江苏省淮安市2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份江苏省淮安市2025年中考一模化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了5 Fe-56， 劳动创造美好生活等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ部分 选择题(共24分)
选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是（ ）
A. 清洗蔬菜B. 沥干蔬菜
C. 点火炒菜D. 盛菜装盘
【答案】C
【解析】A、清洗蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、沥干蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、点火炒菜涉及燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、盛菜装盘过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。
2. 下列生活用品，主要由金属材料制成的是（ ）
A 保鲜膜B. 铜导线
C. 陶瓷碗D. 实木椅
【答案】B
【解析】金属材料包括纯金属、合金。
A、保鲜膜材质是塑料，塑料属于合成材料，不属于金属材料，A选项错误；
B、铜导线材质是铜，铜属于金属材料，B选项正确；
C、陶瓷碗材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，C选项错误；
D、实木椅材质是木头，木头属于天然材料，不属于金属材料，D选项错误。
故选：B。
3. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 称量氢氧化钠B. 读取液体体积
C. 过滤 D. 测溶液酸碱度
【答案】A
【解析】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作正确，符合题意；
B、读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
“青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。我们既要充分利用自然资源，又要保住绿水青山。请完成下面各小题。
4. 3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不正确的是（ ）
A. 水通过三态变化实现天然循环
B. 天然水经沉降、过滤可得到纯水
C. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
D. 洗手后及时关闭水龙头以节约用水
5. 下列关于空气及其成分的说法中，不正确的是（ ）
A. 工业上通过分离液态空气可获得氧气和氮气
B. 空气中含量最多的气体是氮气
C. 净化后的空气是纯净物
D 大气中CO2超过正常含量时，会导致“温室效应”
6. 下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是（ ）
A. 增建火力发电厂
B. 植树造林，将沙漠变成绿洲
C. 回收利用废旧纸张
D. 倡导绿色出行，发展城市电车公交
【答案】4. B 5. C 6. A
【解析】4.A、在自然界中水通过固、液、气三态变化，可以实现水的天然循环，故选项说法正确；
B、天然水经沉降、过滤只能除去难溶性杂质，但得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故选项说法错误；
C、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，能用来淡化海水，故选项说法正确；
D、洗手后及时关闭水龙头，可以节约用水，故选项说法正确；
故选B；
5.A、工业上可用分离液态空气制取氧气和氮气，利用的是液态氮和液态氧的沸点不同，故选项说法正确；
B、氮气是空气中含量最多的气体，约占空气总体积的78%，故选项说法正确；
C、净化后的空气仍含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物，故选项说法错误；
D、二氧化碳过量排放，会导致温室效应，故选项说法正确；
故选C；
6.A、增建火力发电厂，会增加二氧化碳的排放，还会产生大量空气污染物，不利于环境保护，故说法不错误；
B、植树造林，将沙漠变成绿洲，能增大绿化面积，有利于环境保护，故说法正确；
C、废旧纸张的回收利用可以充分利用资源，减少资源的浪费，减少环境污染，有利于保护环境，故说法正确；
D、倡导绿色出行，发展城市电车公交，可以节约化石燃料，减少污染物的排放，有利于保护环境，故说法正确；
故选A。
7. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是（ ）
A. “白薯蔓”和“硫磺”都是可燃物
B. “火折子”盖子上留有小孔是为了提供少量氧气
C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触
D. “吹气”主要目的是使温度达到可燃物的着火点
【答案】D
【解析】A、“白薯蔓”和“硫磺”都具有可燃性，都属于可燃物，说法正确，不符合题意；
B、燃烧需要氧气，“火折子”保存火种时不能完全密封，因此盖子上留有小孔是为了提供少量氧气，维持燃烧，说法正确，不符合题意；
C、竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触，说法正确，不符合题意；
D、“吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，而不是使温度达到可燃物的着火点，说法错误，符合题意。
故选：D。
8. 推理是化学学习的一种常用思维方法，以下推理正确的是（ ）
A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
C. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定是同种元素
D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】A、铝金属活动性比铁强，常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，铝阻止内部铝进一步氧化，因此铝制品比铁制品更耐锈蚀，故选项推理错误；
B、有机物中都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等虽然含有碳元素，但是性质与无机物类似，属于无机物，故选项推理错误；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，但质子数相同的原子一定是同种元素，故选项推理正确；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，故选项推理错误；
故选：C。
9. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是（ ）
A. 镁有银白色光泽——用来生产烟花
B. 金刚石薄膜透光性好——用来切割玻璃
C. 氩气化学性质稳定——用作焊接金属的保护气
D. 碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥
【答案】C
【解析】A、镁燃烧发出耀眼白光，可用来生产烟花，与镁有银白色光泽无关，说法错误，不符合题意；
B、金刚石硬度大，可用来切割玻璃，与金刚石薄膜透光性好无关，说法错误，不符合题意；
C、氩气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气，说法正确，符合题意；
D、碳酸氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可用作氮肥，与碳酸氢铵受热易分解无关，说法错误，不符合题意。
故选：C。
10. 我国实现了二氧化碳到葡萄糖的人工合成，合成过程经历三个阶段：CO2CO乙酸葡萄糖，其中阶段Ⅱ的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应前后有三种氧化物
B. 反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为14︰15
C. 丙中碳元素的质量分数最小
D. 甲中碳元素和氧元素的质量比是1︰1
【答案】B
【解析】A、由阶段Ⅱ的微观示意图可知，该反应涉及一氧化碳、水、乙酸、氧气四种物质，其中一氧化碳、水均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，乙酸是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故反应前后有两种氧化物，说法错误，不符合题意；
B、由阶段Ⅱ的微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为乙酸、丁为氧气，该反应为一氧化碳与水在一定条件下反应生成乙酸和氧气，化学方程式为，则反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为，说法正确，符合题意；
C、由阶段Ⅱ的微观示意图可知，丙为乙酸，乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则乙酸中氢元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意；
D、由阶段Ⅱ的微观示意图可知，甲为一氧化碳，一氧化碳中碳元素和氧元素的质量比是，说法错误，不符合题意。
故选：B。
11. 小明进行了下图实验，结合KNO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）
A. 20℃时，烧杯①中的溶质质量︰溶剂质量=2︰5
B. 烧杯②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液
C. 若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾
D. 40℃时，KNO3和NaCl溶液中溶质的质量分数：硝酸钾>氯化钠
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时50g水中最多能溶解硝酸钾，则20℃时，烧杯①中的溶质质量:溶剂质量为，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时50g水中最多能溶解硝酸钾，则烧杯②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，则40℃时，和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数：硝酸钾>氯化钠，说法错误，不符合题意。
故选：B。
12. 氯气被广泛应用于消毒领域，某种制取氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应Ⅱ的化学方程式为2Cl2+2CuO2CuCl2+O2
B. 工业上，生产71kg Cl2至少需36.5kg HCl
C. 该过程中，仅氯元素的化合价发生变化
D. 理论上，该反应不需补充CuO
【答案】D
【解析】A、由图可知，反应Ⅱ的反应物为氧气和氯化铜，产物为氯气和氧化铜，方程式应为：2CuCl2+O22Cl2+2CuO，错误；
B、由反应Ⅱ的方程式可知，每269份质量的氯化铜反应生成142份质量的氯气，反应Ⅰ为2HCl+CuO=CuCl2+H2O，由反应Ⅰ的方程式可知，每73份质量的盐酸反应生成134.5份质量的氯化铜，生产71kg Cl2至少需73kg HCl，错误；
C、反应Ⅰ为盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，属于两种化合物互相交换成分生成两种新化合物，为复分解反应，反应前后各元素化合价不变，反应Ⅱ为氧气和氯化铜在一定条件下氯气和氧化铜，反应前氧气为单质，氧元素化合价为0价，反应后氧元素在氧化铜中，化合价为-2价，反应前氯化铜中氯元素化合价为-1价，反应后氯元素在氯气中，化合价为0价，该过程中，氧元素、氯元素的化合价发生变化，错误；
D、根据氯元素守恒，反应Ⅰ为2HCl+CuO=CuCl2+H2O，由反应Ⅰ的方程式可知，每73=146份质量的盐酸反应完需要79.5=159份质量的氧化铜，由反应Ⅱ的方程式可知，每32份质量的氧气反应完生成159份质量的氧化铜，反应Ⅱ生成的氧化铜可供反应Ⅰ使用，理论上不需补充CuO，正确。
故选：D。
第Ⅱ部分 非选择题(本题共4小题，共46分)
13. 化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题：
(一)生活中
（1）下列食物中，其中富含维生素的是___________(填字母，下同)。
A. 酱牛肉B. 矿泉水C. 面包D. 猕猴桃
（2）水银温度计可用来测量体温，温度升高，水银柱会上升，请从微观角度解释：在温度升高时，___________。
（3）下列生活常识正确的是___________。
A. 发现家里煤气泄露时，立即打开排气扇
B. 聚乙烯塑料可以用来包装食品
C. 多吃蔬菜、水果，补充维生素，可增强人体抵抗力
D. 若人体内缺铁就会导致甲状腺肿大，若缺碘会引起贫血
(二)农业中
（4）一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是___________。
A. NH4HCO3B. KNO3C. Ca3(PO4)2D. K2SO4
（5）炎热夏天，鱼塘里的鱼会游到水面呼吸，是因为温度越高，氧气在水中的溶解度___________(填“越大”或“越小”)。
（6）长期过量施用硫酸铵、氯化铵等化学肥料会导致土壤酸化，可向土壤中洒入适量的___________等物质改良酸性土壤。
(三)工业中
（7）铝合金广泛用于航天工业，铝合金硬度比纯铝硬度___________(填“大”或“小”)。
（8）中国某研究团队研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是___________。
（9）大力推广使用脱硫煤，可减少___________气体的排放，进而减少酸雨的形成。
【答案】（1）D （2）汞原子间间隙变大 （3）BC （4）B
（5）越小 （6）熟石灰
（7）大 （8）碳原子排列方式不同
（9）二氧化硫/SO2
【解析】（1）A、酱牛肉富含蛋白质，故错误；
B、矿泉水含矿物质，故错误；
C、面包中富含糖类，故错误；
D猕猴桃是水果，富含维生素，故正确，故选：D；
（2）温度升高时，汞原子热运动加剧，原子间间隔增大，导致体积膨胀，水银柱上升；
（3）A、煤气泄漏时开排气扇可能产生电火花引发爆炸，故错误；
B、聚乙烯（PE）无毒，是常见食品包装材料，故正确；
C、蔬菜水果含维生素，增强抵抗力，故正确；
D、缺铁导致贫血，缺碘导致甲状腺肿大，故错误，故选：BC；
（4）A、NH4HCO3中含有的营养元素是氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、KNO3中含有的营养元素是钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
C、Ca3(PO4)2中含有的营养元素是磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D．K2SO4中含有的营养元素是钾元素，属于钾肥，不符合题意，故选：B；
（5）气体溶解度随温度升高而减小，夏天水温高，水中溶解氧减少，鱼需到水面呼吸；
（6）熟石灰呈碱性，可中和酸性土壤，可向土壤中洒入适量的熟石灰等物质改良酸性土壤；
（7）铝合金硬度比纯铝硬度大；
（8）碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是是碳原子排列方式不同；
（9）煤中含硫，燃烧生成二氧化硫，导致酸雨，脱硫煤减少二氧化硫排放，缓解酸雨问题。
14. 氢气的发现、生产和应用极大的推动了人类社会的发展。
Ⅰ．氢气的发现与获得
（1）1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了“易燃空气”——H2，同时还获得了浅绿色的溶液，该反应的化学方程式为___________。
（2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气，同时生成氧气。通过这一变化可以推测出水是由___________组成的。
（3）实验室选择锌粒和稀硫酸制取氢气，为了能控制反应的发生和停止，发生装置选择___________(填字母)。为了得到干燥的氢气，应将气体通过G装置后再收集，G装置中盛放的试剂是___________(填名称)。
（4）若要测量制得的氢气体积，可选用下图中的___________(填字母序号)装置。
A. B.
C. D.
Ⅱ．氢气的提纯与净化
（5）我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。
①由图1可知，透过钯膜的微观粒子是___________。
②图2中开始工作时，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是___________。
Ⅲ．氢气的储存与释放
（6）镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图3所示：
①释氢过程中方法II产生H2的质量___________(填“”)储氢过程中参加反应的H2质量。
②与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是___________(答1条即可)。
Ⅳ．氢能的开发与利用
（7）氢能在燃料电池中有着较高的地位，氢燃料电池的工作原理示意图如图4所示：
①将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。氢燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。
②氢能源被认为是最理想清洁能源，其中一个原因是___________。
【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）氢元素和氧元素 （3）①. C ②. 浓硫酸 （4）A
（5）①. 氢原子 ②. 防止氢气和空气中的氧气在高温下反应发生爆炸
（6）①. > ②. 反应条件简单，不需要加热（合理即可）
（7）①. ②. 产物是水，无污染
【解析】（1）铁与稀盐酸反应生成氢气，同时产生的浅绿色溶液为氯化亚铁溶液，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气，同时生成氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气为固液常温型反应，发生装置可选择B或C，B装置可以控制反应的速率，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应，当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，可随时控制反应的发生与停止，则发生装置选C；
浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气；
（4）氢气难溶于水，密度比水小，所以本实验中，测量氢气的体积可选用装置A；
（5）①由图1可知，透过钯膜的微观粒子是氢原子；
②图2中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是防止升温时氢气与空气混合发生爆炸；
（6）①方法Ⅱ中，MgH2与水反应生成氢氧化镁和氢气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，所以产生H2的质量有部分来自于水，所以生成氢气的质量大于参加反应的MgH2中氢元素的质量；
②与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是反应条件简单，不需要加热（方法I需要加热或加压，方法Ⅱ遇水即可反应）；
（7）①氢气和氧气在催化剂的催化作用下反应生成水，反应的化学方程式为：；
②氢能源被认为是最理想清洁能源，氢气和氧气点燃生成水，产物无污染。
15. 碱是一类重要的化合物，化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目式学习。
【探究一】NaOH固体溶解过程的能量变化
（1）小组同学按图1实验，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由___________。
【探究二】氢氧化钠的化学性质
（2）同学们用氢氧化钠溶液进行了图2实验，A试管中观察到的现象是___________。B试管中发生反应的化学方程式为___________。
C试管中无明显现象，怎样证明NaOH和稀盐酸能发生反应？同学们讨论后认为，可以用两种思路探究化学反应是否发生。
思路①：验证反应物减少或消失； 思路②：验证有新物质产生。
（3）请重新设计实验证明NaOH和稀盐酸能发生化学反应，写出实验操作与预期的现象：___________(提供试剂：NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、pH试纸、碳酸钠溶液)。
（4）将图2实验后试管中的废液倒入同一个烧杯中，观察到：烧杯底部有蓝色沉淀物，上层溶液为无色，则上层溶液中的溶质为___________(指示剂酚酞除外)。
【探究三】氢氧化钠的应用
（5）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是___________(填字母)。
A. 二氧化碳B. 水蒸气C. 氯化氢
D. 氧气E. 二氧化硫
（6）向H2SO3水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图3所示，在pH从0变化到4的过程中，发生反应的化学方程式为___________。
（7）氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、纺织、印染工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%)，最多可以处理的造纸厂废水质量多少吨？(利用方程式进行计算)
【答案】（1）不同意；分液漏斗中的水进入试管，占据试管中空气体积，使试管内气压增大，导致U型管中液面左低右高
（2）①. 溶液变红 ②. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）方法1：在滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变成无色，则两者能反应/方法2：先测定氢氧化钠溶液pH，再向其中滴加稀盐酸，测定溶液pH≤7时，则两者能反应/方法3：在少量稀盐酸中加入过量氢氧化钠溶液，向所得混合物中加入碳酸钠溶液，无气泡产生，则两者能反应（合理即可）
（4）Na2SO4、NaCl （5）ACE
（6）H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O
（7）H2SO4的质量=4.9t×20%=0.98t ，设参加反应的NaOH的质量为x，
x=0.8t，
废水的质量==50t，
答：可以处理废水50t。
【解析】（1）加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高，无法得到小明的结论；
（2）因为无色酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以A试管中观察到的现象是溶液由无色变为红色；
B试管中是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有明显现象，可以借助酸碱指示剂或验证盐酸（氢氧化钠消失）等几个方面进行实验，具体如下：
方法1：在滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变成无色，则两者能反应；
方法2：先测定氢氧化钠溶液pH，再向其中滴加稀盐酸，测定溶液pH≤7时，则两者能反应；
方法3：在少量稀盐酸中加入过量氢氧化钠溶液，向所得混合物中加入碳酸钠溶液，无气泡产生，则两者能反应；
（4）试管A中是氢氧化钠和酚酞；
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，试管B中溶质是硫酸钠或硫酸钠、硫酸铜或硫酸钠、氢氧化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管C中溶质是氯化钠或氯化钠、氯化氢或氯化钠、氢氧化钠；
将图2实验后试管中的废液倒入同一个烧杯中，观察到：烧杯底部有蓝色沉淀物，上层溶液为无色，说明试管B中溶质是硫酸钠、硫酸铜，试管C中溶质是氯化钠或氯化钠、氢氧化钠或氯化钠、氯化氢，且混合后氯化氢先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以上层溶液中的溶质为：Na2SO4、NaCl；
（5）氢氧化钠溶液呈碱性，能与酸、非金属氧化物反应，可以用来吸收酸性气体。二氧化碳、氯化氢、二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收，氧气和水蒸气都不能被氢氧化钠溶液吸收，故选ACE；
（6）根据图像分析，溶液的pH由0升至4的过程中产生的阴离子是，即H2SO3与NaOH反应产生硫酸氢钠和水，反应的化学方程式为H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O
（7）见答案。
16. 某小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂使用过程中发生的化学反应
【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。
②铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O。
【任务一】探究铁生锈的条件
（1）一段时间后实验I中铁丝生锈、实验Ⅱ、实验Ⅲ铁丝没有生锈，若反应时间足够，当打开实验I止水夹时，还能观察到的现象是______，得出铁生锈与______有关。请你列举生活、生产中防止铁腐蚀采取的措施：_____(任写一种即可)。
任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度
（2）科技小组设计了图1探究装置，按图1连接好实验仪器后，首先要进行的操作是______。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，t3将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段说明______，t3时刻压强突然变大，说明铁粉腐蚀的程度属于______(填“部分”“全部”)腐蚀。
【任务三】测定脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3•nH2O中n的数值，写出对应反应的化学方程式
（3）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示
第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1。
第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。
继续通入H2的目的是______。期间检测玻璃管和脱氧剂总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4。请你结合数据写出脱氧剂反应的化学反应方程式______(方程式中铁锈(Fe2O3•nH2O)中n用具体数值表示)。
【答案】（1）①. 左侧液面升高至刻度1附近，右侧液面降低 ②. 氧气、水 ③. 刷漆（合理即可）
（2）①. 检查装置气密性 ②. NaCl溶液能加快铁粉锈蚀 ③. 部分
（3）①. 将水蒸气全部排到后续装置，防止实验误差 ②.
【解析】（1）实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，因为铁生锈消耗氧气，且氧气约占空气体积的五分之一，还能观察到的现象是：左侧液面升高至刻度1附近，右侧液面降低；
对比实验Ⅰ、Ⅱ，Ⅱ中铁丝没有与水接触（干燥剂吸水），铁丝不生锈，Ⅰ中铁丝与氧气、水同时接触，铁丝生锈。对比实验Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ中铁丝没有与氧气接触（吸氧剂除去了氧气），铁丝不生锈，Ⅰ中铁丝与氧气、水同时接触，铁丝生锈。综上所述，得出结论：铁生锈与氧气、水有关；
生活、生产中防止铁腐蚀采取的措施有：刷漆、涂油、制成不锈钢、搪瓷、镀锌、镀铬等。
（2）需要密闭容器的实验，连接好仪器后需要进行的操作是：检查装置的气密性；
根据图2信息，BC段是利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，压强迅速下降，推知氧气快速消耗，说明：NaCl溶液能加快铁粉锈蚀；
t3时刻压强突然变大，说明加入稀盐酸后产生了大量氢气，推知烧瓶内还有铁单质，说明说明铁粉腐蚀的程度属于部分腐蚀。
（3）如果不继续通入H2，生成的水蒸气部分残留在玻璃管内，无法被碱石灰完全吸收，会导致实验误差。所以继续通入H2的目的是：将水蒸气全部排到后续装置，防止实验误差；
根据图4，0~t1时间段，铁锈由Fe2O3•nH2O变为Fe2O3，质量减少50.g-4.10g=0.9g；t1~t2时间段，由Fe2O3变为Fe，质量减小4.10g-3.62g=0.48g，即为氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁的质量为，由化学式Fe2O3•nH2O可知，，解得n=5。因此脱氧剂反应是Fe、O2、H2O反应生成Fe2O3•5H2O，化学方程式为：。