2025年河北省中考化学一轮复习----碱变质的探究课件

这是一份2025年河北省中考化学一轮复习----碱变质的探究课件，共42页。PPT课件主要包含了2实验方案，稀盐酸或稀硫酸，CaCl2，或BaCl2，Na2CO3，有白色沉淀产生，溶液变红，溶液不变色，pH＞7，pH＝7等内容，欢迎下载使用。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ (或Na2CO3＋H2SO4 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑)
Ca(OH)2 [或Ba(OH)2]
Na2CO3＋ Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋2NaOH [或Na2CO3＋ Ba(OH)2 ===BaCO3↓＋2NaOH]
注意事项：①方案1中所加稀酸要过量，否则稀酸先与NaOH反应而被消耗完，无法检验Na2CO3。②不能用酚酞溶液检验NaOH是否变质，因为NaOH溶液和Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红。
Na2CO3＋ CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋ BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)
3．确定氢氧化钠变质程度(1)成分分析：全部变质——________________；部分变质——NaOH和Na2CO3。(2)思路分析：实质是确定是否存在NaOH。在Na2CO3存在的情况下检验是否存在NaOH，应首先除去Na2CO3，再检验NaOH。(3)实验方案：①检验并除去Na2CO3：加过量___________________溶液，观察到__________________。
CaCl2(或BaCl2)
②检验NaOH是否存在：
产生蓝色(或红褐色)沉淀
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 [或FeCl3＋3NaOH ===Fe(OH)3↓＋3NaCl]
Na2CO3也能使无色酚酞溶液变红
考向2　氢氧化钙变质的探究1．变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。化学反应方程式：_______________________________________2．检验氢氧化钙是否变质(关键是确定是否存在碳酸钙)(1)思路分析：由于Ca(OH)2微溶，故不能通过是否有白色不溶物析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。(2)实验方案：取样，加入过量__________，若有气泡产生，说明Ca(OH)2已变质。反应的化学方程式为____________________________________。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
3．确定氢氧化钙变质的程度(1)成分分析：全部变质——CaCO3，部分变质——_________________和____________。(2)思路分析：实质是确定是否存在Ca(OH)2。在CaCO3存在的情况下检验是否存在Ca(OH)2。(3)实验方案：①除去CaCO3：取样，加足量水溶解，过滤。
②检验Ca(OH)2是否存在：
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O　
Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋2NaOH(与前一空对应)
【拓展】——氧化钙变质的探究1．变质的原因：氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式____________ ______________，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。2．检验氧化钙是否完全变质：取部分样品溶于水，若试管外壁不________，则氧化钙已经完全变质。补充说明：由上述变质原因分析可知，氧化钙的变质较复杂，一般氧化钙可通过加一定量的水观察是否有放热现象进行检验，但氢氧化钙一般需定量检验。
1. ('24天津和平区一模)实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？【猜想与假设】猜想Ⅰ：没有变质。猜想Ⅱ：____________。猜想Ⅲ：部分变质。
【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。(1)小军设计的实验方案
(2)小慧设计的实验方案
【反思与评价】(3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是_________________ _______________________________。
性，也会使无色酚酞溶液变红
【拓展实验】(4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列________操作，也可以实现相同的目的。a．测溶液的pH　　b．滴加MgSO4溶液c．通入CO2 d．滴加稀盐酸(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为____________________________________________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
2．('23眉山)某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？【猜想与假设】猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。【实验探究】(1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为_______________________ ___________________，甲同学得出结论，猜想一正确；
CaCO3＋2HCl===CaCl2
(2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是_________ ______________________________________________________________；(用化学方程式表示)，并补充实验如下：
＋2HCl===CaCl2＋2H2O、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后静置，在上层清液中滴加1～2滴无色酚酞溶液
试管底部有未溶解的白色固体，上层清液变红
【实验结论】综上所述，猜想三正确。【实验反思】(3)澄清石灰水必须要________保存。
1．('24绥化)实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：氢氧化钠猜想二：____________________猜想三：碳酸钠
【反思拓展】(1)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是____________________________________ ____________________________________。(2)氢氧化钠变质的原因是_________________________________(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应________保存。(3)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有__________________。
Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧
化钠，影响对氢氧化钠的检验
2．('24牡丹江)兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。【提出问题】NaOH变质了吗？【作出猜想】①没有变质　②已经变质(1)请用化学方程式表示NaOH能变质的原因__________________________ ________。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋
任务一　定性实验　探究该NaOH固体是否变质【实验活动1】(2)兴趣小组设计方案进行如下实验
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋
任务二　定量实验　探究该NaOH固体变质程度【实验活动2】(3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
【实验结论】(4)小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是________ ______，请推测m的取值范围是___________________。
11.92＜m＜13.69
任务三　计算该NaOH固体的变质率【实验活动3】实验步骤：称量1.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取10.0 mL 12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。
(5)兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为__________　(结果保留至1%)。温馨提示：变质率＝(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100%【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。【拓展延伸】(6)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是____________(写一条)。
3．('24南宁模拟)化学试剂的合理存放是实验顺利进行的前提。学校兴趣小组发现实验台上摆放的试剂中，有一瓶溶液的试剂瓶塞未盖且标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样(如图)。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。于是对这瓶溶液进行探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【查阅资料】Ⅰ.常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。Ⅱ.室温(20 ℃)时，四种物质的溶解度的数据如表。
【初步分析】(1)甲同学根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3溶液，理由是______________________ ____________________________________________________________。【进行实验】乙、丙同学分别进行以下实验。(2)乙同学：取一小片pH试纸放在白瓷板上，用__________蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与________________比较，读出pH。(3)丙同学：取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_________ _______。因此，乙、丙同学认为该溶液是Na2CO3溶液。
溶液的溶质质量分数为8.8%，无法配制10%的碳酸氢钠溶液
【实验反思】丁同学认为该溶液不一定是Na2CO3溶液，因此继续进行以下探究。【继续探究】(4)另取少量该溶液于试管中，加入_______________________________，观察到有白色沉淀产生，静置后，取上层清液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液呈红色。【实验结论】(5)这瓶溶液标签上的化学式是______________。
足量氯化钙溶液(或氯化钡溶液)
【拓展实验】如下图1，向氢氧化钠溶液中不断通入HCl气体，用传感器测定溶液导电能力的变化，结果如下图2(溶液体积、温度变化可忽略，离子浓度越大，导电能力越强)。图1　　　　　　　　　　图2(6)分析图2可知，当其他条件相同时，导电能力：OH－______(填“＞” “＜”或“＝”)Cl－。
【思维延伸】(7)向某溶液中不断加入另一种物质，其导电能力随着所加物质的质量变化如图3所示。请写出符合图3中导电能力变化的一个化学方程式：________________________________________________。
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O (合理即可)
4．('24邯郸模拟)农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测，农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？【作出猜想】猜想一：_____________；猜想二：CaCO3和Ca(OH)2；猜想三：CaCO3。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
【实验分析】(1)实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由：__________________________________________________________。(2)解释步骤3有气泡产生的原因：___________________________________ (用化学方程式表示)。
氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙
【实验结论】通过以上实验可以知道猜想________正确。【评价反思】农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与________ _____反应而变质。【拓展延伸】熟石灰存放时应__________保存。
5．('24西安模拟)某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，该校兴趣小组的同学在老师的指导下，对该生石灰取样并开展了以下探究活动：【提出问题】生石灰样品的成分是什么？【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】兴趣小组的同学设计出如下实验进行探究。