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2023年广东省佛山市中考化学适应性试卷（含答案解析）
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这是一份2023年广东省佛山市中考化学适应性试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了 下列生活中的做法正确的是， 如图所示实验操作正确的是， 下列用微粒观点解释错误的是， 氯乙烯是塑料工业的重要原料， 下列化学用语正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省佛山市中考化学适应性试卷
1. 中华茶文化源远流长，博大精深，下列茶艺过程中涉及化学变化的是( )
A. 点火煮水 B. 注水冲茶 C. 过滤茶水 D. 闻香品茶
2. 广东客家大菜是由豆腐、鱼虾、香菇等配制而成。鱼虾富含的营养素是( )
A. 无机盐 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 糖类
3. 下列生活中的做法正确的是( )
A. 被蚊虫叮咬后，涂烧碱减轻痛痒 B. 服用Ca(OH)2治疗胃酸过多症
C. 煤气泄漏迅速启动排气扇 D. 甲醛溶液浸泡标本防腐
4. 如图所示实验操作正确的是( )
A. 连接仪器 B. 检验氢气纯度
C. 点燃酒精灯 D. 测定pH
5. 下列有关化学史的说法正确的是( )
A. 张青莲编制出元素周期表
B. 道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说
C. 达尔文发现抗疟疾新药青蒿素
D. 屠呦呦主持测定了几种元素相对原子质量的数值
6. 下列用微粒观点解释错误的是( )
A. 碱都具有相似的化学性质——碱溶液中都含有OH−
B. C60和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
C. 二氧化碳和干冰都不支持燃烧——同种分子化学性质相同
D. 室内的水蒸气常在窗玻璃上凝华成冰晶——分子的体积减小
7. 稀土元素铕(Eu)是激光领域的重要材料，其硫化物的化学式为Eu2S3，铕的化合价不变，下列有关铕的化合物的化学式正确的是( )
A. Eu(NO3)2 B. EuCl C. Eu2(SO4)3 D. Eu3O2
8. 氯乙烯(C2H3Cl)是塑料工业的重要原料。下列关于氯乙烯的说法正确的是( )
A. 氯乙烯中碳元素和氢元素的质量分数比为8：1
B. 氯乙烯完全燃烧的产物只有H2O和CO2
C. 氯乙烯的相对分子质量为62.5g
D. 氯乙烯由2个碳原子、3个氢原子和1个氯原子构成
9. 核聚变可使两个原子核发生聚变，形成一个氚原子，并释放巨大能量。如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子( )
A. 核外电子数为2 B. 带电粒子和不带电粒子的个数比为1：1
C. 相对原子质量为4 D. 电子数和中子数相等
10. 下列化学用语正确的是( )
A. 钴元素：CO B. 3个氮原子：3N2
C. 碳酸分子：HCO3 D. 氧化亚铁：FeO
11. 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是( )
A. 水是一种常见的溶剂 B. 置换反应一定没有水生成
C. 电解水的实验中，电源负极产生氢气 D. 生活中常用肥皂水鉴别水的硬度
12. 如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B. t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
C. 若b的饱和溶液中混有少量a时，可通过降温结晶的方法提纯b
D. 将等质量的a、b两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出晶体质量a>b
13. 验证铁、锌、银三种金属的活动性，可以选择的药品是( )
A. AgNO3溶液、Fe、Zn(NO3)2溶液 B. FeSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液
C. Fe、Zn、Ag、Zn(NO3)2溶液 D. Fe、Ag、Zn(NO3)2溶液
14. 如表所示实验操作不能达到实验目的的是( )
项目
实验目的
实验方法
A
除去N2中的CO2
通过浓硫酸洗气
B
食盐水中提取NaCl
蒸发食盐水
C
鉴别KNO3和K2CO3
分别加入稀硫酸，观察现象
D
除去MnO2中的KCl
溶解后过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
15. 下列图示与相应的文字描述完全符合的是( )
A. 向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸
B. 向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
C. 向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D. t℃时取溶质质量分数为ω的KNO3饱和溶液20g，升高温度至90℃
16. 建立“宏观-微观-符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。
(1)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图1所示，该反应的生成物有 ______ 种，分别是 ______ (填化学式)，其对应的质量比是 ______ 。
(2)我国研制的一种催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和H2O，若用“〇”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，反应微观示意图(已经配平)如图2：
①图2中C方框内的物质属于 ______ (填序号)。
A.氧化物
B.混合物
C.单质
D.化合物
②在A框中画出分子的微观示意图。
③该反应的化学方程式为 ______ 。
④用微观的观点解释化学变化的实质： ______ 。
17. 造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图：
(1)“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变 ______ ；河面上结的冰层使水与 ______ 隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。
(2)“楮”指树皮，树皮属于 ______ (选填“天然”或“合成”)有机高分子材料，“舂捣”的目的是增大反应物接触面积， ______ 。
(3)“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中 ______ (填一操作名称)相似。
(4)古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是 ______ (填字母序号)。
a.食盐水
b.草木灰水
c.食醋
d.苏打水
(5)人们常采用喷洒二乙基锌Zn(C2H5)2溶液的方法来保护纸质文物：Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出该反应的化学方程式： ______ 。
18. 如图是一些常用于制备和收集气体的装置。
(1)图中仪器X的名称是 ______ 。
(2)装置A可以用于实验室制备O2，该反应的化学方程式为 ______ ，用装置B进行实验操作时，液面高度至少应该在 ______ (填“a”或“b”)处。
(3)用装置BD组合制取并收集CO2，验满时应将燃着的木条放在 ______ (填“④”或“⑤”)处。
(4)图F是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取H2，药品加入完毕后(药品量如图F)，为了使反应发生，接下来的操作是 ______ ，装置F相对于装置B的主要优点是 ______ 。
(5)该实验所用质量分数为9.8%的稀硫酸需用浓硫酸稀释，稀释时应将 ______ 中(填A或B)。
A.水注入浓硫酸
B.浓硫酸注入水
(6)若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为 ______ mL。若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液溶质质量分数 ______ 9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。
19. 广东海水稻喜获丰收，全省300多万亩沿海滩涂的盐碱地有望成为米仓，化学兴趣小组对盐碱地土壤进行了探究。
【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4。
【探究一】土壤的酸碱度
实验步骤：(图1)
(1)研磨的目的是 ______ 。
(2)经测定，滤液a的pH约为8。
①同学们对当地农民施肥给出了建议，在施用氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥，其原因是 ______ 。
②“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的方法之一。
用淡水浇灌盐碱地后，土壤的pH将 ______ 。(填“变大”“变小”或“不变”)
【探究二】土壤所含的成分
(3)小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到 ______ (现象)。
他得出结论：滤液a中含有Na2CO3，没有 ______ 。
(4)小亮取少量滤液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。
他得出结论：滤液a中含有Na2SO4。
同学们认为小亮的结论不严谨，理由 ______ (用化学方程式表示)。
【设计实验】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如图2实验：
(5)加入Y溶液的溶质是 ______ (填名称)，写出生成白色沉淀A的化学方程式： ______ 。
【得出结论】该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。
【拓展应用】上述土壤样品中含有的Na2CO3对某些农作物的种植危害较大，你认为可以向该地块中施加 ______ (填序号)，以减轻Na2CO3对农作物的危害。
①熟石灰
②硝酸钡
③氯化钙
20. “氨吸收法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的途径之一，其主要流程如图：
(1)为了降低“碳排放”下列建议可行的是 ______ 。
A.随手关灯
B.全面禁止燃烧煤和汽油
C.大力发展火力发电
D.纸张双面打印
(2)反应①的化学方程式是 ______ ，该反应的温度不宜高，原因是 ______ 。
(3)反应③除生成CH3OH外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式是 ______ 。此外，还可将CO2封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是 ______ 。
(4)上述流程中，可循环利用的物质是 ______ 。
(5)对“氨法”捕集二氧化碳技术认识正确的是 ______ 。(填字母，可多选)
A.有利于缓解温室效应
B.有利于变废为宝
C.研发催化剂将CO2转化为C2H4
D.研发催化剂将CO2转化为CH3OH
21. 常温常压下，硫化氢是(H2S)是一种无色有臭鸡蛋味的气体，有剧毒，能溶于水，水溶液叫氢硫酸。
(1)工业上用石灰水吸收硫化氢，该反应的基本反应类型为 ______ 。
(2)小辉欲测量某化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数，取足量的废水静置一段时间备用。然后取100g上层清液滴加硫酸铜溶液(H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,废水中其他物质不与硫酸铜反应)。实验数据如下表：
硫酸铜溶液的质量/g
10
20
30
40
50
生成沉淀的质量/g
1.2
2.4
3.6
4.56
4.56
请回答下列问题：
①化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数(结果精确到0.01%)。
②滴加CuSO4溶液 ______ g时，沉淀刚好完全。
③氢硫酸溶液露置在空气中被氧化而析出硫。该反应的化学方程式为 ______ ，据此，可以判断本次实验测量值将会 ______ (填“偏大”“不变”“偏小”)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、点火煮水过程中存在物质的燃烧，涉及化学变化，故符合题意；
B、注水冲茶过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，故不符合题意；
C、过滤茶水过程中是将茶叶与液体分离，没有新物质生成，不涉及化学变化，故不符合题意；
D、闻香品茶过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，故不符合题意。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】C
【解析】解：鱼虾富含的营养素是蛋白质。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、烧碱是氢氧化钠，属于强碱，不能涂在皮肤上，蚊虫叮咬后可涂肥皂水，故A错误；
B、氢氧化钙有较强的腐蚀性，不能服用，治疗胃酸过多可服用氢氧化铝，故B错误；
C、启动排气扇时会产生电火花，容易导致可燃性气体与空气混合遇到明火发生爆炸，故C错误；
D、甲醛有防腐作用，可用甲醛溶液浸泡标本防腐，故D正确。
故选：D。
A、根据烧碱是氢氧化钠，属于强碱，进行分析；
B、根据氢氧化钙由较强的腐蚀性，不能服用进行分析；
C、根据启动排气扇时会产生电火花，容易导致可燃性气体与空气混合遇到明火发生爆炸进行分析；
D、根据甲醛有防腐作用进行分析。
本题主要考查化学品的性质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】B
【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故选项说法错误。
B、道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说，故选项说法正确。
C、屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素，故选项说法错误。
D、张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的数值，故选项说法错误。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、由于碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱都具有相似的化学性质，故解释正确；
B、C60和石墨物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，故解释正确；
C、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳和干冰都不支持燃烧，是由于它们都是由二氧化碳分子构成的，同种分子化学性质相同，故解释正确；
D、室内的水蒸气常在窗玻璃上凝华成冰晶，是由于水分子间的间隔变小，故解释错误。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、硝酸根离子显−1价，Eu(NO3)2中(+3)×1+(−1)×2≠0，故A错误；
B、氯元素常显−1价，EuCl中(+3)×1+(−1)×1≠0，故B错误；
C、硫酸根离子显−2价，Eu2(SO4)3中(+3)×2+(−2)×3=0，故C正确；
D、氧元素常显−2价，Eu3O2中(+3)×3+(−2)×2≠0，故D错误。
故选：C。
在化合物中各元素化合价代数和为0，硫元素常显−2价，可知铕(Eu)的化合价为+3价，且铕的化合价不变。
本题主要考查化学式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】A
【解析】解：A.氯乙烯中碳元素和氢元素的质量分数比=(12×212×+1×3+35.5×100%):(1×312×+1×3+35.5×100%)=8:1，故A正确；
B.化学反应前后元素的种类不发生变化，氯乙烯与氧气完全燃烧后生成物中含有C、H、Cl、O四种元素，则产物不会只有CO2、H2O，故B错误；
C.氯乙烯的相对分子质量=(12×2)+(1×3)+(35.5×1)=62.5，单位为“1”，可以省略不写，不是“g”，故C错误；
D.一个氯乙烯分子是由2个碳原子、3个氢原子和1个氯原子构成，故D错误。
故选：A。
A、根据元素的质量分数比进行分析；
B、根据化学反应前后元素的种类不发生变化进行分析；
C、根据相对分子质量单位为“1”，可以省略不写，不是“g”，进行分析；
D、根据化学式的意义进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】B
【解析】解：A、由氚原子结构示意图可知，核外电子数为1，故选项说法错误。
B、带电的粒子有1个质子和1个电子，不带电的粒子有2个中子，带电粒子和不带电粒子的个数比为1：1，故选项说法正确。
C、相对原子质量=质子数+中子数=1+2=3，故选项说法错误。
D、由氚原子结构示意图可知，电子数为1，中子数为2，电子数和中子数不相等，故选项说法错误。
故选：B。
根据氚原子结构示意图，核内质子数为1，中子数为2，电子数为1，进行分析判断。
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，钴元素的元素符号为Co，故选项化学用语书写错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氮原子表示为3N，故选项化学用语书写错误。
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，碳酸分子可表示为H2CO3，故选项化学用语书写错误。
D、氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显−2价，其化学式为FeO，故选项化学用语书写正确。
故选：D。
A、元素符号可表示一种元素、一个原子。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
D、根据氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显−2价，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、分子符号、化学式等)的书写方法等是正确解答此类题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、水可以溶解多种物质，水是最常见的溶剂，故选项说法正确。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，氢气还原金属氧化物生成金属和水，属于置换反应，有水生成，故选项说法错误。
C、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，能燃烧，是氢气，故选项说法正确。
D、向待测水中加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据常见的溶剂，进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。
D、根据鉴别水的硬度的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握电解水的实验现象和结论、置换反应的特征、常见的溶剂等是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A.P点为a、c溶解度曲线的交点，则P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故A正确；
B.根据溶解度曲线图分析可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c，故B正确；
C.a的溶解度受温度影响变化较大，b的溶解度受温度影响变化较小，则b的饱和溶液中混有少量a时，可通过蒸发结晶的方法提纯b，故C错误；
D.a、b两物质的溶解度都随温度的降低而减小，且a的溶解度受温度影响变化较大，b的溶解度受温度影响变化较小，则将等质量的a、b两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度都减小，溶液中有晶体析出，且a的溶解度变化较大，则析出晶体的质量a>b，故D正确。
故选：C。
A、根据P点为a、c溶解度曲线的交点进行分析；
B、根据t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c，进行分析；
C、根据a的溶解度受温度影响变化较大，b的溶解度受温度影响变化较小，进行分析；
D、根据a、b两物质的溶解度都随温度的降低而减小，且a的溶解度受温度影响变化较大，b的溶解度受温度影响变化较小进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】A
【解析】解：A、把铁放入硝酸银溶液中，能置换出溶液中的银，说明了铁的活动性大于银。把铁加入的硝酸锌溶液中，不能发生反应，说明了锌的活动性大于铁，能证明锌、铜、银的金属活动性顺序，故A符合题意；
B、把银放入硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液中，都不反应，说明了锌、铁的活动性大于银，但不能比较锌、铁的活动性大小，故B不符合题意；
C、Fe、Ag都不与Zn(NO3)2溶液反应，说明了锌的活动性大于铁、银，但不能比较铁、银的活动性大小，故C不符合题意；
D、把Fe、Ag放入Zn(NO3)2溶液都不反应，说明了锌的活动性大于铁、银，但不能比较铁、银的活动性大小，故D不符合题意。
故选：A。
根据金属活动性顺序表的应用进行分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，验证三种金属的活动性顺序常用“三取中”的方法．
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
14.【答案】A
【解析】解：A、浓硫酸不能与二氧化碳反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐水中提取NaCl，可用蒸发食盐水的方法，故选项实验操作能达到实验目的。
C、K2CO3能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，KNO3与稀硫酸不反应，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：A。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】D
【解析】解：A、向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。
B、由金属活动性Zn>Cu>Ag知，向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，则硝酸铜的质量先不变，后逐渐减少至0，故选项图像错误。
C、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，一开始就有沉淀生成，故选项图像错误。
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但升温时溶质和溶剂的量没有变化，硝酸钾的质量分数不变，只是溶液由饱和变为不饱和，故选项图像正确。
故选：D。
A、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，进行分析判断。
B、根据向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先与硝酸银溶液反应，进行分析判断。
C、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
D、根据t℃时取溶质质量分数为ω的KNO3饱和溶液20g，升高温度至90℃，溶液的组成没有发生改变，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
16.【答案】2C2H4、H2O7：18ADCO2+3H2CH3OH+H2O分子分裂成原子，原子重新组合成新分子
【解析】解：(1)由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下生成乙烯 (C2H4 )和水，化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O；可知乙烯和水的质量比为(12×2+1×4)：【2×(2×1+16)】=7：18；
(2)①图2中C方框内的物质为水，由氢、氧两种元素组成的化合物，属于属于氧化物；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应后有1个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，反应前有6个氢原子，所以A框中画出分子含有1个碳原子和2个氧原子，所以为；
③由反应的微观示意图可可知，该反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O；
④由微观示意图可知，化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
故答案为：(1)2；C2H4、H2O；7：18；
(2)①AD；
②；
③CO2+3H2CH3OH+H2O；
④分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
(1)根据微观反应示意图的信息、化学方程式中质量关系来分析；
(2)①根据物质的组成分析；
②根据质量守恒定律来分析；
③根据微观示意图书写化学方程式；
④根据化学反应的实质来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
17.【答案】小 可溶性杂质 天然 加快化学反应的速率 过滤 bdZn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑
【解析】解：(1)冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变小；河面上结的冰层使水与可溶性杂质隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳；故答案为：小；可溶性杂质；
(2)树皮属于天然有机高分子材料，“舂捣”的目的是增大反应物接触面积，加快化学反应的速率；故答案为：天然；加快化学反应的速率；
(3)“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中过滤相似；故答案为：过滤；
(4)a.食盐水呈中性，不合题意；
b.草木灰水呈碱性，符合题意；
c.食醋显酸性，不合题意；
d.苏打水呈碱性，符合题意；
故答案为：bd；
(5)Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，该反应的化学方程式为：Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑，故答案为：Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑。
(1)根据温度对溶解度的影响来分析；
(2)根据材料的分类以及加快反应速率的措施来分析；
(3)根据物质的酸碱性来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析。
本题给出问题情景，结合相关知识综合考查了一些基础知识，考查了学生获取信息、处理信息的能力，体现了基础知识的运用。
18.【答案】长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑b⑤ 挤压软塑料管中下部 能使反应随时进行或停止 B 900 大于
【解析】解：(1)图中仪器X的名称是长颈漏斗。
故答案为：长颈漏斗。
(2)装置A可以用于实验室制备O2，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑，用装置B进行实验操作时，液面高度至少应该在b处。
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；b。
(3)用装置BD组合制取并收集CO2，验满时应将燃着的木条放在⑤处。
故答案为：⑤。
(4)图F是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取H2，药品加入完毕后(药品量如图F)，为了使反应发生，接下来的操作是挤压软塑料管中下部，装置F相对于装置B的主要优点是能使反应随时进行或停止。
故答案为：挤压软塑料管中下部；能使反应随时进行或停止。
(5)该实验所用质量分数为9.8%的稀硫酸需用浓硫酸稀释，稀释时应将浓硫酸注入水中，并且利用玻璃棒搅拌、散热。
故答案为：B。
(6)若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，溶质质量是100g×98%=98g，配制溶液质量是98g÷9.8%=1000g，需要水的质量是1000g−100g=900g，需要蒸馏水体积是900g÷1g/mL=900mL。若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致量取浓硫酸的体积偏大，进一步导致所配溶液溶质质量分数大于9.8%。
故答案为：900；大于。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
(3)二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
(4)通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
(5)浓硫酸溶于水放出大量热。
(6)溶液稀释前后溶质质量不变。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】可以增大接触面积，加快溶解速率 土壤呈碱性，含铵根的氮肥在碱性环境下反应生成氨气，降低肥效 变小 有气泡产生 氯化钙或CaCl2 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl硝酸银 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 ③
【解析】解：(1)研磨的目的是可增大接触面积，加快溶解速度；
(2)①在施用氮肥中，不宜选择含铵根离子的氮肥，其原因是土壤呈碱性，含铵根离子的氮肥在碱性土壤中会放出氨气，降低肥效；
②“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的方法之一、用淡水浇灌盐碱地后，碱性会减弱，土壤的pH将变小；
(3)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到有气泡生成，他得出结论：滤液a中含有碳酸钠，没有氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应，不能共存；
(4)小亮取少量滤液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。他得出结论：滤液a中含有硫酸钠；同学们认为小亮的结论不严谨，理由是氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
(5)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。该实验结论是该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl，检验这三种物质时，由于硫酸根离子是通过钡离子检验，碳酸根离子与钡离子也产生白色沉淀，所以碳酸根离子需在硫酸根离子之前检验并完全除去，氯离子是用银离子检验，硫酸根离子与银离子也能产生白色沉淀，所以硫酸根离子需在氯离子之前检验并完全除去，检验碳酸根不能引入硫酸根、氯离子，所以检验碳酸根离子用稀硝酸，检验硫酸根时不能引入氯离子，所以检验硫酸根离子用硝酸钡溶液。根据以上分析可知，加入Y溶液是为了检验氯化钠，则Y的溶质是硝酸银，生成白色沉淀A的反应是硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，化学方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
【拓展应用】①熟石灰也呈碱性，不能除去碳酸钠，不符合题意；
②硝酸钡虽以能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，但硝酸钡价格较高且有毒(含有重金属离子钡离子)，不符合题意；
③碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，可以减轻Na2CO3对农作物的危害，符合题意。
故答案为：(1)可增大接触面积，加快溶解速度；
(2)①土壤呈碱性，含铵根的氮肥在碱性环境下反应生成氨气，降低肥效；
②变小；
(3)有气泡产生；氯化钙或CaCl2；
(4)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
(5)硝酸银；Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
【拓展应用】③。
(1)根据加快溶解速率的方法来分析；
(2)根据铵态氮肥的性质、酸碱性与pH的关系来分析；
(3)根据物质的性质与检验方法来分析；
(4)根据物质的性质以及化学方程式的写法来分析；
(5)根据物质的性质及检验方法来分析；
【拓展应用】根据物质的性质来分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20.【答案】ADNH3⋅H2O+CO2=NH4HCO3 碳酸氢铵受热易分解 CO2+3H2CH3OH+H2OCaCO3 NH3⋅H2OABD
【解析】解：(1)A.随手关灯，节约能源，可以减少化石燃料的利用，正确；
B.全面禁止燃烧煤和汽油，不现实，错误；
C.大力发展火力发电，增大了二氧化碳的排放，错误；
D.纸张双面打印，可以节约能源，正确。
故选：AD；
(2)氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，化学方程式为NH3⋅H2O+CO2=NH4HCO3，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，故答案为：NH3⋅H2O+CO2=NH4HCO3；CaCO3；
(3)上述流程中，氨水既能做反应物，有能做生成物，故答案为：NH3⋅H2O；
(4)“氨法”捕捉二氧化碳，有利于缓解温室效应、有利于变废为宝、研发催化剂将CO2转化为CH3OH，故答案为：ABD。
(1)根据降低二氧化碳排放量的方法进行分析；
(2)根据氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵进行分析；
(3)根据化学方程式的书写及质量守恒定律进行分析；
(4)根据既能做反应物又能做生成物的物质进行分析；
(5)根据减少二氧化碳含量的好处进行分析。
此类问题的解析，关键是搞清楚每一步发生的反应，结合题中的要求进行解答。
21.【答案】复分解反应 382H2S+O2=2H2O+2S↓偏小
【解析】解：(1)氢氧化钙与硫化氢反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；
(2)①由数据可知，生成沉淀的质量为4.56g时，废水中硫化氢完全反应，
设废水中硫化氢的质量为x。
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
34 96
x4.56g
3496=x4.56g
x=1.615g
化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数为1.615g100g×100%=1.62%。
答：化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数为1.62%。
②由数据可知，每加入硫酸铜溶液的质量10g，生成沉淀为1.2g，由数据可知，每加入硫酸铜溶液的质量10g，生成沉淀为1.2g，生成沉淀的质量为4.56g时，消耗硫酸铜溶液的质量为10g1.2g×4.56g=38g。
③氢硫酸在空气中被氧化而析出硫磺的化学方程式是2H2S+O2=2H2O+2S↓；氢硫酸露置一段时间后，会被空气中的氧气氧化而析出单质硫，会造成生成沉淀质量偏小，使实验测量值将会偏小。
故答案为：(1)复分解反应；
(2)①1.62%；
②38；
③2H2S+O2=2H2O+2S↓；偏小。
(1)氢氧化钙与硫化氢反应生成氯化钙和水；
(2)①根据沉淀的质量结合化学方程式计算硫化氢的质量，进一步计算废水中硫化氢的质量分数。
②根据表中数据分析恰好完全反应时消耗硫酸铜溶液的质量，并计算恰好完全反应时的溶液中溶质的质量分数。
③氢硫酸露置一段时间后，会被空气中的氧气氧化而析出单质硫，会造成生成沉淀质量偏小。
本题主要考查学生对完全反应的认识，以及应用公式和化学方程式进行正确计算的能力，学生必须有牢固的知识，再加上认真细心的态度，方可完成。
2023年广东省佛山市中考化学适应性试卷
1. 中华茶文化源远流长，博大精深，下列茶艺过程中涉及化学变化的是( )
A. 点火煮水 B. 注水冲茶 C. 过滤茶水 D. 闻香品茶
2. 广东客家大菜是由豆腐、鱼虾、香菇等配制而成。鱼虾富含的营养素是( )
A. 无机盐 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 糖类
3. 下列生活中的做法正确的是( )
A. 被蚊虫叮咬后，涂烧碱减轻痛痒 B. 服用Ca(OH)2治疗胃酸过多症
C. 煤气泄漏迅速启动排气扇 D. 甲醛溶液浸泡标本防腐
4. 如图所示实验操作正确的是( )
A. 连接仪器 B. 检验氢气纯度
C. 点燃酒精灯 D. 测定pH
5. 下列有关化学史的说法正确的是( )
A. 张青莲编制出元素周期表
B. 道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说
C. 达尔文发现抗疟疾新药青蒿素
D. 屠呦呦主持测定了几种元素相对原子质量的数值
6. 下列用微粒观点解释错误的是( )
A. 碱都具有相似的化学性质——碱溶液中都含有OH−
B. C60和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
C. 二氧化碳和干冰都不支持燃烧——同种分子化学性质相同
D. 室内的水蒸气常在窗玻璃上凝华成冰晶——分子的体积减小
7. 稀土元素铕(Eu)是激光领域的重要材料，其硫化物的化学式为Eu2S3，铕的化合价不变，下列有关铕的化合物的化学式正确的是( )
A. Eu(NO3)2 B. EuCl C. Eu2(SO4)3 D. Eu3O2
8. 氯乙烯(C2H3Cl)是塑料工业的重要原料。下列关于氯乙烯的说法正确的是( )
A. 氯乙烯中碳元素和氢元素的质量分数比为8：1
B. 氯乙烯完全燃烧的产物只有H2O和CO2
C. 氯乙烯的相对分子质量为62.5g
D. 氯乙烯由2个碳原子、3个氢原子和1个氯原子构成
9. 核聚变可使两个原子核发生聚变，形成一个氚原子，并释放巨大能量。如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子( )
A. 核外电子数为2 B. 带电粒子和不带电粒子的个数比为1：1
C. 相对原子质量为4 D. 电子数和中子数相等
10. 下列化学用语正确的是( )
A. 钴元素：CO B. 3个氮原子：3N2
C. 碳酸分子：HCO3 D. 氧化亚铁：FeO
11. 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是( )
A. 水是一种常见的溶剂 B. 置换反应一定没有水生成
C. 电解水的实验中，电源负极产生氢气 D. 生活中常用肥皂水鉴别水的硬度
12. 如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B. t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
C. 若b的饱和溶液中混有少量a时，可通过降温结晶的方法提纯b
D. 将等质量的a、b两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出晶体质量a>b
13. 验证铁、锌、银三种金属的活动性，可以选择的药品是( )
A. AgNO3溶液、Fe、Zn(NO3)2溶液 B. FeSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液
C. Fe、Zn、Ag、Zn(NO3)2溶液 D. Fe、Ag、Zn(NO3)2溶液
14. 如表所示实验操作不能达到实验目的的是( )
项目
实验目的
实验方法
A
除去N2中的CO2
通过浓硫酸洗气
B
食盐水中提取NaCl
蒸发食盐水
C
鉴别KNO3和K2CO3
分别加入稀硫酸，观察现象
D
除去MnO2中的KCl
溶解后过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
15. 下列图示与相应的文字描述完全符合的是( )
A. 向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸
B. 向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
C. 向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D. t℃时取溶质质量分数为ω的KNO3饱和溶液20g，升高温度至90℃
16. 建立“宏观-微观-符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。
(1)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图1所示，该反应的生成物有 ______ 种，分别是 ______ (填化学式)，其对应的质量比是 ______ 。
(2)我国研制的一种催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和H2O，若用“〇”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，反应微观示意图(已经配平)如图2：
①图2中C方框内的物质属于 ______ (填序号)。
A.氧化物
B.混合物
C.单质
D.化合物
②在A框中画出分子的微观示意图。
③该反应的化学方程式为 ______ 。
④用微观的观点解释化学变化的实质： ______ 。
17. 造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图：
(1)“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变 ______ ；河面上结的冰层使水与 ______ 隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。
(2)“楮”指树皮，树皮属于 ______ (选填“天然”或“合成”)有机高分子材料，“舂捣”的目的是增大反应物接触面积， ______ 。
(3)“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中 ______ (填一操作名称)相似。
(4)古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是 ______ (填字母序号)。
a.食盐水
b.草木灰水
c.食醋
d.苏打水
(5)人们常采用喷洒二乙基锌Zn(C2H5)2溶液的方法来保护纸质文物：Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出该反应的化学方程式： ______ 。
18. 如图是一些常用于制备和收集气体的装置。
(1)图中仪器X的名称是 ______ 。
(2)装置A可以用于实验室制备O2，该反应的化学方程式为 ______ ，用装置B进行实验操作时，液面高度至少应该在 ______ (填“a”或“b”)处。
(3)用装置BD组合制取并收集CO2，验满时应将燃着的木条放在 ______ (填“④”或“⑤”)处。
(4)图F是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取H2，药品加入完毕后(药品量如图F)，为了使反应发生，接下来的操作是 ______ ，装置F相对于装置B的主要优点是 ______ 。
(5)该实验所用质量分数为9.8%的稀硫酸需用浓硫酸稀释，稀释时应将 ______ 中(填A或B)。
A.水注入浓硫酸
B.浓硫酸注入水
(6)若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为 ______ mL。若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液溶质质量分数 ______ 9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。
19. 广东海水稻喜获丰收，全省300多万亩沿海滩涂的盐碱地有望成为米仓，化学兴趣小组对盐碱地土壤进行了探究。
【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4。
【探究一】土壤的酸碱度
实验步骤：(图1)
(1)研磨的目的是 ______ 。
(2)经测定，滤液a的pH约为8。
①同学们对当地农民施肥给出了建议，在施用氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥，其原因是 ______ 。
②“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的方法之一。
用淡水浇灌盐碱地后，土壤的pH将 ______ 。(填“变大”“变小”或“不变”)
【探究二】土壤所含的成分
(3)小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到 ______ (现象)。
他得出结论：滤液a中含有Na2CO3，没有 ______ 。
(4)小亮取少量滤液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。
他得出结论：滤液a中含有Na2SO4。
同学们认为小亮的结论不严谨，理由 ______ (用化学方程式表示)。
【设计实验】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如图2实验：
(5)加入Y溶液的溶质是 ______ (填名称)，写出生成白色沉淀A的化学方程式： ______ 。
【得出结论】该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。
【拓展应用】上述土壤样品中含有的Na2CO3对某些农作物的种植危害较大，你认为可以向该地块中施加 ______ (填序号)，以减轻Na2CO3对农作物的危害。
①熟石灰
②硝酸钡
③氯化钙
20. “氨吸收法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的途径之一，其主要流程如图：
(1)为了降低“碳排放”下列建议可行的是 ______ 。
A.随手关灯
B.全面禁止燃烧煤和汽油
C.大力发展火力发电
D.纸张双面打印
(2)反应①的化学方程式是 ______ ，该反应的温度不宜高，原因是 ______ 。
(3)反应③除生成CH3OH外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式是 ______ 。此外，还可将CO2封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是 ______ 。
(4)上述流程中，可循环利用的物质是 ______ 。
(5)对“氨法”捕集二氧化碳技术认识正确的是 ______ 。(填字母，可多选)
A.有利于缓解温室效应
B.有利于变废为宝
C.研发催化剂将CO2转化为C2H4
D.研发催化剂将CO2转化为CH3OH
21. 常温常压下，硫化氢是(H2S)是一种无色有臭鸡蛋味的气体，有剧毒，能溶于水，水溶液叫氢硫酸。
(1)工业上用石灰水吸收硫化氢，该反应的基本反应类型为 ______ 。
(2)小辉欲测量某化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数，取足量的废水静置一段时间备用。然后取100g上层清液滴加硫酸铜溶液(H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,废水中其他物质不与硫酸铜反应)。实验数据如下表：
硫酸铜溶液的质量/g
10
20
30
40
50
生成沉淀的质量/g
1.2
2.4
3.6
4.56
4.56
请回答下列问题：
①化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数(结果精确到0.01%)。
②滴加CuSO4溶液 ______ g时，沉淀刚好完全。
③氢硫酸溶液露置在空气中被氧化而析出硫。该反应的化学方程式为 ______ ，据此，可以判断本次实验测量值将会 ______ (填“偏大”“不变”“偏小”)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、点火煮水过程中存在物质的燃烧，涉及化学变化，故符合题意；
B、注水冲茶过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，故不符合题意；
C、过滤茶水过程中是将茶叶与液体分离，没有新物质生成，不涉及化学变化，故不符合题意；
D、闻香品茶过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，故不符合题意。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】C
【解析】解：鱼虾富含的营养素是蛋白质。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、烧碱是氢氧化钠，属于强碱，不能涂在皮肤上，蚊虫叮咬后可涂肥皂水，故A错误；
B、氢氧化钙有较强的腐蚀性，不能服用，治疗胃酸过多可服用氢氧化铝，故B错误；
C、启动排气扇时会产生电火花，容易导致可燃性气体与空气混合遇到明火发生爆炸，故C错误；
D、甲醛有防腐作用，可用甲醛溶液浸泡标本防腐，故D正确。
故选：D。
A、根据烧碱是氢氧化钠，属于强碱，进行分析；
B、根据氢氧化钙由较强的腐蚀性，不能服用进行分析；
C、根据启动排气扇时会产生电火花，容易导致可燃性气体与空气混合遇到明火发生爆炸进行分析；
D、根据甲醛有防腐作用进行分析。
本题主要考查化学品的性质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】B
【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故选项说法错误。
B、道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说，故选项说法正确。
C、屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素，故选项说法错误。
D、张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的数值，故选项说法错误。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、由于碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱都具有相似的化学性质，故解释正确；
B、C60和石墨物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，故解释正确；
C、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳和干冰都不支持燃烧，是由于它们都是由二氧化碳分子构成的，同种分子化学性质相同，故解释正确；
D、室内的水蒸气常在窗玻璃上凝华成冰晶，是由于水分子间的间隔变小，故解释错误。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、硝酸根离子显−1价，Eu(NO3)2中(+3)×1+(−1)×2≠0，故A错误；
B、氯元素常显−1价，EuCl中(+3)×1+(−1)×1≠0，故B错误；
C、硫酸根离子显−2价，Eu2(SO4)3中(+3)×2+(−2)×3=0，故C正确；
D、氧元素常显−2价，Eu3O2中(+3)×3+(−2)×2≠0，故D错误。
故选：C。
在化合物中各元素化合价代数和为0，硫元素常显−2价，可知铕(Eu)的化合价为+3价，且铕的化合价不变。
本题主要考查化学式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】A
【解析】解：A.氯乙烯中碳元素和氢元素的质量分数比=(12×212×+1×3+35.5×100%):(1×312×+1×3+35.5×100%)=8:1，故A正确；
B.化学反应前后元素的种类不发生变化，氯乙烯与氧气完全燃烧后生成物中含有C、H、Cl、O四种元素，则产物不会只有CO2、H2O，故B错误；
C.氯乙烯的相对分子质量=(12×2)+(1×3)+(35.5×1)=62.5，单位为“1”，可以省略不写，不是“g”，故C错误；
D.一个氯乙烯分子是由2个碳原子、3个氢原子和1个氯原子构成，故D错误。
故选：A。
A、根据元素的质量分数比进行分析；
B、根据化学反应前后元素的种类不发生变化进行分析；
C、根据相对分子质量单位为“1”，可以省略不写，不是“g”，进行分析；
D、根据化学式的意义进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】B
【解析】解：A、由氚原子结构示意图可知，核外电子数为1，故选项说法错误。
B、带电的粒子有1个质子和1个电子，不带电的粒子有2个中子，带电粒子和不带电粒子的个数比为1：1，故选项说法正确。
C、相对原子质量=质子数+中子数=1+2=3，故选项说法错误。
D、由氚原子结构示意图可知，电子数为1，中子数为2，电子数和中子数不相等，故选项说法错误。
故选：B。
根据氚原子结构示意图，核内质子数为1，中子数为2，电子数为1，进行分析判断。
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，钴元素的元素符号为Co，故选项化学用语书写错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氮原子表示为3N，故选项化学用语书写错误。
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，碳酸分子可表示为H2CO3，故选项化学用语书写错误。
D、氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显−2价，其化学式为FeO，故选项化学用语书写正确。
故选：D。
A、元素符号可表示一种元素、一个原子。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
D、根据氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显−2价，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、分子符号、化学式等)的书写方法等是正确解答此类题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、水可以溶解多种物质，水是最常见的溶剂，故选项说法正确。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，氢气还原金属氧化物生成金属和水，属于置换反应，有水生成，故选项说法错误。
C、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，能燃烧，是氢气，故选项说法正确。
D、向待测水中加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据常见的溶剂，进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。
D、根据鉴别水的硬度的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握电解水的实验现象和结论、置换反应的特征、常见的溶剂等是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A.P点为a、c溶解度曲线的交点，则P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故A正确；
B.根据溶解度曲线图分析可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c，故B正确；
C.a的溶解度受温度影响变化较大，b的溶解度受温度影响变化较小，则b的饱和溶液中混有少量a时，可通过蒸发结晶的方法提纯b，故C错误；
D.a、b两物质的溶解度都随温度的降低而减小，且a的溶解度受温度影响变化较大，b的溶解度受温度影响变化较小，则将等质量的a、b两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度都减小，溶液中有晶体析出，且a的溶解度变化较大，则析出晶体的质量a>b，故D正确。
故选：C。
A、根据P点为a、c溶解度曲线的交点进行分析；
B、根据t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c，进行分析；
C、根据a的溶解度受温度影响变化较大，b的溶解度受温度影响变化较小，进行分析；
D、根据a、b两物质的溶解度都随温度的降低而减小，且a的溶解度受温度影响变化较大，b的溶解度受温度影响变化较小进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】A
【解析】解：A、把铁放入硝酸银溶液中，能置换出溶液中的银，说明了铁的活动性大于银。把铁加入的硝酸锌溶液中，不能发生反应，说明了锌的活动性大于铁，能证明锌、铜、银的金属活动性顺序，故A符合题意；
B、把银放入硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液中，都不反应，说明了锌、铁的活动性大于银，但不能比较锌、铁的活动性大小，故B不符合题意；
C、Fe、Ag都不与Zn(NO3)2溶液反应，说明了锌的活动性大于铁、银，但不能比较铁、银的活动性大小，故C不符合题意；
D、把Fe、Ag放入Zn(NO3)2溶液都不反应，说明了锌的活动性大于铁、银，但不能比较铁、银的活动性大小，故D不符合题意。
故选：A。
根据金属活动性顺序表的应用进行分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，验证三种金属的活动性顺序常用“三取中”的方法．
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
14.【答案】A
【解析】解：A、浓硫酸不能与二氧化碳反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐水中提取NaCl，可用蒸发食盐水的方法，故选项实验操作能达到实验目的。
C、K2CO3能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，KNO3与稀硫酸不反应，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：A。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】D
【解析】解：A、向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。
B、由金属活动性Zn>Cu>Ag知，向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，则硝酸铜的质量先不变，后逐渐减少至0，故选项图像错误。
C、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，一开始就有沉淀生成，故选项图像错误。
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但升温时溶质和溶剂的量没有变化，硝酸钾的质量分数不变，只是溶液由饱和变为不饱和，故选项图像正确。
故选：D。
A、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，进行分析判断。
B、根据向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先与硝酸银溶液反应，进行分析判断。
C、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
D、根据t℃时取溶质质量分数为ω的KNO3饱和溶液20g，升高温度至90℃，溶液的组成没有发生改变，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
16.【答案】2C2H4、H2O7：18ADCO2+3H2CH3OH+H2O分子分裂成原子，原子重新组合成新分子
【解析】解：(1)由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下生成乙烯 (C2H4 )和水，化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O；可知乙烯和水的质量比为(12×2+1×4)：【2×(2×1+16)】=7：18；
(2)①图2中C方框内的物质为水，由氢、氧两种元素组成的化合物，属于属于氧化物；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应后有1个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，反应前有6个氢原子，所以A框中画出分子含有1个碳原子和2个氧原子，所以为；
③由反应的微观示意图可可知，该反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O；
④由微观示意图可知，化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
故答案为：(1)2；C2H4、H2O；7：18；
(2)①AD；
②；
③CO2+3H2CH3OH+H2O；
④分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
(1)根据微观反应示意图的信息、化学方程式中质量关系来分析；
(2)①根据物质的组成分析；
②根据质量守恒定律来分析；
③根据微观示意图书写化学方程式；
④根据化学反应的实质来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
17.【答案】小 可溶性杂质 天然 加快化学反应的速率 过滤 bdZn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑
【解析】解：(1)冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变小；河面上结的冰层使水与可溶性杂质隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳；故答案为：小；可溶性杂质；
(2)树皮属于天然有机高分子材料，“舂捣”的目的是增大反应物接触面积，加快化学反应的速率；故答案为：天然；加快化学反应的速率；
(3)“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中过滤相似；故答案为：过滤；
(4)a.食盐水呈中性，不合题意；
b.草木灰水呈碱性，符合题意；
c.食醋显酸性，不合题意；
d.苏打水呈碱性，符合题意；
故答案为：bd；
(5)Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，该反应的化学方程式为：Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑，故答案为：Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑。
(1)根据温度对溶解度的影响来分析；
(2)根据材料的分类以及加快反应速率的措施来分析；
(3)根据物质的酸碱性来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析。
本题给出问题情景，结合相关知识综合考查了一些基础知识，考查了学生获取信息、处理信息的能力，体现了基础知识的运用。
18.【答案】长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑b⑤ 挤压软塑料管中下部 能使反应随时进行或停止 B 900 大于
【解析】解：(1)图中仪器X的名称是长颈漏斗。
故答案为：长颈漏斗。
(2)装置A可以用于实验室制备O2，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑，用装置B进行实验操作时，液面高度至少应该在b处。
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；b。
(3)用装置BD组合制取并收集CO2，验满时应将燃着的木条放在⑤处。
故答案为：⑤。
(4)图F是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取H2，药品加入完毕后(药品量如图F)，为了使反应发生，接下来的操作是挤压软塑料管中下部，装置F相对于装置B的主要优点是能使反应随时进行或停止。
故答案为：挤压软塑料管中下部；能使反应随时进行或停止。
(5)该实验所用质量分数为9.8%的稀硫酸需用浓硫酸稀释，稀释时应将浓硫酸注入水中，并且利用玻璃棒搅拌、散热。
故答案为：B。
(6)若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，溶质质量是100g×98%=98g，配制溶液质量是98g÷9.8%=1000g，需要水的质量是1000g−100g=900g，需要蒸馏水体积是900g÷1g/mL=900mL。若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致量取浓硫酸的体积偏大，进一步导致所配溶液溶质质量分数大于9.8%。
故答案为：900；大于。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
(3)二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
(4)通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
(5)浓硫酸溶于水放出大量热。
(6)溶液稀释前后溶质质量不变。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】可以增大接触面积，加快溶解速率 土壤呈碱性，含铵根的氮肥在碱性环境下反应生成氨气，降低肥效 变小 有气泡产生 氯化钙或CaCl2 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl硝酸银 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 ③
【解析】解：(1)研磨的目的是可增大接触面积，加快溶解速度；
(2)①在施用氮肥中，不宜选择含铵根离子的氮肥，其原因是土壤呈碱性，含铵根离子的氮肥在碱性土壤中会放出氨气，降低肥效；
②“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的方法之一、用淡水浇灌盐碱地后，碱性会减弱，土壤的pH将变小；
(3)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到有气泡生成，他得出结论：滤液a中含有碳酸钠，没有氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应，不能共存；
(4)小亮取少量滤液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。他得出结论：滤液a中含有硫酸钠；同学们认为小亮的结论不严谨，理由是氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
(5)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。该实验结论是该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl，检验这三种物质时，由于硫酸根离子是通过钡离子检验，碳酸根离子与钡离子也产生白色沉淀，所以碳酸根离子需在硫酸根离子之前检验并完全除去，氯离子是用银离子检验，硫酸根离子与银离子也能产生白色沉淀，所以硫酸根离子需在氯离子之前检验并完全除去，检验碳酸根不能引入硫酸根、氯离子，所以检验碳酸根离子用稀硝酸，检验硫酸根时不能引入氯离子，所以检验硫酸根离子用硝酸钡溶液。根据以上分析可知，加入Y溶液是为了检验氯化钠，则Y的溶质是硝酸银，生成白色沉淀A的反应是硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，化学方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
【拓展应用】①熟石灰也呈碱性，不能除去碳酸钠，不符合题意；
②硝酸钡虽以能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，但硝酸钡价格较高且有毒(含有重金属离子钡离子)，不符合题意；
③碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，可以减轻Na2CO3对农作物的危害，符合题意。
故答案为：(1)可增大接触面积，加快溶解速度；
(2)①土壤呈碱性，含铵根的氮肥在碱性环境下反应生成氨气，降低肥效；
②变小；
(3)有气泡产生；氯化钙或CaCl2；
(4)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
(5)硝酸银；Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
【拓展应用】③。
(1)根据加快溶解速率的方法来分析；
(2)根据铵态氮肥的性质、酸碱性与pH的关系来分析；
(3)根据物质的性质与检验方法来分析；
(4)根据物质的性质以及化学方程式的写法来分析；
(5)根据物质的性质及检验方法来分析；
【拓展应用】根据物质的性质来分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20.【答案】ADNH3⋅H2O+CO2=NH4HCO3 碳酸氢铵受热易分解 CO2+3H2CH3OH+H2OCaCO3 NH3⋅H2OABD
【解析】解：(1)A.随手关灯，节约能源，可以减少化石燃料的利用，正确；
B.全面禁止燃烧煤和汽油，不现实，错误；
C.大力发展火力发电，增大了二氧化碳的排放，错误；
D.纸张双面打印，可以节约能源，正确。
故选：AD；
(2)氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，化学方程式为NH3⋅H2O+CO2=NH4HCO3，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，故答案为：NH3⋅H2O+CO2=NH4HCO3；CaCO3；
(3)上述流程中，氨水既能做反应物，有能做生成物，故答案为：NH3⋅H2O；
(4)“氨法”捕捉二氧化碳，有利于缓解温室效应、有利于变废为宝、研发催化剂将CO2转化为CH3OH，故答案为：ABD。
(1)根据降低二氧化碳排放量的方法进行分析；
(2)根据氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵进行分析；
(3)根据化学方程式的书写及质量守恒定律进行分析；
(4)根据既能做反应物又能做生成物的物质进行分析；
(5)根据减少二氧化碳含量的好处进行分析。
此类问题的解析，关键是搞清楚每一步发生的反应，结合题中的要求进行解答。
21.【答案】复分解反应 382H2S+O2=2H2O+2S↓偏小
【解析】解：(1)氢氧化钙与硫化氢反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；
(2)①由数据可知，生成沉淀的质量为4.56g时，废水中硫化氢完全反应，
设废水中硫化氢的质量为x。
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
34 96
x4.56g
3496=x4.56g
x=1.615g
化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数为1.615g100g×100%=1.62%。
答：化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数为1.62%。
②由数据可知，每加入硫酸铜溶液的质量10g，生成沉淀为1.2g，由数据可知，每加入硫酸铜溶液的质量10g，生成沉淀为1.2g，生成沉淀的质量为4.56g时，消耗硫酸铜溶液的质量为10g1.2g×4.56g=38g。
③氢硫酸在空气中被氧化而析出硫磺的化学方程式是2H2S+O2=2H2O+2S↓；氢硫酸露置一段时间后，会被空气中的氧气氧化而析出单质硫，会造成生成沉淀质量偏小，使实验测量值将会偏小。
故答案为：(1)复分解反应；
(2)①1.62%；
②38；
③2H2S+O2=2H2O+2S↓；偏小。
(1)氢氧化钙与硫化氢反应生成氯化钙和水；
(2)①根据沉淀的质量结合化学方程式计算硫化氢的质量，进一步计算废水中硫化氢的质量分数。
②根据表中数据分析恰好完全反应时消耗硫酸铜溶液的质量，并计算恰好完全反应时的溶液中溶质的质量分数。
③氢硫酸露置一段时间后，会被空气中的氧气氧化而析出单质硫，会造成生成沉淀质量偏小。
本题主要考查学生对完全反应的认识，以及应用公式和化学方程式进行正确计算的能力，学生必须有牢固的知识，再加上认真细心的态度，方可完成。
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