重庆市育才中学2025-2026学年高二上学期学业质量测评化学试题（Word版附解析）

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满分：100 分；考试时间：75 分钟
注意事项：
1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Cu-64
一、选择题(本大题包含 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分)每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列设备工作时，将电能转化为化学能的是
A.干电池手电筒 B.在铁制品上镀铜
C.太阳能发电 D.智能机器人
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．干电池属于原电池，将化学能主要转化为电能，故 A 错误；
B．该装置为电解池，将电能转化为化学能，故 B 正确；
C．太阳能发电是将光能转化为电能，故 C 错误；
D．人工智能机器人工作过程中需要电池提供能量，是将化学能转化为电能，故 D 错误；
故选 B。
2. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是
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A. 打开冰镇汽水，把汽水倒入玻璃杯中看到大量泡沫
B. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅
C. 在钢铁船体上装一块 Zn 板防止腐蚀
D. 相同温度时，AgCl 在水中的溶解度大于其在饱和 NaCl 溶液中的溶解度
【答案】C
【解析】
【详解】A．打开冰镇汽水时，瓶内压力减小， 平衡向气体逸出方向移
动，产生泡沫，符合勒夏特列原理，A 不符合题意；
B．光照使氯水中的 HClO 分解： ，导致 平衡右移，
浓度减小，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，B 不符合题意；
C．Zn 板防止钢铁腐蚀是牺牲阳极的阴极保护法，属于电化学过程，不涉及化学平衡移动，不能用勒夏特
列原理解释，C 符合题意；
D．饱和 NaCl 溶液中 Cl-浓度高，使 平衡左移，AgCl 溶解度降低，符合勒
夏特列原理，D 不符合题意；
故选 C。
3. 向 10mL 氨水中加入蒸馏水，将其稀释到 1L 后，下列变化中正确的是
A. 的电离程度减小 B. 氨水的 增大
C. 的数目增多 D. 减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入蒸馏水导致氨水浓度减小，将其稀释促进氨水 电离，电离程度变大，A 错误；
B．Kb 只与温度有关，温度不变，Kb 不变，B 错误；
C．加水稀释促进 电离，所以 的数目增多，C 正确；
D． ，加入蒸馏水导致氨水浓度减小，氢氧根离子浓度
减小，比值增大，D 错误；
故选 C。
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4. 下列有关离子方程式和热化学方程式不正确的是
A. 明矾用于净水：
B. 的燃烧热 ，则 反应的
C. 锅炉除垢过程中将 转化为 ：
D. 用惰性电极电解饱和食盐水：
【答案】A
【解析】
【详解】A．明矾净水离子方程式中，Al(OH)3 为胶体而非沉淀，不应使用“↓”符号，A 不正确；
B．CO 燃烧热ΔH = -283.0 kJ/ml，其逆反应 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)的ΔH 为燃烧热绝对值的 2 倍且符号
为正，即+566.0 kJ/ml，表述正确，B 正确；
C．锅炉除垢中 CaSO4 转化为 CaCO3 的离子方程式符合沉淀转化原理（Ksp(CaCO3) < Ksp(CaSO4)），且为可
逆反应，书写正确，C 正确；
D．惰性电极电解饱和食盐水离子方程式正确反映阴极（H2 和 OH-）和阳极（Cl2）产物，D 正确；
故选 A。
5. 已知 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻 64 g，电路中转移电子数目为
B. 常温下 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 的数目为
C. 一定温度下， 的纯水中 的数目为
D. 溶液中 数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．用电解法精炼铜时，粗铜为阳极，粗铜中含杂质如锌、铁等，在阳极放电的物质有锌、铁和铜。
若阳极质量减轻 64g，不同金属溶解时转移电子数不同，无法确定转移电子数，A 错误；
B．常温下 的氢氧化钠溶液 ，溶液中氢离子来自水的电离，水电离出的
氢离子 ，数目为 ，B 正确；
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C．纯水的体积未知，无法计算纯水中 的数目，C 错误；
D． 溶液中， 会水解，则 数目小于 ，D 错误；
故选 B。
6. 下列体系中，离子可能大量共存的是
A. 滴加 KSCN 显红色的溶液：NH 、K+、Cl-、HCO
B. 常温下，水电离出的 c(H+)=1×10-12ml/L 的溶液：Fe2+、Mg2+、SO 、NO
C. 使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO 、AlO
D. 加入 Al 能产生 H2 的溶液：K+、NH 、CH3COO-、Cl-
【答案】C
【解析】
【分析】根据离子反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应、双水解而不能大量共存；
【详解】A．滴加 KSCN 显红色，说明溶液中含有 Fe3+，而 HCO 会与发生双水解反应，故不能大量共存，
故不符合题意；
B．常温下，水电离出的 c(H+)=1×10-12ml/L 的溶液，由于氢离子的浓度小于 10-7ml/L，说明溶液显酸性
或者碱性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性会和二价铁离子发生氧化还原反应，碱性条件下，二价
铁和氢氧根离子反应生成沉淀，故不能大量共存，故不符合题意；
C．使酚酞试剂显红色的溶液，说明溶液显碱性，氢氧根离子和其它离子都能大量共存；
D．加入 Al 能产生 H2 的溶液，可能是酸性也可能是碱性溶液，酸性条件下醋酸根离子不能共存，碱性条件
下铵根离子不能大量共存，故不符合题意；
故选答案 C。
【点睛】注意发生双水解的离子生成沉淀时水解程度增大，而不能大量共存。
7. 碳酸二甲酯( )是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了一种合成方案，
其反应机理如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注，下列说法正确的是
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A. 第 1 步基元反应的能垒为 125.7 eV
B. 反应过程中有极性键的断裂和生成
C. 该合成反应总反应 活化能：
D. 该过程中，决速步骤为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．第 1 步基元反应的能垒应为过渡态Ⅰ能量与吸附态反应物的差值，即 103.1×102 eV - (-22.6×102
eV )= 125.7×102 eV，A 错误；
B． 反应中涉及 CH3OH 的 O-H 键（极性键）断裂、CO2 的 C=O 键（极性键）断裂，以及新的 C-O 键（极
性键）生成，存在极性键的断裂和生成，B 正确；
C． 总反应中，初始反应物能量（0 eV）低于最终产物能量（112.1 eV），为吸热反应，正反应活化能 E 正（最
高过渡态 157.2 eV - 0 eV = 157.2 eV）大于逆反应活化能 E 逆（157.2 eV - 112.1 eV = 45.1 eV），C 错误；
D．决速步骤是活化能最大的基元反应，第一步基元反应活化能 125.7×102 eV，第一步基元反应的活化能最
大，为决速步骤，反应为：CH3OH*+ ，D 错误；
故选 B。
8. 和 CO 可在催化剂表面发生反应： ；该反应在铜催化剂
表面转化的物质变化及能量变化过程如图所示。已知 CO(g)中碳氧三键键能为 ， 中碳氧
双键键能为 ， 中氢氢键键能为 ，下列说法正确的是
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A. B.
C. 中氢氧键键能为 D. 催化剂可以降低反应的
【答案】C
【解析】
【详解】A． 为过渡态 1 的正反应活化能， 为过渡态 2 的正反应活化能， =正反应活化能-逆反应
活化能， 为正反应活化能之和，不是 ，A 错误；
B．CO(g)中碳氧三键含有 1 个 键，2 个 键， 中碳氧双键含有 1 个 键，1 个 键。物质所含化
学键的键能不是 键、 键键能之和，故 ，B 错误；
C．1 个 CO(g)中含有碳氧三键，1 个 含有 2 个氢氧键，1 个 含有 2 个碳氧双键，1 个
中含有 1 个氢氢键；已知 =反应物的总键能-生成物总键能，
， ，C 正确；
D．催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应的 ，D 错误；
故选 C。
9. 下列装置和操作不能达到实验目的的是
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A.中和反应的反应热测定 B.验证铁的析氢腐蚀
C.验证温度对化学平衡的影响 D.制取无水
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．可用图中量热计进行中和反应的反应热测定，故不选 A；
B．氯化钠溶液为中性溶液，铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀；验证铁的析氢腐蚀应该在酸性溶液中进行实验，
故选 B；
C．图中涉及反应： ，根据混合气体在不同温度下显示的颜色不同，可验证温度对
化学平衡的影响，故能达到实验目的，故不选 C；
D．在氯化氢气流中加热 MgCl2·2H2O 可抑制氯化镁水解，可制取无水 ，故不选 D；
选 B。
10. 室温下，下列实验操作及现象可以推出相应结论的是
选
实验操作和现象 实验结论 项
取 溶液于试管中，加入
KI 与 的反应存在一定 A
溶液，充分反应后滴入 5 滴
的限度
KSCN 溶液，溶液变红色
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向等物质的量浓度的 NaCl、 混合溶液中滴加
B
溶液，先生成 AgCl 白色沉淀
向盛有 与 的恒压密闭容器中通入一定体积的
化学平衡向 减少的方向
C
，最终气体颜色变浅 移动
向 溶液中加入 溶液，有白色沉 与 发生了 D
淀生成 双水解反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A． 溶液与 溶液二者反应，KI 过量，铁离子少量，
KI 与 FeCl3 反应后滴加 KSCN 溶液变红，说明有 Fe3+剩余，反应未完全进行，存在可逆平衡，证明反应有
限度，A 正确；
B．先生成 AgCl 沉淀是因为 AgCl 溶解度较小（所需 Ag+浓度更低），但 Ag2CrO4 和 AgCl 二者类型不同，
不能由此说明 Ksp(AgCl) < Ksp(Ag2CrO4)，B 错误；
C．恒压下通入 N2，体积增大，分压减小，平衡 2NO2 ⇌ N 2O4 向气体分子数增大的方向（逆反应）移动，
但由于容器体积增大导致 NO2 浓度仍然减小，所以颜色变浅，实验结论错误，C 错误；
D．生成 Al(OH)3 沉淀是由于[Al(OH)4]-与 发生复分解反应：
，并非双水解（双水解通常指弱酸弱碱盐阴、阳离子相互促
进水解），结论不准确，D 错误；
答案选 A
11. 电化学装置可用于处理环境污染，如下图装置可同时吸收 和 NO，其中电极 a、b 均为惰性电极，
下列说法正确的是
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A. 电极 a 的电极反应为
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 右室中 的浓度关系：
D. 标准状况下，理论上生成 ，则需要吸收
【答案】D
【解析】
【分析】电极 a 连接电源负极，发生还原反应，电极反应为 ，阴极产
生的 H2S2O4 与吸收塔中的 NO 对流充分反应，将其转化为 N2，H2S2O4 被转化为 进入阴极循环反应；
电极 b 为阳极，发生氧化反应，电极反应为 ，
【详解】A．电极 a 反应为 ，A 错误；
B．由电极反应知，阳极产生的 H+迁移到阴极区参与电极反应，所以离子交换膜不可能为阴离子交换膜，
而可能为阳离子交换膜，B 错误；
C．右室电极反应产生硫酸，所以 d%>c%，C 错误；
D．NO 参与的反应为 ，每生成 5.6 L N2（即 0.25 ml），转 移 0.25
ml×4=1 ml 电子，根据阳极电极反应，需要吸收 0.5 ml SO2，体积为 11.2 L，D 正确；
故选 D。
12. 催化还原氮氧化物的反应原理为 。向两
个容积均为 2 L 的恒容密闭容器中分别加入 和 ，在温度分别为 、 时发生反应，
测得两容器中 随反应时间 的变化如图所示。下列说法正确的是
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A. 该反应
B. 时，40~80 min，用 的浓度变化表示的平均反应速率为
C. 时，反应达平衡后，向容器中再加入 和 各 1 ml，此时
D. 时，若改变初始投料为 ，达平衡后与原平衡相比， 的转化率升高
【答案】C
【解析】
【分析】由图得，温度为 T2 时甲烷的物质的量随时间减小幅度更大，说明此时反应速率更快，则 T2>T1，
且甲烷平衡时物质的量更低，升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，据此解答。
【详解】A．根据分析，该反应焓变大于零，A 错误；
B．40~80 min 内， ，B 错误；
C．T1 平衡时，n(CH4)=1 ml，n(NO2)=(4-2×1)ml=2 ml，n(N2)=1 ml，n(CO2)=1 ml，n(H2O)=2 ml，
。加入 1 ml CH4 和 1 ml N2， ，平衡不移动，v 正=v 逆，
C 正确；
D．原投料 n(CH4):n(NO2)=1:2，改为 1:1 时，若 CH4 物质的量不变，相当于减小 NO2 的量，平衡逆向移动，
CH4 转化率降低，D 错误；
故选 C。
13. 25℃时，某酸 HA 的 (醋酸的 )，下列说法正确的是
A. 相同温度下，等 pH 的 NaA 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(Na+)前者大于后者
B. 加热浓度均为 0.1ml·L-1 NaA 溶液和 NaOH 溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的 pH 均变大
C. 25℃时，向 0.1ml·L-1 的 HA 溶液中加少量 NaA 固体，水的电离程度变小
D. 25℃时，将 HA 溶液与 NaOH 溶液混合测得 pH=9，此时溶液中 c(A-)=c(HA)
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【答案】D
【解析】
【详解】A．由于 HA 的 Ka= 1.0×10-9，醋酸的 Ka= 1.8×10-5，则 A-的水解能力更加，故相同温度下，等 pH
的 NaA 溶液和 CH3COONa 中，c（A-）HB>HA
【解析】
【分析】同一周期元素自左而右第一电离能呈增大 趋势，但砷原子 4p 能级是半充满稳定状态，能量较低，
第一电离能高于同周期相邻元素，所以砷元素的第一电离能大于硒元素。同一主族从上到下，元素的电负
性逐渐减小。
【小问 1 详解】
基态 Si 原子核外 14 个电子。价层电子排布式为 ； 中 Si 的价层电子对数 ，Si
采取的杂化类型为 ；孤电子对数为 0，气态 分子的空间构型是正四面体形；
【小问 2 详解】
砷、硒均为第四周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大的趋势，但砷原子 4p 能级是半
充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以砷元素的第一电离能大于硒元素；
【小问 3 详解】
同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小。N、P、As 为同主族相邻元素，元素的电负性从大到小的顺序
为 ；已知次磷酸 比硝酸 的酸性弱，电负性 N>P，H-O 键的共用电子对偏
向氧的程度硝酸的强于次磷酸，由此可判断前者 H-O 键极性：次磷酸HB>HA。
16. Ⅰ.某实验小组设计实验探究不同条件下空气中氧气氧化 KI 的速率。
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KI 溶液 溶液
组别 温度 蒸馏水 淀粉溶液
1 298 K 0.1 ml/L 5 mL 0.1 ml/L 5 mL 10 mL 3 滴
2 313 K 0.1 ml/L a mL b ml/L 5 mL 10 mL 3 滴
3 298 K 0.05 ml/L 10 mL 0.2 ml/L 5 mL 5 mL 3 滴
（1）酸性条件下 KI 能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。
（2）通过实验组别 1 和组别 2 探究温度对氧化速率的影响其中 _______， _______。
（3）设计实验组别 3 的目的是_______。
Ⅱ.硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为 。某学习小组为探究硫酸铜
铵晶体中元素 Cu 的质量分数进行了如下实验：将硫酸铜铵晶体研细，准确称量 20.000 g，在烧杯中加入适
量水溶解，用容量瓶配制成 500 mL 溶液。取 25.00 mL 硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的 pH 至 3
~4，加入过量的 KI 溶液，用 溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴
定至终点。重复四次实验，消耗 溶液的平均体积为 25.00mL。已知： ；
。
（4）分析 时：①选用的指示剂为_______；②达到滴定终点的标志为_______。
（5）硫酸铜铵晶体中元素 Cu 的质量分数为_______。
（6）若在滴定终点读数时，俯视液面，则 含量的测定结果_______。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）
（2） ①. 5 ②. 0.1
（3）探究 c(H+)对氧化反应速率的影响
（4） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
（5）16.00% （6）偏低
【解析】
【分析】要采用控制变量方法研究外界条件对化学反应速率的影响。即只改变一个外界条件，看这个条件
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对化学反应的影响。
【小问 1 详解】
在酸性条件下，KI 被空气中的 O2 氧化产生 I2，I2 使淀粉溶液变为蓝色，该反应的离子方程式为：
；
【小问 2 详解】
实验时溶液总体积是 V=5 mL+5 mL+10 mL=20 mL，由于实验组别 1 和组别 2 探究温度对氧化反应速率的影
响，溶液的体积应该相同，各种物质的浓度也应该相同，只有反应溶液的温度不相同，则溶液体积 a=5 mL；
物质的浓度 b=0.1 ml/L；
【小问 3 详解】
实验 1 和实验 3 的温度相同，混合溶液总体积均为 20mL。通过计算可知，两组实验中 KI 的初始浓度相同，
均为 ，而 的初始浓度不同，实验 1 中 ，实验 3 中
。因此，实验 1、3 是探究 对氧化反应速率的影响；
【小问 4 详解】
由题意可知，分析铜离子时，应选用淀粉溶液作指示剂；当溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应时，溶
液会由蓝色变为无色，②达到滴定终点的标志为滴入最后半滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分
钟内不变色；
【小问 5 详解】
由方程式可得如下转化关系： ，滴定消耗 25.00 mL0.1000 ml/L 硫代硫酸钠溶液，则
硫酸铜铵晶体中元素铜的质量分数为 ；
【小问 6 详解】
在滴定终点读数时，俯视液面，使消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，导致所测 含量的测定结果偏低。
17. 二甲醚(DME)被誉为“21 世纪的清洁燃料”，合成二甲醚有多种方法。
Ⅰ：由 CO、H2 制备二甲醚的主要原理如下：
反应①：
反应②：
回答下列问题：
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（1）总反应： 的 ___________ 。
（2）向起始温度为 T℃的某绝热恒容密闭容器中充入 2 ml CH3OH(g)，只发生反应②。下列事实能说明反
应②已经达到平衡的是___________(填序号)。
a．混合气体的密度不再发生变化
b．容器内混合气体的压强不再发生变化
c．CH3OH 的消耗速率等于 H2O 的消耗速率
d．CH3OCH3 的体积分数不再发生变化
（3）在一定压强和固定原料比下，混合气体以一定流速通过二甲醚合成塔。测得出口二甲醚含量随反应温
度和催化剂粒径的变化曲线如图所示。达到最高点后，曲线②下降的原因是___________。
Ⅱ：二甲醚还可用 CO2 合成：
反应①：
反应②：
（4）在恒压、CO2 和 H2 的起始量一定的条件下，CO2 平衡转化率和平衡时 CH3OCH3 的选择性随温度的变
化如图所示，其中 CH3OCH3 的选择性 。
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①温度高于 300℃，CO2 平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②220℃时，若起始投入 5 ml CO2、8 ml H2，在催化剂作用下用 CO2 与 H2 反应一段时间后，测得 CO2 平
衡转化率为 40%，CH3OCH3 的平衡选择性为 80%，此时理论上剩余 H2 的物质的量为___________ml；该
温度下反应①的平衡常数 ___________。(保留两位小数)
（5）二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图所示：
①a 电极的电极反应式为___________。
②外电路电子移动方向：___________。(填序号)
A．a 极到 b 极 B．b 极到 a
【答案】（1）-204.9
（2）bd （3）总反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，二甲醚的含量降低；同时温度
过高也可能导致催化剂活性下降
（4） ①. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，随着温度升高，反应①平衡正向移动，使 CO2 转化
率增大，而反应②平衡逆向移动，使 CO2 的转化率减小，当温度高于 300℃时，CO2 转化率的增大幅度大
于 CO2 转化率的减小幅度（或以反应①为主），所以 CO2 的转化率上升 ②. 2.8 ③. 0.13
（5） ①. ②. A
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【解析】
【小问 1 详解】
根据盖斯定律： 。
【小问 2 详解】
反应②组分均为气体，容器体积不变，所以混合气体密度始终不变，则混合气体密度不变不能说明反应平
衡，a 错误；该容器绝热，且正反应放热，气体总分子数不变，根据 pV=nRT，反应过程中温度升高，混合
气体压强增大，反应平衡时温度不变，压强不变，可以说明反应到达平衡，b 正确；CH3OH 的消耗速率等
于 H2O 的消耗速率，正逆反应速率不相等，反应没有平衡，c 错误；生成物二甲醚的体积分数不变可以说
明反应到达平衡，d 正确；故选 bd。
【小问 3 详解】
总反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，二甲醚的含量降低；同时温度过高也可能导致催
化剂活性下降。
【小问 4 详解】
①反应①为吸热反应，反应②为放热反应，随着温度升高，反应①平衡正向移动，使 CO2 转化率增大，而
反应②平衡逆向移动，使 CO2 的转化率减小，当温度高于 300℃时，CO2 转化率的增大幅度大于 CO2 转化
率的减小幅度（或以反应①为主），所以 CO2 的转化率上升；
②由已知：CO 的选择性为 1-80%=20%，则生成 CO 的物质的量为 5 ml×40%×20%=0.4 ml，生成 CH3OCH3
物质的量为 ，代入方程式得：
所以反应平衡时 ， ， ，
，反应①前后气体体积不变，则反应①的 。
【小问 5 详解】
①a 极为负极，发生氧化反应，电极方程式为 ；
②a 极为电池负极，b 极为电池正极，在外电路中，电子由负极迁移到正极，即从 a 极到 b 极，故选 A。
18. 常温下，用 0.1000 ml/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 ml/L HA 溶液所得滴定曲线如图：
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（1）在滴定过程中，不需要的仪器或用品是_______(填序号)。
a.滴定管 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒
（2）该实验选择_______(“酚酞”或“甲基橙”)为终点指示剂。
（3）下列操作会导致测定 结果偏高的是_______。
A.碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
（4）写出 HA 的电离方程式_______；点①所示溶液中 _______ (填“ ”“ ”或“ ”，下同)，点
②所示溶液中： _______ ，点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_______。
（5）NaOH 也可与某些金属盐溶液反应生成不溶性碱和盐。
①某工业废液中 和 的浓度相近，加入 NaOH 溶液，先得到的沉淀是_______。
②25℃时，为了使 沉淀完全，需调节溶液 浓度不大于_______ 。25℃时相关物质的溶度积
见下表。
化学式
溶度积
【答案】（1）de （2）酚酞
（3）A （4） ①. ②. > ③. = ④.
（5） ①. ②.
【解析】
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【分析】已知 溶液的浓度 ，而氢离子浓度接近 ，则 HA 不完全电离，则 为
弱酸。用 0.1000 ml/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 ml/L HA 溶液点①时， ，
则混合后溶液中溶质为 ，溶液显酸性。点②时，溶液恰好为中性。点③时，酸碱浓
度相等，体积相等，两者恰好完全反应，此时溶液中溶质为 。
【小问 1 详解】
中和滴定所用的玻璃仪器：烧杯，锥形瓶，移液管，酸式滴定管，碱式滴定管，不用漏斗、玻璃棒，答案
为 de；
【小问 2 详解】
根据图象可知，HA 为弱酸，恰好完全反应时，生成 NaA 为强碱弱酸盐，溶液显碱性，用酚酞作指示剂；
【小问 3 详解】
A．碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗，导致标准液的浓度偏小，使用的体积偏大，计算
结果偏高，A 符合题意；
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致 HA 的物质的量减小，使用的标准液的
体积减小，计算 结果偏低，B 与不符合题意；
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，导致读取标准液的体积减小，计算
结果偏低，C 不符合题意；
故答案为：A；
【小问 4 详解】
已知 溶液的浓度 ，而氢离子浓度接近 ，则 HA 不完全电离，则 为弱酸，
电离方程式为 ；点①时， ，则混合后溶液中溶质为
，溶液显酸性，则 HA 的电离程度大于 的水解程度， ；点②
时，溶液恰好为中性， ，根据电荷守恒 可知，则
；点③时，酸碱浓度相等，体积相等，两者恰好完全反应，此时溶液中溶质为 ，
水解使得溶液显碱性，则溶液中离子浓度 ；
【小问 5 详解】
①由溶度积可知，向滤液 1 中加入氢氧化钠溶液，溶解度小的氢氧化铁先沉淀；
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②由 ， 可知，25℃时，铜离子沉淀完全时，
,溶液中 ，则溶液中的氢离子浓度不大
于 。
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