实验综合-2026年高考化学二轮复习专题课件（全国通用）

这是一份实验综合-2026年高考化学二轮复习专题课件（全国通用），共52页。PPT课件主要包含了近5年广东实验题，专题二定量实验，专题三控制变量，气体类，baefgh，出现白色沉淀，酸性KMnO4溶液，溶液褪色，蓝色变为无色，干燥氨气吸收HCl等内容，欢迎下载使用。
必备知识——回归重视课本实验
1.掌握课本典型实验  （1）气体类：Cl2、NH3、SO2、NOx、CO2、C2H4、 C2H2 （原理、制备、除杂、检验、干燥、尾气处理、性质探究等）；（2）非气体类： Fe(OH)2、乙酸乙酯、溴苯、硝基苯、配位化合物、侯氏制碱法、氯碱工业等的制备；（3）定量实验：配制溶液、中和滴定、中和热测定、反应速率测定等；（4）探究类实验：反应速率影响因素、平衡移动影响因素、金属电化学腐蚀影响因素等；（5）分离提纯类：粗盐提纯、苯甲酸提纯、海带提碘、工业提溴等
2.掌握基础仪器的识别与使用、基本操作、装置的选择与连接、实验现象的描述与解释、离子检验等。
专题一   基础实验专题
专题四   实验方案设计与评价
在B中加入适量的水没过长颈漏斗下端管口，关闭活塞K和分液漏斗活塞，微热A装置，B瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，说明A、B两处的气密性良好
排除溶解的O2防止将SO2在溶液中氧化为SO42-而对实验产生干扰
SO2可能对环境产生污染（或没尾气处理装置）、通NH3时有可能倒吸
向其中加入足量稀盐酸，振荡、静置，然后滴加BaCl2溶液
不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl气体溶于水后能够与NaHCO3粉末反应产生气泡
双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁
b-Fe   a-石墨（Fe）
氯化钡溶液或硝酸银溶液
配制一定物质的量浓度溶液
考查内容：仪器、步骤、计算、误差分析
100mL容量瓶、胶头滴管
考查内容：仪器、操作、指示剂选择、滴定终点判断、计算、滴定曲线。
蓝色褪去且半分钟内不恢复蓝色
滴入最后半滴KIO3标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
溶液由无色刚好变为浅紫色  
(2022·广东高考真题)
(2025·广东高考真题)
（1）探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象。(　　)（2）分别向两只试管中加入同浓度同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同，说明浓度不同反应速率不同。（ ）（3）为探究反应速率与浓度的关系，向两支各盛放4mL0.1ml/L酸性高锰酸钾溶液的试管中分别加入2mL0.1ml/L草酸溶液和2mL0.2ml/L草酸溶液，加入0.2ml/L草酸溶液的试管褪色更快，则反应物浓度越大，反应速率越快。（ ）（4）测定饱和NaNO2溶液和饱和CH3COONa溶液的pH，比较CH3COOH和HNO2酸性强弱。（ ）
关键：1.判断单一控制变量还是多因素控制变量（找全因变量）2.排除干扰：设计空白对照实验
6ml/LNaCl溶液
A5-A6>A7-A8
①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时 。③提出猜想猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。猜想b：在水中的溶解度④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。
⑤实验结果为A3>A2>A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想b，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_______。
没有同时考虑温度以及温度对水电离程度的影响
P14 T3 补充
1.设计实验方案验证CH3COOH为弱酸。
一 、课本实验方案设计与评价
2.验证酸性CH3COOH>H2CO3
H2SO3>HClO ？
3.验证金属性Na>Mg
4.验证非金属性Cl>Br
5.设计实验方案验证NaHCO3的水解程度>电离程度。
6.设计实验方案验证Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）。
7.设计实验方案验证H2C2O4是二元酸。
10. 设计实验证明CH3COOH越稀越电离。  11.设计实验证明FeCl3溶液越热越水解。
例1：利用高锰酸钾溶液处理硫化物
（1）实验室如何配制Na2S溶液 。（2）请写出酸性KMnO4与Na2S溶液反应的离子方程式 。（3）请你设计设计实验方案探究温度、反应物浓度对反应速率的影响，根据方案补充实验表格。限选试剂：0.01ml/L酸性 KMnO4、0.2 ml/LNa2S、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、秒表、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）。
2MnO4-+5S2- +16H+ ===2Mn2++5S↓+8H2O
在水中滴加几滴NaOH溶液
例2 鱼类的健康与水体温度和pH密切相关，在硫化物的处理中，有人提出可利用加热的方式出去鱼缸中的硫化物（以Na2S为例），已知H2S溢出温度约为60-80℃。
（1）可行性分析从化学原理出发： 。从现实情况出发： 。
（2）有同学提出：根据“越热越水解”，加热时Na2S水溶液的pH一定增大，你同意吗？说明理由。
（3）请设计实验方案证明升温过程中，S2-的水解程度增大（常温下所用Na2S溶液的pH为12）。
加热促进水解生成H2S气体溢出
H2S溢出温度约为60-80℃，不利于鱼的生存（合理均可）
不一定，加热同时促进水的电离程度和Na2S水解程度，无法判断两个平衡谁占优势。
pH=12NaOH溶液
思考：A1与A2满足什么关系说明升温过程中，S2-的水解程度增大？
①移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.100 0 ml·L－1NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 mL，则该HAc溶液的浓度为___ ml·L－1。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点__________。②用上述HAc溶液和0.100 0 ml·L－1NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1 ml·L－1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
信息类试题：提取有效信息、加工、联系、整合
(2022广东卷，17)
二、复杂实验方案设计与评价
移取20 .00mL该HAc溶液 和V1/2  mL的NaOH溶液混合
(2024广东卷，17节选)
提取有效信息、加工、联系、整合
将足量硫酸钙加入溶液中，在25℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH，当pH不变时，说明反应Ⅰ平衡已建立。
(2025广东卷，17节选)