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重庆市育才中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（Word版附答案）
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这是一份重庆市育才中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，利用下列装置，下列有关说法表达正确的是，脱落酸等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-48
第Ⅰ卷
一、选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列叙述正确的是（ ）
A．石墨烯与金刚石都是碳的同位素
B．、、随着碳原子数增加，沸点依次升高
C．反-2-丁烯的结构简式：
D．中国空间站使用的柔性太阳能电池阵，将化学能转化为电能
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．碱性溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．无色透明的溶液中：、、、
3．下列说法正确的是（ ）
A．与互为同系物
B．苹果酸分子中含有1个手性碳原子
C．①②③中3个键活泼性由强到弱的顺序是②>③>①
D．加水后用分液的方法分离苯和硝基苯的混合物
4．肼（）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭和燃料电池的燃料。实验室制取肼的化学方程式为：。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．分子中含有的质子数为
B．溶液中浓度为
C．每消耗，理论上转移电子数为
D．常温下，的NaClO溶液中，的数目为
5．利用下列装置（夹持装置略）或操作进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列有关说法表达正确的是（ ）
A．基态Cu原子的价层电子排布式：
B．基态Si原子中，有两个未成对电子
C．第二周期元素中，电负性：
D．与均为直线型分子
7．脱落酸（ABA）是一种植物激素，其结构简式如图所示。下列关于ABA的说法中，错误的是（ ）
A．分子式为B分子中的所有碳原子不可能在一个平面上
C．ABA分子中有3种含氧官能团D．ABA不能发生分子内酯化反应
8．下列方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．微观的世界多姿多彩，下列说法正确的是（ ）
A．上图为铜和氧形成的一种晶体，该氧化物为CuO
B．氧元素位于周期表的s区
C．分子中，氮原子存在孤电子对
D．四氨合铜离子中存在离子键
10．常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）：
下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中只存在极性键的断裂和形成
B．使用催化剂，降低了反应的
C．转化历程有四个基元反应，决速步为：
D．寻找高效催化剂；有利于的回收利用，使该反应原子利用率达到100%
11．某种电解质由X、Y、Z、Q、W五元素短周期元素组成，原子序数依次增大，X原子中没有中子，Y元素形成的化合物种类最多，Z的单质在空气中含量最多，Q为地壳中含量最多的金属，能与反应产生白色沉淀，下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：B．Z的氢化物中各原子均满足8电子稳定结构
C．W的含氧酸均为强酸D．半径：
12．下列说法正确的是（ ）
A．将溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会使测得结果偏大
D．将溶液稀释10倍，溶液中不变
13．利用电渗析法，制取循环脱硫的吸收液，同时还可获取高浓度的，工作原理如图所示。已知：①双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到和，②溶液为两溶质的混合溶液。下列说法正确的是（ ）
A．通电后，双极膜左侧得到的是
B．吸收液从M室流出液中获得
C．若左侧双极膜损坏，阳极可能发生的电极反应为：
D．阴极生成22.4L气体（标准状况）时，一定有通过阴离子交换膜
14．某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得相同时间内NO的转化率、CO剩余的百分含量随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列叙述正确的是（ ）
A．
B．温度大于775K时，催化剂活性降低
C．775K，条件下，此时
D．775K，无CO参加，只发生反应Ⅱ时的
第Ⅱ卷
二、非选择题（共58分）
15．（15分）从甲苯出发，按如图流程可以合成苯甲酸和阿司匹林。
已知：，请回答：
（1）阿司匹林分子中包含的官能团有__________（填名称）。
（2）反应②的反应类型为__________反应，反应⑥的条件__________；
（3）反应⑦的化学方程式为：__________。
水杨酸合成阿司匹林的化学方程式为：__________。
（4）③、④两步反应的顺序不能互换，原因是__________。
（5）水杨酸有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有__________种。
①苯环上有3个取代基
②能发生银镜反应
③与足量NaOH溶液反应可消耗2mlNaOH。
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为的结构简式为__________。（任写一种）
16．（15分）我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备（夹持装置略去）。
已知：①CO与溶液反应产生黑色金属钯。
②有关物质的性质。
请回答下列问题：
（1）装置A中a的作用是__________，A中制的离子方程式为__________。
（2）装置C中的药品为__________。装置E用冰盐水浴的目的是__________。
（3）装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式__________。
（4）进一步提纯E中产物的方法是__________（填编号）。
A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液
（5）测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含的溶液，取25.00mL该溶液，加入还原剂将全部转化为，再加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为17.00mL。
①滴定时所用的指示剂为__________（填标号）。
A．酚酞溶液B．甲基橙C．KSCN溶液D．溶液
②产品中的纯度为__________。
17．（14分）铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种以氧化铋渣（主要成分是、、和等）为原料，制取高纯的工业流程如图所示：
已知：该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）中的Cu的化合价为+2，则Bi的化合价是__________。Bi与N同族，Bi原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
（2）“沉铋”时加入NaOH溶液，转化为BiOCl沉淀的离子方程式是__________。
（3）“洗涤”滤饼时先用水洗，再用稀硫酸洗涤（已知：BiOCl不溶于稀硫酸），用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的__________（填化学式）杂质。
（4）“转化”过程中BiOCl转化为沉淀，当溶液中浓度为时溶液的pH为__________。（该温度下，已知）
（5）硫代乙酰胺（）中碳原子的杂化方式分别为__________。
（6）钼酸铋（）可用于光催化水的分解，其晶胞结构（不含氧原子）如图所示，晶胞参数为，晶胞棱边夹角均为90°。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原数坐标。已知原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为__________。
②设阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为，则晶体的密度为__________。
18．（14分）乙烯是重要的化工原料，常用来衡量石油化工发展水平。工业上有多种获得方式。
Ⅰ．催化加氢法制乙烯：
（1）已知： ；
（2） 。
则上述催化加氢反应中__________。
（2）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入和，在一定条件下发生上述反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。
由图可知，的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是__________氢碳比①__________②（填“>”“<”或“=”，下同），P、Q两点的化学平衡常数__________。
Ⅱ．电解法制乙烯：以铅蓄电池（）为电源可将转化为乙烯，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。
（3）电解时，阴极上的电极反应式为__________；每生成0.5ml乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中__________ml硫酸。
Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：
（4）乙烷裂解制乙烯时易发生副反应：。已知在一定温度下，在恒容密闭容器中充入进行反应，达到平衡时和的体积分数均为，则乙烷的总转化率为__________；将裂解产物通过足量溴水后，再完全燃烧，将生成的气体通入溶液中，所得溶液中__________（填“>”“<”或“=”）。
重庆市育才中学校高2025届高二下半期考试
化学答案
一．选择题（每题3分，共42分）
二．非选择题（4个大题，共58分）
15．（15分）（1）羧基，酯基（2分，各1分）
（2）取代（1分） 氢氧化钠水溶液，加热（2分）
（3）（2分）
（2分）
（4）酚羟基容易被氧化，如果互换则得不到水杨酸（2分）
（5）6（2分） 或（2分）
16．（15分）（1）平衡气压，使液体顺利滴下（2分） （2分）
（2）浓硫酸（2分） 冷凝收集（2分）
（3）（2分）
（4）C（2分）
（5）①C（1分） ②95%（2分）
17．（14分）（1）+3（1分） 哑铃（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）6（2分）
（5） （2分）
（6）（2分） （2分）
18．（14分）
（1）-358.6（2分）
（2）该反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，平衡转化率减小（2分） >（1分） =（1分）
（3）（2分） 6（2分）
（4）60%（2分） >（2分）
A
B
C
D
实验室制备溴苯
测定新制氯水的pH
检验产物乙炔
验证是否有生成
目的
方案设计
现象和结论
A
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液，加入足量稀硝酸，最后滴加硝酸银溶液
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
B
证明非金属性
向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸
固体溶解，生成臭鸡蛋气味气体，证明非金属性
C
检验乙醇中是否混有乙醛
取待测液，滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇中混有乙醛
D
检验样品是否变质
将样品溶于稀，滴加KSCN溶液
观察到溶液变红，证明样品已氧化变质
熔点/℃
沸点/℃
密度
水溶性
-24
136.4
1.7
遇水极易水解，同时出现白雾
-23
76.8
1.6
难溶于水，与互溶
离子
开始沉淀的pH
1.5
3.6
4.5
沉淀完全的pH
3.2
4.7
6.7
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
B
A
C
B
D
A
C
C
D
D
C
D
注意事项：
1．答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-48
第Ⅰ卷
一、选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列叙述正确的是（ ）
A．石墨烯与金刚石都是碳的同位素
B．、、随着碳原子数增加，沸点依次升高
C．反-2-丁烯的结构简式：
D．中国空间站使用的柔性太阳能电池阵，将化学能转化为电能
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．碱性溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．无色透明的溶液中：、、、
3．下列说法正确的是（ ）
A．与互为同系物
B．苹果酸分子中含有1个手性碳原子
C．①②③中3个键活泼性由强到弱的顺序是②>③>①
D．加水后用分液的方法分离苯和硝基苯的混合物
4．肼（）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭和燃料电池的燃料。实验室制取肼的化学方程式为：。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．分子中含有的质子数为
B．溶液中浓度为
C．每消耗，理论上转移电子数为
D．常温下，的NaClO溶液中，的数目为
5．利用下列装置（夹持装置略）或操作进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列有关说法表达正确的是（ ）
A．基态Cu原子的价层电子排布式：
B．基态Si原子中，有两个未成对电子
C．第二周期元素中，电负性：
D．与均为直线型分子
7．脱落酸（ABA）是一种植物激素，其结构简式如图所示。下列关于ABA的说法中，错误的是（ ）
A．分子式为B分子中的所有碳原子不可能在一个平面上
C．ABA分子中有3种含氧官能团D．ABA不能发生分子内酯化反应
8．下列方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．微观的世界多姿多彩，下列说法正确的是（ ）
A．上图为铜和氧形成的一种晶体，该氧化物为CuO
B．氧元素位于周期表的s区
C．分子中，氮原子存在孤电子对
D．四氨合铜离子中存在离子键
10．常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）：
下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中只存在极性键的断裂和形成
B．使用催化剂，降低了反应的
C．转化历程有四个基元反应，决速步为：
D．寻找高效催化剂；有利于的回收利用，使该反应原子利用率达到100%
11．某种电解质由X、Y、Z、Q、W五元素短周期元素组成，原子序数依次增大，X原子中没有中子，Y元素形成的化合物种类最多，Z的单质在空气中含量最多，Q为地壳中含量最多的金属，能与反应产生白色沉淀，下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：B．Z的氢化物中各原子均满足8电子稳定结构
C．W的含氧酸均为强酸D．半径：
12．下列说法正确的是（ ）
A．将溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会使测得结果偏大
D．将溶液稀释10倍，溶液中不变
13．利用电渗析法，制取循环脱硫的吸收液，同时还可获取高浓度的，工作原理如图所示。已知：①双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到和，②溶液为两溶质的混合溶液。下列说法正确的是（ ）
A．通电后，双极膜左侧得到的是
B．吸收液从M室流出液中获得
C．若左侧双极膜损坏，阳极可能发生的电极反应为：
D．阴极生成22.4L气体（标准状况）时，一定有通过阴离子交换膜
14．某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得相同时间内NO的转化率、CO剩余的百分含量随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列叙述正确的是（ ）
A．
B．温度大于775K时，催化剂活性降低
C．775K，条件下，此时
D．775K，无CO参加，只发生反应Ⅱ时的
第Ⅱ卷
二、非选择题（共58分）
15．（15分）从甲苯出发，按如图流程可以合成苯甲酸和阿司匹林。
已知：，请回答：
（1）阿司匹林分子中包含的官能团有__________（填名称）。
（2）反应②的反应类型为__________反应，反应⑥的条件__________；
（3）反应⑦的化学方程式为：__________。
水杨酸合成阿司匹林的化学方程式为：__________。
（4）③、④两步反应的顺序不能互换，原因是__________。
（5）水杨酸有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有__________种。
①苯环上有3个取代基
②能发生银镜反应
③与足量NaOH溶液反应可消耗2mlNaOH。
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为的结构简式为__________。（任写一种）
16．（15分）我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备（夹持装置略去）。
已知：①CO与溶液反应产生黑色金属钯。
②有关物质的性质。
请回答下列问题：
（1）装置A中a的作用是__________，A中制的离子方程式为__________。
（2）装置C中的药品为__________。装置E用冰盐水浴的目的是__________。
（3）装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式__________。
（4）进一步提纯E中产物的方法是__________（填编号）。
A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液
（5）测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含的溶液，取25.00mL该溶液，加入还原剂将全部转化为，再加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为17.00mL。
①滴定时所用的指示剂为__________（填标号）。
A．酚酞溶液B．甲基橙C．KSCN溶液D．溶液
②产品中的纯度为__________。
17．（14分）铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种以氧化铋渣（主要成分是、、和等）为原料，制取高纯的工业流程如图所示：
已知：该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）中的Cu的化合价为+2，则Bi的化合价是__________。Bi与N同族，Bi原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
（2）“沉铋”时加入NaOH溶液，转化为BiOCl沉淀的离子方程式是__________。
（3）“洗涤”滤饼时先用水洗，再用稀硫酸洗涤（已知：BiOCl不溶于稀硫酸），用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的__________（填化学式）杂质。
（4）“转化”过程中BiOCl转化为沉淀，当溶液中浓度为时溶液的pH为__________。（该温度下，已知）
（5）硫代乙酰胺（）中碳原子的杂化方式分别为__________。
（6）钼酸铋（）可用于光催化水的分解，其晶胞结构（不含氧原子）如图所示，晶胞参数为，晶胞棱边夹角均为90°。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原数坐标。已知原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为__________。
②设阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为，则晶体的密度为__________。
18．（14分）乙烯是重要的化工原料，常用来衡量石油化工发展水平。工业上有多种获得方式。
Ⅰ．催化加氢法制乙烯：
（1）已知： ；
（2） 。
则上述催化加氢反应中__________。
（2）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入和，在一定条件下发生上述反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。
由图可知，的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是__________氢碳比①__________②（填“>”“<”或“=”，下同），P、Q两点的化学平衡常数__________。
Ⅱ．电解法制乙烯：以铅蓄电池（）为电源可将转化为乙烯，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。
（3）电解时，阴极上的电极反应式为__________；每生成0.5ml乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中__________ml硫酸。
Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：
（4）乙烷裂解制乙烯时易发生副反应：。已知在一定温度下，在恒容密闭容器中充入进行反应，达到平衡时和的体积分数均为，则乙烷的总转化率为__________；将裂解产物通过足量溴水后，再完全燃烧，将生成的气体通入溶液中，所得溶液中__________（填“>”“<”或“=”）。
重庆市育才中学校高2025届高二下半期考试
化学答案
一．选择题（每题3分，共42分）
二．非选择题（4个大题，共58分）
15．（15分）（1）羧基，酯基（2分，各1分）
（2）取代（1分） 氢氧化钠水溶液，加热（2分）
（3）（2分）
（2分）
（4）酚羟基容易被氧化，如果互换则得不到水杨酸（2分）
（5）6（2分） 或（2分）
16．（15分）（1）平衡气压，使液体顺利滴下（2分） （2分）
（2）浓硫酸（2分） 冷凝收集（2分）
（3）（2分）
（4）C（2分）
（5）①C（1分） ②95%（2分）
17．（14分）（1）+3（1分） 哑铃（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）6（2分）
（5） （2分）
（6）（2分） （2分）
18．（14分）
（1）-358.6（2分）
（2）该反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，平衡转化率减小（2分） >（1分） =（1分）
（3）（2分） 6（2分）
（4）60%（2分） >（2分）
A
B
C
D
实验室制备溴苯
测定新制氯水的pH
检验产物乙炔
验证是否有生成
目的
方案设计
现象和结论
A
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液，加入足量稀硝酸，最后滴加硝酸银溶液
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
B
证明非金属性
向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸
固体溶解，生成臭鸡蛋气味气体，证明非金属性
C
检验乙醇中是否混有乙醛
取待测液，滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇中混有乙醛
D
检验样品是否变质
将样品溶于稀，滴加KSCN溶液
观察到溶液变红，证明样品已氧化变质
熔点/℃
沸点/℃
密度
水溶性
-24
136.4
1.7
遇水极易水解，同时出现白雾
-23
76.8
1.6
难溶于水，与互溶
离子
开始沉淀的pH
1.5
3.6
4.5
沉淀完全的pH
3.2
4.7
6.7
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
B
A
C
B
D
A
C
C
D
D
C
D
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