辽宁葫芦岛市第一高级中学2025-2026学年3月高二下学期开学考试化学试题含答案

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高二年级 3 月练习一
化学试题
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题(本大题共 15 个小题，每题 3 分，共 45 分，每题只有一个选项符合题目要求。)
1 ．下列说法错误的是
A ．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极，铜连接电源的正极
B ．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热
C ．配制 Na2S 溶液时，通常向 Na2S 溶液中通入少量 H2S 气体，以防止 Na2S 发生水解
D ．C2H5OH 和 CH3OCH3 质谱图不相同
2 ．下列化学用语正确的是
A ．CH3OH 中 C 、O 杂化方式不相同
B ．甲醛中 τ 键的电子云轮廓图
C ．HSO3- 水解的离子方程式HSO3- + H2O --†- H3O+ + SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),3)-
D ．H2O2 分子的球棍模型：
3 ．下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是
A ．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿
B ．实验室用FeCl3 . 6H2O 和SOCl2 共热制备无水氯化铁
C ．草木灰与铵态氮肥不能混用
D ．用热水蒸气对TiCl4 稀释制备白色颜料TiO2
4 ．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．丙烯(CH3CH = CH2 )分子中，sp3 杂化的原子个数为NA
B ．常温时，pH = 12 的 NaOH 溶液中含有的Na+ 数目为0.01NA
C ．由热化学方程式PCl3 (l) + Cl2 (g ) ƒ PCl5 (s) ΔH= -123.8 kJ . ml-1 可知，要使反应放出
123.8kJ 的热量，反应前需要投入的PCl3 (l) 与Cl2 (g ) 的分子个数均为NA
D ．68g 呋喃()中含有的 σ 键数目为 9NA
5 ．一定条件下，磷化氢(PH3)与 CuSO4 溶液的反应：
24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4.下列说法错误的是
A ．PH3 为极性分子 B ．CuSO4 含有离子键和极性共价键
C ．H2O 的共价键类型：s-p σ 键 D ．POEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(3),4)- 的空间构型为正四面体形
6 ．我国科学家用大阴离子(如图所示)的锌盐溶液作电解液，设计制备了水系锌离子电池。
X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，X 、Y 、Z 位于同一周期，Y 、W 价层电子排布相同，下列叙述正确的是
A ．与 Z 同周期的元素中，Z 的第一电离能最大
B ．基态原子未成对电子数：ZW>Y
D ．该离子中的原子均满足 8 电子稳定结构
7 ．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 CH3OH 在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列说法正确的是
A ．反应Ⅰ为CH3OH (g ) ƒ CO(g ) + 2H2 (g ) ，且反应物总键能小于生成物总键能
B ．优良的催化剂降低了反应的活化能和反应热 ΔH，节约能源
C ．CH3OH 在铜基催化剂上的总反应在高温条件下能自发进行
D ．中间产物 CO 是非极性分子
8．科学家研制出一款超快速充电锂-硫二次电池，可为长途旅行电动汽车和商用无人机供电。
工作原理如图所示。下列说法正确的是
A ．充电时，a 极生成 1.4gLi 时转移 0.2ml 电子
B ．该电池的电解质可用 LiOH 水溶液，以增强溶液的导电性
C ．放电时，电极电势：a>b
D ．充电时，b 极反应式为 xS8+16e-+16Li+=8Li2Sx
9 ．下列说法正确的是
A ．25°C 时，测得0.1 ml . L-1 一元酸 HA 溶液pH = b ，若将该溶液加水稀释 100 倍，所得溶
液pH = b + 2 (且b + 2 < 7 )，则 HA 为强酸
B ．泡沫灭火器的药品为Na2CO3 (aq ) 和Al2 (SO4 )3 (aq ) ，利用了盐类的水解原理
C ． 0.1 ml / LNH4Cl 溶液与 0.05 ml . L-1 NaOH 溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中：
c (Cl-) > c (Na+ ) > c (NHEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(+),4) ) > c (NH3 . H2O) > c (OH-) > c (H+ )
D．等体积、等 pH 值的醋酸和盐酸分别与0.1 ml / L NaOH 溶液恰好反应，前者消耗 NaOH溶液的体积少
10 ．下列关于各图的说法错误的是
A ．图 1：待镀铁制品与直流电源负极相接
B ．图 2：辅助电极应使用石墨等惰性电极
C ．图 2：调整外接电源电压使钢闸门表面腐蚀电流降至零或接近零
D ．图 3：离子交换膜为阴离子交换膜
11 ．已知反应：2NO2(红棕色)ƒ N2O4(无色)，将一定量的 NO2 充入注射器后封口，如图是
在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是
A ．b 点的操作为拉伸注射器
B ．c 点与 a 点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
C ．d 点 v 正c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C ．p 点溶液中 c(X-)=c(Na+)
D ．q 点溶液中 c(H+)=10-6 ml·L-1
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
16 ．A 、B 、C 、D 是元素周期表第 3 、4 周期的元素，且原子序数逐渐增大。
完成下列填空：
(1)A 元素的焰色为黄色，这是由于 A 元素的核外电子由________(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于________(填“发射”或“吸收”)光谱。
(2)元素 B 最高价氧化物的水化物化学式是________，其+5 价含氧酸根的 VSEPR 模型为 ________；元素 C 位于元素周期表的________ 区，其简单离子中，相对稳定的离子的价电
A
单质在空气中燃烧发出黄色火焰
B
基态原子最外层p 轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反
C
基态原子核外有 7 个能级且最后填充的能级上有 6 个电子
D
基态原子核外有 35 种不同运动状态的电子
子排布式为________。
(3)基态 D 原子有________种能量不同的电子，共占有________个原子轨道。
(4)我国科学家制备的 NiO/Al2O3/Pt 催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：H3NBH3+4CH3OH=NH4B(OCH3)4+3H2 ↑。下列说法正确的是________。
A ．基态 Al 原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为 7 ：6
B ．上述制氢反应中的 B 原子均采取 sp3 杂化
C ．NH3 中键角H2O>H2S，即 Z>Y>W ，C 错误；
D ．该离子中 S 原子形成 6 个共价键，最外层电子数为 12，不满足 8 电子稳定结构，D错误；
故答案选 B。
7 ．C
A．根据图示可知反应 I 是 1 mlCH3OH 反应产生 1 ml CO(g)和 2 ml H2(g)，反应物的能量比生成物的低，因此发生反应时会吸收能量，所以反应物总键能应大于生成物总键能，A 错误；
B ．优良的催化剂降低了反应的活化能，使反应更容易发生，但不能改变反应物、生成物的总能量，因此反应热 ΔH不变，B 错误；
C ．根据图示标题可知，该过程为甲醇水蒸气重整制氢，总反应方程式为
CH3OH (g ) + H2O (g ) ƒ CO2 (g ) + 3H2 (g ) ，该反应是吸热反应， ΔH > 0 ，且正反应是气体分子数增大的反应， ΔS > 0 ，根据 ΔG = ΔH - TΔS ，在高温下能使 ΔG < 0 ，反应可以自发进行，C 正确；
D ．中间产物 CO 是双原子分子，分子内存在极性键，分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，D 错误；
故选 C。
8 ．A
A ．1.4gLi 的物质的量为0.2ml ，充电时 a 极（阴极）反应为Li+ + e- = Li ，生成0.2mlLi 转移0.2ml 电子 ，A 正确；
B ．Li 是活泼金属，可与水发生反应，因此该电池不能使用水溶液作电解质，B 错误；
C ．放电时正极的电极电势高于负极，a 为负极、b 为正极，因此电极电势b > a ，C 错误；
D ．充电时 b 极为阳极，发生失电子的氧化反应，D 错误；故选 A。
9 ．A
A ．对于强酸，稀释 100 倍时 pH 增加 2；对于弱酸，稀释 100 倍时 pH 增加小于2，此处稀释后 pH=b+2且 b+2 c(NHEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(+),4))>c(Na+ )>c(NH3 ·H2O) > c (OH-) > c (H+ ) ，C 错误；
D ．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等体积、等 pH 时，醋酸总浓度大于盐酸，与等浓度氢氧化钠溶液完全反应时，醋酸消耗 NaOH 溶液的体积更多，此处说前者(醋酸)消耗少，错误，D错误；
故答案选 A。
10 ．D
A ．电镀时，镀件放阴极与电源负极相连，镀层金属放阳极与电源正极相连，A 正确；
B ．为保护钢闸门，钢闸门应作与电源负极相连，辅助电极做阳极，应使用石墨等惰性电极B 正确；
C ．钢闸门中的铁和碳在电解液中构成原电池，产生腐蚀电流，钢闸门外接电源负极，保护铁，铁不易被氧化而失去电子，外加电流保护法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，故调整外接电源电压使表面腐蚀电流降至零或接近零，C 正确；
D ．左侧为阳极，电极反应为2Cl- -2e- =Cl2 ↑ ,右侧为阴极，电极反应：
2H2O+2e- =H2 ↑ +2OH- ，Na+从右侧进入左侧，故离子交换膜为阳离子交换膜，D 错误；
故选 D。
11 ．C
A ．b 点的操作为压缩注射器，气体颜色变深，透光率变小，A 错误；
B ．c 点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，B 错误；
C ．d 点是拉伸注射器后的情况，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，所以 v 正c(Na+) ，B 错误；
C ．p 点溶液中 c(OH-)水最大，说明 p 点时 HX 与 NaOH 恰好完全反应生成 NaX，由于 X-水解使其浓度减小，故此时溶液中有 c(Na+)>c(X-) ，C 错误；
D．q 点溶液为 NaX 和 NaOH 的混合溶液，在碱性条件下水的电离受到抑制，溶液中的 c(H+)和 c(OH-)水相等，为 10-8 ml·L-1 ，D 错误；
答案选 A。
16 ．(1) 激发态 发射
(2) HClO4 四面体形 d 3d5 (3) 8 18
(4)BC (5)1
17 ．(1)(b-3a)
(2) CD D
(3)吸热(4)