海南省部分学校2025年中考模拟考试化学试卷（解析版）

这是一份海南省部分学校2025年中考模拟考试化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 I-127
一、选择题（每道题3分，共14题，合计42分）
1. 下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是（ ）
A. 氮气作保护气B. 用干冰进行人工降雨
C. 石墨作电车的电刷D. 稀有气体用于制作霓虹灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气作保护气，是利用氮气的化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故符合题意；
B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时能吸热的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
C、石墨作电车的电刷，是利用了石墨的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
D、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故不符合题意。
故选A。
2. 教材“燃烧的条件”探究实验，当使用热水加热、白磷红磷等药品进行操作时，未涉及的安全标识是（ ）
A. 戴好护目镜B. 注意烫手
C. 注意通风D. 注意用电安全
【答案】D
【解析】
【详解】A、在 “燃烧的条件” 探究实验中，白磷燃烧会产生大量白烟，这些可能会对眼睛造成伤害，所以需要戴好护目镜，不符合题意。
B、实验中使用热水加热，热水温度较高，容易烫伤手，所以 “注意烫手” 这个安全标识是涉及的，不符合题意。
C、白磷燃烧生成的五氧化二磷是有毒物质，在空气中扩散会污染空气，所以需要注意通风，使有害气体扩散到室外，该安全标识涉及实验操作，不符合题意。
D、整个 “燃烧的条件” 探究实验（用热水加热、白磷红磷等药品）的操作过程中，没有涉及到电器的使用，所以 “注意用电安全” 这个安全标识未涉及，符合题意。
综上，答案是D。
3. 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是（ ）
A. 称量B. 溶解
C. 取用D. 检验
【答案】C
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
B、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
4. 商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是（ ）
A 原子B. 离子C. 元素D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】“富硒大米、富硒西瓜”中“硒”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关；故选C。
5. 关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
①2H2O2 ②Cl ③ ④ ⑤
A. ①表示2个水分子
B. ②和③可能属于同种元素
C. 由④可知铝原子的质量为26.98
D. 由⑤可知氨气由氮原子和氢原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、H2O2为过氧化氢的化学式，则2H2O2表示2个过氧化氢分子而不是水分子，该选项说法不正确；
B、当x=17时，由于17号元素为氯元素，则②③表示同种元素，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示原子的相对原子质量，而不是实际质量，则铝原子的相对原子质量为26.98，该选项说法不正确；
D、由图可知，氨气是由氨分子构成的，氨分子是由氮原子和氢原子构成，该选项说法不正确。
故选B。
6. “端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是（ ）
A. 对乙烯基苯酚中含有4个氢分子
B. 对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成
C. 对乙烯基苯酚属于无机化合物
D. C8H8O中含氧元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，不含氢分子，故说法错误；
B、对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故说法正确；
C、对乙烯基苯酚是含碳的化合物，属于有机化合物，故说法错误；
D、对乙烯基苯酚中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×1）=12：1：2，对乙烯基苯酚中氢元素的质量分数最小，故说法错误。
故选B。
7. 下列实践项目的设计方案不合理的是（ ）
A. 富含维生素C的黄瓜——凉拌加醋生吃
B. 铁栏杆的防锈处理——给铁栏杆刷油漆
C. 辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯灼烧
D. 酸性土壤的改良——向酸性土壤中施用烧碱
【答案】D
【解析】
【详解】A、维生素 C 在酸性条件下相对稳定，凉拌加醋生吃黄瓜能减少维生素 C 的损失，该方案合理；
B、铁栏杆刷油漆可使铁与氧气和水隔绝，能有效防止铁生锈，该方案合理；
C、黄铜合金中的铜在加热时能与氧气反应生成黑色氧化铜，而黄金化学性质稳定，灼烧时无明显变化，所以可用酒精灯灼烧来辨别黄铜合金和黄金，该方案合理；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈腐蚀性，且碱性太强，向酸性土壤中施用烧碱会破坏土壤结构、伤害植物根系，改良酸性土壤一般用熟石灰（氢氧化钙），该方案不合理。
故选D。
8. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加
C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误；
B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误；
C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确；
D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误；
故选：C。
9. 水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法不正确的是（ ）
A. 在净水过程中明矾起消毒杀菌作用
B. 天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水是混合物
C 工业废水经处理符合排放标准后排放
D. 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水
【答案】A
【解析】
【详解】A、自来水净化中加入明矾，明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，选项错误，符合题意；
B、天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水仍含有可溶性的杂质，属于化合物，选项正确，不符合题意；
C、工业废水经处理符合排放标准后排放，能减少水污染，选项正确，不符合题意；
D、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，选项正确，不符合题意；
故选A。
10. 生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是（ ）
A 煤炉火越扇越旺—增大可燃物浓度
B. 煤粉比煤块燃烧更旺—增大与氧气的接触面积
C. 油锅着火放入青菜后熄灭—降低油的着火点
D. 移除炉灶内木柴后灶火熄灭—隔绝空气
【答案】B
【解析】
【详解】A、煤炉火越扇越旺，是因为增大了氧气的浓度，说法错误，不符合题意；
B、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，说法正确，符合题意；
C、油锅着火放入青菜后熄灭，是因为降低了温度至油的着火点以下，说法错误，不符合题意；
D、移除炉灶内木柴后灶火熄灭，是因为移除了可燃物，说法错误，不符合题意。
故选：B。
11. 《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 石胆溶于水，溶液呈黄色 B. 石胆化铁为铜发生了复分解反应
C. 石胆也能化锌为铜 D. 铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A、石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，说法错误，不符合题意；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，石胆化铁的原理是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，不属于复分解反应，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法错误，不符合题意；
C、锌的金属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此石胆也能化锌为铜，说法正确，符合题意；
D、根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，说法错误，不符合题意。
故选：C。
12. 如图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是（ ）
A. 硝酸钾的溶解度是31.6g
B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g
C. 40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为饱和溶液
D. 若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是升高温度
【答案】D
【解析】
【详解】A、选项说法没有指明温度，正确的说法是20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，故选项说法错误；
B、选项说法没有指明溶液的质量，无法比较溶质的质量，故选项说法错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，50g水中最多能溶解31.95g硝酸钾，则烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，故选项说法错误；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是升高温度，故选项说法正确；
故选D。
13. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（ ）
A. 氢氧化钠固体已变质B. 0-50s时段有中和反应发生
C. 100s时溶液的pH>7D. 200s时溶液中的溶质只有一种
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。
故选：D。
14. 分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（ ）
已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。
A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
【答案】A
【解析】
【详解】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误；
B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，说法正确；
C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确；
D、混合物分离提纯方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，说法正确；
故选：A。
二、填空题（每空2分，合计26分）
15. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
（1）图中②为______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）图中化学性质最稳定的元素是______（填序号）。
（3）图中金属活动性最强的元素是______（填元素符号）。
【答案】（1）非金属 （2）⑥ （3）Na
【解析】（1）图中②的原子序数为6，为碳元素，带“石”字旁，属于固态非金属元素；
（2）在图中，⑥对应的是氩（Ar）元素，为稀有气体元素，化学性质最稳定。所以图中化学性质最稳定的元素是⑥；
（3）在元素周期表中，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族从上到下金属性逐渐增强。图中金属元素有锂（Li）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al），其中钠位于第三周期第 ⅠA族，位置最靠左下方，金属活动性最强。所以图中金属活动性最强的元素是 Na。
16. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
（1）《吕氏春秋·别类》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
（2）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其中用煤炭的作用是______。
（3）《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧时珍曰火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”从燃烧原理分析“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是______。
【答案】（1）大
（2）提供反应所需热量和产生一氧化碳
（3）使温度达到着火点
【解析】（1）“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜大；
（2）现代工业炼铁过程中煤炭燃烧产生热量，生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，故煤炭的作用是提供反应需要的热量和产生一氧化碳；
（3）“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是聚焦太阳光，提高温度达到艾绒的着火点。
17. 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
[实验装置]如图甲所示：
①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③探测屏——α粒子打在上面发出闪光。
[实验现象]如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。
[分析解释]
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是______。
（2）若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子______（填“会”或“不会”）发生偏转。
（3）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变说明：______。
【答案】（1）极少数α粒子被反弹回来
（2）不会
（3）在原子内部有一个较大的空间
【解析】（1）原子的质量主要集中在原子核上，所以“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是极少数α粒子被反弹回来，说明极少数的α粒子碰撞到了相对于α粒子质量极大的微粒；
（2）若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子不会发生偏转。因为各部分α粒子受到的正电荷的影响相互抵消；
（3）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明在原子内部有一个较大的空间，绝大多数α粒子不会受到原子核的影响。
18. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题：
（1）操作I的名称为________；
（2）该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、________；
（3）该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为________（用化学式表示）。
【答案】（1）过滤
（2）化合反应、复分解反应
（3）KOH或KOH、或KOH、
【解析】
【分析】贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，草木灰中含有碳酸钾，加入足量的水，过滤，得到碳酸钾溶液和滤渣，将氧化钙加入滤液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，去污液中含有氢氧化钾，能使酚酞溶液变红，沉淀是碳酸钙。
（1）操作I是实现固液分离的操作，操作名称是过滤。
（2）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应；碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属于复分解反应，该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。
（3）氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，两者恰好完全反应，去污液中溶质是KOH；氢氧化钙溶液过量，去污液中溶质是KOH、；碳酸钾溶液过量，去污液中溶质是KOH、。
19. 密闭容器中，将32.1g的Fe(OH)3与一定质量的CO加强热一段时间后，得到FexOy和Fe的混合物共19.2g。向此混合物中加入一定质量分数的稀硫酸100g恰好完全反应生成0.3g的H2（已知：）。则FexOy为______（用化学式表示）。
【答案】FeO
【解析】
【详解】32.1g的Fe(OH)3中含铁元素的质量为32.1g××100%=16.8g；设与稀硫酸反应的铁的质量为a，参加反应的硫酸的质量为b，
a=8.4g
b=14.7g
则FexOy的质量为19.2g-8.4g=10.8g，则FexOy中含铁元素的质量为16.8g-8.4g=8.4g，含氧元素的质量为10.8g-8.4g=2.4g，则FexOy中铁原子和氧原子的个数比为：=1：1，则FexOy为FeO。
三、简答题（10分）
20. 阅读下列科普材料，请回答相关问题。
生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生。生物质炭用于农业生产能增加土壤有机质、施入土壤后可以中和土壤酸性，生物质炭还可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收。
（1）产生生物质炭的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）请推测生物质炭结构特点是______。
【答案】（1）化学 （2）疏松多孔
【解析】（1）物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生，该过程有新物质生成，属于化学变化；
（2）生物质炭可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收，说明生物质炭结构疏松多孔。
21. 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。
装置：如图所示。
试剂：共3份（粉末状过碳酸钠31.4g、1g颗粒状二氧化锰、300g纯净水）。
请你帮完成该供氧器的使用说明书。
（1）制氧原理：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，；
②______（用化学方程式表示）。
（2）使用方法：
用该制氧机制氧气时，在甲、乙瓶（2L的可乐瓶）中加入适量水（1∶2比例），并拧紧接有吸气面罩的瓶盖；再向甲瓶依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为）和粉末状二氧化锰并拧紧瓶盖，即可产生氧气。待乙瓶中有持续、平稳地的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。注：①每份试剂最大供氧质量：______g。②使用完毕，倒出残液，清洗装置。
（3）交流与评价：在乙瓶中加入适量水，其作用是______。
【答案】（1）
（2）4.8
（3）观察氧气生成的速率（合理即可）
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）设每份试剂最大供氧质量为m，由、可得：
；
（3）在乙瓶中加入适量水，其作用是：可以通过气泡观察氧气生成的速率，降低氧气的温度，利用氧气不易溶于水的性质，使氧气变得湿润等。
四、实验题（14分）
22. 实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀
（1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为______。
（2）若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是______。
（3）若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是______。
【答案】（1）
（2）除去CO2中混有的HCl
（3）浓硫酸
【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
（2）盐酸会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此装置B内盛放饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl；
（3）若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应。
23. 空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。
资料：1.红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
（1）二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的______。
（2）同学利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。
①图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是______。
②根据图5中所示数据，计算白磷消耗的氧气占空气体积的______%（精确到0.01%）。
③【反思与交流】图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是______。
【答案】（1）五分之一
（2）①. 反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀或温度下降，水蒸气变成液态（合理即可） ②. 19.37 ③. 反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（合理即可）
【解析】（1）二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的五分之一；
（2）①白磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不变，氧气的含量逐渐减小，但反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀或温度下降，水蒸气变成液态，导致氧气的含量逐渐增大；
②白磷消耗的氧气占空气体积的体积分数为×100%≈19.37%；
③结合资料1分析：图2实验水面未达到刻度“1”原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完。
五、计算题（8分）
24. 某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。
（1）稀释需要加水的质量为___________g。
（2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？
【答案】（1）150
（2）解：设最终可制得碘单质的质量为x
答：最终可制得碘单质12.7g。
【解析】（1）溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需要加水的质量为a，则，解得a=150g。
（2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，则参与反应的H2O2的质量为，据此可通过化学方程式计算出最终可制得碘单质的质量，详见答案。