广东省惠州市惠阳区2025年中考二模化学试题（解析版）

这是一份广东省惠州市惠阳区2025年中考二模化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列有关醋酸的说法正确的是， 性质决定用途等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生务必保持答题卡的整洁，考试结束答题卡交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 P-31
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 大豆根瘤菌能将空气中的N转化为能被吸收的营养物质，水稻根部一般没有根瘤菌，施用下列化肥可以达到相同效果的是（ ）
A. KClB. Ca3(PO4)2C. K2SO4D. NH4Cl
【答案】D
【解析】A、KCl为钾肥，不含氮，无法补充，故A错误；
B、Ca3(PO4)2为磷肥，不含氮，无法补充，故B错误；
C、K2SO4为钾肥，不含氮，无法补充，故C错误；
D、NH4Cl为氮肥，含氮元素，可直接补充，符合要求，故D正确。
故选D。
2. 稀释浓硫酸的实验中，没有涉及到的图标是（ ）
A. 热烫B. 明火
C. 洗手D. 护目镜
【答案】B
【解析】A、浓硫酸稀释过程中会放出大量热，可能会导致热烫危险，因此需要热烫标志，故选项不符合题意；
B、稀释浓硫酸过程中，没有用到明火，因此不需要明火标志，故选项符合题意；
C、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，因此需要洗手标志，故选项不符合题意；
D、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，因此需要护目镜标志，故选项不符合题意；
故选：B。
3. 化学用语能够准确地表达化学信息，是化学世界的通用语言。下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 2个氯分子：B. 镁离子：
C. 三氧化硫：D. 氦气：
【答案】C
【解析】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氯分子表示为，表述错误，不符合题意；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故镁离子表示为，表述错误，不符合题意；
C、三氧化硫的化学式为，表述正确，符合题意；
D、氦气的化学式为He，表述错误，不符合题意。
故选：C。
4. 稀土资源是一种不可再生资源。提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献，被称为“稀土之父”的中国化学家是（ ）
A. 侯德榜B. 闵恩泽C. 张青莲D. 徐光宪
【答案】D
【解析】A、侯德榜的主要贡献是发明了侯氏制碱法，大大提高了食盐利用率，并非在稀土分离领域，该选项错误；
B、闵恩泽主要在石油炼制催化剂等方面有突出贡献，推动了我国石油化工技术发展，和稀土分离无关，该选项错误；
C、张青莲主要贡献是精确测定了多种元素的相对原子质量，为元素相对原子质量测定作出重要贡献，并非关于稀土分离，该选项错误；
D、徐光宪提出了稀土分离技术，大幅提高了我国稀土分离技术水平，为我国稀土生产作出重大贡献，被称为 “稀土之父” ，该选项正确。
故选D。
5. 2025年我国推动美丽中国先行区建设，强调空气质量改善与绿色低碳发展。下列做法不符合这一要求的是（ ）
A. 某钢铁厂升级设备，实现工业废气超低排放
B. 推广使用电动公交车，减少化石燃料消耗
C. 某化工企业为降低成本，将未处理的废气直接排放
D. 社区开展“蓝天行动”，倡导居民减少露天烧烤
【答案】C
【解析】A、钢铁厂升级设备，实现工业废气超低排放，可减少废气中污染物的排放，如二氧化硫、氮氧化物、粉尘等，有利于改善空气质量，该做法符合这一要求，不符合题意；
B、推广使用电动公交车，可减少以化石燃料为能源的公交车使用，从而降低化石燃料燃烧产生的二氧化碳等温室气体排放，以及氮氧化物、一氧化碳等污染物排放，既有利于绿色低碳发展，又能改善空气质量，该做法符合这一要求，不符合题意；
C、化工企业将未处理的废气直接排放，废气中含有大量有害污染物，如二氧化硫、氯化氢、有机废气等，会严重污染空气，不符合空气质量改善与绿色低碳发展的要求，该做法不符合这一要求，符合题意；
D、露天烧烤会产生大量油烟、有害气体等污染物，社区开展 “蓝天行动”，倡导居民减少露天烧烤，可减少这些污染物排放，有助于改善空气质量，符合要求，该做法符合这一要求，不符合题意。
故选C。
6. 规范操作是实验成功和安全的重要保证，下列实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 倾倒液体
C. 加热液体D. 闻气体气味
【答案】B
【解析】A.点燃酒精灯，用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，否则侧倾酒精灯内酒精容易洒出，引起失火，故A错误；
B.倾倒液体时，标签朝向手心，试管稍稍倾斜，瓶口紧挨试管口，瓶塞应倒放在桌面上，故B正确；
C.加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管内液体的量不能超过其容积的三分之一，试管与桌面成约45°角，试管口不能对着有人的方向，故C错误；
D.闻气体气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味，以免吸入较多有毒气体，故D错误。
故选：B。
《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。我国科研人员研究出将甲烷转化成醋酸（CH3COOH）的新方法。完成下面小题。
7. 新方法涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A. 反应中的最小粒子是分子
B. 参加反应的两种物质分子个数比为1∶1
C. 反应前后催化剂的质量不变
D. 该反应可以缓解温室效应加剧
8. 下列有关醋酸的说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物B. 碳、氢元素质量比为1∶2
C. 含有4个氢原子D. 氧元素的质量分数最大
【答案】7. A 8. D
【解析】7. A、化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，则反应中的最小粒子是原子，该选项说法错误；
B、由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在催化剂、光照条件下生成醋酸，反应的化学方程式为：，则参加反应的两种物质分子个数比为1∶1，该选项说法正确；
C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确；
D、该反应能消耗二氧化碳，而空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则该反应可以缓解温室效应，该选项说法正确。
故选A。
8. A、醋酸中含有三种元素，而氧化物中只含两种元素，该选项说法不正确；
B、结合化学式可知，醋酸中碳、氢元素质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，该选项说法不正确；
C、醋酸是由醋酸分子构成，只能说一个醋酸分子中含有4个氢原子，该选项说法不正确；
D、元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，则元素的质量分数越大，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1，8，氧元素质量比最大，则氧元素质量比最大，该选项说法正确。
故选D。
9. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如下图。下列说法错误的是（ ）
A. 硒属于非金属元素B. 硒原子核外有4个电子层
C. 硒原子核内有34个中子D. 硒的相对原子质量是78.96
【答案】C
【解析】A.由元素名称的偏旁可知，硒元素属于非金属固体元素，此选项正确；
B.由原子结构示意图可知，硒原子核外有4个电子层，此选项正确；
C.由元素周期表的信息可知，该元素的原子序数为34，相对原子质量约为79，因质子数=原子序数=34，相对原子质量质子数+中子数，所以中子数=79-34=45，此选项错误；
D. 由元素周期表的信息可知，硒的相对原子质量是78.96，此选项正确；
故选C。
10. 性质决定用途。下列钛合金的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A. 有金属光泽——作导线
B. 耐腐蚀——作医疗器械
C. 生物相容性高——制造人造骨骼
D. 密度小、强度高——作航空航天材料
【答案】A
【解析】A、钛具有导电性，可作导线，与金属光泽无关，故选项错误；
B、钛合金具有耐腐蚀的性质，可用于制作医疗器械，故选项正确；
C、钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨骼，故选项正确；
D、钛合金密度小、强度高，可用作航空航天材料，故选项正确；
故选：A。
11. 学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉及的化学知识错误的选项是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、废旧电池含重金属（如铅、汞），随意丢弃会污染环境，分类回收可减少危害。选项正确；
B、剧烈运动后出汗导致无机盐流失，喝淡盐水可补充钠盐等无机盐。选项正确；
C、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，用于霓虹灯。选项正确；
D、硝酸铵（NH4NO3）仅含氮元素，属于氮肥，而复合肥需含两种及以上营养元素（氮、磷、钾）。选项错误；
故选D。
12. KCl是低钠盐的主要添加剂。通过“减钠补钾”的策略，可降低脑猝中风的风险。NaCl和KCI的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 20℃时，KCl的溶解度是36.0 g
B. t℃时，NaCl溶液和KCl溶液中溶质质量相等
C. 80℃时，将20 g KCl加入50g水中，形成不饱和溶液
D. 将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变
【答案】B
【解析】A.由图可知，20℃时，KCl曲线对应的纵坐标是36.0g，纵坐标表示溶解度，说明20℃时，KCl的溶解度是36.0g，故说法正确，不符合题意；
B.从图中可见两条溶解度曲线在某温度 t℃处相交，说明该温度下 NaCl、KCl的溶解度（即相同质量水中溶质的质量）相等，选项没有提及饱和溶液和溶剂质量相等，所以，NaCl溶液和KCl溶液中溶质质量不一定相等，故说法错误，符合题意；
C.由图可知，80℃时，KCl在100g水中的溶解度约为51.1g，因此，在50g水中最多能溶解约25.55gKCl，实际只加入20g，未达到饱和，故说法正确，不符合题意；
D.将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，变成KCl不饱和溶液，升温过程中，没有加入溶质，溶质质量不变，蒸发的水分忽略不计，因此，溶液质量不变，溶液中溶质的质量分数不变，故说法正确，不符合题意，故选B。
13. 向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，该过程溶液导电能力的变化如图所示（溶液体积、温度的变化可忽略）。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应的实质是和结合成
B. A点到B点导电能力减小是因为溶液中离子数量逐渐减少
C. B点时NaOH与HCl恰好完全反应
D. 分析B→C段变化，可推测溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关
【答案】B
【解析】A、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的实质是H+和OH-结合成H2O，故选项说法正确；
B、原溶液是氢氧化钠溶液，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，反应过程中溶液的离子数量不变，A点到B点导电能力减小，是因为反应过程中有水生成，溶液中离子的浓度逐渐减少，故选项说法错误；
C、B点时导电能力最小，NaOH与HCl恰好完全反应，故选项说法正确；
D、B→C段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，故选项说法正确；
故选：B。
14. 下列物质鉴别中，所选试剂或方法不正确的是（ ）
A. 羊毛和棉线：在空气中灼烧
B. 黄金和假黄金（铜锌合金）：观察颜色
C. 氧化铜和碳粉：加入稀盐酸
D. 二氧化碳和氮气：加入澄清石灰水
【答案】B
【解析】A、羊毛的主要成分是蛋白质，在空气中灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，在空气中灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项方法正确；
B、黄金和假黄金（铜锌合金）都是黄色固体，不能用观察颜色鉴别，故选项方法错误；
C、加入稀盐酸，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解，溶液变为蓝色，碳粉和盐酸不反应，无明显选项，可以鉴别，故选项方法正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊而氮气不能，能用澄清石灰水来鉴别，故选项方法正确；
故选：B。
15. 用右图装置进行实验，将装置倾斜，使管①和管②中的药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（ ）
A. 银片和稀盐酸B. 生石灰和水
C. 二氧化锰和过氧化氢溶液D. 大理石和稀盐酸
【答案】B
【解析】A、银与稀盐酸不反应，装置中气球不变，故A不符合题意；
B、生石灰和水反应放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故B符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故C不符合题意；
D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故D不符合题意；
故选：B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16. 《天工开物》中的“陶蜒·砖”记录了用黏土烧砖的过程：“凡砖成坯之后，装入窑中……凡烧砖有柴薪窑，有煤炭窑。用薪者出火成青黑色、用煤者出火成白色。凡柴薪窑巅上偏侧凿三孔以出烟，火足止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转滋。”
（1）柴薪的主要成分纤维素[(C6H10O5)n]属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
（2）“柴薪”和“煤炭”提供燃烧所需的___________。煤主要含有碳元素，写出其不充分燃烧的化学方程式为___________。
（3）用煤烧出的砖，其中铁元素主要以一种红色的氧化物___________ (填化学式)形式存在。
（4）“泥固塞其孔”利用的灭火原理是___________。
（5）“使水转湖”涉及的反应有：高温下炭和水蒸气反应生成CO和H2，体现还原性的物质是___________。
【答案】（1）有机物 （2）①. 可燃物 ②.
（3）Fe2O3 （4）隔绝氧气
（5）碳##C
【解析】（1）纤维素是含有碳化合物，属于有机化合物，故填：有机物；
（2）柴薪和煤炭作为燃料提供可燃物；煤不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为，故填：；
（3）铁的红色氧化物为氧化铁，化学式为Fe2O3，故填：Fe2O3；
（4）用泥封堵孔洞，阻止氧气进入，从而灭火，故填：隔绝氧气；
（5）高温下炭和水蒸气反应生成CO和H2，碳夺取水中的氧生成一氧化碳，则碳具有还原性，故填：碳或者C。
17. 阅读下面的科普短文，回答问题：
海洋里下的“雪”和陆地上由水凝结成的雪完全不一样。海洋雪是指深海中像雪花一样不断沉降的有机物的碎屑，其组成非常丰富，包括死去的浮游动植物、原生生物(如硅藻)、细菌、粪便颗粒、泥沙和尘土等。
海洋雪在海洋生态系统中发挥着重要作用。海洋雪含有充足的碳和氮，许多海洋生物将其作为食物来源，以海洋雪为生。在阳光无法到达的深海里，海洋雪成为了深海生物严重依赖的能量来源。海洋雪的产量会随光合作用的强度和洋流产生季节性波动，春季动植物生命复苏，海洋雪的产量会升高。因此，许多以海洋雪为食的海洋生物的繁殖周期也会与此同步。
海洋雪对全球碳循环也有影响，可在一定程度上减轻温室效应。浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式被沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气。
（1）陆地上的水凝结成雪，水分子间的间隔________(填“改变”或“不变”)。
（2）依据物质分类标准，海洋雪属于_______(填“纯净物”或“混合物”)﹔海洋雪提供的氮元素可用于海洋生物合成蛋白质，蛋白质属于填_________(“有机物”或“无机物”)。
（3）春季气温升高且光照时间延长，为光合作用提供了更适宜的条件，是海洋雪产量升高的原因之一，植物光合作用过程中的能量转化形式为：太阳光转化为________能。
（4）大气中的二氧化碳溶于海洋，发生化学反应的方程式为________。
（5）在全球碳循环中，海洋雪能在一定程度上减轻温室效应的原因是_________。
（6）请提出减轻温室效应的一条建议：_________。
【答案】（1）改变 （2）①. 混合物 ②. 有机物
（3）化学 （4）
（5）浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气
（6）绿色出行（合理即可）
【解析】（1）水凝结成雪时发生物态变化，分子间隔从液态的较小变为固态的较大，因此间隔改变，故填：改变；
（2）根据上述资料可知，海洋雪其组成非常丰富，包括死去的浮游动植物、原生生物(如硅藻)、细菌、粪便颗粒、泥沙和尘土等，属于混合物；蛋白质是含碳化合物，属于有机物，故填：混合物；有机物；
（3）植物光合作用过程中的能量转化形式为太阳能转化为化学能储存在有机物中，故填：化学；
（4）二氧化碳溶于水生成碳酸，化学方程式为，故填：；
（5）根据上述资料可知，浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气，所以海洋雪能在一定程度上减轻温室效应，故填：浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气；
（6）减轻温室效应的建议有推广使用清洁能源、植树造林、绿色出行等，故填：绿色出行（合理即可）。
18. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：
Ⅰ．选择药品，组装装置，制取气体
（1）写出标号a的仪器名称_________。
（2）实验室欲用装置A和C制取并收集一瓶氧气，发生反应化学方程式为_________，用装置C收集氧气的最佳时机是________时开始收集。
（3）若用A装置制取二氧化碳气体，应选用的收集装置是_________。
（4）B装置也可用来制取二氧化碳，B装置与A装置相比，优点是________。
Ⅱ．用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据：②将氧气缓慢倒入倾倒室；
③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛燃烧现象。
（5）图像中P点所对应的操作步骤是_________(填序号)。
（6）结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的变化情况是_________。
（7）该探究实验能说明氧气的性质是________。
【答案】（1）锥形瓶 （2）①. ②. 当导管口有气泡连续且均匀冒出
（3）E （4）可随时控制反应的发生和停止
（5）③ （6）蜡烛燃烧的更旺
（7）密度比空气大，具有助燃性
【解析】（1）标号a的仪器是锥形瓶；
（2）装置A是固液不加热型发生装置，用其和C（排水法收集）制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为；用排水法收集氧气，要等导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，因为刚开始排出的是装置内空气，此时收集会使氧气不纯。
（3）二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，所以只能用向上排空气法收集，对应装置E。
（4）B装置有多孔隔板和止水夹，块状固体放在隔板上，关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固液接触，反应发生，所以优点是可控制反应的发生和停止 。
（5）步骤①是初始状态，步骤②是倾倒氧气，则氧气浓度上升。步骤③提起隔板，则倾倒室和燃烧室气体逐渐混合均匀，燃烧室蜡烛燃烧消耗氧气，所以氧气浓度逐渐下降。图像P点氧气浓度最高，之后开始下降，所以对应操作步骤③。
（6）25秒后，提起中间隔板，随着氧气进入燃烧室燃烧室氧气浓度变大，蜡烛燃烧的更旺。
（7）根据图像，整个实验中，将氧气缓慢倒入倾倒室，倾倒室内的氧气增多，说明氧气的密度大于空气；氧气能使蜡烛燃烧（燃烧更旺等），说明氧气具有能支持燃烧的性质，即助燃性，故填：密度比空气大，具有助燃性。
19. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。
任务一：调查氢能制取方法
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。
【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图：
【交流讨论】
（1）电解水制氢的化学方程式为________。
（2）近年来，能用来发电的可再生能源有_________。
任务二：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？
【进行实验】
（3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验
【反思评价】
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是___________。
（5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是________。
任务三：调研氢能储存手段
【查阅资料】
（6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，该过程发生的是_________(“物理变化”或“化学变化”)。
任务四：展望氢能发展前景
【市场调研】
（7）目前，氢燃料电池未广泛应用，原因是_______。随着科技的发展，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑
（2）太阳能等 （3）烧杯内壁均有水雾生成
（4）燃烧产物只有水，不会对环境造成污染
（5）相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高
（6）物理变化 （7）氢气大量制取和储运成本较高
【解析】（1）电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能、潮汐能、核能、风能、水能等；
（3）分别在待尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁均有水雾产生，则说明氢气和天然气燃烧均有水生成；
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是生成物只有水，可以缓解温室效应；
（5）分析图像，相同质量的氢气、天然气，用氢气加热的水温高，说明氢气燃烧的热值比天然气高；
（6）将氢气转化为液氢，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（7）氢气大量制取和储运成本较高，所以目前，氢燃料电池未广泛应用。
20. 用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料Mn3O4，的流程如图1。
已知：菱锰矿中除MnCO3外，还有SiO2；MnCO3能与稀硫酸发生反应，SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。
（1）粉碎机中利用锰钢制作的专业刀片对菱锰矿进行粉碎，锰钢能制作的专业刀片是利用锰钢的___________，对菱锰矿进行粉碎处理的目的是________。
（2）①溶解池中发生反应的化学方程式为________，属于________反应(填基本反应类型)。加过量硫酸的作用是_______。
②过滤器中得到的滤渣是________。
（3）反应器中，MnSO4溶液与O2反应可生成锰的氧化物，如MnO2、Mn2O3、Mn3O4，发生的反应之一是6MnSO4+6H2O+O2=2Mn3O4↓+6X，X的化学式是________。
（4）70℃时，在反应器中保持通入的O2和MnSO4溶液的质量不变，只改变MnSO4溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与MnSO4溶液的溶质质量分数之间的关系如图2，由图可知，当MnSO4溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的Mn3O4，当MnSO4溶液的溶质质量分数为其它数值时，Mn3O4纯度降低，原因可能是_________。
【答案】（1）①. 硬度大 ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）①. ②. 复分解反应 ③. 使MnCO3完全反应 ④. SiO2
（3）H2SO4 （4）MnSO4溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰的氧化物
【解析】（1）碎机中利用锰钢制作的专业刀片对菱锰矿进行粉碎，锰钢能制作的专业刀片是利用锰钢的硬度大；
对菱锰矿进行粉碎处理的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
故填：硬度大；增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）①SiO2与稀硫酸不反应，则溶解池中发生的反应为碳酸锰与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应符合两种化合物相互交换成分生成新的化合物、气体（或者水或者沉淀）的特点，属于复分解反应；加过量硫酸的作用是使MnCO3完全反应，故填：；复分解反应；使MnCO3完全反应；
②MnCO3能与稀硫酸发生反应，SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应，则过滤器中得到的滤渣是SiO2，故填：SiO2；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Mn、S、O、H的个数分别是6、6、32、12，生成物中含Mn、S、O、H的个数分别是6、0、8、0，故生成物中还应含6个S、24个O、12个H，故X的化学式为：H2SO4，故填：H2SO4；
（4）由图可知，当MnSO4溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的Mn3O4，当MnSO4溶液的溶质质量分数为其它数值时，Mn3O4纯度降低，原因可能是MnSO4溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰的氧化物，故填：MnSO4溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰的氧化物。
21. 甲醛(CH2O)是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意如图1：
（1）羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】氧原子和氢原子个数比是________；羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。
（2）根据羟基磷灰石将空气中的甲醛转化为无污染物质的反应为：CH2O+O2CO2+H2O，将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为多少？(利用化学方程式写计算过程)
（3）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，反应一段时间，工作原理如图2所示。
①球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为_________。
②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5作为原料加入的质量比为_______。【相对分子质量：CaO-56 Ca(OH)2-74 P2O5-142】
【答案】（1）①. 13:1 ②. 催化作用
（2）解：设需要消耗氧气的质量为x
解得：x=1.6g
答：需要消耗氧气的质量为1.6g。
（3）①. ②. 252∶37∶213##504∶74∶426
【解析】（1）一个羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】分子中含有13个氧原子和1个氢原子，则氧原子和氢原子个数比为13:1；
羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，根据催化剂的定义可知，羟基磷灰石的作用是催化作用；
故填：13:1；催化作用；
（2）详见答案；
（3）①生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，故填：；
②为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，则理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5完全转化为Ca5(PO4)3OH。根据题目信息，将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应，将此化学方程式与联立，得出总化学方程式为，则理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5作为原料加入的质量比为，故填：252∶37∶213或者504∶74∶426。
选项
项目
化学知识
A
“德”：废旧电池分类回收
废旧电池中的重金属会污染环境
B
“体”：剧烈运动后喝淡盐水
补充人体所需的无机盐
C
“美”：用稀有气体制作绚丽多彩的霓虹灯
稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
D
“劳”：给校园中的花草施用硝酸铵
硝酸铵属于复合肥料
实验步骤
实验现象
实验结论
①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯
________
均有水生成
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡
罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化