化学实验规范操作 课件-2026年高考化学二轮复习专题课件（全国通用）

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操作类规范语言表达举例1．测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸中央，待试纸变色后，再与标准比色卡对照，读出数值，确定溶液酸碱性。2．装置的气密性检查(1)形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
(2)微热法——关键词：封闭(将导管一端放入水中)、微热、气泡、水柱；液差(封)法——关键词：封闭(用止水夹关闭右侧导气管，向××漏斗加水)、液差(××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化)。(3)整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。
3．读取量气装置中的气体体积的方法(1)方法：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。(2)液面相平的理由是：如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。(3)误差分析：未恢复至室温，气体膨胀，气体体积偏大。未调平，气体体积偏小。
4．水解判断操作(1)检验蔗糖、淀粉水解程度时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，并将溶液调至碱性，再加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。(2)检验卤代烃分子的卤族元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。5．萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层。在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
6．焰色试验的操作(1)操作：先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色。(2)用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去。答题关键：①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察K元素的焰色试验时，应透过蓝色钴玻璃观察。
(2)检验Cl－的操作：取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－。
(4)检验Fe2＋的操作：取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或双氧水)，若溶液变红则证明溶液里含有Fe2＋。(5)检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2＋。
(7)检验碳与浓硫酸反应的产物的方法：无水硫酸铜(检验H2O)→品红溶液(检验SO2)→酸性KMNO4溶液或溴水(除去SO2)→品红溶液(检验SO2已经除尽)→澄清石灰水(检验CO2)。
(8)检验氢气还原氧化铜实验中所得的红色产物中是否含有Cu2O的方法(提示：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O)取少许试样置于试管中，加足量的稀硫酸，充分振荡后观察，若溶液呈蓝色，则证明试样中含有Cu2O，反之则不含Cu2O。
化学题目中的原因解释规范描述举例1．实验“通入N2”的原因(1)实验前通N2：赶尽装置中的空气，防止O2、H2O等干扰实验(如：O2氧化某物质、H2O使某物质水解)。(2)实验后通N2：将产生的某气体全部赶入至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个装置的溶液完全吸收(定量实验)。(3)实验中通N2：稀释某种气体(如纯ClO2易分解爆炸)或防止物质被氧化(如：生产白磷过程中在高纯N2保护下进行)。
2．CuO在1 273 K时分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明在高温下Cu2O比CuO更稳定的原因：最外层电子排布，Cu2O中Cu＋为3d10，而CuO中Cu2＋为3d9，最外层电子排布达到全满时更稳定。3．氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因为砷原子半径较大，原子间形成的键较长，p－p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键。4．BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因为NH3分子中的N原子具有孤电子对，BF3中的B原子具有空轨道。
5．解释形成配位键的强弱或配合物的稳定性(1)规律：配位键的强弱取决于配位体给电子的能力，配位体给出电子的能力越强，则配位体与中心离子或原子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
6．硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是：C—H键和C—C键较强，所以形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以形成。7．SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是：C—H的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定，而Si—H键的键能却远小于Si—O，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
8．CN－作配体时，提供孤电子对的通常是C原子，而不是N原子，其原因是：碳元素的电负性小于氮元素的电负性，对孤对电子的吸引能力弱，给出电子对更容易。9．NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是：B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道。10．已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是：在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难与Cu2＋形成配位键。
11．测定化合物HF的相对分子质量时，发现实验值一般高于理论值，其主要原因是：HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n。12．Fe3O4晶体能导电的原因：电子可在两种不同价态的铁离子快速发生移动。13．金属Ni导电的原因是：Ni单质是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。14．H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO4和H2SeO3可分别表示成(HO)2SeO2和(HO)2SeO，H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3的非羟基氧多，H2SeO4中的Se为＋6价，而H2SeO3中的Se为＋4价，H2SeO4中的Se正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H＋。
15．氨气极易溶于水的原因：氨气和水都是极性分子，相似相溶，氨气和水分子间能形成氢键。16．某同学向硫酸铜溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因：乙醇分子的极性比水分子弱，加入乙醇后溶剂的极性减弱，溶质的溶解度减小。17．加热时，硼酸溶解度增大，主要原因是：硼酸晶体中存在的作用力有范德华力、氢键、共价键，加热时破坏了硼酸分子之间的氢键。
18．稳定性H2S>H2Se的原因是：S原子半径比Se小，S—H的键能比Se—H的键能大。19．CH4、NH3、H2O的键角由大到小的顺序为CH4>NH3>H2O，原因：三种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体，但中心原子的孤电子对数依次增多，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减小。20．Si与C元素位于同一主族，SiO2键角小于CO2的原因是：SiO2中心Si原子采用sp3杂化，键角为109°28′；CO2中心C原子采用sp杂化，键角为180°。
21．[PtCl4(NH3)2]中H—N—H之间的夹角>NH3分子中H—N—H之间的夹角，原因是：[PtCl4(NH3)2]形成过程中，NH3中N原子的孤电子对与Pt形成配位键，N→Pt配位键相比于孤电子对，对其他成键电子对的排斥作用减小，造成H—N—H的键角增大。22．水由液体形成固体后密度却减小，原因：水在形成晶体时，由于氢键的作用使分子间距离增大，空间利用率降低，密度减小。23．氯化铝的熔点为190 ℃，而氟化铝的熔点为1 290 ℃，导致这种差异的原因：AlCl3是分子晶体，而AlF3是离子晶体，离子键比分子间作用力大得多。
24．K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔、沸点等都比金属Cr低，原因：由于K原子的半径比较大而且价层电子数较少，其金属键比Cr弱，所以其熔、沸点较低。