2026届高三化学二轮复习+20--小专题--热重曲线试卷

这是一份2026届高三化学二轮复习+20--小专题--热重曲线试卷，共11页。

热重曲线是指在热分析过程中通过热天平而得到的试样在加热过程中质量随温度变化的曲线，
通过热重曲线的分析计算，可以了解样品在某一温度下的反应程度及相应的物质含量等信息，是一种常用的热分析方法。这类试题能综合考察学生分析图像的能力、获取信息的能力、数据处理的能力，具有一定的信度和区分度。热重曲线是实验和计算的有机融合，是近几年高考对化学计算的重要考查形式，学生需了解该题型的知识点及要领，建立证据推理和模型认知，对于常考的题型须有基本的解题思路。
一．热重曲线的分类
1．试样发生分解反应，以脱水、分解等方式失重，气氛物质不参加反应。
2．试样发生氧化、还原反应，以氧化还原反应方式失重。
二．解题认知
1．熟悉图像，理解图像对化学反应过程表达的化学内涵。
2．明确图像的坐标体系，横纵坐标函数的化学内涵、表达方式、数值及单位。
3．明确图像的起点、零点，终点，数值整点，转折点。
4．明确图像的整体变化趋势，陡缓变化范围对应的化学变化过程。
5．找出图像特定点、线与化学反应对应的化学过程，数量化关系，结合化学常识、化学原理
等推断物质及变化本质。
三．反应过程
一般含有结晶水的样品在受热过程中，首先考虑的是失去结晶水。对于含多个结晶水的样品，
随着温度的升高，可能会分步失去结晶水。完全失去结晶水后，样品会进一步分解释放非金属
元素形成的气体，若在空气中进行热重曲线分析，金属元素还可能与空气中的氧气发生反应。
四．方法思路
1．设晶体为1 ml，其质量为m。
2．失重一般是先失水，再失非金属氧化物。
3．计算每步固体剩余的质量(m余)，×100%＝固体残留率。
4．晶体中金属质量不再减少，仍在m余中。
5．失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由n金属∶n氧，即可求出失重后物质的化学式。
五．典型例析
1．【2023全国乙卷28题】
硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、
铁催化剂等。回答下列问题：
在N2气氛中，FeSO4·7H2O的脱水热分解过程如图所示：
根据上述实验结果，可知x=，y=。
【解析】根据FeSO4·7H2O(s) FeSO4·xH2O(s) + (7－x)H2O(g)
失重百分比=×100%=19.4% 解得x =4
再根据FeSO4·7H2OFeSO4·yH2O + (7－y)H2
失重百分比=×100%=38.8% 解得y=1
1．【2022全国乙卷】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、
Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。
该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。
下列叙述正确的是（ ）
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：Y273 ℃
4．将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404 g/ml)在空气中加热，样品的固体残留率随温度的变化如图
所示。当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为（ ）
A．Ce(SO4)2 B．CeOSO4C．Ce2(SO4)3 D．Ce2O3
5．在空气中加热C(OH)2，固体残留率随温度的变化如图所示。
⑴290 ℃时完全脱水变为C2O3，反应的化学方程式为；
⑵500 ℃时的主要产物为(填化学式)。
6．PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9 g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体
质量随温度的变化如图所示。
请判断：A点与C点对应物质的化学式分别为、。
7．取4.53 g NH4Al(SO4)2·12H2O加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。
硫酸铝铵晶体在633 ℃、975 ℃分解生成的固体分别为、(填化学式)。
8．在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210 ℃时，
剩余固体物质的化学式为。
9．称取3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到
剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，
请分析图并回答下列问题：
⑴过程Ⅰ发生反应的化学方程式为。
⑵ 300 ℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，
其化学式为。
10．为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样品加热，
样品的固体残留率随温度的变化如图所示。
⑴300 ℃时残留固体的成分为，900 ℃时残留固体的成分为。
⑵通过计算求出500 ℃时固体的成分及质量。
七．小试身手—参考答案
1【答案】D
2【答案】B
3【答案】B
4【答案】C
5【答案】 4C(OH)2 + O2eq \(=====,\s\up7(290 ℃))2C2O3 + 4H2O C3O4
6【答案】Pb2O3 PbO
7【答案】Al2 (SO4)3 Al2O3
8【答案】HVO3
9【答案】⑴FeC2O4·2H2OFeC2O4 + 2H2O ⑵Fe2O3
10【答案】⑴CaC2O4 CaO⑵12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3