浙江省台州市温岭市2024-2025学年九年级上学期期末考试科学试卷（解析版）

这是一份浙江省台州市温岭市2024-2025学年九年级上学期期末考试科学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，本卷中取10牛/千克，5米等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分160分，考试时间120分钟。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
4.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108
5.本卷中取10牛/千克。水的比热容焦/（千克·C）。
一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选，错选均不得分）
1.正确规范的操作是实验成功的基础，下列操作中正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸B.测溶液值
C.滴加液体D.过滤
【答案】A
【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故A选项实验操作正确；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B选项实验操作错误；使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C选项实验操作错误；过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故D选项实验操作错误。
2.以下单位中，属于电功率单位的是（ ）
A.焦耳B.瓦特C.伏特D.千瓦时
【答案】B
【解析】电功率的单位是瓦特，这个单位是为了纪念英国科学家詹姆斯·瓦特（James Watt）而得名。故B符合题意，ACD不符合题意。
3.2024年11月4日，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，返回舱接近地面减速下降的过程中，下列能量中增大的是（ ）
A.内能B.重力势能C.机械能D.动能
【答案】A
【解析】返回舱接近地面减速下降的过程中，速度变小、高度降低，动能和重力势能均变小，机械能变小；下降过程中需要克服摩擦，将机械能转化为内能，返回舱的内能会增加，故A符合题意，BCD不符合题意。
4.温岭作为“中国大棚西瓜之乡”，其产出的麒麟西瓜肉质鲜嫩多汁，口感香甜可口，深受广大群众喜爱。西瓜开花前和坐果后需要合理施用磷肥，下列合适的肥料是（ ）
A.B.C.D.
【答案】C
【解析】NH4HCO3含有氮元素，属于氨肥，A不符合题意；CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，B不符合题意；Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，C符合题意；K2SO4含有钾元素，属于钾肥，D不符合题意。
5.为给少年儿童的健康成长保驾护航，相关部门发布了《中国学龄儿童膳食指南》，下列建议中，不属于该手册的是（ ）
A.三餐定时定量B.多吃烧烤食品
C.多吃蔬菜水果D.少喝含糖饮料
【答案】B
【解析】根据《中国学龄儿童膳食指南》的建议，保持健康的饮食习惯包括定时定量的三餐、多吃蔬菜水果、少喝含糖饮料等。而多吃烧烤食品通常是不建议的，因为烧烤食品容易产生对健康有害的物质，因此选项B不属于该膳食指南的建议。故B符合题意，ACD不符合题意。
6.新型材料主要由镍构成，添加了钼、铬等元素。具有极强的耐腐蚀性能和良好的加工性能，用于化工、石油天然气、航天航空、电子等行业，该材料属于（ ）
A.合成塑料B.合成橡胶
C.合成纤维D.金属材料
【答案】D
【解析】新型材料 N10675 主要由镍构成，还添加了钼、铬等元素。镍、钼、铬都属于金属元素，该材料具有金属的特性，符合合金材料的特征；金属材料包括纯金属和合金。合成塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成材料。
7.台州古法造纸是浙江非物质文化遗产，需经多道工序制作才可完成。以下工序主要涉及化学变化的是（ ）
A.切割
B.石灰水浸泡
C.捣碎
D.晒纸
【答案】B
【解析】切割过程中只是改变了物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；石灰水浸泡过程中，原料中的一些物质可能与石灰水中的成分发生化学反应，从而改变原料的性质，属于化学变化，B符合题意；捣碎过程中只是改变了物质的形态，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；晒纸过程中主要是使纸张中的水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。
8.血液流经器官时，某些成分的含量会发生变化，下列变化描述正确的是（ ）
A.经过肺部后，血液中的氧含量降低B.经过肾脏后，血液中的尿素含量增加
C.经过大肠后，血液中的含糖量增加D.经过头部后，血液中的二氧化碳含量增加
【答案】D
【解析】经过肺部后，血液中的氧含量会增加，而不是降低，因为血液在肺部进行气体交换，吸收氧气，排出二氧化碳，A错误。经过肾脏后，血液中的尿素含量会减少，因为肾脏的功能是过滤血液中的废物，尿素被排出血液并排泄到尿液中，B错误。经过大肠后，血液中的含糖量不会显著增加。大肠主要功能是吸收水分和电解质，营养物质如糖类的主要吸收场所是小肠，C错误。经过头部后，血液中的二氧化碳含量会增加，因为脑部进行新陈代谢，需要消耗氧气，并产生二氧化碳，随后二氧化碳被血液运送回心脏和肺排出体外，D正确。
9.在实验中，某同学用滑轮把重为1牛的钩码以0.1米/秒的速度匀速提升1米，在不计摩擦的情况下，以下说法正确的是（ ）
A.该滑轮为动滑轮B.钩码上升的高度为0.5米
C.拉力的大小为0.5牛D.该同学做功的功率为0.1瓦
【答案】D
【解析】某同学用滑轮把重为1牛的钩码以0.1米/秒的速度匀速提升1米，滑轮的轴固定不动，故该滑轮为定滑轮，重物匀速提升1米，钩码上升的高度为1米，AB错误；使用定滑轮不省力，在不计摩擦的情况下，拉力的大小等于物体的重力大小，拉力的大小为1牛，C错误；该同学做功的功率为，D正确。
10.将颗粒大小及质量相同的甲、乙两种金属粉末分别放入足量溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成的氢气质量随反应时间的变化曲线如图所示，若甲金属为铁，则乙金属可能为（ ）
A.铝B.锌C.铜D.银
【答案】B
【解析】铝的金属活动性比铁强，相同的反应时间内，铝与酸反应生成的氢气的质量多一些，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反应中，铝与生成的氢气的质量比为54：6=18：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与生成的氢气的质量比为56：2，则等质量的铝与酸反应后生成的氢气的质量比铁多，A选项错误；锌的金属活动性比铁强，相同的反应时间内，锌与酸反应生成的氢气的质量多一些，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中，锌与生成的氢气的质量比为65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与生成的氢气的质量比为56：2，则等质量的锌与酸反应后生成的氢气的质量比铁少，B选项正确；铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，C选项错误；银也位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，D选项错误，故选B。
11.人体具有一定的自动调节能力，在剧烈运动中，比如进行一场篮球比赛时，人体的反应及其功能对应正确的是（ ）
A.汗液增加增加肌肉产热B.呼吸加快增加无氧呼吸
C.心跳加快加快物质运输D.乳酸产生增加有氧呼吸
【答案】C
【解析】汗液增加是为了散热，而不是增加肌肉产热，A错误。呼吸加快是为了增加氧气的摄取和二氧化碳的排出，提高有氧呼吸效率，而不是增加无氧呼吸。无氧呼吸主要是在氧气供应不足的情况下发生，B错误。心跳加快可以促进血液循环，从而加快氧气、营养物质的运输，以及代谢废物的排出，这是为了满足剧烈运动时机体代谢活动的快速需求，C正确。乳酸产生是无氧呼吸的产物，通常在氧气供应不足时由于无氧代谢的进行而产生，不是用来增加有氧呼吸，D错误。
12.柠檬果汁具有止咳、化痰、生津健脾等功效，但酸味极浓，pH在1.5左右，通常加水稀释后饮用，下列说法不正确的是（ ）
A.柠檬汁富含维生素等营养素B.加水稀释后的柠檬汁也呈酸性
C.加水稀释后柠檬汁的值变小D.胃酸过多者不宜大量饮用柠檬汁
【答案】C
【解析】柠檬汁富含维生素等营养素，说法正确，A不符合题意；柠檬酸pH在1.5左右呈酸性，加水稀释后的柠檬汁仍然呈酸性，说法正确，B不符合题意；加水稀释后柠檬汁的酸性减弱，pH 值变大，不是变小，说法不正确，C符合题意；柠檬汁本身酸性较强，胃酸过多者不宜大量饮用柠檬汁，说法正确，D不符合题意。
13.生物体的结构与其功能是相适应的，下列选项中符合这一观点的是（ ）
A.胃壁中有发达的肌肉层，能够不断蠕动，促进食物的吸收
B.毛细血管管壁由一层上皮细胞构成，有利于红细胞成单行通过
C.小肠绒毛内有很多毛细血管和毛细淋巴管，有利于营养物质的消化
D.心脏和血管内有防止血液倒流的瓣膜，有利于保证血液按照一定的方向流动
【答案】D
【解析】胃壁中有发达的肌肉层，能够不断蠕动，使食物与消化液充分混合，利于食物的消化，而不是吸收，A错误。毛细血管管壁由一层上皮细胞构成，有利于物质交换，而不是直接有利于红细胞成单行通过，红细胞成单行通过主要是因为毛细血管的直径小，B错误。小肠绒毛内有很多毛细血管和毛细淋巴管，有利于营养物质的吸收，而不是消化，C错误。心脏和血管内有防止血液倒流的瓣膜，这一结构特点与其防止血液倒流的功能是完全对应的，正确反映了生物体结构与功能的适应性，D正确。
14.炎热的夏天，小明将一瓶饮料放在泡沫箱中的冰块上，两者的温度随时间变化如图。下列说法正确的是（ ）
A.甲是冰块
B.内，乙在吸收热量
C.后，两者不再发生热传递
D.后，两者的内能均为0焦
【答案】B
【解析】冰块的温度低于饮料的温度，将饮料放在泡沫箱中的冰块上，冰块吸收热量内能增加，温度会升高，饮料放出热量，内能会减小，温度降低，因此甲是饮料，乙是冰块，故A错误；内，乙在吸收热量，内能增加，故B正确；后，甲温度高于冰块的温度，因此仍然会发生热传递，故C错误；一切物体都具有内能，后，两者温度相同，仍具有内能，故D错误。
15.小明将家里其他用电器关闭，只开启一个用电器，测出1分钟时间内电能表上的转盘转过了50转，该电能表表头如图所示，则小明实验过程中开着的用电器可能是（ ）
A.电饭煲B.电风扇
C.电视机D.笔记本电脑
【答案】A
【解析】电能表上的转盘转过了50转，消耗的电能为，该用电器的电功率为，电饭煲的电功率约为800W~1000W；电风扇的电功率约为100W；电视机的电功率约为100W；笔记本电脑的电功率约为70W，故A符合题意，BCD不符合题意。
二、填空题（本题有8小题，20空格，每空格2分，共40分）
16.温岭高橙是柚与橙的自然杂交种，其酿制的高橙果酒含有黄酮类物质和柠檬苦素类物质，具有清热降火、健脾益胃等功效。部分酿制过程如下：
①挑选新鲜高橙果实，用0.05%高锰酸钾溶液浸泡20秒，清水洗净后切成小块，再用打碎机处理成果浆。
②加入酒曲，混合均匀，然后进行密闭发酵。
③发酵期间每天按时振荡，直至发酵结束
（1）酒曲中的有效成分是___________（选填“乳酸菌”或“酵母菌”）。
（2）酿酒过程主要是微生物进行___________呼吸产生酒精。
（3）发酵期间需要注意装置内的压强变化，防止生成的___________气体过多导致压强过大引发危险。
【答案】（1）酵母菌
（2）无氧
（3）
【解析】（1）酒曲中的有效成分是酵母菌，酵母菌在发酵过程中负责将糖类转化为酒精和二氧化碳，是酿酒过程中必不可少的微生物。
（2）在酿酒过程中，酵母菌通过无氧呼吸（即发酵）将糖分解为酒精和二氧化碳。
（3）发酵产生的气体是二氧化碳，这种气体在密闭环境中会导致压强增大，因此需要注意控制压强，防止危险发生。
17.“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请用这一方法来完成对性质的研究。
（1）【宏观现象】在烧杯中先装入少量的粉末，再加入适量的稀盐酸溶液，可以观察到的现象是___________。
（2）【微观解释】我们可用如图的模型解释该反应的微观过程，则代表的微粒为___________。
（3）【符号表达】请写出该反应的化学方程式___________
【答案】（1）粉末逐渐消失，有气泡生成
（2）H2O
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在烧杯中先装入少量的碳酸钠粉末，再加入适量的稀盐酸溶液，观察到粉末逐渐消失，有气泡生成，故填粉末逐渐消失，有气泡生成；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在烧杯中先装入少量的碳酸钠粉末，再加入适量的稀盐酸溶液，反应后溶液中的微粒有钠离子、氯离子和水分子，则图中微粒X为水分子，故填H2O或水分子；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
18.三门核电站已实现安全发电1000亿度，减少二氧化碳排放7400多万吨，创造了良好的经济效益和环境效益。
（1）目前，核电站获取核能的途径为重核___________。
（2）对于核能发电，存在着以下几种观点，其中支持发展核电的有___________。
A.核能发电存在着核泄漏的安全隐患
B.放射性废料处理不当，会导致环境污染
C.核能发电的原料体积小，能量大，运输方便
D.与传统燃煤发电相比，核能发电产生的二氧化碳更少
【答案】（1）裂变
（2）CD
【解析】（1）核能主要包括核裂变与核聚变，由于核聚变的反应目前还不可控，目前，核电站获取核能的途径为重核裂变；
（2）核能发电存在着核泄漏的安全隐患，该观点反对发展核电，A不符合题意；放射性废料处理不当，会导致环境污染，该观点反对发展核电，B不符合题意；核能发电的原料体积小，能量大，运输方便，该观点支持发展核电，C符合题意；与传统燃煤发电相比，核能发电产生的二氧化碳更少，该观点支持发展核电，D符合题意。
19.通过学习，小明发现有些化学反应有明显现象，如___________（填化学式）和稀硫酸溶液的反应，可以看到蓝色絮状沉淀消失，该反应属于___________反应（填化学反应类型）。有些化学没有明显现象，如稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，小明设置了如图的装置进行实验，通过反应后U形管液面左低右高的现象来证明两者发生反应，出现这一现象的原因是___________。
【答案】 复分解 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出热量
【解析】Cu（OH）2难溶于水，能与和稀硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水，可以看到蓝色絮状沉淀消失，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应放出热量，会造成U型管液面左低右高，从而证明两者发生了反应放热。
20.红细胞是血液中数量最多的一种血细胞，呈两面凹的圆饼形，含有血红蛋白，其独特的细胞结构，使其成为脊椎动物运送氧气最主要的媒介。
（1）红细胞内没有__________（填细胞结构名称），更容易发生形变，有利于通过毛细血管。
（2）两面凹的圆饼形与一般的圆饼型及两面凸的圆饼型相比，可以在相同的体积情况下，增大___________，有利于携带更多的氧气。
【答案】（1）细胞核
（2）表面积
【解析】（1）红细胞内没有细胞核，使其在成熟过程中失去细胞核，可以提供更大的空间用于携带氧气，并且提高了细胞膜的柔韧性，便于红细胞在通过狭窄的毛细血管时能够变形而不破裂。
（2）红细胞的两面凹陷结构在体积相同的情况下增大了表面积，增加了氧气的携带和运输能力。
21.某兴趣小组用如图装置进行氢气和氧化铜反应的实验，请回答下列问题：
（1）A装置的名称是___________。
（2）该实验利用氢气的___________性。
（3）反应结束后，先熄灭酒精灯，继续___________直至试管冷却。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）还原
（3）通氢气
【解析】（1）A装置的名称是长颈漏斗；
（2）加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水，该实验利用氢气的还原性；
（3）反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通入氢气直至试管冷却，以防止高温条件下铜被空气中的氧气氧化。
22.如图为汽油机某个冲程的工作示意图，这是___________冲程。汽油机在工作过程中需要用水来冷却，若该汽油机水箱中装有10千克的水，这些水在工作过程中共吸收了焦的热量，若工作过程中水量减少忽略不计，则水箱中的水温从原来的升高到___________。
【答案】做功 50
【解析】由图知道，进气门和排气门关闭，活塞往下运动，故此过程为做功冲程。水变化的温度为，故水温可以上升到
23.如图电路中，电动机线圈的电阻为5欧。其转轴上所绕细绳悬挂重物质量100千克，当开关闭合时，电动机转动，匀速提升重物，观察到电流表示数为2安，电压表示数为200伏，则通电1分钟，电动机产生的热量为___________焦。电动机匀速提升重物时，将电能转化为重物的___________能。
【答案】1200 重力势
【解析】电动机产生的热量为，电动机匀速提升重物时，重物的高度增加，重力势能增加，该过程中是将电能转化为重物的重力势能。
三、实验与探究题（本题有5小题，每空2分，共40分）
24.小明利用图1电路测量额定电压为2.5伏的小灯泡额定功率。
（1）图1中还有一根导线未连接好，请在图中画出这根导线。
（2）正确连接电路后，将滑动变阻器的滑片移到最大阻值处，闭合开关，小明发现灯会亮，但电压表的示数超过了2.5伏，他认为要完成实验，需要更换某些仪器，以下仪器符合要求的是___________。
A.最大阻值更大的滑动变阻器B.最大阻值更小的滑动变阻器
C.电压更大的电源D.电压更小的电源
（3）正确更换仪器后，小明调节滑动变阻器，使电压表示数为2.5伏，此时电流表示数如图2所示，则此灯泡的额定功率为___________瓦。
（4）记录数据后，小明忘了断开开关，一段时间后发现电流表示数变小，电压表示数变大。产生这个现象的原因是___________。
【答案】（1）
（2）AD
（3）0.75
（4）因为灯丝温度升高导致灯丝电阻变大
【解析】（1）电流表与小灯串联，电压表与电灯并联，电路如下：
（2）当变阻器连入电路阻值最大时，电压表示数超过2.5V，即小灯两端电压还是大于2.5V。说明变阻器分担电压较小，应该使变阻器分担更多电压。根据串联电路分压原理知道，增大变阻器连入电路阻值，它才能分担更多电压。此时变阻器连入电路阻值已经是最大，应该选用最大阻值更大的变阻器。故A不符合题意，B符合题意；此时小灯两端电压大于2.5V，如果减小电源电压，根据串联电路电压特点可以知道，小灯和变阻器两端电压都会减小，可能使小灯两端电压减小到2.5V。故C不符合题意，D符合题意。
（3）电流表量程为0~0.6A，分度值为0.02A，此时示数为0.30A。小灯额定功率为
（4）电流表示数减小，在电源电压不变情况下，说明电路总电阻变大。电压表示数变大，说明小灯分担的电压变大。根据串联电路分压原理可以知道，小灯电阻增大。这是因为工作时间增长，灯丝温度升高，导致灯丝电阻变大造成的。
25.实验室常用硫酸亚铁和氢氧化钠来制取氢氧化亚铁，氢氧化亚铁遇到空气很容易被氧气氧化[反应方程式为，因此实验中难以观察到氢氧化亚铁白色沉淀的存在。为了使制取的氢氧化亚铁保留较长时间不被氧化，某同学利用如图装置进行实验。实验步骤如下：
步骤I：检查装置气密性
步骤II：在试管乙中加入足量的氢氧化钠溶液，在甲试管中装入铁粉和稀硫酸，然后迅速塞上塞子，并打开止水夹。
步骤III：检查乙试管排出的氢气纯度，直至氢气纯净。
步骤IV：____________________。
步骤：观察之试管中生成沉淀的颜色。
请回答下列问题：
（1）氢氧化亚铁沉淀出现___________的现象，表明已经被氧化变质。
（2）请补充步骤I中装置气密性检查的方法：将乙试管右端的导管放入装有水的水槽中，关闭止水夹，用手捂住甲试管，如果___________，则表明整个装置的气密性良好。
（3）步骤III中检验氢气纯度的目的是___________。
（4）补充完整步骤IV：___________。
【答案】（1）变红褐色
（2）水槽中的导管口出现气泡
（3）验证装置中氧气是否已排尽
（4）关闭止水夹
【解析】（1）根据反应方程式可知，氢氧化亚铁变质会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀出现变成红褐色的现象，表明已经被氧化变质；
（2）步骤Ⅰ中装置气密性检查的方法：将乙试管右端的导管放入装有水的水槽中，关闭止水夹，用手捂住甲试管，如果导管口出现气泡，则表明整个装置的气密性良好；
（3）步骤Ⅲ中检验氢气纯度的目的是检验装置中的空气是否全部排出（如果氢气纯净，说明装置中的空气全部排出）；
（4）补充完整步骤Ⅳ：关闭止水夹（使硫酸亚铁溶液进入氢氧化钠溶液中）。
26.为探究物体动能大小的影响因素，某兴趣小组利用如图装置进行实验。实验中小球滚下斜面，撞击放在水平板上的木块，根据木块移动的距离判断小球的动能大小。
（1）水平板表面粗糙程度的要求是___________（选填“必须粗糙”、“必须光滑”或“粗糙、光滑都可以”）；
（2）根据木块移动的距离判断小球的动能大小，这种方法叫做转换法，以下实验也用到了这种方法的有___________；
A.在研究电功率与电流关系时，控制灯泡两端电压不变
B.在研究铁钉锈蚀的影响因素时，分别将铁钉放置在干燥和潮湿的环境中
C.在研究酶的活性与温度关系时，利用淀粉是否消失来判断淀粉酶是否具有活性
D.在研究重力势能的影响因素时，利用小球撞出沙坑的深度和大小来判断重力势能大小
（3）为探究物体动能大小与速度的关系，除了木块摆放位置要相同，还需要控制小球的___________相同；
（4）在探究物体动能大小与质量关系实验中，多次实验后发现：当较大质量小球撞击木块后，木块滑出水平板而掉落，而较小质量的小球撞击木块后，木块没有滑出水平板，该同学认为当物体的速度相同时，质量越大，则动能越大。请判断该同学的想法是否正确，并说明理由。___________。
【答案】（1）必须粗糙
（2）CD
（3）质量
（4）正确，因为大质量小球撞击的木块移动的距离更远
【解析】（1）水平板表面粗糙程度的要求是必须粗糙，如果是光滑的，则被滚下的小球撞击的木块，会在水平板上一直匀速直线运动下去，无法比较动能大小。
（2）转换法是物理研究中常用的方法之一，是将不易观察或测量的量通过转换为容易观察或测量的量来进行研究的方法，实验中通过观察木块被撞移动的距离来判断动能的大小，应用的是转换法。在研究电功率与电流关系时，控制灯泡两端电压不变，应用的是控制变量法，故A不符合题意；在研究铁钉锈蚀的影响因素时，分别将铁钉放置在干燥和潮湿的环境中，应用了比较法，故B不符合题意；在研究酶的活性与温度关系时，利用淀粉是否消失来判断淀粉酶是否具有活性，采用的的是转换法，故C符合题意。在研究重力势能的影响因素时，无法直接观察重力势能的大小，而是利用小球撞出沙坑的深度和大小来判断重力势能大小，应用的是转换法，故D符合题意。
（3）动能大小跟质量和速度有关，为探究物体动能大小与速度的关系，除了木块摆放位置要相同，还需要控制小球的质量。
（4）小球从斜面的同一高度同时由静止滑下，到达水平面时的速度是相同的，由于小球动能的大小是通过物体被推动移动的距离体现的，所以，根据实验现象得出结论“当物体的速度相同时，质量越大，则动能越大”是正确的。
27.思维模型的建构方便解决问题、促进深度学习。某科学研究小组在老师的指导下对解决“混合气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】下水道气体可能含有四种气体中的一种或几种，此研究小组对此进行了相关实验。
（1）【收集气体】用大塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将塑料瓶倒转，使水完全流出，然后将塑料瓶提到井口并迅速盖紧瓶盖备用，该操作是用___________法收集气体。
【进行实验】将瓶中的气体依次通过如图1所示的装置（碱石灰为和的混合物，假设每个装置内都充分反应或吸收），并观察现象。
（2）【实验分析】
①装置①中澄清石灰水变浑浊，说明该下水道气体成分中一定有___________。
②装置②的设置属于上述思维模型中的___________环节。
③图1中的④是由图2中的两个装置组合而成，请在空格中按顺序填入装置的导管编号，将装置补充完整：气体燃烧装置___________尾气处理装置。
④通过测量浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量变化，判断出了剩余气体的成分。
【答案】（1）排水
（2）①CO2 ②除去干扰气体 ③badc
【解析】（1）收集气体：用大塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将塑料瓶倒转，使水完全流出，然后将塑料瓶提到井口并迅速盖紧瓶盖备用，该操作是用排水法收集气体；
（2）实验分析：①装置①中澄清石灰水变浑浊，说明该下水道气体成分中一定有二氧化碳（或CO2），是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②碱石灰能够吸收水和二氧化碳，装置②的设置属于上述思维模型中的除去干扰气体（除去二氧化碳）环节；③浓硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，气体通过氢氧化钠溶液会带出部分水蒸气，先检验水再检验二氧化碳；图1中的④是由图2中的两个装置组合而成，请在空格中按顺序填入装置的导管编号，装置补充完整：气体燃烧装置→b→a（检验是否生成水）→d→c（检验是否生成二氧化碳）→尾气处理装置。
28.骨汤具有营养丰富、滋味鲜美等特点。某同学以鲢鱼、中性蛋白酶、碱性蛋白酶、风味蛋白酶、木瓜蛋白酶（每种酶的最适宜、温度均不同）为原材料，探究哪种蛋白酶对鱼骨中蛋白质分解能力最强。其实验设计如下：
①制备骨汤：加水高温熬煮鱼骨，冷却后分离骨汤和骨渣，将骨汤静置，除去上层油脂。
②加酶分解：取适量的骨汤平均分成四组，将其调节为四种蛋白酶各自适宜的值，分别加入适量且等量的四种蛋白酶溶液，分别置于__________________________________下分解3小时。
③得到成品：将步骤②得到的骨汤样品分装，得到成品。
④数据测定：测得每组实验数据如下：
分析回答下列问题：
（1）蛋白酶对分解鱼骨中的蛋白质有效，而对分解鱼骨中的油脂无效，这体现了酶的___________。
（2）实验中用3小时后骨汤中的___________来判断酶的催化能力。
（3）请补全步骤②中的空白部分___________。
（4）本实验应增加一组对照组：取与实验组等量的骨汤，再向其中加入____________。
【答案】（1）专一性
（2）氨基酸总量
（3）各自适宜的温度
（4）等量蒸馏水
【解析】（1）酶对其底物具有高度的选择性，只能作用于特定的底物，这一特性称为酶的专一性。在本实验中，蛋白酶只能分解鱼骨中的蛋白质，而不能分解油脂，正是由于酶的这种专一性。
（2）在实验中，酶的催化能力常通过测定反应产物来进行判断。对于蛋白质水解反应，氨基酸是蛋白质分解的产物，因此通过测量反应后溶液中的氨基酸总量，可以反映蛋白酶对蛋白质的催化能力。氨基酸总量越高，说明酶的催化能力越强。
（3）已知每种酶的最适宜、温度均不同，因此，为使蛋白酶发挥最佳活性，实验过程需要在每种酶的适宜温度下进行反应，这样才能准确反映蛋白酶的催化能力。
（4）对照组应不加入任何实质性的改变因素，因此在对照组中只加蒸馏水或不含酶的溶液，以便用于与加酶组进行比较，确定酶的作用效果。
四、综合题（本题有5小题，共35分）
29.人体通过自身调节来实现生命活动的正常进行，其中水盐平衡是人体生命活动调节的重要方面，对维持人体的健康有着重要的意义。如图是人体内水分平衡的示意图，回答下列问题：
（1）人体调节水盐平衡的主要器官是___________。
（2）请在甲框中再填写一种生理活动：___________。
【答案】（1）肾脏
（2）
【解析】（1）人体调节水盐平衡的主要器官是肾脏，因为肾脏通过调节尿液的形成与成分，控制体内水分和电解质的浓度，从而维持水盐平衡。
（2）根据人体水分平衡图，甲框代表水分增加的途径，已包含进食和细胞呼吸作用，另一种增加水分的生理活动是饮水，这是人体获取水分的重要方式。如图所示：
30.实验室中有一包白色粉末，可能含有、中的一种或几种，某同学设计了如下实验进行鉴别，请回答下列问题：
（1）操作①的名称为___________。
（2）某同学发现溶液A呈红色，推断出白色粉末中一定含有，请判断他的说法是否正确，并说明理由。___________。
（3）实验中能表明加入的已经足量的现象是___________。
（4）原白色粉末的组成为___________。
【答案】（1）过滤
（2）不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红
（3）再加入稀硝酸，不再有气泡出现
（4）实验过程中没有加入含有氯离子的物质，则硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
设粉末中氯化钠的质量为x
=
x=5.85克
碳酸钠能够与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳
设粉末中碳酸钠的质量为y

=
y=10.6克
10.6克+5.85克=16.45克