【化学】海南省部分学校2025年中考模拟（三）科试题（解析版）

这是一份【化学】海南省部分学校2025年中考模拟（三）科试题（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14S—32Ti—48Cu—64
一、选择题（每道题3分，共14题，合计42分）
1. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是（ ）
A. 侯德榜B. 张青莲
C. 袁隆平D. 徐光宪
【答案】A
【解析】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故A正确；
B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B错误；
C、袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故C错误；
D、徐光宪是我国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故D错误；
故选：A。
2. 2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A. 发展清洁能源B. 积极行动植树造林
C. 生活污水排入河道D. 将垃圾分类、回收、利用
【答案】C
【解析】A、发展清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意；
C、生活污水排入河道，会污染水源，应集中处理达标后排放，符合题意；
D、将垃圾分类、回收、利用，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选C。
3. 实验“粗盐中难溶性杂质的去除”。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是（ ）
A. 称量B. 溶解
C. 过滤D. 蒸发
【答案】B
【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速固体溶解，故选项实验操作正确；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作错误；
故选：B。
4. 海南兴隆热带植物园三月满园春色，花果飘香，从分子的角度解释正确的是（ ）
A. 分子不断运动B. 分子种类改变
C. 分子质量变小D. 分子的体积变大
【答案】A
【解析】A、花果飘香是因为香味分子从花和果实中扩散到空气中，这证明了分子在不停地运动。正确。
B、分子种类改变涉及化学变化，但花果飘香只是香味分子的物理扩散过程，分子种类（如花香分子）没有改变。错误。
C、分子质量是分子的固有属性，由构成它的原子决定。在扩散过程中，分子质量不会变小。错误。
D、分子体积在一般情况下恒定，不会因扩散而变大；气体中分子间间隔增大，但分子本身体积不变。错误。
故选A。
5. 中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。在实验中，金鱼藻为斑马鱼提供呼吸所需的（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】金鱼藻的作用是利用光能释放出一种能供给斑马鱼呼吸的气体，氧气能供给呼吸，产生的气体是氧气，其化学式是O2。故选B。
6. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是（ ）
A. ClB. HClC. ClO2D. HClO
【答案】C
【解析】A、Cl表示氯元素，不符合题意；
B、HCl表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，不符合题意；
C、ClO2表示二氧化氯这种物质，表示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，符合题意；
D、HClO表示次氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，不符合题意。
故选：C。
7. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A. 钼的元素符号是M
B. 钼属于金属元素
C. 钼的相对原子质量为95.96
D. 1个M2+中含有的电子数为44
【答案】D
【解析】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是M。A正确；
B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确；
C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。
D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个M中含有的电子数为42。1个M失去2个电子形成1个M2+，所以1个M2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。
综上所述：选择D。
8. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭
B. 有发光、发热现象的变化一定是燃烧
C. 可以通过降低可燃物的着火点来灭火
D. 夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查
【答案】A
【解析】A、炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，达到隔绝空气的作用，故说法正确；
B、有发光、发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电后发光、发热，但属于物理变化，故说法错误；
C、可燃物的着火点是物质本身的性质，不能降低，应该是可以通过降低周围的温度至可燃物的着火点以下来灭火，故说法错误；
D、煤气是可燃性气体，泄漏时开灯会产生电火花，会引起煤气爆炸，故说法错误。
故选A。
9. 下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟冒出
C. 将铜片和黄铜相互刻画，铜片表面留下明显痕迹
D. 镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体
【答案】C
【解析】A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中不会燃烧，需要点燃铁丝，错误；
B、由于盐酸具有挥发性，挥发出的气体氯化氢极易溶于水与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，呈雾状，而非白烟，错误；
C、黄铜是合金，硬度大于纯铜，所以将黄铜片和铜片互相刻画，铜片表面的划痕更明显，正确；
D、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，描述现象时不能出现生成物的名称，错误。
故选C。
10. 二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素【CO（NH2）2】吸收，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是（ ）
A. CO（NH2）2的相对分子质量是60g
B. 该反应可减缓温室效应
C. 二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成
D. X的化学式为N2
【答案】D
【解析】A、CO(NH2)2的相对分子质量为，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故A错误；
B、该反应生成二氧化碳，故该反应不可以减缓温室效应，故B错误；
C、二氧化氮是由二氧化氮分子构成，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应中，反应前有14个N、16个O、4个C、16个H，反应后有4个C、16个O、16个H，相差14个N，则X中含有2个N，即X的化学式为N2，故D正确。
故选D。
11. 中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是（ ）
A. 反应中CO2、H2一定要与催化剂接触
B. 反应过程中“”分成“”和“”
C. 化学反应前后，原子的种类不变但数目增加了
D. 该研究有利于实现“碳中和”目标
【答案】C
【解析】该反应为氢气和二氧化碳反应生成CH3OH，根据反应前后原子的种类和个数不变，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，但甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，则生成物还有水，反应的化学方程式为：。
A、反应中CO2、H2一定要与催化剂接触，增大接触面积，该选项说法正确；
B、化学变化的实质：分子破裂成原子，原子自由组合生成新的分子；由图可知，反应过程中存在“”分成“”和“”，该选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，数目不变。该选项说法错误；
D、该反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标，该选项说法正确。
故选C。
12. 探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案不正确的是（ ）
A. Mg、Cu、FeSO4溶液B. Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
C. Mg、Fe、Cu、稀盐酸D. Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液
【答案】D
【解析】A、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案可行；
B、铁与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁，铁与CuSO4反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案可行；
C、镁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性镁＞氢；铁与与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；但根据镁与稀盐酸反应比铁与稀盐酸的反应更剧烈，则可得镁＞铁；铜与稀盐酸不反应，说明氢＞铜；由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案可行；
D、铜与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铜；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；没有得出镁和铜的顺序，故该方案不可行。
故选D。
13. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是（ ）
A. 鉴别和——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
B. 检验气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃
C. 除去溶液中的——加入过量溶液，充分反应后滤去沉淀
D. 分离和的混合物——加入足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥
【答案】D
【解析】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁都出现水雾，不能区分两种物质，故选项实验方案不合理；
B、检验CO2气体是否收集满，不能将带火星的木条放在集气瓶口，应该将燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明收集满，故选项实验方案不合理；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但引入新的杂质的氢氧化钙（过量的），故选项实验方案不合理；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水溶解，过滤得到二氧化锰和氯化钾溶液，滤液蒸发结晶得到氯化钾，滤渣洗涤干燥达到二氧化锰，故选项实验方案合理。
故选D。
14. 过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱
B. 设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力
C. 实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解
D. 多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用
【答案】B
【解析】A、实验①向污水中加入PMS，污水中Ⅹ的降解率变化不大，则说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱，故A说法正确；
B、实验目的为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，设计实验③向污水中加入多孔陶瓷，目的是作为对照实验，排除多孔陶瓷对降解X的影响，故B说法错误；
C、实验①向污水中加入PMS、②向污水中加入PMS和多孔陶瓷、③向污水中加入多孔陶瓷，三者对比说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，故C说法正确；
D、实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，说明多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用，故D说法正确；
故选：B。
二、填空题（每空2分，合计26分）
15. 阅读下面科普短文，回答问题。
自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（CH4）气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。
（1）从微观上看，石墨与金刚石结构上的区别是_______。
（2）图1生成石墨的化学方程式为_________。
（3）金刚石薄膜的性质有________。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）Si+CH4SiH4+C
（3）具有良好光学透明性（或高度的化学稳定性，答一点即可）
【解析】（1）根据图示，金刚石中碳原子的排列方式为立体网状结构，石墨中碳原子的排列方式为层状结构，二者碳原子的排列方式不同。
（2）图1中硅与甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨，反应的化学方程式为: 。
（3）根据题文可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。
16. 海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
（1）如图中曲线________（选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。
（2）40℃时将50gKCl固体加入100g水中，________（选填“能”或“不能”）得到150gKCl溶液。
（3）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等。判断上述说法_________（选填“正确”或“错误”）。
【答案】（1）甲 （2）不能 （3）正确
【解析】（1）由溶解度表可知，氯化钾的溶解度随温度的升高逐渐增大，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故甲代表氯化钾的溶解度曲线。
（2）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，即40℃时，在100g水中最多溶解40.0g氯化钾，则40℃时将50gKCl固体加入100g水中，只能溶解40gKCl，得到KCl溶液的质量为，不能得到150gKCl溶液。
（3）由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故析出晶体的质量：甲等于乙。
17. 我国化学电池技术全球领先，磷酸铁锂是电池的重要原料。锂电池结构如图所示。回答相关问题：
（1）锂电池工作时将化学物质储备的化学能转化为_____能。
（2）工业上制备LiFePO4的一种方法是：将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在Ar气氛围中，首先于300℃左右处理5～10h，使原材料充分分解，然后再升高到550～750℃处理5～10h，制得LiFePO4。
①草酸亚铁的化学式为FeC2O4，由此可推测出草酸的化学式为______。
②亚铁易与氧气反应生成Fe³+，则Ar气的作用是______。
③300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为________。
【答案】（1）电
（2）①. H2C2O4 ②. 用作保护气，防止亚铁离子被氧化为铁离子 ③.
【解析】（1）电池工作时将化学物质储备的化学能转化为电能；
（2）①草酸亚铁中铁元素显+2价，设草酸根的化合价为x，由化合物中正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x=0，解得x=-2，所以原子团的化合价为-2价；草酸中草酸根离子显-2价，氢元素显+1价，故草酸的化学式为：H2C2O4；
②氩气是稀有气体，化学性质稳定，所以氩气的作用是用作保护气，防止亚铁离子被氧化为铁离子；
③碳酸锂分解生成氧化锂和二氧化碳，NH4H2PO4分解生成氨气、磷酸、水，故300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应生成Li3PO4、氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
18. 研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体CuSO4·5H2O），操作流程如图：
资料：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。
（1）经步骤①得到的固体M，其主要成分含有_______。
（2）步骤④中加入的溶液丙为________。
（3）经“一系列操作”后，得到胆矾的质量为25g，计算整个流程中至少消耗16%的稀硫酸_______g。
【答案】（1）Cu和C （2）稀硫酸 （3）122.5
【解析】（1）利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体含Cu、Cu2O、CuO和C，加入过量稀硫酸，氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、碳均与稀硫酸不反应，故经步骤①得到的固体M，其主要成分含有：Cu和C；
（2）固体M中含铜和碳，加入过量过氧化氢溶液和过量稀硫酸，铜和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，则溶液甲中含硫酸铜和过量的硫酸，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故蓝色沉淀为氢氧化铜，加入适量溶液丙，得到硫酸铜溶液，则溶液丙为稀硫酸，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
（3）剩余固体含Cu、Cu2O、CuO和C，加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应：，氧化亚铜和稀硫酸反应：，铜、碳均与稀硫酸不反应，固体M中含铜和碳，向固体M中加入过量过氧化氢溶液和过量稀硫酸，铜与稀硫酸、过氧化氢反应：，故溶液甲中含硫酸铜和硫酸，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应：，氢氧化钠和硫酸铜反应：，蓝色沉淀为氢氧化铜，加入适量硫酸，氢氧化铜和硫酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，硫酸铜中的硫酸根离子完全来自硫酸，则与氢氧化铜反应的硫酸的质量为：，则消耗16%的稀硫酸的质量为9.8g÷16%=61.25g，由整个反应过程可知，步骤①②中也消耗了硫酸，且由化学方程式可知，步骤①②中消耗稀硫酸的质量与步骤④中消耗稀硫酸的质量相等，则整个流程中至少消耗16%的稀硫酸为：61.25g+61.25g=122.5g。
三、简答题（8分）
19. 化学是一门以实验为基础的科学。选择下图中的部分仪器完成高锰酸钾固体制取氧气的实验。
回答下列问题：
（1）该实验应选择的仪器有______（填字母标号，不重复选用仪器）。
（2）为确保实验成功，实验前须检查装置气密性，方法是______。
【答案】（1）
（2）连接，把导管另一端放入装有水的F中，用手紧握试管，看是否有气泡冒出，松开手后，再观察导管内是否有一段水柱上升。
【解析】（1）高锰酸钾制氧气是 固体加热型反应，需满足：发生装置：加热（酒精灯，A）、反应容器（试管，B）、固定装置（铁架台，G）、导气（带弯管的导管，D，适配排水法收集）；收集装置：氧气不易溶于水，选 排水法，需集气瓶（E）、水槽（F）； 故选：。
（2）利用气体热胀冷缩，改变装置内压强，观察现象判断气密性，所以方法如下：连接，把导管另一端放入装有水的F中，用手紧握试管，看是否有气泡冒出，松开手后，再观察导管内是否有一段水柱上升。
20. 金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。
（1）现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，实验设计如图所示，请你模仿A、C实验设计补充B实验设计。
（2）防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有________（写一种即可）。
【答案】（1）见图B试管所示。 （2）刷漆（或涂油等）
【解析】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。A实验中铁钉既接触水又接触氧气；C实验中铁钉只接触氧气（干燥的空气）。为了探究铁生锈的条件，B实验应设计为铁钉只接触水，不接触氧气。所以B实验的设计为：在试管中加入适量的经煮沸迅速冷却的蒸馏水，将铁钉完全浸没在蒸馏水中，然后在水面上覆盖一层植物油，以隔绝氧气。如图 。
（2） 防止铁制品锈蚀，常用的防锈方法有涂油、刷漆、镀锌、保持铁制品表面洁净干燥等。例如在铁栏杆表面刷漆，能够隔绝铁与氧气和水的接触，从而防止生锈；在铁锅使用后洗净擦干，保持其表面干燥，也能减缓生锈的速度。故填：刷漆（或涂油等） 。
四、实验题（16分）
21. 化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。
【发现问题】
取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应?
【分析讨论】
（1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路I：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证有_______。
（2）甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为_____色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中______（填离子符号）一定被完全消耗了。
【猜想与假设】
（3）乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：
猜想一：只有K2SO4；
猜想二：有K2SO4和H2SO4；
猜想三：有K2SO4和KOH。
根据甲同学的实验，猜想______一定错误。
【进行实验】
（4）为验证猜想，同学们选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（5）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些_______反应。
（6）丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由_______（用化学方程式表示）。
（7）丁同学认为方案一中的Fe2O3粉末可以用别的类别试剂如_______代替，也能得到同样的实验结论。
【答案】（1）有新物质生成
（2）无 OH-
（3）三
（4）红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色或棕黄色
（5）盐
（6）
（7）铁粉或碳酸钠等（合理即可）
【解析】（1）若想证明反应物的发生，一方面可验证反应物的减少或消失，另一方面可验证有新物质生成；
（2）氢氧化钾能使酚酞溶液变红色，但若滴入酚酞溶液后，溶液不变色，则说明氢氧化钾被完全消耗，即溶液中不含OH-，则能说明硫酸和氢氧化钾发生了化学反应；
（3） 结合前面分析可知，反应后溶液中不含氢氧化钾，故猜想三不正确；
（4）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，结论为猜想二正确，则现象为溶液由无色变为黄色；
（5）方案二中氯化钡和硫酸反应产生白色沉淀，氯化钡属于盐，则说明稀硫酸能和金属氧化物、某些碱和某些盐反应；
（6）反应后溶液中一定含有硫酸钾，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不能证明硫酸过量，反应的化学方程式为：；
（7）方案一用氧化铁验证硫酸的存在，硫酸还能与活泼金属反应，如铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应有气体生成；或硫酸还能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，也可用碳酸盐检验，如碳酸钠等。
五、计算题（8分）
22. 北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)。偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为___________(填最简整数比)。
【答案】6：2：7
【解析】
【详解】元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比，偏二甲肼化学式为C2H8N2，碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×2)：(1×8)：(14×2)=6：2：7。
23. 氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】设：参加反应的的质量为x。
x=4kg；
答：参加反应的的质量为4kg。
【解析】
【详解】见答案。
温度/℃
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
MgSO4
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
504
实验方案
实验现象
实验结论
方案一（见上图）
_______
猜想二正确
方案二（见上图）
产生白色沉淀
猜想二正确