中考化学一轮复习章节分类考点讲解与训练第11单元 盐 化肥真题演练（2份，原卷版+解析版）

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1．（2022•阜新）尿素[CO（NH2）2]有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用。尿素属于（ ）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
【答案】A。
【解答】解：尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
故选：A。
2．（2022•丹东）厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是（ ）
A．用小苏打烘焙糕点 B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用食盐作调味剂 D．用纯碱除去水壶中的水垢
【答案】D。
【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳气体，因此可用小苏打烘焙糕点，做法正确；
B、活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱中的异味，做法正确；
C、食盐具有咸味，主要成分是氯化钠，在生活中常用食盐作调味剂，做法正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与水垢不反应，因此不能用纯碱除去水壶中的水垢，做法错误。
故选：D。
3．（2022•西藏）坚持绿色可持续发展已成为人们的共识，实施化肥农药减量增效行动有利于保护生态环境。下列属于复合肥料的是（ ）
A．（NH4）2HPO4B．CO（NH2）2C．K2SO4D．NH4NO3
【答案】A。
【解答】解：A、（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾这三种元素中的磷元素、氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种元素中的氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、K2SO4 中只含有氮、磷、钾这三种元素中的钾元素；属于钾肥，故C错误；
D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种元素中的氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选：A。
4．（2022•鞍山）下列化肥中属于氮肥的是（ ）
A．NH4HCO3B．K2SO4C．Ca（H2PO4）2D．KCl
【答案】A。
【解答】解：A、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。
B、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：A。
5．（2022•沈阳）化学肥料对促进农作物增产，解决粮食问题起了重要作用。下列物质能用作钾肥的是（ ）
A．NH4HCO3B．K2SO4C．CaSO4D．Na3PO4
【答案】B。
【解答】解：A、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。
C、CaSO4不含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，不属于钾肥，故选项错误。
D、Na3PO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：B。
6．（2022•黄石）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）
A．属于复合肥料B．易溶于水
C．是纯净物D．主要含有四种元素
【答案】C。
【解答】解：A.磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有K、P两种元素，属于复合肥，故A正确；
B.根据题目中所给信息可知，磷酸二氢钾（KH2PO4）易溶于水，故B正确；
C.KH2PO4≥98%，说明该化肥中还含有其他物质，属于混合物，故C错误；
D.由KH2PO4可知，该化肥主要含有K、H、P、O四种元素，故D正确。
故选：C。
7．（2022•苏州）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐B．过滤粗盐水
C．蒸发结晶D．趁热取下蒸发皿
【答案】B。
【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
D、刚蒸发完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：B。
8．（2022•长春）关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是（ ）
A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细
B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流
C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热
D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少
【答案】C。
【解答】解：A、溶解时为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细，故选项说法正确。
B、过滤食盐水时，需用玻璃棒引流，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。
D、粗盐未完全溶解就过滤，食盐不能充分溶解，则得到的精盐偏少，故选项说法正确。
故选：C。
9．（2022•贵州）取碳酸钙样品在一定温度下加热分解，10分钟时取10g固体于A烧杯中，20分钟时再取10g固体于B烧杯中，分别加入100g水充分搅拌，分别逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．MC1段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸，没有发生化学反应
B．当消耗稀盐酸的质量为n2g时，A烧杯中比B烧杯中产生的气体多
C．C1C2段反应的化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2O
D．曲线MC1D1代表B烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系
【答案】B。
【解答】解：A、MC1段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸后，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有生成气体，故A错误；
B、A烧杯中的固体比B烧杯中的固体提前取出，其中碳酸钙的含量较多，当消耗稀盐酸的质量为n2g时，则A烧杯中比B烧杯中产生的气体多，故B正确；
C、烧杯B中的固体取出的较晚，其中氧化钙的含量较多，与水混合后生成的氢氧化钙较多，则C1C2段的反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氢氧化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，故C错误；
D、烧杯A中的固体取出的较早，其中氧化钙的含量较少，与水混合后生成的氢氧化钙少，剩余的碳酸钙较多，则曲线MC1D1代表A烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系，故D错误。
故选：B。
10．（2022•临沂）下列实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
C．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
D．少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味
【答案】B。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故选项说法正确。
B、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、铝丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸铝溶液和铜，会观察到铝丝表面有红色物质析出，故选项说法正确。
D、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，故选项说法正确。
故选：B。
11．（2021•本溪）下列对有关实验的分析正确的是（ ）
A．粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响
B．测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大
C．配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小
D．用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响
【答案】D。
【解答】解：A、氯化钠未完全溶解就过滤，会造成得到的精盐的质量偏小，会造成产率偏低，故选项说法错误。
B、测定空气中氧气含量，装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，会导致测出的氧气体积分数偏小，故选项说法错误。
C、配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故选项说法正确。
故选：D。
12．（2022•镇江）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl B．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
【答案】A。
【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显现象的是NaCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。
B、BaCl2与Na2CO3、K2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
C、AgNO3与CaCl2、KCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HCl、HNO3，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2；无法鉴别HCl、HNO3，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
故选：A。
13．（2022•鞍山）鉴别下列各组物质所用试剂不合理的是选项（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A。
【解答】解：A、碳酸钠溶液与Ca（NO3）2、BaCl2溶液反应均产生白色沉淀，不能鉴别，故选项正确。
B、NaOH、NaCl、HCl三种溶液分别显碱性、中性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。
C、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；氯化钠溶于水温度几乎无变化；碳酸钙难溶于水；可以鉴别，故选项错误。
D、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡；与木炭粉不反应，无明显现象；可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
14．（2022•鄂州）大伟发现实验室里有一个密码保险柜，只有找出与叙述相符的图像才能打开。能打开保险柜的选项是（ ）
A．用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入催化剂
B．分别向等质量的大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸C．电解水
D．高温加热木炭和氧化铜的混合物
【答案】A。
【解答】解：A、用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象正确。
B、分别向等质量的大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸，大理石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的大理石与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象错误。
C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误。
D、高温加热木炭和氧化铜的混合物，木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，横坐标表示反应时间，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体的质量一开始就逐渐减少，且最终不可能减少至0，故选项图象错误。
故选：A。
15．（2022•绥化）海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质要提纯粗盐得到精盐。提纯的过程需要以下操作步骤：
①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液 ③加入过量氯化钡溶液
④加入过量稀盐酸 ⑤过滤⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是（ ）
A．③①②④⑥⑤B．②①③⑤④⑥
C．①③②⑤④⑥ D．①②④③⑥⑤
【答案】C。
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后进行蒸发结晶，所以正确的顺序可以为：①③②⑤④⑥。
故选：C。
16．（2022•毕节市）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论，错误的是（ ）
A．通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉
B．取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾
C．与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味
D．只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来
【答案】B。
【解答】解：A、磷矿粉是灰白色的，其它化肥是白色的，通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉，故选项说法正确。
B、取样溶解后加入硝酸钡溶液不能鉴别出硫酸钾，碳酸铵也能与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项说法错误。
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，与熟石灰混合研磨后有碳酸铵、氯化铵两种化肥能闻到氨味，故选项说法正确。
D、只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来，同时生成白色沉淀和有刺激性气味气体的是硫酸铵，只生成有刺激性气味气体的是氯化铵，只生成白色沉淀的是硫酸钾，故选项说法正确。
故选：B。
17．（2022•武汉）某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ.取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。
Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%
B．若x＝2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质
C．若x＝2.33，则该溶液部分变质
D．实验1中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡
【答案】B。
【解答】解：A、设碳酸钠质量为x
BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
106 197
x 1.97g
x＝1.06g
该溶液中碳酸钠的质量分数为＝5.3%
故A错误。
B、设24g硫酸镁溶液反应可生成氢氧化镁沉淀质量为y，生成硫酸镁沉淀为z
由反应BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
可知；
MgSO4～Mg（OH）2↓～BaSO4↓
120 58 233
24g×5% y z
y＝0.58g
z＝2.33g
y+z＝0.58g+2.33g＝2.91g
故B正确。
C、若x＝2.33，说明加入的硫酸镁中硫酸根离子被完全沉淀，镁离子没有反应，溶液中没有氢氧化钠，则该溶液完全变质，故C错误。
D、实验1中，滤液中有氯化钠和氯化钡，氯化钠和氯化钡都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡，故D错误。
故选：B。
18．（2021•梧州）《周礼•考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（ ）
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
【答案】C。
【解答】解：A、木头燃烧后生成灰，主要是碳酸钾，可以作为钾肥使用，选项A正确；
B、漂洗后的液体含有碱氢氧化钾，所以加入酚酞后，溶液变红，选项B正确；
C、石灰是氧化钙的俗称，用于改良酸性土壤，选项C错误；
D、高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称为石灰，选项D正确；
故选：C。
二、填空题。
19．（2022•青海）现有四种物质都含有氧元素：①CO②O2③NaHCO3④（NH4）2HPO4，其中，可用于焙制糕点发酵粉的是 ③ （填序号，以下同）；能支持燃烧的是 ② ；在空气中能燃烧的是 ① ；属于复合肥料的是 ④ 。
【答案】③；②；①；④。
【解答】解：小苏打即碳酸氢钠可用于焙制糕点发酵粉；氧气具有助燃性能支持燃烧；一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳；磷酸氢二铵中含有氮、磷、钾三种中的氮元素和磷元素，故属于复合肥；
故答案为：③；②；①；④。
20．（2022•湖北）生活中处处有化学，请从下列物质中选择填空（填序号）。
①肥皂水 ②活性炭 ③食醋 ④甲烷
（1）可用于除去冰箱异味的是 ② 。
（2）家用天然气的主要成分是 ④ 。
（3）生活中常用 ① 来区分硬水和软水。
（4）家里的水壶常有一层水垢，可用 ③ 除去。
【答案】（1）②；（2）④；（3）①；（4）③。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味，可用于除去冰箱异味。
（2）家用天然气的主要成分是甲烷。
（3）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。
（4）家里的水壶常有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，可用食醋除去。
故答案为：（1）②；（2）④；（3）①；（4）③。
21．（2022•衡阳）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。
（“一一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应）
（1）请写出图中甲表示的物质类别 金属氧化物 。
（2）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式 HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可） 。
（3）酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成 红 色。
【答案】（1）金属氧化物；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）；（3）红。
【解答】解：（1）由酸的化学性质，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，则图中甲表示的物质类别是金属氧化物。
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）。
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变成红色。
故答案为：（1）金属氧化物；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）；（3）红。
22．（2021•鄂州）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，实验结果如图：
（“↑”表示有气体产生，“↓”表示有沉淀产生，“一”表示无明显现象）
（1）C中溶质的化学式是 Ca（OH）2 。
（2）A与B反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）B与C反应的基本类型是 复分解反应 。
（4）向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若 溶液由红色变成无色 ，则可判断A与C发生了反应。
【答案】（1）Ca（OH）2；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）复分解反应；
（4）溶液由红色变成无色。
【解答】解：盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀．B和A会生成气体，B和C会生成沉淀，所以B是碳酸钠溶液，A是盐酸，C是氢氧化钙溶液。
（1）由分析可知，C是澄清的石灰水，其中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；故填：Ca（OH）2；
（2）A与B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）B与C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故填：复分解反应；
（4）C是澄清的石灰水，溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红色，再滴加足量的盐酸，若观察到溶液由红色变成无色，则可判断A与C发生了反应；故填：溶液由红色变成无色。
23．（2021•衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质）。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图

（1）母液为NaCl的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）试剂X为 A （填字母序号）。
A.NaOH B.KOH C.NaNO3
（3）操作Y为 过滤 。
（4）加适量盐酸的作用是为了除去 碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH） 。（填物质名称或化学式）
【答案】（1）饱和；（2）A；（3）过滤；（4）碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）。
【解答】解：（1）母液不能继续溶解氯化钠，为NaCl的饱和溶液。
（2）加入试剂X的目的是除去镁离子，试剂X为氢氧化钠溶液，不能选用氢氧化钾，否则会引入新的杂质氯化钾。
（3）操作Y是将滤渣与溶液分离，操作Y为过滤操作。
（4）经过操作Y后，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加适量盐酸的作用是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）。
故答案为：（1）饱和；（2）A；（3）过滤；（4）碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）。
三、实验题。
24．（2022•丹东）下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关问题。
【实验一】除去粗盐中难溶性杂质
溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 加快粗盐的溶解速率 。
过滤：漏斗下端管口应紧靠 烧杯内壁 ；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致 过滤速度慢（合理即可） 。
得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2。
【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCl2和MgCl2（温馨提示：氢氧化镁不溶于水）
步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤。该反应的基本反应类型是 复分解反应 ，所得溶液A中含有的金属离子有 Ca2+、Na+ 。
步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤。发生反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 。
步骤3： 向溶液B中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶 。
【答案】【实验一】烧杯内壁；过滤速度慢（合理即可）；【实验二】步骤1：复分解反应；Ca2+、Na+；步骤2：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；步骤3：向溶液B中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶。
【解答】解：【实验一】溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快粗盐的溶解速率，故答案为：加快粗盐的溶解速率；
过滤：漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，若滤纸未紧贴漏斗壁，中间留有气泡，会导致过滤速度慢，故答案为：烧杯内壁；过滤速度慢（合理即可）；
【实验二】步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应；所得溶液A的溶质为氯化钠、氯化钙和氢氧化钠，所以溶液中含有的金属离子有Ca2+、Na+；故答案为：复分解反应；Ca2+、Na+；
步骤2：向溶液A中加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，该反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；故答案为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
步骤3：溶液B中的溶质为过量的氢氧化钠，氯化钠，过量碳酸钠，向溶液B中加入适量的稀盐酸，均能转化成氯化钠，后蒸发结晶，得到氯化钠晶体，故答案为：向溶液B中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶。
25．（2022•镇江）如图，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。
（1）仪器M中发生反应的化学方程式为 CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因 二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性 。
【答案】（1）CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性。
【解答】解：（1）仪器M中发生的反应是氯化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因是：二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性。
故答案为：（1）CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性。
26．（2022•恩施州）某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。
部分物质在水中的溶解性表（室温）
（1）步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为 ②①③或②③①或③②① （填序号）。
（2）步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 。
（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是 ①②③ （填序号）。
①滤纸破损 ②液面高于滤纸边缘 ③仪器不干净
（4）步骤三操作X的名称是 蒸发结晶 。用经X操作后得到的6 g NaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为 94 g。
【答案】（1）②①③或②③①或③②①；（2）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）①②③；（4）蒸发结晶；94。
【解答】解：（1）步骤二中加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。故依次加入试剂的顺序为②①③或②③①或③②①；
（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净，故选：①②③；
（4）步骤三得到氯化钠固体，故操作是蒸发结晶；设所需水的质量为x，6%＝，x＝94g。
故答案为：（1）②①③或②③①或③②①；（2）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）①②③；（4）蒸发结晶；94。
四、解答题。
27．（2022•广州）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为 112.4 。
②碲有多种化合价，Te2O5读作 五氧化二碲 。
（2）碲化镉可由 H2Te 溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为 H2Te+CdSO4＝H2SO4+CdTe↓ 。
（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为 电 能。
【答案】（1）①112.4；②五氧化二碲；（2）H2Te+CdSO4＝H2SO4+CdTe↓；（3）电。
【解答】解：（1）①由元素周期表中每一格表示的信息可知：汉字下方的数字表示相对原子质量，镉的相对原子质量为112.4，故答案为：112.4；
②由两种元素组成的化合物的化学式读法一般是从右往左读作”几某化几某”，Te2O5读作五氧化二碲，故答案为：五氧化二碲；
（2）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，H2Te溶液和CdSO4溶液反应生成硫酸和碲化镉，该反应的化学方程式为：H2Te+CdSO4＝H2SO4+CdTe↓，故答案为：H2Te+CdSO4＝H2SO4+CdTe↓；
（3）碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为电能，故答案为：电。
28．（2022•随州）中国古代很多发明创造、科技成就与化学工艺有关。
（1）随州被誉为“中国编钟之乡”，曾侯乙墓出土的青铜编钟（如图）造型精美、音律精准、雄伟壮观。先秦《考工记》中有关青铜钟鼎成分记载：“六分其金（“金”指铜）而锡居一，谓之钟鼎之齐”。由此可知，青铜编钟的主要成分是铜与 锡 的合金。
（2）明代宋应星《天工开物》记载：“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”。这种湿法炼铜是水法冶金技术的起源，世界上以我国最早。
写出该反应的化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（3）粮食安全是“国之大者”，稻谷是我国重要的粮食作物。《天工开物》还记载适宜稻种的农事：“勤农粪田，多方以助之……石灰淹苗足（改良土壤）……”。
①为促进稻谷生长，需追加肥料。下列属于农家肥的是 A （选填序号）。
A.草木灰 B．尿素[CO（NH2）2] C.磷酸二氢铵
②现代农业常用熟石灰改良酸性土壤，计算7.4kg熟石灰能中和土壤中酸性物质（视为硫酸）的质量为 9.8 kg。
【答案】（1）锡；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）①A；②9.8。
【解答】解：（1）青铜编钟的主要成分是铜与锡的合金；故答案为：锡；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）①草木灰属于农家肥料，尿素和磷酸二氢铵属于化学肥料；故答案为：A；
②设硫酸的质量为x，则：
Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O
74 98
7.4kg x
x＝9.8kg
故答案为：9.8。
29．（2022•盘锦）魅力化学，多彩世界。
【资料】溶洞中形态各异的石笋和钟乳石是通过两个化学反应形成的：①石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca（HCO3）2②溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋。
（1）请写出①发生反应的化学方程式 CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2 。
（2）溶有较多碳酸氢钙的水属于 硬水 （填“硬水”或“软水”），生活中常用 肥皂水 来鉴别硬水和软水。
（3）要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用 火把 （填“手电筒”或“火把”），原因是 能检验溶洞中二氧化碳含量是否过高 。
【答案】（1）CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；（2）硬水；肥皂水；（3）火把；能检验溶洞中二氧化碳含量是否过高。
【解答】解：（1）①中石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2。
（2）溶有较多碳酸氢钙的水，属于硬水；生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。
（3）溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，同时生成二氧化碳气体，为防止二氧化碳含量过高造成生命危险，要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用火把，原因是能检验溶洞中二氧化碳含量是否过高。
故答案为：（1）CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；（2）硬水；肥皂水；（3）火把；能检验溶洞中二氧化碳含量是否过高。
30．（2022•黄石）水被誉为万物之源，在生活、生产中应用非常广泛。请回答（1）﹣（2）题。
（1）自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的 吸附 （A.吸附 B.氧化 C.乳化），使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，则会使甲、乙两端产生气体体积之比 小于 （A.大于 B.等于 C.小于）1：2。
如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质的溶解度曲线。请回答（3）﹣（5）题。
（3）80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是 B
A.KCl B.Na2Cr2O7 C.K2Cr2O7
（4）若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用 降温结晶 （A.降温结晶 B.蒸发结晶 C.升温结晶）的方法提纯。
（5）一定条件下，2KCl+Na2Cr2O7═K2Cr2O7↓+2NaCl这一反应能发生，该反应能发生的原因是 反应物是两种可溶性盐，且反应后有沉淀生成 。
【答案】（1）吸附；（2）小于；（3）B；（4）降温结晶；（5）反应物是两种可溶性盐，且反应后有沉淀生成。
【解答】解：（1）自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；故答案为：吸附；
（2）电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，由质量守恒定律可知，反应前后，元素的种类与质量不变可推知会使甲、乙两端产生气体体积之比小于1：2；故答案为：小于；
（3）由溶解度曲线可知，80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是Na2Cr2O7；故答案为：B；
（4）溶解度曲线可知，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用降温结晶的方法提纯；故答案为：降温结晶；
（5）该反应的反应物是两种盐，二者能发生复分解反应的原因是反应物是两种可溶性盐，且反应后有沉淀生成；故答案为：反应物是两种可溶性盐，且反应后有沉淀生成。磷酸二氢钾
净重 50kg
KH2PO4≥98%
高纯度，全水溶，易吸收
选项
待鉴别物质
所用试剂
A
Ca（NO3）2、BaCl2、HCl三种溶液
碳酸钠溶液
B
NaOH、NaCl、HCl三种溶液
石蕊溶液
C
NaOH、NaCl、CaCO3三种固体
水
D
氧化铜、木炭粉、铁粉三种固体
盐酸
阴离子
阳离子
OH﹣
SO42﹣
CO32﹣
Ba2+
溶
不溶
不溶
Ca2+
微溶
微溶
不溶
Mg2+
不溶
溶
微溶