2026年安徽省中考五模化学试题（含答案解析）

这是一份2026年安徽省中考五模化学试题（含答案解析），共12页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，酒后驾车是一种违法行为，下列实验操作中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是（ ）
A．溶液的pH：
B．气体的密度：
C．地壳中的元素含量：
D．空气中气体体积分数：
2．一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．甲的化学式为N2O
B．该反应是置换反应
C．反应前后原子总数不变
D．生成的丙与丁分子个数比为1：1
3．用分子、原子的相关知识解释下列现象或事实，其中正确的是
A．体温计中的水银（汞）热胀冷缩——原子的大小发生了变化
B．校园里的栀子花发出诱人的香味——分子之间有间隔
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现——分子是不断运动的
D．金刚石和石墨的物理性质不同——构成物质的原子不同
4．我国科学家合成的新型催化剂，可将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。该反应的微观变化示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后氢元素的化合价不变
C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3
5．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）
A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B．利用第三代铝锂合金材料打造大型客机C919
C．用液体氢气、氧气发射火箭
D．开采可燃冰，将其作为能源使用
7．酒后驾车是一种违法行为。“ 酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其化学反应原理为: ，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，X为氧化物。下列说法不正确的是
A．c的值为2
B．X可能为一氧化碳
C．6a +2b=18
D．如果CrO3颜色不变，说明未酒后驾车
8．下列实验操作中正确的是（）
A．稀释浓硫酸B．加锌粒
C．加热液体D．倒液体
9．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是
A．将大块煤粉碎后再燃烧，作用是延迟煤燃烧的时间
B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火
D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气
10．下列物质的用途与性质对应关系不正确的是
A．石墨做电池电极——导电性
B．液氧制炸药——可燃性
C．金刚石切制玻璃——硬度大
D．一氧化碳炼铁——还原性
11．高炉炼铁核心反应中，发生还原反应的物质是
A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2
12．有关实验现象的描述正确的是
A．打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色物质产生
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为___________g，水为____________g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在____________（填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是_______（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_____________保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_________。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
14．目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。因此，开发利用新能源就显得格外重要。
（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和______。
（2）利用新能源发电有潮汐能发电、地热能发电、_______等（请举1例）。
（3）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采和贮存方法得到突破，可以成为未来的新能源。“可燃冰”燃烧的化学方程式为_____________。
（4）图所示为一种“节能减排”的有效措施。用乙醇汽油作为汽车燃料越来越受到重视。请你答出使用乙醇汽油的优点（一条即可）________________。
以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是_____。
A 原料来源丰富
B 是可再生能源
C 燃烧完全没有污染
（5）“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要尽量减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。自然界中消耗二氧化碳的主要途径是____________，请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法：_________________。
15．掌握化学用语是学好化学的关键，请从O、C、H、N、Na、Ne六种元素中选取相关的元素，按要求用化学用语填空。保持氖气化学性质的微粒是____；不含金属元素的碱____；一种有机氮肥____；乙醇的燃烧____。
16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，
请写出P点代表的意义____________将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采取的措施有____________（写一条）t2℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为______．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某研究性小组将某次实验室制得的CO2气体持续通入滴有无色酚酞试液的NaOH溶液中，测得pH值的变化曲线如下图所示:
已知:
①NaHCO3溶液显碱性，NaHCO3溶液微热时不会转化成碳酸钠溶液。
②Na2CO3溶液转化成NaHCO3溶液时，溶液的碱性会减弱。
③二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液发生如下反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3
试回答下列问题:
（1）通入少量CO2气体时溶液仍显红色，其原因是_________。
（2）实验刚结束时测得溶液的pH乙>丙
【解析】
甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高变化较缓慢，丙的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】
（1）P点为甲、丙的交点，代表的意义为t1℃时，甲、丙的溶解度相同。
（2）丙的溶解度随温度的升高而减小，则将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采取的措施升高温度，蒸发溶剂。
（3）t2℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为甲>乙>丙。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液显碱性，并且剩余的氢氧化钠溶液也显碱性 二氧化碳和水反应生成了碳酸 红 碳酸分解生成了水和二氧化碳，溶液变成碳酸氢钠溶液 碳酸氢钠
【解析】
（1）通入少量CO2气体时溶液仍显红色，其原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液显碱性，并且剩余的氢氧化钠溶液也显碱性．
（2）实验刚结束时测得溶液的pH＜7，其可能的原因是二氧化碳和水反应生成了碳酸；
将最后所得的溶液微热后冷却至室温，溶液变红色，其原因是碳酸分解生成了水和二氧化碳，溶液变成碳酸氢钠溶液．
（3）若C点为某种溶质溶于水形成的溶液，该溶液碱性减弱，则C点应该是碳酸氢钠这种物质溶于水形成的溶液．
18、 试管口向上/试管内导管过长(写出1点即可得分) BECADF NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑
【解析】
⑴加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为 ；图中有两处错误：试管口向上和试管内导管过长（至少填一处）；
⑵①题中要求完成用纯净的二氧化碳来制取较纯的氧气，因为超氧化钾能与水、盐酸、氯化铵等物质发生反应，所以首先要除去二氧化碳的氯化氢气体，再干燥除去水蒸气，然后通入超氧化钾中制取氧气，接着除去混在氧气中没有参加反应的二氧化碳，最后用排水法收集。故图2中各装置的连接顺序依次为：BECADF；②装置E中因为CO2与碳酸氢钠不反应，所以发生反应的化学方程式是: NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑
实验装置的连接要按照题意来完成，选择恰当的试剂比如二氧化碳中的氯化氢气体，就要用饱和的碳酸氢钠溶液；再如，水蒸气的去除在除杂中的顺序，是先还是后，都要特别注意。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、19.7 20%
【解析】
⑴根据质量守恒定律，反应后生成的沉淀质量为30g＋48.2g－58.5g＝19.7g。
⑵解∶设所得滤液中溶质的质量为xg。


解得x＝11.7g.
所得滤液中溶质的质量分数为
答∶⑴反应后生成的沉淀质量为19.7克； ⑵所得滤液中溶质的质量分数为20％。
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引