专题07 溶液（复习课件）（全国通用）2026年中考化学一轮复习讲练测含答案

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考点一 溶液及其应用考点二 溶解度考点三 溶质质量分数实验6 配制一定质量分数的溶液实验7 粗盐中难溶性杂质的除去跨学科实践活动 海洋资源的综合利用与制盐
题型一 溶液及其应用
考向01判断能否形成溶液 考向02 溶液、溶质、溶剂的概念考向03 溶解性的影响因素 考向04 溶解时的吸放热现象
考向01 饱和溶液不饱和溶液的判断考向02 饱和溶液不饱和溶液的转化 考向03 溶解度考向04 溶解度的影响因素 考向05 溶解度曲线考向06 溶解度曲线的应用 考向07 溶解度曲线综合考查
考向01 溶质质量分数考向02 溶液的稀释和浓缩的计算考向03 配制一定质量分数的溶液考向04 配制一定质量分数的溶液误差分析考向05溶质质量分数结合化学方程式的计算考向06溶质质量分数与化学方程式的综合计算
1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。2．特征： 、 、3．组成：溶液由________和________组成。（1）溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量； 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。
（2）溶质和溶剂的判断
4.溶液、乳浊液、悬浊液比较
同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的
三、溶解时的吸热或放热现象
（1）在溶液中进行化学反应，通常能加快反应速率，所以反应前常将固态反应物溶解。（2）溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上常用葡萄糖注射液、生理盐水等，农业上使用营养液无土栽培作物等。
生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。
均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水只含一种物质，不是溶液。
一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。
溶液一般是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，KMnO4溶液紫红色，Fe2(SO4)3溶液为黄色。
在溶解中，固体溶于液体的部分才是溶质，未溶解的部分不是溶质。
1.（2025·上海·中考真题）下列物质，哪个属于溶液A．蒸馏水B．矿泉水C．豆浆D．牛奶
2.（2025·河南·中考真题）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是A．豆油B．白醋C．味精D．白糖
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的_____溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的________溶液。
2．判断溶液是否饱和的方法
注意事项：对于一些溶解度随温度升高而降低的物质，不饱和溶液转化为饱和溶液需要升高温度，饱和溶液转化为不饱和溶液需要降低温度，如氢氧化钙。
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
4．溶液饱和与溶液浓稀的关系（1）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；（2）相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。5.结晶（1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化_______的固体物质，如氯化钠等（海水晒盐）。（2）降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响变化______的固体物质，如硝酸钾等。
1.固体物质溶解度（1）定义：在一定________下，某固态物质在______溶剂里达到_______状态时所溶解的______，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（2）固体溶解度含义：“20℃时，氯化钠溶解度为36g”表示：①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
2.气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。3.溶解度影响因素（1）固体溶解度影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（2）气体溶解度影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 ③压强4.固体溶解度与溶解性的关系
：物质的溶解度随温度变化的曲线
注意：溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量。
①曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度A点：表示20℃时硝酸钠的溶解度为____g。B点：表示___℃时氯化铵的溶解度为60g。
②曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的______溶液，且溶液中有溶质剩余____点：表示20℃时硝酸钠的饱和溶液，且有固体剩余。③曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的_______溶液____点：表示20℃时硝酸钠的不饱和溶液。
④两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度__________E点：表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度_______。
⑤比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）a.如70℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化铵的溶解度。b.如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：0℃ < t < 70℃：硝酸钾的溶解度____硝酸钠；70℃ < t：硝酸钾的溶解度_____硝酸钠。
⑥溶解度变化趋势绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响______，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如Ca(OH)2。
⑧确定结晶的优选方法a.随温度升高溶解度变大的物质，_________或__________________结晶，如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等。b.随温度升高溶解度变化不大的，_________，如氯化钠。
⑨除杂：a.除去氯化钠中少量的硝酸钾：__________；b.除去硝酸钾中少量的氯化钠：______________（高温溶解、降温、过滤）。
任何固体物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂变成饱和溶液。
通过溶解度可得该温度下该物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值：溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S:100:(S+100)。
任何饱和溶液加入溶剂都能变成不饱和溶液。
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故在转化时温度的变化刚好相反。
析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶液，但不是其他溶质的饱和溶液。
1.（2025·西藏·中考真题）某化学兴趣小组从表中选择一种物质X，进行如图所示实验（温度保持40℃，不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是A．物质X为KNO3B．烧杯②中溶液为不饱和溶液C．烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同D．20℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
2.（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．NH4Cl微溶于水B．40℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度C．NaCl中混有少量NH4Cl，可用蒸发结晶的方法提纯NaClD．80℃时，将NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量：m(NH4Cl)>m(NaCl)
考点三 溶质质量分数
溶液中溶质的质量分数就是_____质量与_____质量之比。
注意事项：溶质的质量指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。
变式：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 （2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量
3.饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：
某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝
4.溶液的稀释（1）稀释原理：________________________。（2）公式：M浓×a%=M稀×b%（a%和b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，M浓和M稀分别为稀释前、后溶液的质量，M稀=M浓+所加溶剂的质量)。5．溶质质量分数与化学方程式的计算（1）根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。
稀释前后溶质的质量不变
（2）反应后所得溶液质量的计算方法：①溶液组成法：m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)；m(溶质) = m(生成的溶质) + m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的；m(溶剂) = m(原溶液中的水) + m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。②质量守恒法：m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)
计算时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。
溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。
在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度分别对应100克的溶液和100克的溶剂，故ω比S的数值小。
溶液的质量等于溶剂的质量与所有溶质的质量之和，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。
1.（2024·山东青岛·中考真题）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是A．溶质是葡萄糖，溶剂是水B．溶质与溶剂的质量比为1:9C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
2.（2025·山东济宁·中考真题）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）结合图表信息，下列有关分析正确的是A．M物质为KClB．②中溶液为饱和溶液C．③中析出固体的质量为24.2gD．溶质的质量分数大小关系为②>③>①
实验6 • 配制一定质量分数的溶液
1．用固体溶质配制溶液（1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶）（2）实验步骤：①计算： ②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签（标注溶液名称和溶质质量分数）
2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液（1）实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶）（2）实验步骤：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签3．误差分析
完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外，或转移时洒落在到细口瓶外，对溶质质量分数无影响。
1.（2025·宁夏·中考真题）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是A．用天平称量一定质量的氯化钠B．用量筒量取所需体积的水C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
2.（2025·江苏徐州·中考真题）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是A．取用氯化钠B．称量氯化钠C．量取水D．溶解氯化钠
实验7 • 粗盐中难溶性杂质的除去
1.实验用品实验仪器：玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、实验用品：滤纸、火柴、粗盐2.实验步骤（1）称量：用天平称取5.0g粗盐。（2）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）
3.误差分析：（1）精盐产率偏低的原因：①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；（2）精盐产率偏高的原因：①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大
1.（2025·四川绵阳·中考真题）以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发
2.（2025·江苏常州·中考真题）下列粗盐提纯的相关操作中正确的是A．取用药品B．溶解药品C．过滤操作D．蒸发结晶
跨学科实践活动 • 海洋资源的综合利用与制盐
1.海水晒盐的原理氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发海水溶剂（水），使溶质（氯化钠）结晶析出。
2.粗盐提纯的实验操作核心步骤：溶解→过滤→蒸发（1）溶解：使粗盐中的可溶性物质溶于水。（2）过滤：依据 “物质颗粒大小不同”，除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙），操作要点遵循 “一贴、二低、三靠”。（3）蒸发：再次通过蒸发结晶得到较纯净的氯化钠，加热时需用玻璃棒搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。（4）产率计算：粗盐提纯产率 =（精盐质量 ÷ 粗盐质量）× 100%。（5）海洋资源综合利用海水中除氯化钠外，还含有氯化镁、溴化钠等物质；可通过降温结晶分离氯化镁（其溶解度受温度影响大），溴元素可用于制备化工原料。
1.（2025·山东东营·中考真题）下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是A．石灰乳中金属元素的化合价为+2B．试剂a中溶质的化学式为HClC．①发生的化学反应属于化合反应D．对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜
2.（2025·湖南长沙·中考真题）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。(1)在0~40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是 。(2)在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数 （填“相等”或“不相等”）。(3)通过实践活动最终获得了氯化钠固体，写出氯化钠的一种用途 。
考向01 判断能否形成溶液
【典例】（2025·山东德州·中考真题）下列物质不属于溶液的是（ ）A．碘酒B．糖水C．盐水D．泥水
考向01 判断能否形成溶液2
【变式】（2025·江苏泰州·中考真题）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是（ ）A．粉笔灰B．大理石C．菜籽油D．小苏打
考向02 溶液、溶质、溶剂的概念
【典例】（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液由溶质和溶剂组成B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质C．溶液的溶质只能是一种D．所有溶液均是无色、澄清的液体
考向02 溶液、溶质、溶剂的概念
【变式】（2025·山东威海·中考真题）下列关于溶液的说法不正确的是( )
A．溶液是一种均一、稳定的混合物B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
考向03 溶解性的影响因素
【典例】（2025·江苏淮安·中考真题）化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯（C17H16Cl2F4O3）。各取0.1 g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5 mL水和5 mL煤油（如图所示），振荡。下列有关说法正确的是( )
A．振荡能使试管①中固体完全消失B．试管②中的溶质是煤油C．对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性D．振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液
【变式】（2024·黑龙江大庆·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是( )
考向04 溶解时的吸放热现象
【典例】【新素材】（2025·吉林长春·中考真题）某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低。下列说法错误的是( )
A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂C．NH4NO3溶于水时吸热使温度降低D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压
【变式】（2025·陕西·中考真题）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是( )
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小C．甲、乙中试管内气压均会改变D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
考向01 饱和溶液不饱和溶液的判断
【典例】（2025·陕西·中考真题）20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。(1)溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。(2)x的数值是 。(3)20℃时，氯化钾的溶解度为 。(4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。
【变式】（2025·江苏徐州·中考真题）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
(1)图中表示KCl溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。(2)曲线上M点的含义是 。(3)欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (任填一种即可)。(4)50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。
考向02 饱和溶液不饱和溶液的转化
【典例】（2025·四川自贡·中考真题）KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
t℃时，KCl与KNO3溶解度相同
【变式】（2025·甘肃金昌·中考真题）图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。(1)t1℃时，NaCl的溶解度 (填“>”或“b>aB．t1℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等C．t2℃时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70gD．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2%D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用
考向06 溶解度曲线的应用
【典例】（2025·山东滨州·中考真题）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
【变式】（2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲试管中加入的固体是KNO3B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%C．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲