高考化学一轮复习考点讲练测第五章 物质结构与性质 元素周期律 （测试）（2份，原卷版+解析版）

这是一份高考化学一轮复习考点讲练测第五章 物质结构与性质 元素周期律 （测试）（2份，原卷版+解析版），文件包含高考化学一轮复习考点讲练测第五章物质结构与性质元素周期律测试原卷版docx、高考化学一轮复习考点讲练测第五章物质结构与性质元素周期律测试解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 F19 Na 23 Al 27 S 32 Ni 59 Cu 64 La 139
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16×3分）
1．（2023·山西临汾·统考二模）某“杯酚”是对叔丁基苯酚与甲醛反应得到的一种环状缩合物，我国科学家将C60、C70混合物加入该“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是
A．“杯酚”与C60之间通过分子间作用力形成超分子
B．对叔丁基苯酚分子中最多14个原子共平面
C．溶剂甲苯可溶解C70，二者均为非极性分子
D．1ml对叔丁基苯酚与足量溴水反应，最多消耗3mlBr2
2．（2023·北京东城·统考二模）(镓)的稳定同位素和是显示地表风化过程的一种指示剂。下列说法不正确的是
A．和的化学性质不相同
B．可用质谱法区分和
C．位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族
D．的第一电离能大于K的第一电离能
3．（2023·湖南郴州·统考三模）亚砷酸钠()，易溶于水，主要用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等。利用(分子结构如图)制备亚砷酸钠涉及以下反应：。下列说法错误的是
A．的电子式为
B．砷的原子结构示意图为
C．中所含元素的电负性由大到小的顺序为N>O>H>As
D．中阳离子的空间结构为正四面体形
4．（2023·山东聊城·校联考三模）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“、、”元素的代言人。下列围绕这些元素的相关说法正确的是
A．是一种化合物B．与的化学性质相同
C．与的电子数之比为D．中含有非极性键
5．（2023·湖北·校联考模拟预测）硫的下列4种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是
A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]
6．（2023·湖南岳阳·统考三模）由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ· ml-1。下列有关说法不正确的是
A．如图所示γ­Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12
B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位数为6
C．基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s1
D．该配合物中阴离子空间结构为正四面体形
7．（2023·上海·统考模拟预测）2022年6月，由来自德国、日本、美国和中国等国的科学家组成的国际科研团队在《自然》杂志发表论文证实“四中子态”物质的存在。该物质只由四个中子组成，则其质量数是
A．1B．2C．3D．4
8．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）某储氢材料镧镍合金的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是

A．该物质的化学式为
B．距离La最近且相等的Ni的数目为6
C．利用原子光谱可鉴定储氢材料中的La元素
D．晶体密度：
9．（2023·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）某新型储氢材料的晶胞如图。八面体中心为，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，晶胞边长为anm其摩尔质量为188g/ml。下列说法错误的是

A．该晶体的化学式为
B．金属离子的价层电子对数为6
C．在晶胞体对角线的一维空间上会出现的排布规律
D．金属与原子的最短距离为
10．（2023·山西吕梁·统考三模）氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如OF2、NF3、XeF2等。其中XeF2的四方晶胞结构如图所示，图中M点原子坐标参数为(，，)，Xe和F的最短距离为bnm、下列说法错误的是

A． OF2分子中键角小于分子中的
B．中Xe的杂化方式为sp
C．基态N、F原子核外电子均有5种空间运动状态
D．Q点原子坐标参数为 []
11．（2023·湖北荆门·荆门市龙泉中学校联考二模）石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．C、N原子的杂化方式不同B．氮化碳晶体中存在的作用力只有共价键
C．氮化碳晶体的熔点比金刚石低D．氮化碳晶体的密度为g/cm3
12．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）某补血剂有效成分M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为原子半径最小的元素，Y和Z同主族，X、Y、Z原子序数之和为25，W为金属且W3+的价层电子为半充满结构。下列说法正确的是
A．M具有氧化性，能与KI发生反应
B．Z的氧化物的水化物可能有还原性
C．M中W的轨道杂化方式为sp3
D．该晶体熔化时，只需克服离子键的作用
13．（2023·湖南郴州·校联考模拟预测）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状醚，X是其中的一种，因其体积大小与X的空腔大小相近而恰好能进入X的环内形成超分子Y，Y中与氧原子间能形成化学键．下列说法错误的是

A．X形成的晶体为分子晶体B．电负性：O>C>H>Li
C．不能与X形成超分子D．Y中与氧原子间形成的是离子键
14．（2023·湖北黄冈·黄冈中学校考三模）下列说法不正确的是
A．激光、焰色试验、原子光谱等与电子跃迁有关
B．硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子
C．某元素基态原子的最外层电子排布式为4s1，则该元素为IA族元素
D．CO与SO中，O-C-O键角大于O-S-O键角
15．（2023·北京西城·北师大实验中学校考三模）下列图示或化学用语表示正确的是
16．（2023·海南海口·统考模拟预测）实验室利用CCl2制备的原理是。下列有关说法错误的是
A．基态C3+的价层电子排布式为3d6
B．H2O2的电子式为
C．NH4Cl在水中的电离方程式为
D．NH3的空间填充模型为
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（11分）（2023·上海金山·统考二模）白云石的化学组成是CaCO3·MgCO3，500℃以下分解成二氧化碳、金属氧化物和碳酸盐，800℃以上则彻底分解成氧化物。
(1)镁和钙在元素周期表中位于___________族，它们的价电子轨道式表示式为___________(用n表示电子层数)。
(2)白云石500℃以下分解的化学方程式为___________。
(3)从物质结构角度分析、比较白云石分解生成的MgO和CaO的热稳定性。___________ 。
(4)白云石分解得到的CO2是氨碱法制备纯碱的基本原料之一，写出氨碱法制纯碱主要反应的化学方程式___________、___________；向氨碱法的母液中加入生石灰可实现___________(填化学式)的循环利用。处理后的母液经蒸发、浓缩、冷却、固化可得CaCl2。以质量比为1.44∶1的CaCl2·6H2O与冰水混合，可获得-55℃的低温，配制该制冷剂时不使用无水CaCl2的原因是___________。
18．（10分）（2023·天津·校联考一模）近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH3NH3]+[SCN]-}气相辅助生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI3)。请回答下列问题：
(1)基态S原子的价电子排布图为___________。
(2)甲脒(FA)的结构简式为
①其组成元素的电负性由小到大的排序为___________，其中碳原子的杂化方式为___________。
②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是___________。
(3)FAPbI3的晶体结构单元如图所示，图中Y表示Pb，位于八面体中心，则甲脒的碘配位数为___________。
19．（10分）（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）冰晶石的主要成分为六氟合铝酸钠。工业上制备冰晶石的化学方程式为。
回答下列问题：
(1)Al激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。(填字母)
a． b． c．d．
(2)HF的沸点比的________(填“高”或“低”)，其原因是________________。
(3)气态氯化铝是以双聚分子的形式存在的，其结构式为________________。
(4)冰晶石的结构单元如图所示，该结构单元中的数目为________；已知晶胞参数、、、，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度________(列出计算式即可)。

20．（11分）（2023·江西赣州·统考二模）CuO、Cu2S等含铜化合物可以催化合成HCOOH．回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。
(2)HCOOH中碳原子的轨道杂化类型为___________，元素电负性从大到小的顺序为___________。
(3)催化过程中可能产生，的空间构型为___________，碳氧键的平均键长比CH3OH要___________(填“长”或“短”)。
(4)在有机溶剂中，H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是___________。
(5)已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。

S2-配位数为______________________；已知图中A处(S2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的为Cu+原子分数坐标为___________；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm-3)，则阿佛伽德罗常数的值为___________(用含a和d的式子表示)。
21．（10分）（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，请回答：

(1)基态钛原子核外电子有___________种空间运动状态，根据价电子排布图判断下列钛原子或离子电离一个电子所需能量最高的是___________。
(2)钛的配合物有多种。、、的配体中所含原子电负性由大到小的顺序是___________，其中中___________(填写“大于”、“小于”或“等于”)单个水分中。
(3)钛与钙、氧原子形成的一种化合物钙钛矿晶胞如图。此化合物的化学式为___________，该晶体中钙的配位数为___________；
(4)在相同条件下，比的水解能力更强，原因是___________。
A．的电子式
B．基态的价层电子轨道表示式
C．的结构示意图
D．的轨道的电子云轮廓图