2025-2026学年河北省雄安新区高一（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年河北省雄安新区高一（上）期末化学试卷-自定义类型，共8页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.河北省平山县出土的“战国错金银四龙四凤铜方案”（如图）入选河北博物院“十大珍宝”，其表面铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。从物质分类角度看，碱式碳酸铜属于（ ）
A. 碱
B. 盐
C. 碱性氧化物
D. 混合物
2.关于实验安全，下列说法正确的是（ ）
A. 未用完的钠、钾、硫粉应放回原试剂瓶
B. NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%∼5%的NaHCO3溶液冲洗
C. 具有标识的化学品为氧化性物质，不能与FeCl2等置于同一药品柜中
D. Na失火可用泡沫灭火器灭火
3.生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ）
A. 清晨阳光穿过树林产生美丽的光束属于丁达尔效应，能否产生该效应是胶体和溶液的本质区别
B. 春节五彩斑斓的焰火与焰色试验相关，焰色试验属于化学变化
C. 维生素C作为抗氧化剂，与补铁剂“硫酸亚铁”同服可提高补铁效果
D. 苏打常用于烘焙糕点
4.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A. F-的结构示意图：
B. HClO的结构式：H—O—Cl
C. 用电子式表示Na2O的形成过程：
D. CS2的分子结构模型：
5.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量
B. 氧化镁与硫元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应：
C. 钠和硫酸亚铁溶液反应：2Na+Fe2+=2Na++Fe
D. 氯气和水反应：
6.2025年11月25日神舟二十二号飞船发射任务圆满成功，其火箭推进剂发生的反应为C2H8N2+2N2O4→2CO2↑+3N2↑+4H2O。已知C2H8N2中N元素为-3价，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 飞船用到的铝锂合金密度小、硬度大、熔点高于成分金属
B. 火箭推进剂发生的反应属于氧化还原反应
C. CO2的水溶液能导电，但不属于电解质
D. 若上述反应生成18kg水，转移电子的数目为4×103NA
7.下列说法错误的是（ ）
A. 元素周期表有7个周期，有16个族
B. 元素周期表第二、三周期相邻的上下两种元素，核电荷数均相差8
C. 16O2、18O2互为同位素，物理性质不同，化学性质相似
D. 12C、14C均属于碳元素的不同核素，其中14C常用于考古断代
8.下列实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A. 图甲观察钠与水的反应
B. 图乙装置配制100mL0.1ml/L的氢氧化钾溶液
C. 用图丙装置分离侯氏制碱法生成的碳酸氢钠与氯化铵
D. 图丁装置进行还原铁粉与水蒸气反应实验
9.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 在0.1ml/LNaHCO3溶液中：OH-、、K+
B. 在0.1ml/LMgCl2溶液中：、、OH-
C. 在0.1ml/LNaOH溶液中：Ba2+、Cl-、ClO-
D. 在0.1ml/LCa（ClO）2溶液中：H+、Na+、
10.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 用含0.1mlFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中的胶粒数目为0.1NA
B. 等物质的量的与相差的中子数为NA
C. 标准状况下，22.4LBr2所含原子数为NA
D. 0.5ml Fe与0.5mlCl2充分反应，转移电子数为NA
11.某新型电池的正极材料化学式为XWZY4，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y位于同一周期，X最外层电子数是次外层的一半，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数是电子层数的5倍，W是生活中应用最广泛的金属，W的一种氧化物具有磁性。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：X＜Y
B. 简单氢化物的稳定性：Y＞Z
C. 最高化合价：X＜Z＜Y
D. X、Z、W分别与Y形成的化合物均含有离子键
12.高铁酸钾是一种新型绿色净水剂，与相关的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 过程①的离子方程式为
B. 过程①的还原产物为Cl-
C. 过程②条件下氧化性：
D. 物质氧化性强弱与溶液的酸碱性无关
13.元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠、氯元素的价-类二维图。下列有关叙述错误的是（ ）
A. B、C均可作自来水的消毒剂
B. A、D、E均可与c反应分别生成F、G、H，离子方程式均为H++OH-=H2O
C. A、D反应可生成有毒的黄绿色气体
D. a、b与水反应均可以生成c
14.下列实验现象能得出相应结论的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、流程题：本大题共1小题，共16分。
15.工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、MgO、SiO2）为主要原料制备铝，流程如图：
已知：SiO2可与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O。
（1）CO2的电子式为______ 。
（2）SiO2是______ 氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”），“酸浸”步骤中，硫酸溶液的作用是______ 。
（3）“氧化”步骤中，在酸性条件下，用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为______ 。
（4）“调pH（Ⅰ）”的目的是除去Fe3+，“调pH（Ⅱ）”所得滤渣的主要成分为______ （填化学式）。
（5）“沉淀”步骤通入足量CO2生成氢氧化铝的离子方程式为______ 。
（6）在电解Al2O3生产过程中，Al的损失率为15%，若回收1tAl,则消耗Al2O3的质量为______ t（结果保留2位有效数字）。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.氯化铁在工农业生产中有着广泛应用。某化学活动小组设计探究氯化铁制备及产物检验的实验方案。
查阅资料：
①无水氯化铁100℃左右时升华。
②氯化铁遇水蒸气强烈水解（与水反应）。
实验1：FeCl3的制备与除杂。
（1）仪器的连接顺序为______ 。
（2）仪器a的名称为______ 。下列关于装置A中反应的说法正确的是______ （填标号）。
A.装置A中的高锰酸钾可换为二氧化锰
B.浓盐酸在反应中体现了还原性和酸性
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8
D.该反应的离子方程式为（浓）=
（3）装置B中饱和食盐水的作用为______ 。装置D中发生反应的离子方程式为______ 。装置E中无水氯化钙的作用为______ 。
（4）若反应中消耗氯气体积为3360mL（标准状况下），最后得到13g氯化铁，则氯化铁的产率为______ （产率=）。
实验2：产物检验。
（5）验证产物中存在Fe3+的操作及现象为：将生成的产物溶于浓盐酸中，再加水配成溶液，______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
17.金属钾是英国化学家戴维于1807年发现的银白色轻质金属，其可以形成多种化合物，如KO2、KH、KCl、KAl（SO4）2•12H2O等。按要求回答下列问题。
（1）金属钾性质活泼，容易被空气氧化，通常保存在______ 中。
（2）KO2中氧元素的化合价为______ 。
（3）KH与水反应的化学方程式为______ ，生成标准状况下11.2L氢气，转移电子的物质的量为______ 。
（4）已知某KCl样品中有泥沙、K2SO4、CaCl2等杂质，则提纯KCl的实验操作顺序是______ （填序号）。
①溶解样品
②过滤
③加入过量BaCl2溶液
④加入过量K2CO3溶液
⑤蒸发结晶
⑥加入适量盐酸
（5）某实验小组需要98mL0.1ml/L的硫酸铝钾溶液，现用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]配制。
①需用分析天平称取明矾的质量为______ g。
②用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______ 。
③在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有______ （填标号）。
A.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
B.转移时有少量液体溅出
C.定容时，俯视刻度线
D.定容后摇匀，液面低于刻度线
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编号代表对应的元素。回答下列问题：
（1）元素⑨在周期表中的位置为______ 。
（2）元素③、④、⑫的简单离子半径由大到小的顺序为______ （用离子符号表示）。
（3）元素①、③、⑦、⑩以原子个数比1：1：1：3组成的化合物属于______ 化合物（填“共价”或“离子”），其在水中的电离方程式为______ 。该物质受热分解断裂的化学键为______ （填标号）。
A.金属键
B.离子键
C.共价键
（4）元素③、⑩以原子个数比为1：1组成的化合物，与元素①、⑩以原子个数比为2：1组成的化合物反应的离子方程式为______ 。
（5）元素⑪的单质与水反应生成无色气体和一种酸溶液的化学方程式为______ （用双线桥表示电子转移的方向和数目）。
（6）推理与类比是化学常用的思维方法，下列推理或类比正确的是______ （填标号）。
a.⑤的最高价氧化物的水化物为强碱，则⑥的最高价氧化物的水化物也为强碱
b.③的单质与氧气燃烧生成过氧化物，则②的单质与氧气燃烧也生成过氧化物
c.⑧的单质能作半导体材料，则其所在主族元素的单质均可作半导体材料
d.⑫的简单氢化物为强酸，则⑪的简单氢化物也为强酸
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】 酸性;溶解金属氧化物或与金属氧化物反应，使其浸出 Mg（OH）2 2.2
16.【答案】ABCED 球形干燥管;B 除去氯气中的HCl;;防止水蒸气进入收集瓶使氯化铁水解 80% 取少量配得的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色
17.【答案】煤油或石蜡油 KH+H2O=H2↑+KOH;0.5ml ①③④②⑥⑤ 4.74;100mL容量瓶、胶头滴管;B
18.【答案】第5周期ⅣA族 Cl-＞Na+＞Mg2+ 离子;;BC a 实验现象
结论
A
向某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀
该溶液中含有Cl-
B
将氯化氢气体溶于水中，进行导电性实验，灯泡变亮
氯化氢为离子化合物
C
向氯化铁溶液中加入铜片，铜片溶解
金属性：Cu＞Fe
D
将铁片加入浓硫酸中一段时间后，未观察到明显现象
常温下，铁遇浓硫酸钝化