2026年广东省清远市中考适应性考试化学试题（含答案解析）

这是一份2026年广东省清远市中考适应性考试化学试题（含答案解析），共11页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，水是重要的资源，下列过程中，只发生物理变化的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功软着陆月球背面。月球上含有多种金属元素，如图是铝、钛、铁三种元素在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是
A．铝的相对原子质量为26. 98
B．钛原子的核内有22个质子
C．铁原子核外电子数为26
D．铁与稀盐酸反应会生成FeCl3
2．液态水变成气态时体积膨胀，此过程中水分子发生的变化是（ ）
A．体积增大B．质量增大C．个数最多D．间距增大
3．归纳法是学习化学的重要方法之一，如图所示正确的是为( )
A．
B．
C．
D．
4．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相互转化关系如图,通常情况下，甲为固态单质,乙、丙为两种气体,且所含元素种类相同,每个乙的分子中含有14个质子。下列说法错误的是
A．丙能产生温室效应
B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物
C．③的转化只能通过和氧气反应来实现
D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同
5．水是重要的资源。下列说法正确的是
A．过滤能使硬水转化为软水
B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药
C．活性炭能使海水转化为淡水
D．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的
6．下列各组物质中，组成元素的种类完全相同的是（ ）
A．冰和干冰B．金刚石和石墨
C．石灰石和生石灰D．烧碱和纯碱
7．“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列对CO2和CO的比较，表述错误的是（）
A．结构：二氧化碳比一氧化碳多1个氧原子
B．性质：二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳不能
C．用途：二氧化碳能灭火，一氧化碳却能做燃料
D．产生：二氧化碳和一氧化碳都可以在木炭燃烧过程中生成
8．下列过程中，只发生物理变化的是
A．食物腐烂B．汽油燃烧C．石油分馏D．冶炼钢铁
9．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是
A．氧化物:冰、干冰、四氧化三铁
B．复合肥:磷酸二氢铵、尿素、硝酸钾
C．人体中的微量元素:钙、铁、硒
D．天然材料:羊毛、棉线、塑料
10．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
下列说法中正确的是（ ）
A．试剂X可选用Na2CO3溶液
B．操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤
C．操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和量筒
D．稍过量的试剂X加入到废液中观察到的现象是先有沉淀后有气泡
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．回答下列与水有关的问题。
(1)日常生活中，可用______区分硬水和软水；
(2)水能变成水蒸气，这属于水的______（选填“物理”或“化学”）性质；
(3)在电解水实验中，与电源的______（选填“正”或“负”）极相连的玻璃管内收集到的气体能够燃烧。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：
⑴反应后生成的沉淀质量为____克.
⑵所得滤液中溶质的质量分数为多少？_____________（用百分数表示，写出计算过程）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．许多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题：
机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于_____（填“纯净物”或“混合物”），与单质铝相比，它的硬度更_____（填“大”或“小”），写出铝离子的结构示意图：_____。请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序_____。根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系_____。
14．化学与生活、科技、环境密切相关。化学与生活
①喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度与____________有关。
②炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的灭火方法是_____________________或放入较多蔬菜。化学与科技交警通过吹气法检查司机“酒驾”的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速反应生成硫酸，其溶液含铬离子（Cr3+）而为蓝绿色。下列相关说法正确的是___________。
a．酒中含有的酒精属于有机物 b．K2Cr2O7属于氧化物
c．交警能闻到酒味是因为分子之间有空隙 d．硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3化学与环境日益严峻的能源危机促进了再生能的究：有专家提出，如果能利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO2、H2O、N2重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。
①在此构想的物质循环中太阳能最终转为___________能。
②根据图示，试写出甲醇（CH3OH）在空气中充分燃烧的化学程式_________________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．人体胃液中含有的酸是_______________。右图是沾有污渍的某抗酸的部分说明，同学们对此展开了系列研究。
Ⅰ．服用方法探究：为什么嚼碎后服用？你认为需后服用的自的是____________。
Ⅱ.抗酸原理探究：含有NaHCO3相Al(OH)3的药片都能用于治疗胃酸过多，反应原理用方程式可表示为（任写一个）_______________。查阅资料可知铝碳酸镁是层状结构（如图），则铝碳酸镁中起到抗酸作用的微粒的符号有____。
Ⅲ.主成分探究：铝碳酸镁片加感分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O，药品中的其它成分受不分解。学习小设计了如下图的实验探究铝碳酸镁片的组成。
检查装置气密性，取8.6g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中；实验开始前先通入一定量空气，然后称量装置D的质量；点燃消精灯加热。充分反应后，停让加热；通入空气至玻璃管冷却，目的是防止液体倒吸和___________，然后测得装置D增重0.44g。铝碳酸镁的化学式为____________。药片中铝碳酸镁的质量分数是________。有医生生建议患有严重胃胀、胃溃疡的患者最好慎用该药而改服氢氧化铝片，试用你学的知识解释这样建议的理由是_____________。
16．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；
Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。20℃时测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈_______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_______。为测定某“氧泡泡”样品中“活性氧”的含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）。
①将盐酸慢慢地滴入A中，反应一段时间后，观察到________时，停止滴加盐酸。
②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是_____________________________________。
③某同学想用C与D装置收集氧气并测量O2的体积，则 B装置需连接C装置的___端（填“a”或“b”）。
如图所示，将反应后A中所得溶液经过一系列操作，得到固体NaCl的质量为11.7g，请据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量（写出其计算过程）。_______________
提示：过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
“活性氧”含量=×100%
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A、铝的相对原子质量为26.98，不符合题意；
B、左上角是原子序数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；钛原子的核内有22个质子，不符合题意；
C、左上角是原子序数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；铁原子核外电子数为26，不符合题意；
D、铁与稀盐酸反应会生成FeCl2，符合题意。故选D。
元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
2、D
【解析】
液态水变成气态时体积膨胀是因为温度升高，分子的间距增大，故选D。
3、D
【解析】
A、地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等，不符合题意；
B、氧化反应包括燃烧、化学性爆炸、缓慢氧化等，轮胎充气等发生的爆炸不是氧化反应，不符合题意；
C、化石燃料包括煤、石油、天然气等，不包括酒精，不符合题意；
D、分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，符合题意。故选D。
地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等；物质和氧气发生的反应是氧化反应；化石燃料包括煤、石油、天然气等；化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。
4、C
【解析】
甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，每个乙的分子中含有14个质子，可推出乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，甲为固体，且甲可转化为一氧化碳和二氧化碳，可推出甲为碳。
【详解】
A、丙为二氧化碳，二氧化碳可产生温室效应，不符合题意；
B、转化①为：，转化②为：，转化④为：，由化学方程式可以看出，三个转化的反应中有一种相同的反应物碳，不符合题意；
C、转化③为一氧化碳转化为二氧化碳，一氧化碳可与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，也可以与氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳，符合题意；
D、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，它们的分子构成不同，化学性质不同，不符合题意。
故选C。
5、D
【解析】
试题分析：A．过滤能使硬水转化为软水，是错误的叙述，过滤只能除去水中难溶性的物质，不能去除可溶性的物质； B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药，是错误的叙述，为防止水体污染合理使用化肥和农药；C．活性炭能使海水转化为淡水，是错误的叙述，活性炭能吸附水中的色素和异味；D．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，是正确的叙述；故答案选择D
考点：水的净化、水污染的防治、电解水的实验
6、B
【解析】
A、根据冰是由水分子构成的，固态的二氧化碳叫做干冰，故A错误；
B、碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体，故正确；
C、根据石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3；生石灰的主要成分是氧化钙CaO，故C错误；
D、烧碱是NaOH，又名苛性钠，火碱；纯碱Na2CO3，又名苏打，故D错误。
故选B。
7、A
【解析】
试题分析：CO2和CO的比较中，结构：一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多1个氧原子。故选A．
考点：基本概念和原理
8、C
【解析】
A、食物腐烂的过程中，有菌类物质生成，生成了新的物质，属于化学变化。A错误；
B、汽油燃烧主要会生成水和二氧化碳，生成了新的物质，属于化学变化。B错误；
C、石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离混合物，并未生成新物质，属于物理变化。C正确；
D、冶炼钢铁的过程是把铁的氧化物中的氧原子用碳元素还原出来，生成铁和二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化。D错误。
故选C。
9、A
【解析】
A、氧化物的组成特点是含有两种元素，并且，其中一种必须是氧元素；冰是水的固体、干冰是二氧化碳的固体、四氧化三铁，都是氧化物，故选项正确；
B、复合肥中含有氮、磷、钾中的两种或三种，尿素中只含有三种中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、铁、硒是人体中的微量元素，钙是人体所需的常量元素，故选项错误；
D、塑料是有机合成材料，故选项错误。故选A。
10、A
【解析】
A. 实验室制CO2的废液中含有CaCl2，加入试剂X得到CaCO3和NaCl，根据质量守恒定律，X选用的是Na2CO3溶液，Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+2NaCl，此选项正确；
B. 通过操作Ⅰ使难溶解于水的固体物质与液体分离，则操作Ⅰ是过滤，通过操作Ⅱ是从NaCl溶液中得到NaCl晶体，则操作Ⅱ是蒸发，此选项错误；
C. 操作I是过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，此选项错误；
D. 稍过量的Na2CO3溶液加入到废液中观察到的现象是先有气泡后有沉淀，此选项错误。故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、肥皂水 物理 负
【解析】
（1）水样加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。日常生活中，可用肥皂水区分硬水和软水；
（2）水能变成水蒸气过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，水能变成水蒸气属于水的物理性质；
（3）水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。氢气具有可燃性，在电解水实验中，与电源的负极相连的玻璃管内收集到的气体能够燃烧。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、19.7 20%
【解析】
⑴根据质量守恒定律，反应后生成的沉淀质量为30g＋48.2g－58.5g＝19.7g。
⑵解∶设所得滤液中溶质的质量为xg。


解得x＝11.7g.
所得滤液中溶质的质量分数为
答∶⑴反应后生成的沉淀质量为19.7克； ⑵所得滤液中溶质的质量分数为20％。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、混合物 大 2Al+3FeSO 4 ==3Fe+2Al2(SO4) 化学的发展提高了人们的生活质量
【解析】
本题考查了合金的特点、金属活动性顺序和离子结构示意图。
（1）铝合金属于混合物，合金的硬度比其组成金属的硬度大，铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带有三个单位正电荷的铝离子，铝离子结构示意图为：；
（2）铝与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，说明了铝比铁活泼该反应的化学方程式是：； 2Al+3FeSO 4 ==3Fe+2Al2(SO4)；
（3）这体现了化学的发展提高了人们的生活质量。
14、温度 用锅盖盖灭 ad 热能 2CH3OH+3O22CO2+4H2O
【解析】
（1）①喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的。
②炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的目的是隔绝氧气，放入较多的蔬菜能降低温度；
（2）a、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，选项a正确；
b、K2Cr2O7由三种元素组成，不是氧化物，选项b错误；
c、交警能闻到酒味是因为分子是不断运动的，选项c错误；
d、铬离子（Cr3+），故硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3，选项d正确；
故选ad。
（3）①太阳能能最终转化为热能；
②CH3OH在空气中燃烧可生成二氧化碳和水，反应方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、盐酸增大药物与胃液的接触面积，使药物与胃液充分反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OOH-、CO32-排出固体分解产生的H2O、CO2，使它们被装置C、D充分吸收Al2Mg6(OH)16CO3∙4H2O70%患有严重胃胀、胃溃疡的患者胃壁较薄，胃酸主要成分是盐酸，与铝碳酸镁反应生成的二氧化碳会刺激为粘膜，导致胃穿孔
【解析】
人体胃液中含有的酸是盐酸。
Ⅰ.反应物之间接触面积越大，反应越充分。需嚼碎后服用的目的是增大药物与胃液的接触面积，使药物与胃液充分反应。
Ⅱ. (1)NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝、水，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。(2)抗酸的原理就是中和盐酸中的H+，铝碳酸镁中的OH-、CO32-都能中和胃酸中的H+。
Ⅲ. (4)继续通入空气至玻璃管冷却，目的是防止液体倒吸和排出固体分解产生的H2O、CO2，使它们被装置C、D充分吸收。
[实验结论]根据该抗酸药的部分说明，设铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)nCO3∙4H2O，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则（+3）×2+（+2）×6+（-1）×n+（-2）=0，解得n=16，所以铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3∙4H2O，设药片中铝碳酸镁的质量为x。
，解得x=6.02g
则药片中铝碳酸镁的质量分数为：×100%=70%
[拓展延伸]有医生建议患有严重胃胀、胃溃疡的患者最好慎用该药而改服氢氧化铝片，原因是患有严重胃胀、胃溃疡的患者的胃壁较薄，胃酸主要成分是盐酸，与铝碳酸镁反应生成的二氧化碳会刺激胃粘膜，导致胃穿孔。
根据装置的特点进行分析评价；化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
16、碱性2H2O22H2O+O2↑无气泡产生2NaOH+CO2═Na2CO3+H2Ob12%
【解析】
（1）根据酸碱度与酸碱性的关系分析回答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气写出反应的化学方程式；
（3）①根据过碳酸钠与盐酸反应生成了气体分析回答；
②根据二氧化碳能与氢氧化钠反应写出反应的化学方程式；
③根据排水法收集氧气“短进长处”的原则，选择B装置连接C装置的端口；
④根据过碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量可求出氧气的质量，据此可求出过碳酸钠样品的“活性氧”含量。
【详解】
（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，大于7，说明其溶液呈碱性；
（2）由于过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气，所以向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，该气体是氧气，发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；
（3））①由于过碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳和氧气，所以将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到没有气泡生成，停止滴加盐酸；
②由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
③用C与D装置收集氧气并测量O2的体积，气体应从短导管进入，把水从长导管排出，因此B装置应与C装置的b端相连；
④设生成的氧气的质量为x，
x=2.4g，
过碳酸钠样品的“活性氧”含量是：×100%=12%。