高中化学人教版 (2019)必修 第二册化学反应的速率与限度教课内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册化学反应的速率与限度教课内容ppt课件，共49页。PPT课件主要包含了反应物浓度的减小，生成物浓度的增大，∶1∶2，化学计量数之比，产生气泡速率较慢，产生气泡速率较快，3催化剂的影响，产生气泡速率很慢，归纳总结，归纳·点拨等内容，欢迎下载使用。
化学反应过程进行快慢程度
ml·L-1·min-1
[微点拨]①固体或纯液体的浓度视为常数，Δc=0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。②化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
4.化学反应速率与化学计量数的关系在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 ml。填写下表。
0.08 ml·L-1·s-1
0.04 ml·L-1·s-1
(二)影响化学反应速率的因素1.实验探究(1)反应温度的影响
(2)反应物浓度的影响
[微提醒]　影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。如Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应；铝比铁活泼，因此形状大小相同的铁块和铝块分别与等浓度的盐酸反应，铝块生成氢气的速率快。
1.下列说法正确的是 (　　)A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定D.反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
解析：A项，化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，故错误；C项，化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故错误；D项，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故错误。答案：B　
2.请从化学反应速率的影响因素角度解释以下现象：(1)古代的冰鉴和现代的冰箱能够较长时间保存食物。(2)用煤粉代替煤块并向炉膛鼓风，可以使炉火更旺。(3)同样大小的石灰石分别与0.1 ml·L-1盐酸和1 ml·L-1盐酸反应，后者反应剧烈。(4)恒容条件下，向反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的容器中通入氦气，化学反应速率不变。(5)向双氧水中加入MnO2固体，发现立即产生大量气泡。(6)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体的速率有快有慢。
答案：(1)通过降低温度，降低化学反应的速率。(2)用煤粉代替煤块增大煤与空气的接触面积，向炉膛鼓风增大炉膛内的氧气浓度，加快反应速率。(3)增大反应物的浓度，可增大反应速率。(4)容器体积不变，通入氦气，反应物的浓度不变，反应速率不变。(5)加入催化剂，可加快反应速率。(6)反应物本身的性质不同，反应的速率不同。
[问题思考]1.在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。提示：反应条件影响反应的方向及产物。2.通过本实验探究，总结外界条件对化学反应速率有怎样的影响。提示：浓度越大、温度越高反应速率越快，使用催化剂能改变化学反应速率。3.完成本实验探究应注意哪些问题?提示：为了使实验获得的结论正确，在研究某一影响因素时要保证其他因素相同，即注意控制变量。
[应用·体验]1.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论错误的是 (　　)A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.实验②和实验③的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大
解析：对比①②两组数据，可以判断增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大，故A项正确；比较②③两组数据，Br2的初始浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率相等，故B项正确；比较①③两组数据可以判断增大c(HCl)，v(Br2)增大，故C项正确；①④两组实验中CH3COCH3和HCl的初始浓度是相同的，④中Br2的初始浓度是①中的2倍，④中溴颜色消失所需时间也是①中的2倍，速率不变，故D项错误。答案：D　
(1)由实验Ⅰ和实验Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是__________________________；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和实验___________(用Ⅰ~Ⅳ表示)。 (2)实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_________________________。 
解析：(1)实验Ⅰ、Ⅱ中温度、浓度相同，研究了催化剂对化学反应速率的影响；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度相同，且不使用催化剂，则选实验Ⅰ和实验Ⅲ。(2)实验Ⅰ和实验Ⅳ中，硫酸的浓度不同，可研究浓度对化学反应速率的影响，加1 mL蒸馏水可确保两实验中其余各物质浓度和总体积相等。答案：(1)催化剂　Ⅲ　(2)确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变，实验Ⅳ中c(H+)不同
新知探究(二)　化学反应速率的计算和比较[典例·感知]　　将4 ml X气体和2 ml Y气体置于2 L的密闭容器中，混合后发生反应：2X(g)+Y(g)⇌2Q(g)。若经2 s后达到平衡，测得Q的浓度为0.6 ml·L-1，下列说法正确的是(　　)A.用物质X表示的反应速率为0.6 ml·L-1·s-1B.用物质Y表示的反应速率为0.3 ml·L-1·s-1C.平衡时物质X的浓度为1.4 ml·L-1D.平衡时物质Y的浓度为0.3 ml·L-1
(3)三段式法：找出起始、转化、某时刻的数据进行计算，使用三段式法进行计算比较直观明了。①写出有关反应的化学方程式。②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。其中转化的物质的量之比等于化学计量数之比。
2.化学反应速率大小的比较方法
[应用·体验]1.某温度下，浓度都是1 ml·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 ml·L-1，用Y2的浓度变化表示的反应速率v(Y2)=0.1 ml·L-1·min-1，生成的c(Z)为0.4 ml·L-1，则该反应的化学方程式为(　　)A.X2+2Y2⇌2XY2B.2X2+Y2⇌2X2YC.3X2+Y2⇌2X3YD.X2+3Y2⇌2XY3
解析：用X2表示的反应速率v(X2)=0.6 ml·L-1÷2 min=0.3 ml·L-1·min-1，用Z表示的反应速率v(Z)=0.4 ml·L-1÷2 min=0.2 ml·L-1·min-1，则v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)=3∶1∶2，根据原子守恒可确定Z的化学式为X3Y，故可得出该反应的化学方程式为3X2+Y2⇌2X3Y，C项正确。答案：C　
解析：A项，由题图可知t1~t2生成的CO2气体最多，故正确；B项，放热反应，温度升高，反应速率加快，故正确；C项，表达式正确；D项，将碳酸钙固体研成粉末，接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙的速率比曲线甲的慢，故说法不正确。答案：D　
(一)知识体系自主构建
(二)浸润素养典题精练1.下列措施中，能提高化学反应速率的是(　　)A.减小反应物浓度B.降低压强C.升高温度D.减小反应物之间的接触面积解析：升高温度能够加快反应速率，而其他选项均减小反应速率。答案：C　
2.容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)。下列说法正确的是(　　)A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大B.保持容积不变，充入氩气，其反应速率增大C.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大D.增加WO3的量，反应速率增大
解析：保持容积不变，充入氩气，参加反应气体的浓度不变，则其反应速率不变，B错误；保持压强不变，充入氖气，则容器容积增大，参加反应气体的浓度减小，H2O(g)的生成速率减小，C错误；WO3为固体，增加固体的量不改变反应速率，D错误。答案：A　
3.5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 ml·L-1的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 (　　)A.v(Fe)=0.5 ml·L-1·min-1B.v(H2SO4)=1 ml·L-1·min-1C.v(H2SO4)=0.5 ml·L-1·min-1D.v(FeSO4)=1 ml·L-1·min-1
4.一定温度下，10 mL 0.8 ml·L-1H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的O2的体积(已折算为标准状况下)如下表。
下列叙述正确的是(溶液体积的变化忽略不计) (　　)A.反应到6 min时，c(H2O2)=0.2 ml·L-1B.第4 min时的瞬时速率小于第6 min时的瞬时速率C.反应至6 min时，H2O2分解率为50%D.0~6 min内的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 ml·L-1·min-1
5.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下表所示(累计值)：
(1)反应速率最小的时间段是_________(填“0~1 min”“1~2 min”“2~3 min”或“4~5 min”)，原因是____________________________。 (2)反应速率最大的时间段是_________(填“0~1 min”“1~2 min”“2~3 min”或“4~5 min”)，原因是____________________________。 
(3)2~3 min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为________。 (4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是______ (填字母)。 A.蒸馏水　　　　　　B.Na2CO3溶液 C.NaCl溶液　　D.CuSO4溶液答案：(1)4~5 min　4~5 min时间段内H+浓度较低　(2)2~3 min　该反应是放热反应，2~3 min时间段内温度较高(3)0.1 ml·L-1·min-1　 (4)AC
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测（十）” (单击进入电子文档)