浙江省台州市路桥区2023-2024学年九年级上学期期末科学试卷（解析版）

这是一份浙江省台州市路桥区2023-2024学年九年级上学期期末科学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了本卷计算中g取10牛/千克，本卷可能用到的相对原子质量，小柯启动点火装置，下列与属于同一基本反应类型的是等内容，欢迎下载使用。
答题时请注意以下几点：
1.全卷共10页，有4大题，33小题。满分160分，考试时间120分钟。
2.本卷计算中g取10牛/千克。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）
1.第十九届亚运会于2023年在杭州举行。如图所示为杭州亚运会金牌，含金量达7.5%。从物质分类角度看，金牌属于（ ）
A.纯净物B.混合物C.化合物D.单质
【答案】B
【解析】金牌中含金量达7.5%，所以金牌中含有金和其它物质，属于混合物。故选B。
2.杭州亚运会火炬首次以甲醇作为“绿色燃料”。甲醇在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水。由此推测甲醇中（ ）
A.一定含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢、氧元素
C.可能含有碳、氢元素D.可能含有碳、氧元素
【答案】A
【解析】甲醇在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则甲醇中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。故选A。
3.2023年9月14日，台州姑娘魏梦喜在台州站完成第一棒火绝传递。传递过程中，她体内某一器官的血液中物质的相对含量变化如图所示，该器官是（ ）
A.大脑B.肺C.小肠D.肾
【答案】B
【解析】A.血液流经大脑时进行组织里的气体交换，氧气减少，二氧化碳增多，不符合图示，A错误。B.血液流经肺部时，肺泡处高浓度的氧气扩散到血液，血液中的二氧化碳扩散进入肺泡，因此血液中的氧气增加，二氧化碳减少，符合图示，B正确。C.血液流经小肠进行组织里的气体交换，氧气减少，二氧化碳增多，不符合图示，C错误。D.血液流经肾时进行组织里的气体交换，氧气减少，二氧化碳增多，不符合图示，D错误。故选B。
4.操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作正确的是（ ）
A.氢气还原氧化铜B.加入锌粒
C.测定溶液的pHD.稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A.氢气还原氧化铜，导管应伸入集气瓶的底部、氧化铜的上方，为防止冷凝水倒流至热的试管底部，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，且试管口不能塞塞子，否则空气无法排出，错误；B.向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误；C.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，正确。故选D。
5.小柯启动点火装置（如图所示）引燃注射器管内的酒精，活塞立即飞出去。实验中“点火，活塞飞出去的过程”是模拟下列冲程中的（ ）
A.吸气冲程B.压缩冲程C.做功冲程D.排气冲程
【答案】C
【解析】引燃注射器管内的酒精，活塞立即飞出去，此时气体的内能转化塞子的机械能；AD.吸气冲程和排气冲程中没有能量的转化，故AD不符合题意；B.压缩冲程中机械能转化为内能，故B不符合题意；C.做功冲程中高温高压的燃气对活塞做功，气体的内能转化为活塞的机械能，故C符合题意。故选C。
6.下列与属于同一基本反应类型的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】根据化学方程式Na2O+H2O═2NaOH可知，该反应是由两种物质生成一种新物质的化合反应。A.该反应为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，正确；B.该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，错误；C.该反应为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，错误；D.该反应为一种物质分解成两种其他物质，属于分解反应，错误。故选A。
7.不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH值减小
B.洗手液d能使紫色石蕊试液变红色
C.洗手液b的酸性比a强
D.洗手液b和c混合液的pH值可能等于7
【答案】D
【解析】A.洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，错误；B.洗手液d的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，错误；C.洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液a的酸性比b强，错误；D.洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，正确。故选D。
8.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.Ba2+、SO42-、Cl-、Na+B.Cu2+、K+、NO3-、Ba2+
C.Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-D.Na+、CO32-、OH-、Cl-
【答案】C
【解析】pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+。A.Ba2+、SO42-两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，错误；B.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，错误；C.四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，正确；D.CO32-与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，H+、OH-两种离子能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，错误。故选C。
9.如图所示是生活中的一些事例或者所使用的工具，目的主要是为了省力的是（ ）
A.用镊子夹取物体
B.用船桨划水
C.旗杆顶部用滑轮
D.修建盘山公路
【答案】D
【解析】A.用镊子夹取物体时镊子相当于一个杠杆，动力臂小于阻力臂，费力但可以省距离，故A不符合题意；B.用船桨划水动力臂小于阻力臂，费力但可以省距离，故B不符合题意；C.旗杆顶部用滑轮为定滑轮，不省力也不费力，可以改变力的方向，故C不符合题意；D.修建盘山公路相当于斜面，通过增加斜面的长，可以省力，故D符合题意。故选D。
10.稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A.NaOHB.Ba(NO3)2C.Fe粉D.CuO粉末
【答案】B
【解析】A.氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子被消耗，体现了酸的通性，不符合题意；B.Ba(NO3)2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氢离子没有被消耗，其它酸，如盐酸、硝酸和Ba(NO3)2不反应，不能体现酸的通性，符合题意；C.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子被消耗，体现了酸的通性，不符合题意；D.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子被消耗，体现了酸的通性，不符合题意。故选B。
11.2023年8月25日，新一代“人造太阳”——“中国环流三号”取得重大科研进展，是我国核聚变能量开发进程中的重要里程碑。下列关于核聚变的说法错误的是（ ）
A.目前我国的核电站是利用核聚变来发电的
B.核聚变的发生需要极高的温度，所以核聚变也叫热核反应
C.核聚变的原料是相对原子质量较小的原子，比如氘、氚等
D.氢弹是根据核聚变原理制造的，它的威力比原子弹大得多
【答案】A
【解析】A.核电站的主要设备是核反应堆，目前我国的核反应堆是利用核裂变来发电的，A错误，符合题意；B.核聚变需要极高的温度下才会发生，因此核聚变也叫热核反应，故B正确，不符合题意；C.核聚变是相对原子质量较小的原子核聚变成质量较大的原子核，同时释放出巨大的能量，比如氘、氚等聚变，故C正确，不符合题意；D.氢弹是根据核聚变原理制造的，原子弹是核裂变原理制造的，氢弹的威力比原子弹大得多，故D正确，不符合题意。故选A。
12.小柯外出游玩，发现路边的农作物有叶片发黄、茎秆倒伏现象。他认为该作物需要加一种复合肥，这种复合肥是（ ）
A.KNO3B.KCl
C.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)
【答案】A
【解析】A.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，正确；B.KCl中含有钾元素，属于钾肥，错误；C.CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，错误；D.Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，错误。故选A。
13.小柯将铁球用绳子悬挂起来，把其拉到自己鼻子附近由静止释放，如图所示。铁球来回摆动，且摆动幅度逐渐减小。下列说法正确的是（ ）
A.铁球摆动到最高点时受力平衡
B.铁球摆动过程中机械能守恒
C.铁球从最低点摆动到最高点的过程中，克服重力做功
D.铁球摆回时，可能会碰到小柯鼻子
【答案】C
【解析】A.铁球摆动到最高点时，受到拉力和重力的共同作用，这两个力不是不在同一直线上，不是平衡力，所以受力不平衡，故A错误；BD.铁锁由最低点摆动到最高点，质量不变，速度变小，动能变小，高度变大，重力势能变大；由于摆动幅度逐渐减小，这说明铁锁在运动过程中受到阻力的作用，一部分机械能转化为内能；机械能不守恒，且铁球摆回时，高度减小，不可能碰到小柯鼻子，故BD错误；C.铁球从最低点摆动到最高点的过程中，克服重力向上运动，因而克服重力做功，故C正确。故选C。
14.马拉松运动员在赛后感到肌肉酸痛，一段时间后，酸痛感逐渐减弱直至消失。对此现象的解释：运动员剧烈运动时，①氧供应不足，细胞进行无氧呼吸释放能量；②能量消耗增加，心跳加速，血流量增加，体内呼吸作用加强；③乳酸刺激肌肉，大脑产生酸痛的感觉：④乳酸在有氧条件下被人体细胞逐渐代谢。其合理顺序是（ ）
A.②①③④B.①②③④
C.④③②①D.②③④①
【答案】A
【解析】人体肌肉细胞呼吸的主要方式是有氧呼吸，在缺氧的条件下也可以进行无氧呼吸，人体肌肉细胞无氧呼吸的产物是乳酸。因此题干所描述的正确顺序是：②能量消耗增加，心跳加速，血流量增加，体内呼吸作用加强；①氧供应不足，肌肉处于暂时相对缺氧的状态，细胞进行无氧呼吸释放能量；③乳酸刺激肌肉，大脑产生酸痛的感觉。④乳酸在有氧条件下被人体细胞逐渐代谢，酸痛的感觉逐渐消失，A正确，BCD错误。故选A。
15.同学们用如图所示电路探究“电功率与电流的关系”。以下观点不正确的是（ ）
A.实验要选取规格不同的灯泡
B.实验中将两灯并联控制灯泡两端电压相同
C.实验中通过小灯泡的亮度来判断电功率的大小
D.将题中并联电路改为串联电路也可以完成实验
【答案】D
【解析】A.实验目的是研究电功率与电流的关系，所以在电路中的两个灯泡的规格即功率要有所不同，故A正确；B.由图可知，两灯泡的连接方式是并联，在并联电路中，各支路两端的电压都相等，故B正确；C.灯泡的实际功率越大，灯泡越亮，可以通过比较亮度来比较两个小灯泡的功率，故C正确；D.根据电功率公式P=UI，如将电路改为串联，两灯泡两端的电压不同，无法完成实验，故D错误。故选D。
16.下列表述与各图像对应关系正确的是（ ）
A.图甲描述了将等质量的镁、锌分别加入到足量稀盐酸中，产生氢气的质量
B.图乙描述了将铝加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，溶液中的溶质质量
C.图丙描述了水平路面上的洒水车，边均匀洒水边匀速直线运动时的动能变化情况
D.图丁描述了血液流经小肠后，葡萄糖含量的变化情况
【答案】C
【解析】A.镁的活泼性大于锌，镁与盐酸反应速率大于锌，根据化学方程式Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每65份质量锌能生成2份质量氢气，等质量的镁和锌与足量盐酸反应，镁生成的氢气质量更多，因此等质量的镁、锌分别加入到足量稀盐酸中，镁产生氢气的质量多其且速率快，错误；B.在金属活动顺序中，铝的活动性强于铜，铜的活动性强于银，将铝加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，铝首先置换出银，然后再置换出铜，根据化学方程式Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag、2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu可知，每54份质量的铝能置换出324份质量的银，能置换出96份质量的铜，反应后溶质质量都减小，且与银反应减小的幅度较大，完全反应后，溶质为硝酸铝，质量不为零，错误；C.质量相同的物体，运动的速度越大，它的动能越大；运动速度相同的物体，质量越大，它的动能也越大；洒水车做匀速直线运动，洒水时速度不变，但洒水车的质量减小，洒水车的动能减小，最后不变，正确；D.小肠是消化和吸收的主要场所，当血液流经小肠时，消化道中的水、无机盐、葡萄糖、氨基酸、维生素、甘油和脂肪酸会通过消化道壁进入血液，因此血液中葡萄糖含量增高，错误。故选C。
二、填空题（本题有6小题，16空格，每空2分，共32分）
17.小柯同学经常不吃早餐，且喜欢重油、重盐食品。
（1）不吃早餐，人体活动会缺乏足够能量。葡萄糖在人体活细胞中可通过________（选填“有氧呼吸”或“无氧呼吸”）释放大量能量。
（2）某日小柯的早餐有牛奶、水煮蛋、面包，从均衡膳食角度看，他还需要补充的食物是________。（选填字母）
A.稀饭B.油条C.西红柿D.牛肉干
（3）小柯被查出身体某部位有炎症，则他体内的________计数超过正常值。（填血细胞名称）
【答案】（1）有氧呼吸
（2）C
（3）白细胞
【解析】（1）不吃早餐，人体活动会缺乏足够能量。葡萄糖在人体活细胞中可通过有氧呼吸释放大量能量。
（2）某日小柯的早餐有牛奶、水煮蛋、面包，从均衡膳食角度看，他还需要补充的是维生素，维生素主要存在于蔬菜和水果中，选项C符合题意。
故选C。
（3）血液主要由血细胞和血浆组成，血细胞主要包括红细胞、白细胞和血小板，其中的白细胞具有吞噬细菌和抵御疾病等主要功能，小柯被查出身体某部位有炎症，则他体内的白细胞计数超过正常值。
18.某兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，得到溶液pH和溶液中Na+、OH-数量随加入甲溶液体积变化图像（如图2、图3所示）。请结合图像回答下列问题：
（1）图2中d点溶液中的溶质是________（填化学式）。
（2）结合图2、图3信息，小组同学推断图3中V的值为12，他的理由是________。
【答案】（1）HCl
（2）图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH=7
【解析】（1）图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可知甲溶液是稀盐酸，溶质是HCl。
（2）图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，此时溶液显中性，溶液的pH=7，则V的值为12。
19.在探究CO2和NaOH是否会发生化学反应的实验中。
（1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到________，得出CO2和NaOH发生了化学反应。
（2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是________，操作过程中，两种液体的滴入顺序为________。
【答案】（1）气球膨胀
（2）水或H2O 先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液
【解析】（1）将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，观察到气球膨胀，得出CO2和NaOH发生了化学反应；
（2）小妍认为上述实验存在缺陷，是因为二氧化碳能溶于水，要排除水的影响，对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A，滴管A中应盛放的液体是水，操作过程中，两种液体的滴入顺序为先滴加水，会观察到气球膨胀；再滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀的程度更大。
20.如图甲所示，A.B.C代表健康人体不同的系统或器官；如图乙所示，①②③④表示心脏的四个腔。请分析并回答下列问题：
（1）图甲中的蛋白质主要经过A中的________（填器官名称）最终被分解为氨基酸进入血液。
（2）进入血液的氨基酸，随血液循环首先到达心脏的腔室为________。（选填序号）
【答案】（1）小肠
（2）①
【解析】（1）蛋白质的消化是从胃开始的，当食物中的蛋白质进入胃以后，在胃液的作用下进行初步消化后进入小肠，小肠里的胰液和肠液含有消化糖类、脂肪和蛋白质的酶，在这些酶的作用下，蛋白质被彻底消化为氨基酸。小肠是人体吸收营养物质的主要器官，各种营养物质在小肠等处被吸收后，随着内壁血管中的血液运往全身。
（2）氨基酸被小肠吸收进入血液循环后，经下腔静脉最先进入心脏的①右心房。
21.为测定小灯泡的额定功率，小柯利用电压恒为3伏的电源、滑动变阻器、标有“2.5V”字样的小灯泡等器材，按图甲方式连接电路进行实验。
（1）闭合开关，小柯将滑动变阻器的滑片移到某一位置后，电压表示数如图乙所示，此时电压大小为________V。为了使小灯泡正常发光，需将滑动变阻器的滑片向________端移动；（选填“A”或“B”）
（2）根据图丙可知，该小灯泡的额定功率为________W。
【答案】（1）2 A
（3）0.625
【解析】（1）闭合开关，移动滑片P到某一位置，电压表示数如图乙所示，电压表选用小量程，分度值0.1V，其示数为2V，小于灯泡额定电压2.5V，为了测得小灯泡的额定功率，应增大灯泡两端的电压，根据串联电路电压规律，应减小滑动变阻器两端的电压，根据分压原理，应减小滑动变阻器接入电路的阻值，故应将滑动变阻器的滑片P向A端移动，使电压表的示数为2.5V。
（2）由图丙可知，当灯泡两端电压为2.5V时，通过灯泡的额定电流为0.25A，则小灯泡额定功率为。
22.有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）气体C的化学式是________。
（2）甲操作的名称为________。
（3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有________。（填写化学式）
【答案】（1）CO2
（2）过滤
（3）CaCO3、BaCl2、NaOH
【解析】（1）由分析可知，气体C是二氧化碳，化学式是：CO2；
（2）甲操作能将固体和液体分离，则甲操作的名称为过滤；
（3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有：CaCO3、BaCl2、NaOH。
三、实验探究题（本题有5小题，每空2分，第27题6分，共34分）
23.小柯在探究物体动能与哪些因素有关的实验中，让小球分别从同一斜面上由静止开始滚下，小球滚动到同一水平面时与同一木块相撞，木块在水平面上移动了一段距离后，停在图中所示位置。
（1）甲、乙、丙三次实验中，通过比较________来比较小球的动能大小；
（2）选择甲、乙两次实验进行比较，可以得到的结论是________；
（3）小柯完成上述实验后，选用上述部分材料继续探究物体重力势能大小与质量的关系，实验设计如图1所示；
小妍认为小柯的实验设计不合理，应该设计成图2所示实验，你赞同哪位同学观点，请说明理由：________。
【答案】（1）木块被撞的距离
（2）质量相同时，速度越大，动能越大
（3）小妍的实验设计更合理，探究物体重力势能大小与质量的关系，应控制物体下降的高度相同，图2中，两个小球的重心下降高度相同，所以实验设计更合理
【解析】（1）在探究物体动能与哪些因素有关的实验中，不能直接观察小球的动能大小，所以运用转换法，通过比较木块被撞的距离来比较小球的动能大小。
（2）观察甲、乙两次实验发现，同一小球从斜面上不同的高度，由静止滚下，小球的质量相同，撞击木块时的速度不同，乙图中，小球撞击木块时的速度较大，木块被撞的距离更远，所以乙图中，小球的动能较大，所以甲、乙两次实验可以得到的结论是质量相同时，速度越大，动能越大。
24.（1）不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆除美观外还具有不锈钢外层的作用是：___________。
（2）不锈钢保温杯内层外面镀铜（Cu），选择所镀金属时，需要考虑该金属的活动性。请你写出一个能说明铜（Cu）金属活动性比铁（Fe）弱的化学方程式：____________。
“不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一问题，某化学兴趣小组的同学选择一种不锈钢材料进行探究实验。实验方案和观察到的现象如表所示。
（3）根据上述实验探究的结果，可以得到的结论是：__________。
（4）根据上述实验，请为合理使用不锈钢器皿提一条建议：____________。
【答案】（1）隔绝氧气和水，防止不锈钢被腐蚀、生锈
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）
（3）不锈钢不容易生锈
（4）隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等
【解析】（1）喷漆除美观外还具有保护不锈钢外层的作用是隔绝氧气和水，防止不锈钢被腐蚀、生锈；
（2）铁能把硫酸铜中的铜置换出来，说明铜金属活动性比铁弱，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）。在这个反应中；
（3）根据上述实验①②探究的结果，可以得到的结论是：不锈钢不容易生锈；
（4）根据上述实验，使用不锈钢器皿提一条建议：隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等
25.某氧化铜(CuO)粉末中混有少量氧化亚铜(Cu2O)，某一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，实验用盐酸与锌反应制得的气体作为反应原料。（碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，）
请根据图示内容回答下列问题：
（1）装置B的作用是________
（2）实验操作时，应________。（选填字母）
A.先加热，再通气体B.先通气体，再加热
（3）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为________。
（4）若缺少装置A，对测定的Cu2O含量相比于真实值________。（选填“偏大”、“无影响”或“偏小”）
【答案】（1）吸收水分，干燥气体
（2）B
（3）7.2g
（4）偏小
【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水分，则装置B的作用是吸收水分，干燥气体；
（2）实验操作时，应先通气体，再加热，因为先通氢气可以排尽装置内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸；
（3）完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7g，则氢气还原氧化铜和氧化亚铜生成的水为2.7g，已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7g（损失忽略不计），设原混合物中Cu2O的质量为x，则CuO的质量为15.2g-x，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量不变，氧化铜和氧化亚铜中氧元素质量等于水中氧元素质量，其质量=，，则x=7.2g，即原混合物中Cu2O的质量为7.2g；
（4）盐酸具有挥发性，与锌反应制得的气体中混合有氯化氢气体，若缺少装置A，氢气中混有的氯化氢会被U型管中的碱石灰吸收，导致U型管内物质的质量增加，从而测定的Cu2O含量偏小。
26.小柯发现家里原本能正常发光的LED灯突然不亮了。是什么原因导致LED灯不亮呢？
【观察】在断开电源的情况下，小柯拆下LED灯，如图甲所示。他发现这盏LED灯由多个LED灯珠串联构成，灯珠两端的焊锡点类似于灯座的接线柱，如图乙所示。
【建立猜想】猜想一：可能是某一个灯珠内部短路引起LED灯不亮。
猜想二：可能是某一个灯珠内部断路引起LED灯不亮。
（1）小柯随即排除了猜想________，因为该猜想无法导致整盏LED灯熄灭；
【探究实践】小柯将检测工具（如图丙所示）的A.B端分别接在每一个灯珠两端的焊锡点，发现只有一颗灯珠不会亮。因缺少正常灯珠，小柯去除故障灯珠后，将原灯珠两端的焊锡点用一根导线连接。
【分析解释】接通电源，发现LED灯重新亮起并且比原来更亮。
（2）请解释小柯修理后的LED灯为何会比原来更亮？________；
【新的问题】为什么LED灯功率小但是亮度却很高呢？
（3）小柯查阅资料得知：60W的白炽灯工作时表面温度可达135~180℃，而相同功率的LED灯正常工作时温度一般在65℃以下。额定功率为5W的LED灯与60W的白炽灯在正常工作时亮度相同。请从能量转化角度解释其原因：________。
【答案】（1）一
（2）将原灯珠两端的焊锡点用一根导线连接，则损坏的灯被短路了，串联的灯泡的个数减少，总电阻减小，电路中的电流变大，根据知，总功率变大，故变亮。
（3）白炽灯工作时表面温度可达135℃~180℃，LED灯正常工作时温度一般在65℃以下，将电能转化为内能较少，转化为的光能较多，发光效率较高。
【解析】（1）LED灯由多个LED灯珠串联构成，如果一个短路，其余仍工作，不可能全部不亮，则猜想一错误。
27.小柯爸爸最近消化不良，医生给他开了一盒药。小柯观察药品说明书得知以下部分信息：
【名称】复方消化酶片
【成分】本品为复方制剂，每片含复合消化酶15mg，脂肪酶3.3mg，酒曲蛋白酶10mg。
【药理作用】本品中复合消化酶对淀粉、蛋白质、脂肪等具有消化作用，脂肪酶能促进脂肪类食物的消化，酒曲蛋白酶对蛋白质具有消化作用。
【使用方法】口服。一次2-3片，一日3次。
小柯爸爸习惯服药时饮用热水（55℃左右），小柯认为该行为会降低药物疗效。请你借助厨房中的米汤、碘液、可调节温度的恒温器2个、消化酶片、塑料杯等器材设计实验来验证小柯的猜想。
实验步骤：________。
【答案】①取规格相同的2支洁净试管，分别编号1、2
②向2支试管中分别注入5mL米汤
③将1号试管恒温器温度调节至37℃，然后各加入1片消化酶片，保温5min；将2号试管恒温器温度调节至55℃，然后各加入1片消化酶片，保温5min
④向2支试管中分别滴入一滴碘液，观察2支试管中颜色的变化
⑤实验结果：1号试管里的米汤不变色，2号试管里的米汤变为蓝色
⑥实验结论：酶的最适温度是人体的温度，温度过高会使酶变性
四、解答题（本题有6小题，第28题6分，第29、31、32题各8分，第30题11分，第33题5分，共46分）
28.在学习“泌尿系统”相关内容后，某兴趣小组制作了“肾单位”模型，如图甲所示；结构示意图如图乙所示。小组成员针对该模型的科学性设计了评价表。
（1）模型中“过滤装置”模拟人体肾单位中___________这一结构。
（2）老师根据评价表，将该模型“指标二”评价为“待改进”，请写出评价理由：___________。
（3）如表所示是A.B.C三种液体的成分比较表（单位：g/100mL），注射器中模拟的液体成分对应下列选项中的___________（填字母）。
【答案】（1）肾小球
（2）过滤装置没有体现出肾小球的滤过功能，动、静脉血的转换效果不明显
（3）B
【解析】（1）肾小球是由毛细血管缠绕而成的血管球，它的两端都是动脉，一端为入球小动脉，另一端为出球小动脉。入球小动脉和出球小动脉内流的都是动脉血。出球小动脉两端都是毛细血管，一端为肾小球毛细血管，另一端为包绕在肾小管外的毛细血管。当血液流经肾小球时，除血细胞和大分子的蛋白质以外，血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖和尿素等物质，都可以经过肾小球过滤到肾小囊中。解读图乙可知，模型中“过滤装置”模拟人体肾单位中肾小球这一结构。
（2）对照“肾单位”模型评价表指标二发现，该模型的过滤装置没有体现出肾小球的滤过功能，动、静脉血的转换效果也不明显，因此评定为待改进。
（3）血浆的成分主要是蛋白质、水、无机盐、尿素、葡萄糖等；原尿的成分是水、无机盐、尿素、葡萄糖；尿液的成分是水、无机盐和尿素。分析表格数据可知：A没有蛋白质、含有葡萄糖是原尿；B含有蛋白质和葡萄糖，是血浆；C没有蛋白质和葡萄糖，是尿液。注射器中模拟的液体是血浆，对应表中的B。
29.自热火锅有一个发热包，如图甲所示，其成分主要是生石灰、铝粉、碳酸钠。
加热包中金属铝粉的质量分数是多少呢？
【查阅资料】
常温常压下，氢气的密度约为0.09g/L；
；
（1）依据质量守恒定律，请写出上述X物质的化学式________。
【操作过程】称取加热包中粉末0.2克，倒入大注射器内，推动活塞挤压粉末（粉末体积忽略不计），另一支小注射器吸取足量水。将两支注射器通过橡皮管连接并密封。如图乙所示，推动小注射器活塞将水推入大注射器内与粉末混合，随后将两只注射器活塞交替向左、向右推动一段时间后停止。
（2）上述操作过程中，交替推动活塞的目的是________。
【记录数据】待注射器冷却至室温后，共收集到100mL气体。
（3）请根据实验数据计算该发热包中所含铝粉的质量分数？
【答案】（1）NaOH
（2）使反应充分进行
（3）反应生成氢气质量=0.09g/L×0.1L=0.009g。
设：铝的质量是x。
x=0.081g；
发热包中所含铝粉的质量分数是。
【解析】（1）根据化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2X可知，反应前后钙原子都是1个，碳原子都是1个，反应前钠原子是1个，根据质量守恒定律，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氢原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中2个包含在未知物质中，X物质的化学式是NaOH；
（2）上述操作过程中，交替推动活塞的目的是使反应充分进行；
30.小金同学为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取10克合金样品，将120克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下表：
（1）分析数据可知，表中m=___________，第___________次加入稀硫酸后样品中的镁已完全反应。
（2）计算合金样品中镁的质量分数?
（3）计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数?
【答案】（1）8.8 五
（2）镁的总质量为：10g-4.2g=5.8g；故合金样品中镁的质量分数为：。
（3）设20g稀硫酸中硫酸的质量为x。
解得：x=4.9g；
所用稀硫酸中H2SO4的质量分数为：。
【解析】（1）根据表格中的数据可分析出与20克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量=7.6g-6.4g=1.2g，可以推断m=1.2+7.6=8.8；第五次加入20g的稀硫酸反应的镁的质量=5.2g-4.2g=1g，1g＜1.2g，说明了酸有剩余，镁已完全反应；
31.某重力储能系统（如图甲所示）配备许多单体质量为25吨的质量块。电力过剩时通过吊臂上的滑轮组将质量块升至一定高度，从而将电能转换为重力势能进行存储；需要用电时再逐次下放质量块，将重力势能通过发电机转化为电能。吊臂上的滑轮组，如乙图所示，不计滑轮与钢丝绳的自重及摩擦。
（1）滑轮组所用的钢丝绳承受的拉力至少为多少N？
（2）某次储能过程中，将1个质量块抬升80米，拉力F做的功为多少?
（3）某次发电过程中，将30个质量块从120米高的地方释放至地面，能量转化率为80%，可将几辆新能源车充满电?（充满一辆新能源车约耗电20千瓦时）
【答案】（1）由图乙可知，n=2，不计滑轮与钢丝绳的自重及摩擦，自由端的拉力为
由于是同一根绳子，故滑轮组所用的钢丝绳承受的拉力至少为1.25×105N。
（2）拉力F做的功为
（3）30个质量块从120米高的地方释放至地面重力做的功为
发出的电量为
新能源车充满电的数量为
32.糖画是一种传统民间手工艺。某项目小组制作了简易作画工具“糖画笔”，如图甲所示。移动滑片可以实现快速出糖、慢速出糖等调节，其结构如图乙所示。将糖棒塞入陶瓷内管，接入5V恒定电压，移动滑片至挡位B（电阻丝中点），4分钟后笔尖开始出糖。此时再将滑片移至挡位A，2分钟后完成一副糖画。（发热电阻最大阻值为2Ω，且不随温度变化而变化）
（1）该“糖画笔”快速出糖时，滑片移至挡位________（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）请计算糖画笔的滑片处于挡位A时消耗的电能？
（3）请在图丙中画出6分钟内糖画笔的P-t图形及功率信息。
【答案】（1）B
（2）糖画笔的滑片处于挡位A时消耗的电能为
（3）
【解析】（1）由图乙可知，滑片移至A点时发热电阻接入电路的电阻RA=2Ω，滑片移至B点时发热电阻接入电路的电阻
滑片移至C点时电路断开，由可知，滑片移至B点时，电路中的电阻最小，电功率最大，糖画笔快速出糖挡；滑片移至A点时，电路中的电阻最大，电功率最小，糖画笔慢速出糖；滑片移至C点时，糖画笔停止出糖，因此“糖画笔”快速出糖时，滑片移至挡位B。
（3）快速出糖时糖画笔的电功率
慢速出糖时糖画笔的电功率
由移动滑片至挡位B，4分钟后笔尖开始出糖，此时再将滑片移至挡位A，2分钟后完成一副糖画可知，糖画笔快速出糖时间为4分钟，慢速出糖时间为2分钟，则糖画笔的P-t图象见答图。
33.小柯喜欢骑行，在下坡路段时，车速会越来越快。此时若重捏刹车把手，车辆急停，人容易前倾摔倒。下坡降速应轻捏刹车把手，通过钢丝绳牵引就能让左右刹车片抱紧车轮使车速下降，车辆的刹车系统如图所示。持续刹车会造成刹车片升温加速磨损，降低刹车效果。请解释出现上述现象的原因。
【答案】长时间刹车，刹车片与车轮毂摩擦做功，将机械能能转化为内能，使刹车片的内能增大，刹车片的温度升高，刹车片因升温加速磨损，从而降低刹车效果。实验
①
②
③
实验方案
实验现象
放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现铁锈
放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化
放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化
“肾单位”模型评价表
评价指标
优秀
合格
待改进
指标一
结构完整，设计合理，有创意
结构不完整，有1处缺失
结构不完整，有2处或2处以上缺失
指标二
各结构能基本体现其功能，动、静脉血的转换效果明显
各结构能基本体现其功能，动、静脉血的转换效果不明显
各结构不能体现其功能，动、静脉血的转换效果不明显
成分
水
蛋白质
葡萄糖
尿素
尿酸
无机盐
A
97
0
0.1
0.03
0.004
0.9
B
93
8
0.1
0.03
0.004
0.9
C
95
0
0
2
0.005
1.1
稀硫酸用量
剩余固体质量
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入20克
m
第四次加入20克
5.2克
第二次加入20克
7.6克
第五次加入20克
4.2克
第三次加入20克
6.4克
第六次加入20克
4.2克