改变，则元素化合价发生改变的反应一定是置换反应
【分析】A、根据化学反应前后元素的种类不变，进行分析判断。
B、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【解答】解：A、过氧化氢可以制取氧气，是因为其中含有氧元素，过氧化氢中含有过氧化氢分子，故选项说法错误。
B、镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应，但金属并不是都能与稀盐酸反应，排在氢后面的铜、银等金属不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。
C、氢氧化钠溶液在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠而易变质，氢氧化钙溶液在空气中也能与二氧化碳反应生成碳酸钙，也易变质，故选项说法正确。
D、置换反应中元素化合价改变，但元素化合价发生改变的反应不一定是置换反应，如电解水生成氢气和氧气，是元素化合价发生改变的反应，属于分解反应，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解碱的化学性质、金属的化学性质、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
10．（2024江西赣州一模）兴趣小组探究木炭的性质，如图1所示，测得加热过程中固体的质量与反应时间的关系如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验探究木炭的可燃性
B．该实验中生成铜的质量一定为78g
C．实验结束时先熄灭酒精灯再撤去石灰水
D．实验中，100g固体中至少有6g木炭
【分析】根据木炭具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，由加热过程中固体的质量与反应时间的关系可知，固体混合物的质量减少了100g﹣78g＝22g，进行分析判断。
【解答】解：A、图中实验，黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊，该实验探究木炭的还原性，故选项说法错误。
B、反应物中木炭或氧化铜可能有剩余，该实验中生成铜的质量不一定为78g，故选项说法错误。
C、实验结束时先撤去石灰水，再熄灭酒精灯，以防止石灰水倒吸入试管中造成试管炸裂，故选项说法错误。
D、由加热过程中固体的质量与反应时间的关系可知，固体混合物的质量减少了100g﹣78g＝22g，说明生成了22g二氧化碳；反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，参加反应的碳和生成二氧化碳的质量比为12：44，木炭的主要成分是碳，则实验中100g固体中至少有6g木炭，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确木炭具有还原性、生成二氧化碳的质量为22g等是正确解答本题的关键。
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11．（2024江西赣州一模）水是生命之源。自然界的水净化为自来水的过程中包括的步骤是 A 。
A.沉淀
B.蒸馏
C.电解
D. 过滤（或吸附、消毒等）
【分析】根据自来水的净化流程，进行分析解答。
【解答】解：自来水厂净水，首先加絮凝剂，利用絮凝剂对杂质进行吸附、使杂质沉降，然后进行沉淀、过滤，加入活性炭进行吸附，最后进行投药消毒，杀灭细菌、微生物等，无需进行蒸馏、电解。
故答案为：
A；过滤（或吸附、消毒等）。
【点评】本题难度不大，了解自来水厂净水的流程、原理是正确解答本题的关键。
12．（2024江西赣州一模）氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 B 。
A.氯化钠的溶解度受温度影响较大
B.氯化镁饱和溶液中含少量氯化钠时，可用降温结晶的方式提纯氯化镁
C.t℃时，氯化镁溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D.t℃时，将170g氯化镁饱和溶液稀释为35%的溶液，需要加水 30g
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、氯化钠的溶解度曲线较平缓，所以氯化钠的溶解度受温度影响较小，故A错误；
B、氯化镁的溶解度受温度变化影响较大，所以氯化镁饱和溶液中含少量氯化钠时，可用降温结晶的方式提纯氯化镁，故B正确；
C、t℃时，氯化镁溶液、氯化钠溶液的折腾不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故C错误；
D、t℃时，氯化镁的溶解度是70g，将170g氯化镁饱和溶液稀释为35%的溶液，需要加水的质量为：﹣170g＝30g。
故答案为：B；30g。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．（2024江西赣州一模）下列实验方案正确的是 C 。
【分析】A、根据氧化铜、铁粉都能与稀硫酸反应进行分析。
B、根据氯化亚铁、盐酸都能与锌粉反应进行分析。
C、根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析。
D、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析。
【解答】解：A、氧化铜、铁粉都能与稀硫酸反应，把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项实验方案不正确；
B、氯化亚铁、盐酸都能与锌粉反应，把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项实验方案不正确；
C、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，取样品，分别加入稀盐酸，若有气泡产生，则为黄铜，若无明显现象，则为黄金，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案正确；
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。取样品，滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，则为碳酸钠，若无明显现象，则为氢氧化钠；
故答案为：C；取样品，滴加足量的稀盐酸。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14．（2024江西赣州一模）劳动创造财富、劳动创造美好生活。请回答下列问题：
（1）播种：种子通常盛放于透气的塑料袋中，塑料袋属于 合成材料 （选填“金属材料”或“合成材料”），检验塑料袋是否具有热塑性的方法是 取样，灼烧，若塑料熔化则为热塑性塑料 。
（2）施肥：庄稼生长需要肥料，如施加硝酸钾，硝酸钾中含有的阴离子是 （填离子符号）。
（3）收获：收获时节，瓜果飘香。从微观上解释，闻到瓜果的香味的原因是 分子在不断运动 ；水果与蔬菜中都富含的营养素是 维生素 。
【分析】（1）根据材料的分类以及塑料的性质来分析；
（2）根据构成物质的离子以及离子符号的写法来分析；
（3）根据分子的性质以及食物中富含的营养素来分析。
【解答】解：（1）塑料属于合成材料，检验塑料袋是否具有热塑性的方法是取样，灼烧，若塑料熔化则为热塑性塑料，反之则不是；故答案为：合成材料；取样，灼烧，若塑料熔化则为热塑性塑料；
（2）硝酸钾是由钾离子与硝酸根离子构成的，其中硝酸根离子是阴离子，其符号为；故答案为：；
（3）从微观上解释，闻到瓜果的香味的原因是分子在不断运动；水果与蔬菜中都富含的营养素是维生素；故答案为：分子在不断运动；维生素。
【点评】本题难度不大，掌握材料的分类、离子符号的写法、分子的性质以及食物中富含的营养素是解题的关键。
15．（2024江西赣州一模）中华文化博大精深，我国许多古籍中记载了丰富的化学知识。
（1）《天工开物》：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”，描述的是海水晒盐的过程，该过程属于 物理变化 （选填“物理变化”或“化学变化”），“晒盐”过程主要是 蒸发结晶 （选填“蒸发结晶”“加热结晶”或“降温结晶”）过程。
（2）《抱朴子》：“丹砂（HgS）烧之成水银”，指的是丹砂在空气中灼烧有汞和硫蒸气生成，发生的反应属于基本反应类型中的 分解反应 ，丹砂（HgS）中汞元素与硫元素的质量比为 201：32 。
（3）《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”，把铁加入ag硫酸铜溶液中，反应后溶液中新增的离子的符号是 Fe2+，充分反应后过滤，得到滤液的质量 小于 （选填“大于”“小于”或“等于”）ag。
【分析】（1）根据海水晒盐的原理，进行分析解答。
（2）根据“丹砂（HgS）烧之成水银”，指的是丹砂在空气中灼烧有汞和硫蒸气生成，化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
【解答】解：（1）“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”，描述的是海水晒盐的过程，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，该过程利用的是蒸发结晶的方法，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）“丹砂（HgS）烧之成水银”，指的是丹砂在空气中灼烧有汞和硫蒸气生成，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。丹砂（HgS）中汞元素与硫元素的质量比为201：32。
（3）把铁加入ag硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液中新增的离子是亚铁离子，符号是Fe2+；反应得到化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，则充分反应后过滤，得到滤液的质量小于ag。
故答案为：
（1）物理变化；蒸发结晶；
（2）分解反应；201：32；
（3）Fe2+；小于。
【点评】本题难度不大，了解海水晒盐的原理、金属的化学性质、分解反应的特征、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
16．（2024江西赣州一模）勇于创新是中学生必备的品质。根据下列创新实验回答问题：
（1）图一为测量空气中氧气含量实验：将食品脱氧剂粉末均匀涂抹的目的是 反应更充分，将氧气消耗完 ，最终量筒中液面约降至 24 mL刻度线处，得出空气中氧气体积约为空气体积的。
（2）图二为探究燃烧条件实验：观察到①Y形管中a白磷燃烧，②Y形管中b红磷不燃烧，③水中c白磷不燃烧。实验证明燃烧需要氧气的现象是 ①③ （填序号），实验中热水的作用是 提供热量，隔绝氧气 。
（3）图三为探究铁生锈条件实验：观察到湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，由此得出铁生锈与 氧气 有关，在U形管中的水面分别滴一层植物油的目的是 隔绝氧气 。
【分析】（1）根据食品脱氧剂会消耗氧气，空气中氧气约占五分之一体积，进行分析。
（2）根据燃烧的条件进行分析。
（3）根据金属锈蚀的条件进行分析。
【解答】解：（1）食品脱氧剂会消耗氧气，则将食品脱氧剂粉末均匀涂抹的目的是使反应更充分，将氧气消耗完；空气中氧气约占五分之一体积，量筒中水进入具支试管内，最终量筒中液面约降至：50mL﹣130mL×＝24mL刻度线处；
（2）由于①处白磷a与空气中氧气接触，白磷燃烧；由于③处白磷c不与空气中氧气接触，白磷不燃烧。所以通过对比图二中①③处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触；
（3）湿的铁丝网生锈，铁接触水和氧气，浸没在则冷却的开水中的铁丝网无明显变化，铁接触水，没有氧气，由此得出铁生锈与氧气有关；为了控制变量氧气，则在U形管中的水面分别滴一层植物油的目的是隔绝氧气。
故答案为：（1）反应更充分，将氧气消耗完；24；
（2）①③；提供热量，隔绝氧气；
（3）氧气；隔绝氧气。
【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17．（2024江西赣州一模）著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。以海水（含氯化钠、氯化钙、氯化镁、硫酸钠）为原料制取纯碱的工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）“蒸发”得到粗盐，为提高得到粗盐的速率，可采取的一种措施是 将粗盐研细（或用热水溶解等，合理即可） 。
（2）“提纯”中除去可溶性杂质，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再加入适量稀盐酸，加入适量稀盐酸的目的是 除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 。
（3）“转化”发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O═X+NaHCO3↓，X的化学式是 NH4Cl 。
（4）“过滤”得到滤液，检验滤液中是否有碳酸氢钠，可选择的试剂是 稀盐酸 。
（5）“加热”过程中发生分解反应，得到最终产品纯碱和两种常见的氧化物，发生的反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）根据提高得到粗盐的速率的方法，进行分析解答。
（2）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
（3）根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（4）根据碳酸氢盐的化学性质，进行分析解答。
（5）根据“加热”过程中发生分解反应，得到最终产品纯碱和两种常见的氧化物，进行分析解答。
【解答】解：（1）提高得到粗盐的速率，可采用将粗盐研细、用热水溶解等方法（合理即可）。
（2）依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，分别能除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙和过量的氯化钡，过滤后滤液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加入适量稀盐酸，加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。
（3）由反应的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O═X+NaHCO3↓，反应前钠、氯、碳、氧、氮、氢原子个数分别为1、1、1、3、1、5，反应后的生成物中钠、氯、碳、氧、氮、氢原子个数分别为1、0、1、3、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NH4Cl。
（4）检验滤液中是否有碳酸氢钠，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可选择的试剂是稀盐酸。
（5）“加热”过程中发生分解反应，得到最终产品纯碱和两种常见的氧化物，生成的氧化物是二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）将粗盐研细（或用热水溶解等，合理即可）；
（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
（3）NH4Cl；
（4）稀盐酸；
（5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【点评】本题有一定难度，理解制备的工艺流程、掌握酸碱盐的化学性质、粗盐的提纯、物质分离的原理和方法等是正确解答本题的关键。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18．（2024江西赣州一模）实验室用如图1所示装置制取气体。请回答下列问题：
（1）标号仪器①的名称是 酒精灯 。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，要收集较纯净的氧气，应选择的发生装置与收集装置的组合是 BF （填字母），装置中需要改进的地方为 试管口塞一团棉花 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，可以选择的发生装置是 A或C （填字母），若用装置G来收集二氧化碳，则气体应从 b （选填“a”或“b”）端通入。
（4）利用图2﹣甲装置探究“二氧化锰的用量对过氧化氢分解的影响”，实验中分别用8mL3%过氧化氢溶液与不同质量的二氧化锰混合，用压强传感器测得装置中压强变化如图2﹣乙。从图中可以得出的结论是 B （填字母）。
A.一定范围内二氧化锰质量越大，过氧化氢分解产生的氧气越多
B.一定范围内二氧化锰质量越大，对过氧化氢分解催化效果越好
C.若不加入二氧化锰，则过氧化氢不能发生分解反应
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
（4）催化剂不能改变生成物的量。
【解答】解：（1）标号仪器①的名称是酒精灯。
故答案为：酒精灯。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，要收集较纯净的氧气，应选择的发生装置与收集装置的组合是BF，装置中需要改进的地方为在试管口塞一团棉花，以防止加热时高锰酸钾进入导管。
故答案为：BF；试管口塞一团棉花。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，可以选择的发生装置是A或C，若用装置G来收集二氧化碳，则气体应从b端通入。
故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；A或C；b。
（4）从图中可以得出的结论是一定范围内二氧化锰质量越大，对过氧化氢分解催化效果越好。
故答案为：B。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19．（2024江西赣州一模）春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涞帛”的方法，即“灰”（主要成分为碳酸钾）和“蜃”（主要成分为氧化钙）混合加水，过滤，利用所得滤液来洗涤丝帛。兴趣小组对“灰”和“蜃”混合加水，过滤，所得滤液的溶质成分进行探究：
【提出问题】“灰”和“蜃”混合加水，过滤，所得滤液的溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：只有KOH；
猜想二： KOH和K2CO3；
猜想三：KOH和Ca（OH）2；
猜想四：KOH、Ca（OH）2和K2CO3。
【交流讨论】你认为以上猜想中，一定不合理的是猜想 四 （填序号）。
【实验探究】取适量所得滤液于试管中，进行实验：
【反思交流】
（1）得到氢氧化钙的反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（2）实验②中可以代替硫酸铜溶液进行实验的物质是 氯化铁溶液 （写一种）。
【实验拓展】
（1）小赣同学认为不进行实验②，也可以确定一定有氢氧化钾，理由是 氢氧化钾是生成物，一定有 。
（2）若要从滤液中回收得到纯净的氢氧化钾溶液，则进行的操作是 向滤液中滴加碳酸钾溶液，当沉淀不再生成时，然后过滤，滤液为纯净的氢氧化钾溶液 。
【分析】【作出猜想】根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，再结合猜想一、猜想三来分析解答；
【交流讨论】根据Ca（OH）2能与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，不能共存来分析解答；
【实验探究】根据氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾来分析解答；
【反思交流】（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙来分析解答；
（2）根据氢氧化钾和氯化铁溶液反应生成氯化钾和红褐色沉淀氢氧化铁来分析解答；
【实验拓展】（1）根据氢氧化钾是生成物，一定有来分析解答；
（2）根据除去氢氧化钾溶液中的氢氧化钙，可将钙离子转化成碳酸钙，然后过滤来分析解答。
【解答】解：【作出猜想】碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，恰好完全反应，猜想一：只有KOH，氢氧化钙过量，猜想三：KOH和Ca（OH）2，碳酸钾过量，则猜想二：KOH和K2CO3；
【交流讨论】由于Ca（OH）2能与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，不能共存，则以上猜想中，一定不合理的是猜想四；
【实验探究】猜想二成立，即所得滤液的溶质成分是KOH和K2CO3，实验②中发生的反应是氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，则实验现象是实验②中有蓝色沉淀生成；
【反思交流】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）氢氧化钾和氯化铁溶液反应生成氯化钾和红褐色沉淀氢氧化铁，则实验②中可以代替硫酸铜溶液进行实验的物质是氯化铁溶液；
【实验拓展】（1）由于氢氧化钾是生成物，一定有，所以小赣同学认为不进行实验②，也可以确定一定有氢氧化钾；
（2）除去氢氧化钾溶液中的氢氧化钙，可将钙离子转化成碳酸钙，然后过滤即可，则若要从滤液中回收得到纯净的氢氧化钾溶液，进行的操作是向滤液中滴加碳酸钾溶液，当沉淀不再生成时，然后过滤，滤液为纯净的氢氧化钾溶液。
故答案为：【作出猜想】KOH和K2CO3；
【交流讨论】四；
【实验探究】蓝色沉淀生成；
【反思交流】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）氯化铁溶液；
【实验拓展】（1）氢氧化钾是生成物，一定有；
（2）向滤液中滴加碳酸钾溶液，当沉淀不再生成时，然后过滤，滤液为纯净的氢氧化钾溶液。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、综合计算题（共10分）
20．（2024江西赣州一模）工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。
已知：SO2与CO2的化学性质相似，都能与NaOH溶液等碱溶液反应。
（1）二氧化硫大量排放到空气中，易导致的环境问题是 酸雨 。
（2）操作Ⅰ是 过滤 。
（3）计算吸收32t二氧化硫，需要溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量。（写出计算过程）
（4）流程中可循环利用的物质为 氢氧化钠 ，理论上只需不断加入 氢氧化钙 便可持续实现烟气的脱硫处理。
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）二氧化硫大量排放到空气中，易导致的环境问题是酸雨。
故答案为：酸雨。
（2）操作Ⅰ是过滤。
故答案为：过滤。
（3）设吸收32t二氧化硫，需要溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量是x。
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
80 64
20%x 32t
＝
x＝200t
答：需要氢氧化钠溶液质量是200t。
（4）流程中可循环利用的物质为氢氧化钠，理论上只需不断加入氢氧化钙便可持续实现烟气的脱硫处理。
故答案为：氢氧化钠；氢氧化钙。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/4/2 16:04:05；用户：账号110；邮箱：hxnts110@xyh.cm；学号：40315075选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化铜中的铁粉
加入足量稀硫酸，过滤
B
除去氯化亚铁溶液中的盐酸
加入足量锌粉，过滤
C
鉴别黄铜（铜锌合金）与黄金
取样品，分别加入稀盐酸，观察现象
D
鉴别碳酸钠和氢氧化钠

实验操作
实验现象
实验结论

实验①中有白色沉淀生成；
实验②中有
猜想二成立
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化铜中的铁粉
加入足量稀硫酸，过滤
B
除去氯化亚铁溶液中的盐酸
加入足量锌粉，过滤
C
鉴别黄铜（铜锌合金）与黄金
取样品，分别加入稀盐酸，观察现象
D
鉴别碳酸钠和氢氧化钠
取样品，滴加足量的稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论

实验①中有白色沉淀生成；
实验②中有 蓝色沉淀生成
猜想二成立