辽宁省葫芦岛市第一高级中学2023-2024学年高二下学期期初开学考试提升卷化学试题

这是一份辽宁省葫芦岛市第一高级中学2023-2024学年高二下学期期初开学考试提升卷化学试题，共13页。试卷主要包含了某温度下，溶液的水解度为59％，在水溶液中主要以、的形式存在等内容，欢迎下载使用。

注意事项：1．在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
2．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。
相对原子质量 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Cl－35.5
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题：本题共15小题，单项选择，每小题3分，共45分
1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时，负极反应式为
B．铁片和硫酸铜反应时，增大硫酸铜浓度，可以增加单位时间内有效碰撞次数
C．TiCl4制备TiO2：
D．甲烷的燃烧热，则
2. 科学家研究铁系超导材料化合物，下列说法正确的是 （）
A．原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4能吸收特定能量产生吸收光谱
B．的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理
C．电负性D．、同主族，第一电离能
3．1919年，科学家实现了人类梦想——人工转变元素。表示为：。下列说法正确的是（ ）
A．稀有气体氦是分析太阳光谱发现的，转变过程属于物理变化
B．基态原子的简化电子排布式：
C．分子在中的溶解度低于在水中的溶解度
D．的模型：,中的键：
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()
A. 中杂化的原子数为
B. 中氙的价层电子对数为
C. 某元素气态基态原子逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
D. 分子中有键数目为，键数目为
5.下列说法不正确的是()
A.HCIO分子空间构型为直线形,沸点：
B.NCl3和PCl3分子中，电负性：N>P,键角：∠Cl-N-Cl>∠Cl-P-Cl
C.Mg原子的两种激发态[Ne]3s13p1和[Ne]3p2中，前者第二电离能更大
D.O3是空间结构为V形的弱极性分子，水中的溶解度大于O2,
基态S原子核外电子的空间运动状态有9种
6. 短周期元素X、Y，Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确是()
A. 元素电负性：WC. 元素第一电离能：W7．间二硝基苯可用作有机合成及染料中间体，也可以用作催化剂、腐蚀抑制剂等。下图为利用硝基苯制二硝基苯的决速步骤势能图。下列说法错误的是（ ）
A．的键角大于的键角B．中含有单电子，易缔合为
C．硝基苯硝化时优先生成间二硝基苯D．反应前后所有原子的杂化方式均没有改变
8. 下列反应的离子方程式正确的是()
A. 向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：
B. 稀硫酸逐滴加入溶液中，出现浑浊：
C. 向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：
D. 电解水溶液：
9．某温度下，溶液的水解度为59％（水解度），向该温度下溶液中加水稀释至。下列说法错误的是（ ）
A．稀释过程中，水的电离程度减小
B．稀释过程中，变大
C．的溶液中，
D．的溶液中，
10．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（ ）
11.下列各组溶液中，说法正确的是 （）
A．在的溶液中：、、、CO32-
B．使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．某温度下，向氨水中通入， 减小
D．常温下，水电离出的溶液中：、、、
12. 化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是()

A. 图①表示在时扩大容器体积，随时间变化曲线
B. 若图②中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点
C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知
D. 图④合成氨平衡时体积分数随起始变曲线，则转化率：
13. 如图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列叙述正确的是（ ）

A．①中铁电极做负极
B．②中电子由a电极经溶液流向b电极
C．③中外电路中电流由A电极流向B电极
D．④中锂电池工作时，会有Li+从LixC6中脱落下来
14．时，用Na2S 沉淀、两种金属阳离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示．下列说法不正确的是 （）
A．Na2S 溶液中：
B．时，约为
C．向100 mL 、浓度均为 的混合溶液中逐滴加入 的 溶液，先沉淀
D．向浓度为 的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出
15．在水溶液中主要以、的形式存在。方解石（主要成分）在天然水体中会逐渐溶解并释放，与水体中的形成难溶物。体系中与关系如下图所示，为、、、的浓度，单位为。已知天然水体表面的分压保持恒定，的电离方程式可写成。下列说法错误的是（ ）
A．直线代表的粒子为
B．难溶物的的数量级为
C．的电离平衡常数的数值为
D．溶液中随着的增大而减小
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、填空题(本题共4个小题，共55分)
16. （16分）依据物质结构知识，回答下列问题。
Ⅰ．硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
（1）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子核外电子简化电子排布式为_____
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为___________，其中Se原子采用的轨道杂化方式为___________。
（3）已知与结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。
Ⅱ 碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。
（4）分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个分子中键的数目为________，含五边形数目是_________
（5）已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为___________。氨基氰()为原料可制得类石墨相氮化碳()，氨基氰()分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为___________。
（6）铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，还含有MgO、Cr2O3等氧化物
Cr原子的价电子排布图为__________，处于元素周期表中________区。
17.(14分)水合肼(N2H4·H2O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体。利用尿素法生产原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。回答下列问题：
实验一：制取水合肼(实验装置如图1所示)

图1 图2
(1)①直形冷凝管冷却水的进水口为__(用“a”或“b”作答)。
②反应过程中需控制温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶，若滴速过快则会导致产品产率降低。仪器A中盛装的溶液是_________(填字母);
a. NaOH和NaClO溶液b. CO(NH2)2溶液
用化学方程式解释产率降低的原因：_________________________
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分
实验二：测定馏分中水合肼(N2H4·H2O)含量
(2)称取馏分0.50g配成250mL待测溶液，取25mL待测溶液加入20.00mL 0.1000ml/L单质碘的溶液，再加入适量NaHCO3固体调节pH,待水合肼完全转化为N2后，加盐酸调节溶液pH并加入少量淀粉溶液，立即用0.0200ml/LNa2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O,I2+2S2O=2I-+S4O·)
①滴定时，Na2S2O3溶液盛放在____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为____________________
②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放Na2S2O3溶液，最终测得水合肼的纯度会_____________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
③馏分中水合肼(N2H4·H2O)的纯度为________
(3)我国科学家以肼(N2H4)为原料设计的新型电池能同时实现H₂制备和海水淡化，装置如图2。写出b的电极反应方程式____________________ ,离子交换膜c是________(填“阴”或“阳”)离子交换膜
（4）抽滤如图2所示，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点_______；其最佳操作顺序是_______，确认抽干(填标号)。
a.打开循环水式真空泵 b.加入少量蒸馏水润湿滤纸 c.转移固液混合物
18. （13）研究CO、在一定条件下与催化合成等有机产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下与可发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）部分物质的标准生成焓数据如表所示(由最稳定的单质合成单位量物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓)：
则x=_______；_______。
（2）一定温度范围内反应Ⅰ和反应Ⅱ的的线性关系如图所示。
①依据图像，可知℃时，反应Ⅲ的平衡常数_______。
②图中_______(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在密闭容器中起始时按投料，分别在压强为和的恒压下进行反应(两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)。恒压条件下反应温度对平衡中体积分数(含碳元素)[x为CO或，%]的影响如图所示。
则在时，表示和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)和_______；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时的分压_______MPa，反应Ⅲ的平衡常数_______。
（4）对于反应i，
向体积为的恒容密闭溶液中，按投料。
①若在恒温条件下，反应达到平衡时CH4的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为______(最简单整数比)。
②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示，的转化率：点＞点，原因是______
③三条曲线在约后会重合，原因是________
19. （12）工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体）是常用试剂，流程如下：
已知：①难溶于水②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质
回答下列问题：
（1）中Cu的化合价为________，酸浸过程中，反应的离子方程式___________。
（2）检验“酸浸”液中是否含，可选择溶液。能证明不存在的实验现象是_______
（3）已知常温下，；。向1L含和的酸性溶液中加碱至溶液，溶液体积无变化，所得溶液中___________。
（4）氧化后，从反应体系中分离出粗产品的方法是__________
（5）上述流程中，基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是__________
（6）向和混合溶液中通入氯气制备的离子方程式_______
高二年级化学科期初考试提升卷部分答案
一、选择题 :1-5D C A D A6-10CD A C B 11-15 C AD A D
填空题（共计55分）
16.(16分) ①. 正四面体 ②. ①>③>② 30 ， 12
①. ②. （6） d区
【小问1详解】Se是元素周期表中第34号元素，处于第四周期VIA族，其简化电子排布式为：；
【小问2详解】
中Se原子孤电子对数==0，价层电子对数=4+0=4，Se原子采用sp3杂化，空间构型正四面体，故答案为：正四面体；sp3；
【小问3详解】
CSe2与CO2结构相似，为直线型结构，键角为180°，H2Se分子中Se原子有2对孤电子对，导致键角小于109°28′，SeO3分子Se原子全部成键，为平面正三角形，键角为120°，故键角：①＞③＞②；
【小问4详解】
C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30；
【小问5详解】
CN-与N2结构相似，根据氮气分子知HCN分子结构为H-C≡N，所以HCN分子中含有两个σ键、两个π键，则σ键与π键数目之比为1：1；氨基氰CH2N2分子中C、N 原子均满足8电子稳定结构，每个N原子形成3个共价键、C原子形成4个共价键，则该分子结构式为；
17.（14 分）（1）① b ② aN2H4•H2O+2NaClO＝N2↑+2NaCl+3H2O
[或 CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO＝Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O，配平系数错不得分]
（2）①碱式（1 分）当滴入最后半滴 Na2S2O3 溶液时，锥形瓶内溶液刚好从蓝色变为无色，且半分钟不变色②偏低 ③90% （3）N2H4-4e- +4OH- =N2↑+4H2O 阳
(4) 过滤速度更快、得到的晶体更干燥等 bac
18【答案】（1）①. 241.8 ②. -165.2 （2） ①. 1 ②. ＞
（3） ①. b ②. c ③. 0.125 ④. 2.4（4）①
②温度升高，反应速率加快，相同时间，平衡正向进行的程度增大，的转化率增大
③反应均达到了平衡状态
【解析】
【小问1详解】
结合表格数据，，解得；根据盖斯定律：Ⅱ=Ⅰ+Ⅲ，；
【小问2详解】
①根据图1所示，T1℃时，反应Ⅰ和反应Ⅱ的lgKp相等，反应Ⅲ＝反应Ⅱ－反应Ⅰ，则，；
②A、B两点都是平衡点，温度越高反应速率越大，A点温度高于B点，因此；
【小问3详解】
根据已知条件分析可知，a、b表示甲烷的平衡体积分数随温度变化关系，c、d表示CO的平衡体积分数随温度变化关系，结合(3)①的结论可推出在1MPa时，表示CH4和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是b、c。
设CO2和H2初始物质的量分别为1ml和3ml，生成的CH4和CO的物质的量均为xml，列出三段式：，，平衡时CH4的体积分数：，解得，平衡时气体总物质的量：，平衡时CH4的分压：，用平衡分压代替平衡浓度计算得反应Ⅲ的平衡常数：。
19.【答案】 ①. +1 ②. 无蓝色沉淀生成 过滤 铁（6）【解析】【分析】以原料制备铋酸钠，辉铋矿粉加入HCl、NaClO3溶解酸浸，将铁氧化成三价铁，除去浸渣，滤液中加入氧化铜调节pH除去三价铁离子，生成氢氧化铁，过滤除去；加入过量的氨水除去铜，生成铜氨络离子，Bi转化为氢氧化铋沉淀，所得固体中加入氢氧化钠、氯气氧化得到铋酸钠，据此分析解题；
【小问1详解】
化合物中Cu的化合价为+1，酸浸过程中，发生反应的离子方程式
；
【小问2详解】
可与溶液会生成蓝色沉淀，能证明不存在的实验现象是无蓝色沉淀生成；
【小问3详解】
当pH=3时，，故三价铁离子生成了沉淀，溶液中c(Fe3+)=，又因，故二价铁离子在溶液中以离子的形式存在，不生成沉淀，c(Fe2+)=1.0ml/L，则；
【小问4详解】
铋酸钠是浅黄色不溶于冷水的固体，氧化后，从反应体系中分离出方法是过滤；
【小问5详解】金属元素有Bi、Na、Cu、Fe，基态原子未成对电子数最多的是铁，有4个未成对电子；
元素最高价氧化物的水化物
X
Y
Z
W
分子式
H3ZO4
0.1ml•L-1溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
A．碱式滴定管排气泡
B．制备无水
C．探究钢铁发生析氢腐蚀的原理
D．比较与的
物质
标准生成焓
0
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