九年级中考化学一轮复习 微专题六 碱变质的实验探究课件

这是一份九年级中考化学一轮复习 微专题六 碱变质的实验探究课件，共24页。PPT课件主要包含了专题要点讲解，专题母题研究，3实验设计检验，产生白，色沉淀，Na2CO3，3实验设计，产生白色沉淀，溶液变红，溶液不变红等内容，欢迎下载使用。
一 NaOH变质的实验探究同学们想要知道实验室忘盖瓶盖的氢氧化钠溶液是否变质，进行了如下探究。1.检验NaOH溶液是否变质(1)NaOH溶液变质原因：______________________(用化学方程式表示)。 (2)检验NaOH是否变质的实质即检验是否含有Na2CO3。
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2↑+H2O(或H2SO4+
Na2CO3====Na2SO4+H2O+CO2↑)
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl(或BaCl2+
Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl)
2.探究NaOH变质程度：猜想变质后的成分猜想一：完全变质，溶质为______。 猜想二：部分变质，溶质为生成物______和剩余反应物NaOH。 (1)思路分析：①只需要检验样品中是否含有氢氧化钠，实质是检验OH-。如果含有OH-，则部分变质——NaOH、Na2CO3；如果不含OH-，则全部变质——Na2CO3。②检验OH-，应排除CO32-的干扰，原因是碳酸钠也能使无色酚酞试液变红。(2)方法：先除尽CO32-，再检验OH-。除去CO32-：NaOH(Na2CO3)——Ca2+、Ba2+(不能引入OH-)；检验OH-——酚酞试液或含Cu2+、Fe3+的盐溶液。
CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+
2NaCl(或BaCl2+Na2CO3====
BaCO3↓+2NaCl)
3.反思与评价：氢氧化钠固体暴露空气中极易潮解，同时与空气中的二氧化碳反应，故应_____保存。 
二 Ca(OH)2变质的实验探究1.Ca(OH)2变质原因：_________________________(用化学方程式表示)。 2.实验设计(1)检验氢氧化钙是否变质的方法①分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否变质。②方法：加入足量稀盐酸，有气泡产生则说明Ca(OH)2已变质。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(2)探究氢氧化钙变质程度的方案设计
3.反思：氢氧化钙应_____保存。 
核心母题 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。【对固体猜想】猜想Ⅰ.全部是NaOH； 猜想Ⅱ.全部是Na2CO3；猜想Ⅲ.____________________。 
NaOH和Na2CO3的混合物
【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是___________________，说明氢氧化钠_____(填“已经”或“没有”)变质，有气泡产生的反应的化学方程式是__________________________________________。 
2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑(与前空对应)
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_____(填化学式)，该实验_____(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液。①现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞试液不变红色，则猜想___成立。 ②猜想Ⅲ成立的实验现象是____________________________________________。 
现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞变为
【反思】(4)久置的氢氧化钠变质的原因是______________________(用化学方程式表示)。 (5)保存氢氧化钠的方法是_________。 
【解题模板】第1步：明确实验目的对氢氧化钠的变质情况进行探究。第2步：补充猜想可能是NaOH和Na2CO3的混合物。第3步：加入试剂，证明氢氧化钠已变质根据现象，加入的试剂可能为稀盐酸等酸。
第4步：改变试剂，分析现象及影响若将CaCl2改为Ca(OH)2则会引入OH-，无法通过滴入无色酚酞试液验证NaOH是否存在。第5步：根据现象得出结论加入CaCl2溶液产生白色沉淀，滴入酚酞变红，固体证明是NaOH和Na2CO3的混合物。
变式1 NaOH或KOH溶液的变质情况探究1.(2024·兰州)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是( )A.氢氧化钠固体已变质B.0～50 s时段有中和反应发生C.100 s时溶液的pH>7D.200 s时溶液中的溶质只有一种
2.小刚和小强在实验室发现有一瓶敞口放置的氢氧化钾固体。他们对这瓶氢氧化钾固体变质情况进行了探究。【提出问题】氢氧化钾固体变质程度如何？【查阅资料】(1)KOH与NaOH的化学性质相似。(2)氯化钙和氯化钾溶液呈中性，不能使无色酚酞变色。【猜想与假设】小刚猜想：部分变质，生成了碳酸钾。小强猜想：___________________________。 
氢氧化钾完全变质(合理即可)
【实验探究】小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：
K2CO3+CaCl2====
CaCO3↓+2KCl
【得出结论】小刚的猜想正确。【表达与交流】(1)用化学方程式表示氢氧化钾变质的原因：____________________。 (2)在实验室里氢氧化钾需要密封保存。除氢氧化钾外，你认为下列药品在实验室也需要密封保存的是____(填字母)。 A.浓盐酸　　　　　 B.浓硫酸C.澄清石灰水　　 D.石灰石
CO2+2KOH====K2CO3+H2O
变式2 CaO或Ca(OH)2的变质情况探究3.(2025·昆明官渡二模)兴趣小组同学取用氧化钙时，发现装满氧化钙的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。小明推测该瓶氧化钙已经变质。任务一：为确定该瓶氧化钙的成分，小明取适量该样品，设计并进行了如下实验：
【交流讨论】(1)现象B为_________。 (2)小胡认为现象A不足以证明样品中含氢氧化钙，原因是______________________________________。 任务二：为确定该瓶氧化钙中是否含有氢氧化钙，并进一步确认其是否完全变质，小组同学继续进行探究。【提出问题】问题1：该瓶氧化钙中是否含有氢氧化钙？问题2：该瓶氧化钙是否完全变质？
钙和水反应也会生成氢氧化钙
【查阅资料】①氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca(OH)2 CaO+H2O↑。②碳酸钙在一定温度下能分解：CaCO3 CaO+CO2↑。③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【进行实验】小组同学取10.0 g该样品，用如图所示装置(装置气密性良好，夹持装置省略)进行实验：(1)实验前，通入N2一段时间后，称量装置B、C的质量。(2)充分反应后停止加热，再继续通入N2，这样做的目的是__________________________________________________。 (3)实验后测得装置B增重0.9 g，装置C增重2.2 g。
水、二氧化碳全部被浓硫酸、碱石灰吸收