2025年江苏省淮安市中考化学真题附真题解析

这是一份2025年江苏省淮安市中考化学真题附真题解析，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1． 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是( )
A．露天焚烧垃圾B．开发清洁能源
C．积极植树造林D．倡导低碳出行
【答案】A
【解析】【解答】A、 露天焚烧垃圾会产生大量烟尘及有害气体，污染空气，符合题意；
B、 开发清洁能源 ，减少化石能源的使用，可减少空气污染，不符合题意；
C、 积极植树造林可净化空气，保护环境，不符合题意；
D、 倡导低碳出行 ，减少化石燃料的使用，可减少空气污染，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据空气污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。
2．物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是( )
A．氮气的沸点低，可用作食品保护气
B．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
C．镁是银白色固体，可用于制作烟花
D．CaO易与水反应，可用作补钙剂
【答案】B
【解析】【解答】A、氮气可用作食品保护气 ，是利用其化学性质稳定，与沸点无关，不符合题意；
B、 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 ，符合题意；
C、镁可用于制作烟花 ，是利用其燃烧发出耀眼白光，不符合题意；
D、 CaO易与水反应生成氢氧化钙，且放出大量热，不可用作补钙剂 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．下列关于实验室制取CO2的操作，不能达到实验目的的是( )
A．检查气密性B．制备CO2
C．干燥CO2D．收集CO2
【答案】C
【解析】【解答】A、所给装置关闭弹簧夹，从长颈漏斗注水，一段时间后长颈漏斗中停留一段稳定水柱，可证明装置气密性良好，不符合题意；
B、大理石与稀盐酸常温反应制取二氧化碳，需选择固液常温型制气装置，图示装置符合要求，不符合题意；
C、浓硫酸干燥二氧化碳气体时，二氧化碳需长导管通入浓硫酸中，符合题意；
D、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
B、根据制取二氧化碳选择固液常温型发生装置分析；
C、根据浓硫酸干燥气体时气体长进短出分析；
D、根据二氧化碳的密度比空气大分析。
4．阅读下列材料，回答下面小题。
夏季，蚊虫滋生。自然界植物除虫菊花中含有的天然除虫菊素具有杀虫效果，但其见光易分解，生产、储存困难。为此，化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂，在54℃时，热贮14天后降解率仅为0.28%，具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。
（1）下列关于氟氯醚菊酯的叙述正确的是( )
A．氟氯醚菊酯属于有机化合物
B．氟氯醚菊酯在室温下易分解
C．氟氯醚菊酯由42个原子构成
D．氟氯醚菊酯中氯元素的质量分数最小
（2）各取0.1g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5mL水和5mL煤油(如图所示)，振荡。下列有关说法正确的是( )
A．振荡能使试管①中固体完全消失
B．试管②中的溶质是煤油
C．对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性
D．振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液
（3）某品牌电热蚊香(如图所示)通电后，活性炭芯棒吸收电热蚊香液，电热蚊香液受热扩散到空气中，麻痹蚊虫神经，从而驱蚊。下列有关说法不正确的是( )
A．电热蚊香液不宜长时间使用
B．废弃的电热蚊香液瓶属于厨余垃圾
C．电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性
D．电热蚊香液扩散到空气中，说明微观粒子在不断运动
【答案】（1）A
（2）C
（3）B
【解析】【解答】（1）A、 氟氯醚菊酯为含碳化合物，属于有机化合物 ，符合题意；
B、由题中信息可知， 氟氯醚菊酯见光易分解 ，不符合题意；
C、 氟氯醚菊酯由分子构成，其一个分子由42个原子构成 ，不符合题意；
D、 氟氯醚菊酯中碳、氢、氯、氟、氧元素质量比为 (12×17)：(1×16)：(35.5×2)：(19×4)：(16×3)=204：16：71：76：48，氢元素质量占比最小，则质量分数最小 ，不符合题意；
故答案为：A。
（2）A、 氟氯醚菊酯是难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂 ， 振荡不能使试管①中固体完全消失，不符合题意；
B、 试管②中的溶质是氟氯醚菊酯，溶剂是煤油 ，不符合题意；
C、 对比试管①和试管②，变量为溶剂种类，由此可知溶剂种类影响物质的溶解性 ，符合题意；
D、 振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 ，不符合题意；
故答案为：C。
（3）A、 氟氯醚菊酯对眼睛、皮肤有弱刺激性，电热蚊香液不宜长时间使用 ，不符合题意；
B、 废弃的电热蚊香液瓶属于有害垃圾，不是厨余垃圾 ，符合题意；
C、 电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性， 不符合题意；
D、 电热蚊香液扩散到空气中，说明微观粒子在不断运动 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】（1）根据含碳化合物为有机物，由分子构成的物质，其分子由原子构成，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据对比实验中溶剂种类不同，结合题中所给信息分析；
（3）根据电热蚊香液成分的性质，活性炭的吸附性，垃圾分析及分子的不断运动分析。
（1）【解答】（1）A、 氟氯醚菊酯为含碳化合物，属于有机化合物 ，符合题意；
B、由题中信息可知， 氟氯醚菊酯见光易分解 ，不符合题意；
C、 氟氯醚菊酯由分子构成，其一个分子由42个原子构成 ，不符合题意；
D、 氟氯醚菊酯中碳、氢、氯、氟、氧元素质量比为 (12×17)：(1×16)：(35.5×2)：(19×4)：(16×3)=204：16：71：76：48，氢元素质量占比最小，则质量分数最小 ，不符合题意；
故答案为：A。
（2）A、 氟氯醚菊酯是难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂 ， 振荡不能使试管①中固体完全消失，不符合题意；
B、 试管②中的溶质是氟氯醚菊酯，溶剂是煤油 ，不符合题意；
C、 对比试管①和试管②，变量为溶剂种类，由此可知溶剂种类影响物质的溶解性 ，符合题意；
D、 振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 ，不符合题意；
故答案为：C。
（3）A、 氟氯醚菊酯对眼睛、皮肤有弱刺激性，电热蚊香液不宜长时间使用 ，不符合题意；
B、 废弃的电热蚊香液瓶属于有害垃圾，不是厨余垃圾 ，符合题意；
C、 电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性， 不符合题意；
D、 电热蚊香液扩散到空气中，说明微观粒子在不断运动 ，不符合题意；
故答案为：B。
5．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是( )
A．化学观念：物质都是由分子构成的
B．科学思维：碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液
C．科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数
D．科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放
【答案】D
【解析】【解答】A、 物质不都是由分子构成的 ，也可能是由原子或离子构成，不符合题意；
B、 碱溶液能使酚酞变红，但能使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液 ，不符合题意；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强无明显变化，不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数，不符合题意；
D、 工业废水含有有害物质，须处理达标后再排放， 符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据构成物质的粒子有分子、原子、离子分析；
B、根据有些盐溶液呈碱性分析；
C、根据木炭燃烧生成物为气体及测定氧气含量的原理分析；
D、根据工业废水的污染性分析。
6． NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：
C．32.4℃时，将49.7gNa2SO4放入50g水中，可得99.7g溶液
D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4
【答案】B
【解析】【解答】A、比较不同物质溶解度需有温度条件，没有温度，不能对较两物质溶解度大小，不符合题意；
B、 20℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数： ，符合题意；
C、 32.4℃时，硫酸钠溶解度为49.7g，将49.7gNa2SO4放入50g水中，硫酸钠不能全部溶解，则得到溶液质量小于99.7g ，不符合题意；
D、 60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，因不确定原饱和溶液质量关系，不能确定析出晶体质量多少 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据比较溶解度大小需有温度条件分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析；
C、根据溶解度确定一定量溶剂中能否确定所给物质是否溶解分析；
D、根据析出晶体质量与溶液质量有关分析。
7．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】【解答】A、氯酸钾需在二氧化锰催化条件下受热分解可生成氧气，常温下则不能直接转化为氧气，符合题意；
B、二氧化碳与水常温反应可生成碳酸，不符合题意；
C、硫在氧气中高温条件反应可生成二氧化硫，不符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应转化为氢氧化铜，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据各选项中所涉及物质的性质分析，由此确定各步转化能否实现，解答时需注意转化条件。
8．下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】【解答】A、羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉纱线灼烧有烧纸气味，利用燃烧闻气味的方法可鉴别棉纱线和羊毛线，不符合题意；
B、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样加水，测温度可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，不符合题意；
C、 加入适量的溶液 ，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可除去氯化钙中的盐酸，不符合题意；
D、 加入过量的锌粉 ，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，除去原杂质硫酸亚铁，但引入了新杂质硫酸锌，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
9．实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是（ ）
A．实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性
B．实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的
C．实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气
D．实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不能燃烧
【答案】D
【解析】【解答】A、将蜡片入在铁片上，用酒精灯在铁片下加热，蜡片熔化，可证明铁片有良好的导热性，不符合题意；
B、依据水通电分解生成氢气和氧气，由反应前后元素种类不变，可推出水由氢、氧元素组成，不符合题意；
C、 ①中白磷不接触氧气不燃烧，②中白磷燃烧，可说明可燃物燃烧需要氧气 ，不符合题意；
D、 短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，是由于CO2密度比空气大且不支持燃烧 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据铁片上蜡片熔化，说明铁片将热传给蜡片分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据两实验中变量为氧气，结合所给实验现象分析；
D、根据二氧化碳的密度大及不支持燃烧的性质分析。
10．以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．a是NH3，b是HCl
B．反应过程中无须不断补充MgO
C．理论上制得36.5gHCl，需要消耗NH4Cl的质量为107g
D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离
【答案】C
【解析】【解答】A、 由化学反应前后元素种类不变可知，a是NH3，b是HCl ，不符合题意；
B、 从工艺示意图可知，氧化镁在反应过程中先参与反应，后又生成，可循环利用，所以反应过程中无须不断补充 ，不符合题意；
C、化学反应前后元素种类和质量不变，理论上制得36.5gHCl，需要消耗NH4Cl的质量为，符合题意；
D、 直接加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，气体不易分离；而该方法得到的产物中只氨气一种气体，更易分离 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据可循环利用的物质不需补充分析；
C、根据反应前后元素质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
D、根据反应后生成多种气体不易分离分析。
二、非选择题(本题共4小题，共46分)
11．材料是人类赖以生存和发展的重要物质。陶瓷承载千年文明记忆，玻璃筑造现代通透美学，复合材料引领未来科技，促进可持续发展。
（1）陶瓷、玻璃都属于 (选填“无机”或“合成”)材料。
（2）氧化铝陶瓷的主要成分是Al2O3，Al2O3与酸、碱均能发生反应，而氧化铝陶瓷却耐酸、碱腐蚀，可能的原因是在制作过程中Al2O3的 发生了改变。
（3）宋代青瓷有“千峰翠色”的美誉。陶土中的部分Fe2O3与窑炉内的CO反应，转化为Fe3O4使瓷器呈青色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是 。
（4）盛放NaOH溶液的试剂瓶(如图2所示)不能用玻璃塞，原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应生成的会使瓶塞和瓶口粘在一起，该反应的化学方程式是 。
（5）工业上生产玻璃的过程中会产生含有CO2的废气，可用溶质质量分数为10%~30%的纯碱溶液吸收现欲处理含2.2tCO2的废气，至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液的质量是多少?(写出计算过程)
（6）“嫦娥六号”携带的五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造，与普通织物国旗相比，它能更好地适应月球的极端环境，抵御宇宙射线，保持较长时间颜色鲜艳(如图3所示)。请推测该材料可能具有的性质是 (写出一点即可)。
【答案】（1）无机
（2）化学性质
（3）3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
（4）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
（5）解：设至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液的质量为x。
44 106
2.2t 10%x
x=53t
答：至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液53t。
（6）耐高温
【解析】【解答】（1） 陶瓷、玻璃都属于无机非金属材料。
（2） 氧化铝陶瓷的主要成分是Al2O3，Al2O3与酸、碱均能发生反应，而氧化铝陶瓷却耐酸、碱腐蚀，可能的原因是在制作过程中Al2O3的化学性质发生了改变。
（3）由题中信息可知，CO与氧化铁反应生成四氧化三铁和二氧化碳，反应方程式为3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 。
【分析】（1）根据陶瓷、玻璃都属于无机非金属材料分析；
（2）根据题中所给物质的化学性质不同分析；
（3）根据题中信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析。
12．某化学兴趣小组的同学针对试验田中小麦“优产增收”开展综合实践活动。
(一)选种
（1）农业生产中常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种。好种子饱满、密度大，坏种子空壳、密度小。图1中 (选填“A”或“B”)处是好种子。
（2）若要配制10kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水 kg。
(二)生长
有同学观察到小麦生长迟缓、叶片发黄(如图2所示)。
【提出问题】出现此症状的原因是什么?
【作出猜想】猜想1：土壤酸碱性不适宜猜想2：缺乏某些营养元素
【查阅资料】①小麦对土壤的适应性较强，适宜的土壤的pH范围是6.3~7.5；
②在酸、碱性较强的土壤中，磷易形成难溶性化合物，降低其吸收率；
③NH4H2PO4的水溶液呈酸性。
（3）【进行实验】
取适量土壤与蒸馏水混合搅拌，静置，用 (填仪器名称)蘸取土壤溶液滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH约为8。
（4）【得出结论】
该土壤的 性较强，且缺乏营养元素。
（5）【改进措施】
K2SO4、尿素磷矿粉[主要成分是等都是农业上常用的化肥。
①有同学建议施用NH4H2PO4，可以调节土壤的酸碱性，补充 营养元素。
②实验室检验NH4H2PO4中的方法：取样放在研钵中，加入一些 ，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。
（6）【反思交流】
影响小麦生长的因素还可能是 (写出一点即可)。
（7）(三)收获
普通割麦镰刀的刀片材料主要是锰钢，请写出一条防止镰刀生锈的措施： 。
（8）用木棒敲击麦穗使麦粒脱落(如图3所示)，该过程属于 (选填“物理”或“化学”)变化。
（9）将面粉加工成馒头(如图4所示)，在馒头片上滴加碘水，观察到变蓝，说明面粉富含 (选填“淀粉”或“蛋白质”)。
【答案】（1）B
（2）8.4
（3）玻璃棒
（4）碱
（5）N、P(或氮、磷)；熟石灰(或氢氧化钙)
（6）水分
（7）保持镰刀洁净干燥(或给镰刀涂油)
（8）物理
（9）淀粉
【解析】【解答】（1） 好种子饱满、密度大，放在氯化钠溶液中会下沉，坏种子空壳、密度小，在氯化钠溶液中会漂浮，则图1中B处是好种子。
（2） 若要配制10kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量10kg×16%=1.6kg，则需水的质量为10kg-1.6kg=8.4kg。
（3）测定土壤pH方法是取适量土壤与蒸馏水混合搅拌，静置，用玻璃棒蘸取土壤溶液滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读值。
（4） 该土壤的pH约为8>7，说明碱性较强。
（5） ①NH4H2PO4中含有植物所需氮、磷元素，有同学建议施用NH4H2PO4，可以调节土壤的酸碱性，补充氮、磷营养元素。
②铵根离子与碱反应产生氨气，实验室检验NH4H2PO4中NH4+的方法：取样放在研钵中，加入一些氢氧化钙，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。
（6） 影响小麦生长的因素还可能是水分、温度等。
（7）铁生锈是铁与氧气和水共同作用， 保持镰刀洁净干燥或给镰刀涂油等可防止镰刀生锈。
（8） 用木棒敲击麦穗使麦粒脱落，该过程没有新物质生成，属于物理变化。
（9）淀粉遇碘变蓝， 将面粉加工成馒头(如图4所示)，在馒头片上滴加碘水，观察到变蓝，说明面粉富含淀粉。
【分析】（1）根据好种子密度大，在氯化钠溶液中会下沉分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶液质量分析；
（3）根据pH试纸的使用方法分析；
（4）根据pH大于7呈碱性分析；
（5）根据植物所需氮、磷、钾等营养元素，铵根离子与碱反应会产生氨气分析；
（6）根据影响植物生长的因素分析；
（7）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；
（8）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（9）根据淀粉遇碘变蓝分析。
13．锰及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。
（1）锰元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。下列有关说法正确的是____(填序号)。
A．图1中x=8B．锰元素属于非金属元素
C．锰元素的原子序数为25D．锰元素的相对原子质量为54.94g
（2）将打磨过的锰片插入溶液中，观察到锰片表面出现红色固体，意外发现锰片上有少量气泡产生，据此可推测溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。
（3）Mn3O4常用于电子工业，可用于制备氧气，其稀溶液还是良好的消毒剂。利用废旧电池炭包(含炭和制备Mn3O4和KMnO4的流程如图2所示。
①将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是 。
②反应1中化合价发生改变的元素是 (填元素符号)。
③MnSO4能与氧气、氨水反应生成(NH4)2SO4和Mn3O4(难溶于水的黑色固体)，实验装置如图3所示。制备时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率的影响如图4所示。为获得高产率、高纯度的Mn3O4，请补充完整下列实验方案：取一定量MnSO4溶液放入三颈烧瓶中，在不断搅拌下，通入空气， ，真空干燥。(实验方案中必须使用的试剂：氨水、蒸馏水)
④反应2的原理为则X的化学式为 。
⑤将K2MnO4转化为KMnO4的实验方案通常有两种。
方案一：
方案二：
对比上述两种方案，你认为哪种方案更优?请说明理由： (写出一点即可)。
【答案】（1）A；C
（2）Cu2+、H+
（3）使炭燃烧生成CO2从而得到纯净的MnO2；Mn、O；将三颈烧瓶水浴加热并保持在50℃恒温，滴加氨水调节溶液的pH为8.5，直至有大量黑色沉淀出现，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；H2O；方案一更优，方案一中锰元素的转化率高(或生成的KOH可以循环使用，可以同时获得氢气)
【解析】【解答】（1）A、原子中质子数＝电子数，图1中x=25－2－13－2＝8，符合题意；B：锰元素名称带“钅”属于金属元素，不符合题意；C：元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，锰元素的原子序数为25，符合题意；D：元素周期表小格信息中最外面数字为相对原子质量，锰元素的相对原子质量为54.94，单位是“1”省略不写，不是“g”，不符合题意；（2）活泼金属与酸反应产会产生氢气，氯化铜溶液中一定有阳离子铜离子，加入锰片后有气泡产生，说明还有氢离子。
（3） ①将炭包在足量的氧气中焙烧，是为了使炭燃烧生成CO2从而得到纯净的MnO2。
②反应1中反应前MnO2中锰元素为+4价，反应后MnSO4中锰元素化合价为+2价，Mn的化合价发生了改变。
③MnSO4能与氧气、氨水反应生成(NH4)2SO4和Mn3O4(难溶于水的黑色固体)，由图4可知，在50℃、pH为8.5时Mn3O4的产率最高，则为获得高产率、高纯度的Mn3O4，实验方案为取一定量MnSO4溶液放入三颈烧瓶中，在不断搅拌下，通入空气， 将三颈烧瓶水浴加热并保持在50℃恒温，滴加氨水调节溶液的pH为8.5，直至有大量黑色沉淀出现，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 ，真空干燥。
④ 所给反应方程式反应前原子种类和个数为：锰2、氧10、钾4、氢4，反应后为：锰2、氧8、钾4，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个氧原子、4个氢原子，则X化学式为H2O 。
⑤ 方案一中锰元素的转化率高，生成的KOH可以循环使用，所以方案一更优。
【分析】（1）根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
（2）根据氯化铜的离子构成及活泼金属与酸反应产生氢气分析；
（3）根据碳能与氧气反应生成二氧化碳，化合物中元素化合价代数和为0，所给图示生成物的产率条件及装置特点，化学反应前后原子种类和个数不变及所给方案中反应物和生成物分析。
14．氢能是一种重要的绿色能源。
【制氢】
（1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。
①该反应的化学方程式是 ，反应前后不变的微观粒子是 。
②已知：(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是
（2）催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是____(填序号)。
A．步骤①中发生了化合反应
B．在整个反应前后催化剂的质量不变
C．过程中催化剂参与了反应
D．该过程总反应的化学方程式是2CO+
（3）【储氢】
向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是 。
（4）【释氢】
氨硼烷储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和固体(BNH2)，剩余固体残留率随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为 (填化学式)。
（5）【用氢】
氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时， 能转化为电能。
（6）在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物(NOₓ)实现氮污染的治理。某温度(t℃)下，H2的体积分数对反应的影响如图4所示。
①H2的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式是 。
②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是 。
【答案】（1）；C、H、O；充分吸收CO2，获得纯净的H2
（2）B；C
（3）NaHCO3受热分解
（4）BNH2
（5）化学
（6）；H3的体积分数过高会生成NH3污染环境
【解析】【解答】（1） ①由图示可知，该反应的化学方程式是 ，原子是化学变化中最小粒子，反应前后不变的微观粒子是 C、H、O 。
②氧化钙能与二氧化碳发生反应，向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO， 充分吸收CO2，获得纯净的H2。
（2）A、由图示可知，步骤①生成物不是一种物质，发生的不是化合反应，不符合题意；B：催化剂只改变反应速率，化学性质和质量反应前后不变，在整个反应前后催化剂的质量不变，符合题意；C：由图示可知，过程中催化剂参与了反应，符合题意；D：该过程总反应的化学方程式是，不符合题意；
故选BC。
（3） 温度高于70℃时，储氢效率降低可能是由于碳酸氢钠受热分解。
（4） NH3BH3的相对分子质量为31，B点剩余固体残留率为87.1%，NH3BH3中B、N原子个数比为1：1，则BNHx中B、N原子个数比也为1：1，NH3BH3中B、N元素质量比为11：14，BNHx的相对分子质量为11+14+x，则，x2，所以b点对应的物质为BNH2 。
（5） 电池工作时化学能转化为电能。
（6） ①H2的体积分数在范围内，发生置换反应，即H2与NO在 一定条件下反应生成H2O和N2，化学方程式是。
②由图示可知，当氢气体积分数过高时会有氨气生成，实际生产中H2的体积分数不宜过高是因为H2的体积分数过高会生成NH3污染环境.
【分析】（1）根据图示写出反应方程式，结合原子是化学变化中最小粒子，氧化钙可吸收二氧化碳分析；
（2）根据化合反应为“多变一”的反应，催化剂反应前后质量和化学性质不变及图示中各物质变化过程分析；
（3）根据碳酸氢钠的性质分析；
（4）根据图示中固体残留率及反应前后物质的组成分析；
（5）根据电池工作时化学能转电能分析；
（6）根据置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，由图示中氢气浓度高生成氨气分析。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉纱线和羊毛线
取样，灼烧，闻气味
B
鉴别NaOH和两种固体
取样，加水，测温度
C
除去CaCl2溶液中的HCl
加入适量的溶液
D
除去MgSO4溶液中的FeSO4
加入过量的锌粉，过滤