葫芦岛市第一高级中学2023-2024学年高二下学期期初开学考试提升卷化学试卷(含答案)

这是一份葫芦岛市第一高级中学2023-2024学年高二下学期期初开学考试提升卷化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A.铅蓄电池放电时，负极反应式为
B.铁片和硫酸铜反应时，增大硫酸铜浓度，可以增加单位时间内有效碰撞次数
C.制备：
D.甲烷的燃烧热，则
2．科学家研究铁系超导材料Fe-Sm-As-F-O化合物，下列说法正确的是( )
A.原子的电子排布式由→能吸收特定能量产生吸收光谱
B.的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理
C.电负性
D.N、As同主族，第一电离能
3．1919年，科学家实现了人类梦想——人工转变元素。表示为：。下列说法正确的是( )
A.稀有气体氦是分析太阳光谱发现的，转变过程属于物理变化
B.基态Se原子的简化电子排布式：
C.分子在中的溶解度低于在水中的溶解度
D.的VSEPR模型：，HCl中的s-pσ键：
4．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.中杂化的原子数为
B.中氙的价层电子对数为
C.某元素气态基态原子逐级电离能（）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
D.分子中有σ键数目为，π键数目为
5．下列说法不正确的是( )
A.HClO分子空间构型为直线形，沸点：
B.和分子中，电负性：，键角：
C.Mg原子的两种激发态和中，前者第二电离能更大
D.是空间结构为V形的弱极性分子，水中的溶解度大于，基态S原子核外电子的空间运动状态有9种
6．短周期元素X、Y，Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确是( )
A.元素电负性：B.简单离子半径：
C.元素第一电离能：D.简单气态氢化物的稳定性：
7．间二硝基苯可用作有机合成及染料中间体，也可以用作催化剂、腐蚀抑制剂等。下图为利用硝基苯制二硝基苯的决速步骤势能图。下列说法错误的是( )
A.的键角大于的键角B.中含有单电子，易缔合为
C.硝基苯硝化时优先生成间二硝基苯D.反应前后所有原子的杂化方式均没有改变
8．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：
B.稀硫酸逐滴加入溶液中，出现浑浊：
C.向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：
D.电解水溶液：
9．某温度下，溶液的水解度为59%（水解度），向该温度下溶液中加水稀释至100mL。下列说法错误的是( )
A.稀释过程中，水的电离程度减小
B.稀释过程中，变大
的溶液中，
的溶液中，
10．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．下列各组溶液中，说法正确的是( )
A.在的溶液中：、、、
B.使甲基橙变红的溶液中：、、、
C.某温度下，向氨水中通入，减小
D.常温下，水电离出的溶液中：、、、
12．化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是( )
A.图①表示在时扩大容器体积，随时间变化曲线
B.若图②中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点
C.图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知
D.图④合成氨平衡时体积分数随起始变曲线，则转化率：
13．如图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列叙述正确的是( )
A.①中铁电极做负极
B.②中电子由a电极经溶液流向b电极
C.③中外电路中电流由A电极流向B电极
D.④中锂电池工作时，会有从中脱落下来
14．25℃时，用沉淀、两种金属阳离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.溶液中：
B.25℃时，约为
C.向100mL、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀
D.向浓度为的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
15．在水溶液中主要以、的形式存在。方解石（主要成分）在天然水体中会逐渐溶解并释放，与水体中的形成难溶物。体系中pH与lgc关系如下图所示，c为、、、的浓度，单位为ml/L。已知天然水体表面的分压保持恒定，的电离方程式可写成。下列说法错误的是( )
A.直线A代表的粒子为
B.难溶物的的数量级为
C.的电离平衡常数的数值为
D.溶液中随着pH的增大而减小
二、填空题
16．依据物质结构知识，回答下列问题。
Ⅰ.硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
（1）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为_____。
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为___________，其中Se原子采用的轨道杂化方式为___________。
（3）已知与结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为___________（填序号）。
Ⅱ.碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。
（4）分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个分子中π键的数目为________，含五边形数目是_________
（5）已知与结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。氨基氰（）为原料可制得类石墨相氮化碳（），氨基氰（）分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为___________。
（6）铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，还含有MgO、等氧化物
Cr原子的价电子排布图为__________，处于元素周期表中________区。
17．研究CO、在一定条件下与催化合成等有机产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下与可发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）部分物质的标准生成焓数据如表所示（由最稳定的单质合成单位量物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓）：
则_______；_______。
（2）一定温度范围内反应Ⅰ和反应Ⅱ的的线性关系如图所示。
①依据图像，可知时，反应Ⅲ的平衡常数_______。
②图中_______（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在密闭容器中起始时按投料，分别在压强为1MPa和5MPa的恒压下进行反应（两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ）。恒压条件下反应温度对平衡中体积分数（含碳元素）[x为CO或，]的影响如图所示。
则在1MPa时，表示和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是_______（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和_______；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时的分压_______MPa，反应Ⅲ的平衡常数_______。
（4）对于反应i，
向体积为2L的恒容密闭溶液中，按投料。
①若在恒温条件下，反应达到平衡时的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为______（最简单整数比）。
②其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示，的转化率：c点>b点，原因是______。
③三条曲线在约850℃后会重合，原因是________。
18．工业上以辉铋矿粉（主要成分是，含少量、、等杂质）为原料制备（铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体）是常用试剂，流程如下：
已知：①难溶于水②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质
回答下列问题：
（1）中Cu的化合价为________，酸浸过程中，反应的离子方程式___________。
（2）检验“酸浸”液中是否含，可选择溶液。能证明不存在的实验现象是_______。
（3）已知常温下，；。向1L含和的酸性溶液中加碱至溶液，溶液体积无变化，所得溶液中___________。
（4）氧化后，从反应体系中分离出粗产品的方法是__________。
（5）上述流程中，基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是__________。
（6）向和NaOH混合溶液中通入氯气制备的离子方程式_______。
三、实验题
19．水合肼（）是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体。利用尿素法生产原理为：。回答下列问题：
实验一：制取水合肼（实验装置如图1所示）
（1）①直形冷凝管冷却水的进水口为________（用“a”或“b”作答）。
②反应过程中需控制温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶，若滴速过快则会导致产品产率降低。仪器A中盛装的溶液是_________（填字母）；
a.NaOH和NaClO溶液b.溶液
用化学方程式解释产率降低的原因：_________________________。
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分
实验二：测定馏分中水合肼（）含量
（2）称取馏分0.50g配成250mL待测溶液，取25mL待测溶液加入单质碘的溶液，再加入适量固体调节pH，待水合肼完全转化为后，加盐酸调节溶液pH并加入少量淀粉溶液，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液的体积为20.00mL。
（已知：，）
①滴定时，溶液盛放在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴定终点的现象为____________________。
②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放溶液，最终测得水合肼的纯度会_____________（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。
③馏分中水合肼（）的纯度为________。
（3）我国科学家以肼（）为原料设计的新型电池能同时实现制备和海水淡化，装置如图2。写出b的电极反应方程式____________________，离子交换膜c是________（填“阴”或“阳”）离子交换膜
（4）抽滤如图2所示，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点_______；其最佳操作顺序是_______，确认抽干（填标号）。
a.打开循环水式真空泵b.加入少量蒸馏水润湿滤纸c.转移固液混合物
参考答案
1．答案：D
解析：D.燃烧热指在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物[碳元素变为、氢元素变为]时所放出的热量，甲烷的燃烧热，则，故D错误，符合题意。
2．答案：C
解析：B.泡利不相容原理内容为：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，选项中违背洪特规则，铁离子价层电子轨道表示式：，故B不符合题意；
C.同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性，所以电负性，故C符合题意；
D.N、As同主族，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能，故D不符合题意；
答案选C。
3．答案：A
解析：A.1868年，天文学家在研究太阳光谱时，发现一条特殊的黄色光谱线，预言了一种新元素，命名为氦，故A正确。
4．答案：D
解析：
5．答案：A
解析：B.当中心原子的电负性增大时，其孤电子对的吸引力增强，周围原子与中心原子之间的键键距离缩短，形成的化学键变得更紧密，这会导致分子中的键角变大，和分子中，电负性：，键角：，B正确；
C.Mg的激发态第二电离能失去，激发态中第二电离能失去，3p能量高，需要能量少，则前者第二电离能更大，C正确；
D.臭氧是空间结构为V形的极性分子，氧气是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶规则可知，臭氧在水中的溶解度大于氧气，D正确；
综上所述答案为：A。
6．答案：C
解析：A.同周期元素从左到右电负性逐渐增强，故电负性：，A错误；
B.当粒子电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，故离子半径：，B错误；
C.因为P原子价层电子排布为，3p能级为半充满状态，较稳定，故第一电离能：，C正确；
D.因为N的非金属性比P强，故简单气态氢化物的稳定性：，D错误；
答案选C。
7．答案：D
解析：B.中N原子不饱和，含有单电子，易缔合为，故B正确；
C.由图可知，生成间二硝基苯的活化能更低，所以硝基苯硝化时优先生成间二硝基苯，故C正确；
D.根据A中分析可知，N原子杂化方式发生改变，由sp杂化转化为杂化，故D错误；
故选：D。
8．答案：A
解析：A.氧化镁与氢离子反应，三价铁离子水解生成氢氧化铁，离子方程式为：，故A正确。
9．答案：C
解析：
10．答案：B
解析：A.碱式滴定管排气泡时应将橡胶向上弯曲排出气泡，图中操作错误，故A错误；
B.加热可促进镁离子水解，且盐酸易挥发，可在HCl气流中加热抑制水解，能制备无水氯化镁，故B正确；
C.铁钉在中性或弱酸性溶液中发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀，饱和食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，故C错误；
D.、溶液和NaOH溶液反应分别生成、沉淀，没有沉淀的转化，所以不能比较与的，故D错误；
故选：B。
11．答案：C
解析：
12．答案：A
解析：A项，图①中时刻在减小，且到新平衡建立的时候，持续减小，说明平衡逆向移动，所以适用于在时扩大容器体积，即减压平衡逆向移动。
B项，由图②中图像可知，随着温度的升高NO的转化率下降，说明平衡逆向移动，则该反应的正向为放热反应。A、B、C三点A点温度最低，此时平衡正向程度最大，K值最大。
C项，图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，可计算知。
D项，图④中A、B两点是平衡时体积分数相同的点，图中的最高点是和恰好按照方程式系数1∶3开始反应的平衡点，A点过量，B点过量，故压的转化率不会相同。
13．答案：D
解析：D.根据电子流向，确定A电极为负极，电极失电子变为，故有从上脱落，D正确；
故本题选D。
14．答案：A
解析：A.硫化钠溶液中的物料守恒为：，故A错误。
15．答案：D
解析：A.由上述分析可知，直线A、B、C分别代表的粒子为、、，故A正确；
D.溶于水生成，存在溶解、电离平衡，由于天然水体表面的分压保持恒定，则溶液中不变，故D错误；
故选：D。
16．答案：（1）
（2）正四面体；
（3）①>③>②
（4）30；12
（5）1:1；
（6）；d区
解析：（1）Se是元素周期表中第34号元素，处于第四周期ⅥA族，其简化电子排布式为：；
（2）中Ss原子孤电子对数，价层电子对数，Se原子采用杂化，空间构型为正四面体；
（3）与结构相似，为直线型结构，键角为180°，分子中Se原子有2对孤电子对，导致键角小于109°28'，分子Se原子全部成键，为平面正三角形，键角为120°，故键角：①>③>②。
17．答案：（1）241.8；-165.2
（2）①1；②>
（3）b；c；0.125；2.4
（4）①3:2
②温度升高，反应速率加快，相同时间，平衡正向进行的程度增大，的转化率增大
③反应均达到了平衡状态
解析：
18．答案：（1）+1；
（2）无蓝色沉淀生成
（3）
（4）过滤
（5）铁
（6）
解析：（1）化合物中Cu的化合价为+1，酸浸过程中，发生反应的离子方程式；
（2）可与溶液会生成蓝色沉淀，能证明不存在的实验现象是无蓝色沉淀生成；
（4）锐酸钠是浅黄色不溶于冷水的固体，氧化后，从反应体系中分离出方法是过滤；
（5）上述流程中，涉及到的金属元素有Bi、Na、Cu、Fe，基态原子未成对电子数最多的是铁，有4个未成对电子。
19．答案：（1）①b；②a；[或，配平系数错不得分]
（2）①碱式；当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液刚好从蓝色变为无色，且半分钟不变色
②偏低
③90%
（3）；阳
（4）过滤速度更快、得到的晶体更干燥等；bac
解析：（1）①为了提高冷却效率，冷凝管的水流方向应下进上出，即b进a出；
②NaClO具有强氧化性，具有强还原性，二者能发生氧化还原反应，NaClO被还原为氯离子，水合肼被氧化为氮气，该过程的化学方程式：，如果尿素也参与反应，尿素被氧化成碳酸根，则化学方程式为；为保证NaClO不过量，应将含NaClO的溶液滴入溶液中，故分液漏斗中盛放的溶液为NaOH和NaClO的混合溶液。则用化学方程式解释产率降低的原因为[或]。
（2）①溶液显碱性，所以滴定时盛放溶液的仪器是碱式滴定管；根据淀粉遇碘变蓝，实验滴定终点的现象为当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液刚好从蓝色变为无色，且半分钟不变色；
②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放溶液，将使标准溶液稀释，则滴定时消耗溶液的体积会偏大，导致计算出的剩余的量会偏多，氧化肼时消耗的量会偏少，最终所得肼的纯度会偏低。
元素最高价氧化物的水化物
X
Y
Z
W
分子式
溶液对应的pH（25℃）
1.00
13.00
1.57
0.70
A碱式滴定管排气泡
B制备无水
C探究钢铁发生析氢腐蚀的原理
D比较与的
物质
标准生成焓/
-110
0
-74.6
x