广东省清远市清新区2026年中考二模化学试题附答案

这是一份广东省清远市清新区2026年中考二模化学试题附答案，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．“一带一路”是跨时代的伟大构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路将中国的科技发明传递到国外。下列关于中国古代的科技发明中没有涉及化学变化的是（ ）
A．稻草造纸
B．冶炼金属
C．蚕丝织布
D．使用火药
2．下列物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．水、矿泉水、海水
B．氧气、二氧化碳、澄清石灰水
C．氢气、可口可乐饮料、大理石
D．铝片、空气、高锰酸钾
3．下列所贴的化学标识使用正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．古代“丝绸之路”运输的商品有丝绸、陶瓷、铁器等，其中丝绸属于
A．金属材料B．合成纤维C．复合材料D．天然纤维
5．对下列化学用语中“2”的说法正确的是
①2O3②2N ③N2④2Cl-⑤Mg2+⑥⑦H2O
A．表示分子中原子个数的是③⑦B．表示离子所带电荷数的是⑤⑥
C．表示离子个数的是④⑤D．表示分子个数的是①②
6．科学家对人类和社会可持续发展作出了重要贡献。下列说法正确的是
A．屠呦呦提出原子论
B．波义耳发现空气的组成
C．拉瓦锡发现元素周期律
D．张青莲主持测定了铟、锑等的相对原子质量
7．化学与环境、资源、安全息息相关。下列做法正确的是
A．为加快工业发展，大量使用化石燃料
B．进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验
C．为方便处理废弃塑料，直接就地焚烧塑料
D．为节约成本，直接排放未处理的工业废水
8．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列图示实验操作中，错误的是（ ）
A．检查气密性B．稀释浓硫酸
C．CO2的验满D．倾倒液体
9．稀土元素有“工业维生素”的美称。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，其在元素周期表中的信息如下图。下列说法错误的是
A．铈为金属元素B．铈的元素符号是Ce
C．铈的中子数为58D．二氧化铈的化学式为CeO2
10．在氯化钠中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，可达到补碘的目的。下列说法错误的是
A．碘酸钾中含有O3分子B．碘酸钾由三种元素组成
C．人体缺碘会引起甲状腺肿大D．碘元素是人体必需的微量元素
11．劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动实践或涉及的化学知识不正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了《水稻的一生》实践活动．请根据题意完成下面小题。
（1）配制溶液选种，不需用到的仪器是
A．试管B．玻璃棒C．托盘天平D．烧杯
（2）喷洒水溶液促进水稻秧苗根系生长，属于
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
（3）有关《水稻的一生》项目实践活动的说法正确的是
A．用烧碱改良酸性过强的土壤用于种植水稻
B．水稻生长过程中使用大量的农药除去虫害
C．古代“舂米”去稻壳的过程属于物理变化
D．收割稻谷使用的不锈钢镰刀硬度比纯铁小
13．下列实验设计能达到实验目的的是
A．①制备蒸馏水
B．②证明与能反应
C．③探究铁锈蚀的条件
D．④滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
14．水是我们日常生活和生产中重要的物质，从化学视角认识水。
（1）图1是某密闭容器中氢气燃烧并降至室温的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。
i.下列关于变化I的说法正确的是 （填字母）。
a.反应前后元素种类不变
b.反应前后分子种类不变
c.反应前后原子种类和数目都不变
ii.从微观角度分析，变化Ⅱ发生改变的是 。
（2）图1变化I中的一种反应物可供呼吸，利用图2中的电解水装置制取时，它在玻璃管 （填“A”或“B”）中产生；当玻璃管A中气体的分子数为时，玻璃管B中气体的分子数为 ，产生的是 （写化学式）。
（3）水 （填“属于”或“不属于”）六类营养物质之一；为实现可持续发展，我们要保护水资源，请你提出一条你生活中保护水资源的具体做法： 。
15．甲醇，俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。
绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成的。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图。数据显示，我国甲醇年产量已突破1亿吨，每生产1吨甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点。目前，甲醇作为燃料已在船舶、汽车等领域广泛应用。
依据上文，回答下列问题。
（1）甲醇属于 （填“有机物”或“无机物”），写出甲醇的一个化学性质： 。
（2）甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，是因为甲醇 。甲醇可作燃料，甲醇完全燃烧的化学方程式是 。
（3）由图可知，进行①⑤⑨组实验的目的是 。加入催化剂的作用是 。
（4）实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一、请你再举一例实现二氧化碳资源化利用的案例： 。
16．某实验小组设计了下图所示的实验装置。
（1）甲同学认为若II装置中装有水，可用于制取并收集氧气，请写出制取氧气的一种方法，该反应的化学方程式是： ，请写出、的开关顺序 。
（2）乙同学认为可以利用I、III装置验证二氧化碳的性质。若广口瓶B中盛放二氧化碳， （填A仪器名称）中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，他的操作为 ，最终他看到了III中稀盐酸倒流入I中有气泡产生。
（3）丁同学认为将III的烧杯换成量筒，II中的广口瓶装满水，则可以利用I、II、III装置测定氢氧化钠样品中含碳酸钠杂质的质量分数，丁同学测定方法利用的化学反应的化学方程式是： ，你认为此方案是否可行，并简述理由 。
17．钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质，请你一起参与：
（1）氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”），氧化钙常用作 剂。
（2）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明同学将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。
【提出问题】①生成的气体是什么？
②澄清溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】①氢化钙是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca（OH）2和一种可燃性气体。
②CaCl2溶液显中性。
【猜想气体】小张认为气体为CO，小明立刻否定。你认为他的理由是 。
【猜想溶质】猜想一：只有CaCl2；
猜想二：有 （填化学式）；
猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2。
【实验探究】为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验：
实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，则猜想二正确。
实验②：取少量溶液置于试管中，加入 ，观察到有气泡冒出，则猜想二正确。
实验③：取少量溶液置于试管中，加入CuO粉末，观察到 ，则猜想二正确。
【得出结论】通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。
18．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。
（1）工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下：
Ⅰ.盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是 (填序号)。
Ⅱ.向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是 。
（2）为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。
①A试管中观察到的现象是 。
②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子 。
③C试管中发生反应的化学方程式为 。
④D试管中观察到的现象是 ，该化学反应的基本反应类型为 。
19．点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。
请回答下列问题：
（1）北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和 。丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是 。
（2）杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用H2与CO2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为，理论上， 每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为多少？ （根据化学方程式计算，并写出计算过程）
（3）H2和CO2反应还有可能生成CO和H2O。结合下图分析，想要生成更多的 CH3OH应选择的温度为 ℃。
（4）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是 。（写出一种即可）
答案
1．【答案】C
【解析】【解答】A、稻草造纸过程中有新物质纸生成，属于化学变化，不符合题意；
B、冶炼金属过程中有新物质金属生成，属于化学变化，不符合题意；
C、蚕丝织布过程中只是形状发生改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、使用火药过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物，海水中含有水和氯化钠等物质，属于混合物，不符合题意；
B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，符合题意；
C、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，可口可乐饮料中含有水和碳酸等物质，属于混合物，大理石主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物，不符合题意；
D、铝是由铝元素组成的纯净物，属于单质，空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】单质是一种元素组成分纯净物，故氧气，氢气，铝片都为单质；化合物是由不同种元素组成的纯净物，故二氧化碳、属于化合物；混合物中含有不同种物质，故海水、矿泉水、澄清石灰水、大理石都属于混合物。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、该标志表示剧毒品标志，二氧化碳无毒，不符合题意；
B、该标志是易燃气体标志，硫磺属于易燃固体，不符合题意；
C、该标志是易燃固体标志，酒精属于易燃液体，不符合题意；
D、该标志是禁止吸烟标志，加油站要禁止烟火，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质常见图标的含义来解答。
4．【答案】D
【解析】【解答】材料有天然材料，合成材料和金属材料，而丝绸是由蚕丝制成属于天然纤维。
故答案为：D.
【分析】根据材料有天然材料、无机非金属材料、合成材料和金属材料，棉、毛、蚕丝是天然材料，金属属于金属材料、塑料是合成材料来解答。
5．【答案】A
【解析】【解答】①2O3中“2”表示2个臭氧分子；
②2N表示2个氮原子；
③元素符号（或原子团）的右下角的数字表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故N2中的“2”表示1个氮分子中含2个氮原子；
④离子符号前面的数字表示离子个数，故2Cl-表示2个氯离子；
⑤元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。故Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷；
⑥元素符号正上方的数字，表示元素的化合价。故中的“2”表示镁元素显+2价；
⑦元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子。故H2O中的“2”表示1个水分子含2个氢原子。
由分析可知：表示分子中原子个数的是③⑦，表示离子所带电荷数的是⑤，表示离子个数的是④，
表示分子个数的是①；故说法正确的是A，不正确的是BCD。
故答案为：A.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价，右下方的数字表示一个分子中的原子个数来解答。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、屠呦呦发现了青蒿素，说法错误，不符合题意；
B、波义耳发明了石蕊试纸等， 拉瓦锡 研究了空气的组成成分，说法错误，不符合题意；
C、门捷列夫发现元素周期律，说法错误，不符合题意；
D、张青莲主持测定了铟、锑等的相对原子质量，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献来解答；
A、根据屠呦呦的主要贡献是青蒿素的研究和发现来解答；
B、根据波义耳发明了石蕊试纸等， 拉瓦锡 研究了空气的组成成分来解答；
C、根据门捷列夫在化学上的主要贡献是元素周期律的发现，并编制出元素周期表来解答；
D、根据张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，测定了铟、銥、锑等多种金属原子的相对原子质量来解答。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、大量使用化石燃料会加剧空气污染和温室效应，不符合环保理念，做法错误，不符合题意；
B、久未开启的菜窖可能积聚大量二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，二氧化碳不能供给呼吸，因此进入前用灯火试验以检验二氧化碳含量是否过高，做法正确，符合题意；
B、直接焚烧废弃塑料会产生有毒气体污染空气，做法错误，不符合题意；
D、直接排放未处理废水会污染水源和土壤，工业废水需处理达标后才能排放，做法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据防止空气污染的措施是低碳出行，开发新能源，减少化石燃料燃烧来解答；
B、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，久未开启的菜窖中是否含有大量的二氧化碳来解答；
C、根据塑料属于合成材料，焚烧会产生有毒气体污染空气来解答；
D、根据爱护水资源防止水体污染来解答。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，该操作正确，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，该操作正确，不符合题意；
C、二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，观看燃着的木条是否熄灭，该操作错误，符合题意；
D、倾倒液体药品时瓶塞倒放桌面，标签对准手心，瓶口紧挨，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
B、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
C、根据二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，观看燃着的木条是否熄灭来解答；
D、根据药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答。
9．【答案】C
【解析】【解答】A、铈字带有“金”字旁，故铈为金属元素，说法正确，不符合题意；
B、在元素周期表中，右上角的符号表示元素符号，故铈的元素符号是Ce，说法正确，不符合题意；
C、左上角的数字表示原子序数、质子数，故铈的质子数为58，说法错误，符合题意；
D、氧化铈的化学式为CeO2，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，左上方的数字表示质子数、原子序数，右上方的符号表示元素名称，化合物中正负价的代数和为0来解答。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子构成的化合物，其中并不含有O3分子，O3表示臭氧这种物质，是由臭氧分子构成的单质；说法错误，符合题意；
B、碘酸钾(KIO3)中含有钾（K）、碘（I）、氧（O）三种元素，说法正确，不符合题意；
C、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大，说法正确，不符合题意；
D、微量元素在人体中含量虽少，但对人体健康起着重要作用；碘元素是人体必需的微量元素之一，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成，由分子、原子和离子构成，人体中的微量元素对人体的作用是碘可以维持甲状腺激素的平衡来解答。
11．【答案】B
【解析】【解答】A、用木柴烧火煮饭是利用木柴燃烧放热，说法正确。不符合题意；
B、氢氧化钠虽然能与酸性物质反应，但其具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，说法错误，符合题意；
C、活性炭具有吸附性可吸附色素和异味，因此可往自制净水器中放入活性炭，说法正确，不符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中却能燃烧，说明物质的燃烧与氧气的浓度有关，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据木材燃烧放热来解答；
B、根据氢氧化钠是碱具有腐蚀性来解答；
C、根据活性炭具有吸附性可吸附色素和异味来解答；
D、根据物质燃烧的现象与氧气的浓度有关来解答。
12．【答案】（1）A
（2）D
（3）C
【解析】【解答】（1）配制一定质量分数的NaCl溶液，通过计算、称量、量取、溶解操作完成，溶解时要用到玻璃棒，称量时要用到托盘天平，溶解时要用到烧杯，但不需要用到试管；
故答案为：A；
（2）(NH4)2HPO4含有植物所需氮、磷两种元素，属于复合肥；
故答案为：D；
（3）A、烧碱具有强腐蚀性，不能用烧碱改良酸性过强的土壤，不符合题意；
B、水稻生长过程中使用大量的农药除去虫害，会造成水体污染，应合理使用，不符合题意；
C、古代“舂米”去稻壳的过程，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、不锈钢是铁的合金，硬度比纯铁大，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】（1）根据配制NaCl溶液操作步骤确定所需仪器分析；
（2）根据氮、磷、钾三种元素中含有两种或以上的为复合肥分析；
（3）根据烧碱的强腐蚀性，农药过量使用会造成水体污染，没有新物质生成的变化为物理变化，合金硬度大于组分中纯金属分析。
（1）配制一定质量分数的NaCl溶液，通过计算、称量、量取、溶解操作完成，溶解时要用到玻璃棒，称量时要用到托盘天平，溶解时要用到烧杯，但不需要用到试管；
故答案为：A；
（2）(NH4)2HPO4含有植物所需氮、磷两种元素，属于复合肥；
故答案为：D；
（3）A、烧碱具有强腐蚀性，不能用烧碱改良酸性过强的土壤，不符合题意；
B、水稻生长过程中使用大量的农药除去虫害，会造成水体污染，应合理使用，不符合题意；
C、古代“舂米”去稻壳的过程，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、不锈钢是铁的合金，硬度比纯铁大，不符合题意；
故答案为：C。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、制备蒸馏水时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸汽温度，冷凝管中的水应从下端进入，上端流出，冷凝效果较好，该操作错误，不符合题意；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，不能使酚酞变红，该实验不能证明CO2与H2O能反应，操作错误，不符合题意；
C、左侧试管中的铁钉只接触干燥的空气，右侧试管中的铁钉只接触水分，一段时间后，两支试管中的铁钉都不发生锈蚀，该实验不探究铁锈蚀的条件，该操作错误，不符合题意；
D、浓硫酸具有脱水性，能将纸张中氢、氧元素按水的组成比脱去，使滴有浓硫酸部位变黑，可证明浓硫酸有腐蚀性，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据实验室制取蒸馏水时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管中下端进冷水，上端出热水来解答；
B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸，不使酚酞变红色来解答；
C、根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
D、根据浓硫酸具有腐蚀性来解答。
14．【答案】（1）ac；分子间的间隔
（2）B；n；
（3）属于；用淘米水浇花（合理即可）
【解析】【解答】（1）i、由变化Ⅰ的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水有新物质生成，属于化学变化；根据质量守恒定律可知，反应前后没有发生变化的是元素的种类和质量，原子的种类、数目和质量，一定改变的是分子的种类。
故答案为：ac.
ⅱ、变化Ⅱ没有新物质生成的过程中属于物理变化，发生变化的是分子间的间隔；
（2）电解水实验正氧负氢、氧一氢二，玻璃管B中气体体积较少是氧气，氧气可以供给呼吸；
玻璃管A中气体体积较多是氢气，化学式为H2；由于电解水得到的氢气和氧气的体积比为2：1，当玻璃管A中气体的分子数为2n时，玻璃管B中气体的分子数为n；
（3）人体所需的六大营养素是水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素，故水属于六类营养物质之一；我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，生活中保护水资源的做法是用淘米水浇花、淘米水冲马桶、生活污染处理后再排放等。
【分析】（1）根据氢气和氧气反应生成水，化学变化中原子的种类、数目和质量不变，分子的种类变化；没有新物质生成的变化是物理变化，分子间的间隔改变来解答；
（2）根据电解水实验正氧负氢，氢2氧1，氧气支持物质燃烧，供给呼吸来解答；
（3）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素；爱护水资源的措施是防止水体污染和节约用水来解答。
（1）i、由变化Ⅰ的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，有新物质生成，属于化学变化；根据质量守恒定律可知，反应前后没有发生变化的是：元素的种类和质量，原子的种类、数目和质量，一定改变的是分子的种类，故选ac；
ⅱ、变化Ⅱ没有新物质生成，属于物理变化，发生变化的是分子间的间隔；
（2）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，玻璃管B中气体体积较少，是氧气，氧气可以供给呼吸；
玻璃管A中气体体积较多，是氢气，化学式为H2；由于电解水得到的氢气和氧气的体积比为：2：1，当玻璃管A中气体的分子数为2n时，玻璃管B中气体的分子数为n；
（3）水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素是人体所需的六大营养素，则水属于六类营养物质之一；
我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，生活中保护水资源的做法是用淘米水浇花、淘米水冲马桶、生活污染处理后再排放等。
15．【答案】（1）有机物；具有毒性
（2）具有安全高效、排放清洁、可再生的特点；
（3）在相同温度、相同催化剂的条件下，探究和的比例对选择性的影响；改变化学反应速率
（4）将二氧化碳制成干冰用于人工增雨等（合理即可）
【解析】【解答】（1）甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物；甲醇具有毒性，毒性需要通过化学变化才能表现出来，甲醇的毒性属于化学性质；
（2）甲醇具有安全高效、排放清洁、可再生的特点，故甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源；甲醇由C、H、O元素组成；根据化学反应前后元素的种类不变，则甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为；
（3）由图可知，①⑤⑨组实验二氧化碳和氢气的比例不同，其他因素相同，则目的是在相同温度、相同催化剂的条件下，探究和的比例对选择性的影响；催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故加入催化剂的作用是改变化学反应速率；
（4）干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故实现二氧化碳资源化利用的案例：将二氧化碳制成干冰用于人工增雨等。
【分析】（1）根据有机物的概念是含有碳元素的化合物，化学变化中表现出来的性质是化学性质来解答；
（2）根据甲醇有毒，完全燃烧生成水和二氧化碳对环境无污染，可再生来解答；
（3）根据对比实验探究不同催化剂对同一实验的实验效果来解答；
（4）根据固态的二氧化碳俗称干冰，干冰升华吸热可以进行人工降雨来解答。
（1）甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物；
甲醇具有毒性，毒性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
（2）甲醇具有安全高效、排放清洁、可再生的特点，故甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源；
由化学式可知，甲醇由C、H、O元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（3）由图可知，①⑤⑨组实验二氧化碳和氢气的比例不同，其他因素相同，则目的是：在相同温度、相同催化剂的条件下，探究和的比例对选择性的影响；
催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故加入催化剂的作用是改变化学反应速率；
（4）干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故实现二氧化碳资源化利用的案例：将二氧化碳制成干冰用于人工增雨等。
16．【答案】（1）；先开，关，一段时间后再开，关
（2）分液漏斗；关闭、，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开
（3）（合理即可）；不可行，可溶于水，无法准确测量生成的的体积
【解析】【解答】（1）高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；或过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；用排水法收集氧气时，由于刚产生的气泡为装置中的空气，则应待气泡连续且均匀冒出时，再开始收集，则先开 K2 ，关 K1，一段时间后再开 K1 ，关 K2。
（2）A仪器为分液漏斗；关闭 K1 、 K2，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中的气体减少，压强减小，充分反应后打开K2时，盐酸会倒吸，且盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可观察到有气泡产生。
（3）由于碳酸钠能和酸反应生成二氧化碳气体，可根据产生的二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量分数，则可选盐酸或硫酸，如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；由于二氧化碳能溶于水，实际测量的二氧化碳的体积不准确，则方案不可行。
【分析】（1）根据实验室制取氧气可以用高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在常温下反应生成水和氧气，排水法收集氧气来解答；
（2）根据实验室常见仪器，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸来解答。
（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；或氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；或过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
用排水法收集氧气时，由于刚产生的气泡为装置中的空气，则应待气泡连续且均匀冒出时，再开始收集，则先开 K2 ，关 K1，一段时间后再开 K1 ，关 K2。
（2）A仪器为分液漏斗；
关闭 K1 、 K2，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中的气体减少，压强减小，充分反应后打开K2时，盐酸会倒吸，且盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可观察到有气泡产生。
（3）由于碳酸钠能和酸反应生成二氧化碳气体，可根据产生的二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量分数，则可选盐酸或硫酸，如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
由于二氧化碳能溶于水，实际测量的二氧化碳的体积不准确，则方案不可行。
17．【答案】放热；干燥；反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳；CaCl2和HCl；红色；活泼金属或碳酸盐；粉末溶解，溶液由无色变为蓝色
【解析】【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，氧化钙常用作干燥剂吸收水分；
（2）猜想气体：小张认为气体为CO，小明立刻否定，他的理由是反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳；
猜想溶质：CaH2能与水反应生成Ca（OH）2和一种可燃性气体。氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；当恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙；当氢氧化钙过量时，溶液的溶质是氯化钙和氢氧化钙；当盐酸过量时，溶液的溶质是氯化钙和氯化氢。所以猜想二是氯化钙和氯化氢，其化学式是CaCl2和HCl；
实验探究：实验①：若猜想二正确，溶液中存在盐酸，盐酸呈酸性，能使石蕊溶液变红色。取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，则猜想二正确；
实验②：若猜想二正确，溶液中存在盐酸，盐酸能与活泼金属或碳酸盐反应产生气体。取少量溶液置于试管中，加入活泼金属或碳酸盐，观察到有气泡冒出，则猜想二正确；
实验③：若猜想二正确，溶液中存在盐酸，盐酸能与CuO反应生成可溶的氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色。取少量溶液置于试管中，加入CuO粉末，观察到粉末溶解，溶液由无色变为蓝色，则猜想二正确。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；该反应中所得溶液中溶质的成分首先是生成物中的溶质，其次考虑反应物是否刚好完全反应；盐酸的化学性质是能石蕊变红色，与活泼的金属反应生成氢气，与金属氧化物反应生成盐和水来解答。
18．【答案】（1）②①③；NH4Cl
（2）无色溶液变红；H+、；氯离子；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；有白色沉淀产生；复分解反应
【解析】【解答】（1）I、Ba2+能与SO2反应生成硫酸钡沉淀，能与Ca2+、Ba2+分别反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，OH-能与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀。因此过量的碳酸钠溶液一定要在过量的氯化钡溶液之后加入，以达到去除原有的钙离子和引入的钡离子的目的，所以三种试剂依次加入的顺序是②①③或③②①或②③①。
Ⅱ、根据化学反应前后原子种类和数目不变可知；该反应方程式前各物质中N、H、C、O、Na、Cl 元素的原子个数为1、5、1、3、1、1，而反应后(X除外)各物质中N、H、C、O、Na、Cl元素的原子个数为0、1、1、3、1、0，则生成物X的一个分子中含有1个N原子、4个H原子和1个Cl原子，即X的化学式为NH4Cl。
（2）①碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故A试管中的现象是无色溶液变红色。
②B试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的实质实是与H+发生反应生成碳酸，继而分解成水和二氧化碳，因此该过程中参加反应的离子是H+和。当观察到不再有气泡产生时，说明溶液中的碳酸根恰好完全反应，此时溶液中的阴离子只有氯离子。
③在C试管中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
④在D试管中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象是有白色沉淀产生；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应。
【分析】（1）根据钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，钙离子和碳酸钙结合生成碳酸钙沉淀，钡离子和碳酸根结合生成碳酸钡沉淀，氢氧根和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（2）根据碳酸钠显碱性能使酚酞变红色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应来解答。
（1）I、Ba2+能与SO2反应生成硫酸钡沉淀，能与Ca2+、Ba2+分别反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，OH-能与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀。因此过量的碳酸钠溶液一定要在过量的氯化钡溶液之后加入，以达到去除原有的钙离子和引入的钡离子的目的，所以三种试剂依次加入的顺序是②①③或③②①或②③①。
Ⅱ、由现有化学方程式可知，反应前各物质中N、H、C、O、Na、Cl 元素的原子个数为1、5、1、3、1、1，而反应后(X除外)各物质中N、H、C、O、Na、Cl元素的原子个数为0、1、1、3、1、0，根据化学反应前后原子种类和数目不变的原则，可知生成物X的一个分子中含有1个N原子、4个H原子和1个Cl原子，即X为NH4Cl。
（2）①碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故A试管中的现象是无色溶液变红。
②由图可知，当碳酸钠与稀盐酸反应时，实际上是与H+发生反应生成碳酸，继而分解成水和二氧化碳，因此该过程中参加反应的离子是H+和。当观察到不再有气泡产生时，说明溶液中的碳酸根恰好完全反应，此时溶液中的阴离子只有氯离子。
③在C试管中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
④在D试管中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象是有白色沉淀产生；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
19．【答案】（1）与氧气接触；分子之间有间隔
（2）解：设每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为x
x=2.2kg
答：每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为2.2kg；
（3）250
（4）使用公共汽车出行、减少使用一次性筷子等
【解析】【解答】 （1）燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和与氧气接触，丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是分子之间有间隔，被压缩过程，分子间间隔变小；（3）根据图示可知，250℃时甲醛的转化率最高，生成的甲醛最多；
（4）为助力“碳中和”可以使用公共汽车出行、减少使用一次性筷子等。
【分析】（1）根据 燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，分子间存在间隔分析；
（2）根据生成甲醇质量及方程式中物质间质量关系计算反应的二氧化碳质量分析；
（3）根据甲醛转化率与温度的关系图分析；
（4）根据低碳生活可助力碳中和分析。A
B
C
D
贴在贮存CO2的储气瓶上
装有硫磺的药品柜应贴的标识
存放酒精的药品柜应贴的标识
加油站应悬挂的警示标志
选项
劳动实践
化学知识
A
用木柴烧火煮饭
木柴燃烧放热
B
用氢氧化钠改良酸性土壤
氢氧化钠能与酸反应
C
往自制净水器中放入
活性炭活性炭具有吸附作用
D
铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中却能燃烧
氧气的浓度对物质的燃烧有影响