高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时14 元素周期律（含答案）

这是一份高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时14 元素周期律（含答案），共8页。试卷主要包含了化合物M的结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
A.可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B.Y单质在空气中燃烧的产物是
C.X和氢元素形成离子化合物 D.和互为同素异形体
2.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如图所示)，短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与可以形成化合物，该物质常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述正确的是( )
A.简单离子半径：
B.简单气态氢化物的稳定性：
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构
3.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法正确的是( )
A.对应的简单离子半径：C>D>B
B.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物
C.电解C、E形成的化合物的水溶液，可生成C、E对应的单质
D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性
4.已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素，25℃时，其最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的pH和原子半径的关系如图所示，且原子序数：M >Y。下列说法错误的是( )
A.X、M的简单离子半径：X>M B.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素
C.Z的最高价氧化物的化学式为 D.X、Z的简单气态氢化物反应有白烟生成
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.W的简单氢化物的热稳定性比X的弱 B.X、Y形成的化合物的水溶液显碱性
C.W与Y形成的化合物中一定含有离子键 D.原子半径：Y>Z>X>W
6.X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是短周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素原子的最外层电子数是其所在周期数的两倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。下列有关叙述正确的是( )
A.用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH 一定增大
B. 由X、Y、Z形成的化合物的化学式一定为
C.由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈中性或碱性
D.X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体
7.化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( )
A.化合物M中各原子或离子最外层均达到2或8电子稳定结构
B.X与Y、Z、W都能形成共价化合物
C.化合物具有较强的氧化性
D.X、Y、Z可以形成和两种微粒
8.《自然》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(其结构如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z位于同主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径：Z>X>Y B.四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y
C.简单氢化物的沸点：W>X D.简单氢化物的稳定性：W >X>Y
9.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物对应的水化物为，部分信息如表所示。用α粒子撞击R的一种核素会生成W的一种核素，核反应方程式为。下列说法错误的是( )
A.简单离子的还原性：YY>Z>W
B.W的单质在常温下是黄绿色气体
C.气态氢化物的热稳定性：Z>W>Y
D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中共有2种微粒
11.如图所示，下列关于X、Y的说法正确的是( )
A.X的氢化物只含有极性键，Y的氢化物可能既含有极性键，又含有非极性键
B.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C.原子半径和简单离子半径：X>Y
D.由于Y的氢化物的熔沸点高于X的氢化物的熔沸点，故非金属性：Y>X
12.原子序数递增的四种短周期主族元素X、Y、W、Z形成的某物质的结构如图所示，该物质中所有原子均满足稳定结构，Z的单质在常温下为无色无味的气体。下列说法错误的是( )
A.Y、Z可形成具有氧化性的化合物
B.W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
C. X、Y、Z形成的化合物可能存在离子键
D.X、Y形成的化合物的沸点可能比X、Z形成的化合物的沸点高
13.卢瑟福用粒子（即氦核）轰击短周期非金属原子，发生核反应，其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列叙述错误的是( )
A.简单氢化物的热稳定性及沸点：Y>X
B.和中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
C.X、Y、M三种元素可形成离子化合物
D.在一定条件下能被氧化
14.短周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大。元素Z的简单气态氢化物与其最高价含氧酸的浓溶液反应可生成淡黄色沉淀，并放出有刺激性气味的气体。M与W组成的一种分子结构为正四面体形的化合物曾用作灭火剂。X与Z同主族，Y、Z为同周期元素，且该周期中Y的简单离子半径最小。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：Z>M>X
B.Y单质的晶胞如图所示，则1个Y晶胞中有4个Y原子
C.W、Z、M氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.可用作水的处理剂，二者作用原理不同
15.短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M的某核素的质量数与质子数相等，大气中闪电时可生成物质WX。Y可形成 ，Z是所在周期主族元素中原子半径最小的元素。
回答下列问题：
（1）W的原子结构示意图为_________，的电子式为______________。
（2）中存在的化学键有________________。
（3）常温下，溶液的pH > 7，原因是__________(用离子方程式表示)。
（4）一定条件下，将Z的单质与混合探究的还原性，推测其发生反
应的现象为__________________。
（5）如图是电解法制备的装置示意图。其阴极反应式为___________________；推测
在生活中的用途之一______________。
答案
1.答案：A
解析：本题主要考查元素周期表中N表示X的质量数，其数值在与X的相对原子质量相近，Z表示X的原子序数，元素Y在化合物中为+1价，元素Y的质量数为7，则元素Y为Li
，即，在化合由反应式可得， ，，解得，即X为B元素。
A项，由上述分析可知，X为B，则为硼酸，可与NaOH发生酸碱中和，因此可用于中和溅在皮肤上的NaOH，故A项正确；
B项，由上述分析可知，Y为Li，单质Li在空气中燃烧生成，故B项错误；
C项，X为B，B与H形成共价化合物，故C项错误；
D项，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D项错误。
2.答案：D
解析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，观察阳离子结构，Z失去1个电子后，可以形成3个共价键，说明Z原子最外层有6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S；X得到1个电子后，可以形成4 个共价键，说明其最外层有3个电子，则X为B ，Y可以形成1个共价键，且原子序数大于B小于S，则Y为F。电子层数，则，A错误；元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性，则稳定性，B错误；非金属性，则 酸性，C错误；化合物A中X、Y、Z最 外层都达到8电子稳定结构，D正确。
3.答案：B
解析：由短周期元素组成的两性化合物有， X为二元化合物且为强电解质，与D单质反应生成气体单质，则X为HCl， D为Al或Be，气体单质为，根据W的水溶液呈碱性，且Y溶液能与Al或Be反应生成可知Y为NaOH，又A、B、C、 D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，故A为H，B为O，C为 Na，D为Al，E为Cl。具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小顺序为， A项错误；Al、Cl形成的化合物氯化铝为含有极性共价键的共价化合物，B 项正确；电解氯化钠溶液的总反应为，C项错误；由H、O、Cl形成的化合物都含有共价键， 但HClO、均为弱酸，D项错误。
4.答案：C
5.答案：D
解析：由题可知Y为金属元素；1个Z原子能形成6对共用电子对，1个W原子可形成2对共用电子对， 结合W、Z位于同主族，可推知W为O、Z为S；1个X原子可形成1 对共用电子对，结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可知X为F、Y 为Na。非金属性O< F，故热稳定性< HF，选项A正确；NaF为 强碱弱酸盐，溶液显碱性，选项B正确；和中均含有离子键，选项C正确；原子半径Na>S>O>F，选项D错误。
6.答案：C
解析：三种元素都是短周期的主族元素，X是短周期主族元素中原子半 径最大的元素，则X为Na；；Y元素原子的最外层电子数是其所在周 期数的两倍，则Y为C或S；Z元素原子的最外层电子数是其所在周 期数的三倍，则Z只能为O。由X、Y、Z形成的化合物可能为 等；用惰性电极电解 溶液，溶液pH不变；用惰性电极电解溶液，溶液pH增大，A错误。由X、Y、Z形成的化合物的化学式不一定为，、等，B错误。溶液呈中性，溶液呈碱性，C正确。X为Na，其单质为金属晶体；碳元素形成的单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，为分子晶体，D错误。
7.答案：D
8.答案：A
9.答案：A
10.答案：B
解析：题图中横轴是原子半径，纵轴是溶液的pH。根据横轴知W、Z、 Y、X对应的原子半径逐渐增大，且W、Z、Y、X均属于第三周期主族元素，则原子序数W > Z > Y > X。根据纵轴溶液的pH知，0. 01 ml/L X的最高价氧化物对应的水化物pH为12，故X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z 的最高价氧化物对应的水化物的溶液的pHZ>W ，不溶于水，知Z 为S，Y为P。A项，简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大，简单离子的半径越小，故离子半径，错误。B项，在常温下是黄绿色气体，正确。C项，元素S 的非金属性C1>S>P，所以气态氢化物的热稳定性HCl > > pH3，错误。D项，NaOH与恰好中和时生成，溶液中分步水解，产生，同时溶液中还存在，因此溶液中的微粒种类多于2种，错误。
11.答案：C
解析：由题图中的规律可知X是7 N、Y是8 O。X的氢化物可以是和，既含有极性键，又含有非极性键，A错误；X的最高价氧化物对应的水化物为强酸，B错误；熔沸点是物理性质，非金属性是化学性质，二者没有因果关系，D错误。
12.答案：B
13.答案：B
解析：非金属性O>N，故热稳定性，常温下是液态，而是气态，故水的沸点高于氨，A正确。中的N和C最外层均满足8电子稳定结构，氯原子最外层有7个电子，中Cl的化合价为+4，其最外层不满足8电子稳定结构，故B错误。N、O、H三种元素可以形成等离子化合物，故C正确。在催化剂作用下可以被氧气氧化成NO和，故D正确。
14.答案：B
解析：本题以物质的性质和结构为载体，考查元素推断与元素周期律等。短周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大。元素Z的简单气态氢化物与其最高价含氧酸的浓溶液反应生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，淡黄色沉淀应为单质硫，可推知Z为S元素，则M为Cl元素；Cl与W组成的一种化合物曾用作灭火剂，且分子结构为正四面体形，则W为C元素；X与Z同主族，X为O元素；第三周期半经最小的简单离子为，Y为Al元素。同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能变小，则第一电离能：O>S，Cl>S，A错误；由题图知，Al的晶胞为面心立方堆积，故1个Al晶胞中有个Al原子，B正确；非金属性：C