四川省南充市嘉陵一中2025-2026学年高一下学期入学考试化学试题（Word版附答案）

这是一份四川省南充市嘉陵一中2025-2026学年高一下学期入学考试化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了5 Ca-40，25g NaCl固体，3NA等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
一、单选题(每小题3分，共45分)
1．化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法不正确的是
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了某些金属元素的焰色反应
B．Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料
C．常温下，铝与浓硫酸不反应，因此可用铝制容器贮运浓硫酸
D．由于范德华力的存在，Cl2、CO2等气体在降温或加压时凝结成液态或固态
2．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法不正确的是
A．产物中含有1种酸性氧化物B．所得赤色物质为Fe2O3
C．反应为分解反应D．铁元素被还原
3．下列有关化学用语表述正确的是
A．质子数为92，中子数为143的铀原子：
B．HClO的结构式： H-Cl-O
C．用电子式表示CO2的形成过程为
D．还原反应中电子的转移：
4．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是
A．Na2CO3 → NaOHB．Al → AlCl3 C．Fe → FeCl2 D．Fe2O3 →Fe(OH)3
5．配制480 mL 1.00 ml·L-1的NaCl 溶液，下列说法正确的是
A．上述实验操作的顺序为④①②③
B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用
C．实验中应用④称量29.25g NaCl固体
D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高
6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
B．所含电子数为10NA
C．标准状况下,2.24 L SO3所含原子总数为0.4NA
D．标准状况下，与足量铁粉反应转移的电子数为0.3NA
7．下列实验装置不能达到实验目的的是
8．空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是
A．摩尔质量： B．体积：
C．物质的量： D．密度：
9．下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是
A．在强酸性溶液中：、、、MnO
B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、Mg2+、SO、NO
C．pH=1的溶液中：Na+ 、Ba2+、Cl-、[Al(OH)4]-
D．滴入酚酞显红色的溶液中：、Cs+、CH3COO-、Cl-
10．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为前20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是
A．上述物质中除X外均达到8电子稳定结构
B．原子半径：W > Z > Y
C．W分别与X、Z、Q形成的二元化合物均属于离子化合物
D．非金属性：Z > Q > Y
11．时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是
A．通入后开始发生反应：
B．时，随反应进行先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体
D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出
12．下列离子反应方程式正确的是
A．溶液中加入过量溶液：
B.氯气通入冷的石灰乳：
C．向FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 2I- + 2 Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl-
D．漂白液中通入过量SO2：ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-
13．下列实验操作、现象及结论均正确的是
14．按如图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察实验现象。下列叙述正确的是
A．试纸b和d褪色，均可说明SO2具有漂白性
B．试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
C．Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气
D．将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象
15．溶液X中可能含下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验：
Ⅰ.向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；
Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。
已知、均可溶。下列说法不正确的是
A．Ⅰ中得到的白色沉淀只含和 B．溶液X中一定不存在
C．通过上述实验无法确定溶液X中是否含有 D．可用焰色试验判断、是否存在
二、填空题（共55分）
16．（14分）I．请用下列10种物质的序号填空。
①N2 ②NH4Cl ③RbOH ④ ⑤ KCl ⑥ ⑦ ⑧H2SO4 ⑨ ⑩氦气
(1)既含离子键又含共价键的是 ；含有非极性键的是 ；④的电子式为 。
II．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
针对元素①～⑭回答下列问题。
(2)i．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是： 。
a．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高 b．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强
c．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱 d．⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强
ii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因 。
(3)下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。
a．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈 b．②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物
c．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高 d．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强
(4)上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (用化学式表示)。
(5)元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为 (用相应的离子符号排序)。
(6)用电子式表示①和⑦形成化合物的过程 。
17．（14分）粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO、K+等可溶性杂质离子，根据生产要素，可采取不同的精制方法。
I.方法1可制得高纯度的NaCl晶体且产率较高。流程图如下：
(1)过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器___________。
a．b．c．d．
(2)①中加入的BaCl2应过量，检验BaCl2是否过量的实验方法是___________。
(3)②中先后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，产生的沉淀H有___________。(用化学式表示)
(4)KCl和NaCl的溶解度曲线如下图。
则④中“系列操作”___________。
a．蒸发至表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
b．蒸发至表面有晶膜出现，趁热过滤、洗涤、干燥
c．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤、洗涤、干燥
d．蒸发至大量晶体析出后，停止加热。并用余热蒸干、洗涤、干燥
II.方法2和方法3精制的盐水可用于纯碱工业。
方法2：粗盐水中先加入石灰乳除去Mg2+，再通入含有NH3、CO2的工业废气除去Ca2+，过滤得到盐水。
方法3：粗盐水中先加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+，过滤得到盐水。
(5)写出方法2中，除去Ca2+时发生反应的离子方程式___________。
(6)若某粗盐水中的MgCl2为0.38 g·L-1，CaCl2为1.11 g·L-1，计算该粗盐水中MgCl2的物质的量浓度___________，用方法3处理10 L该粗盐水，最终需加入碳酸钠的物质的量至少为___________。
18．（12分）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(难溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图，回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸应，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式： 。
(2)“还原”过程中加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而FeS2自身被氧化为H2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(3)“滤渣A”是________（填化学式）。
(4)“氧化”时，可观察到的实验现象为 。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有 ；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为 (填化学式)。
(5)向滤液B中通入过量CO2可从溶液中分离出含铝化合物，写出离子方程式__________________。
19．（15分）实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)：
已知：
①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和；
②实验室合成的原理： SO2(g) + Cl2(g) = SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。
请回答下列问题：
(1)甲装置中盛放硫酸溶液的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．浓盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是___________。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰所起的作用有___________。
(5)已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：_________________________。
(6)用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。
a．品红溶液 b．酸性溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液
试剂X、Y、Z依次为___________(填字母)。
A.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B.制备胶体
C.观察Fe(OH)2
的生成
D.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液
溶液颜色变红
溶液X含有Fe2+
B
向饱和的Na2CO3溶液通入CO2
产生白色沉淀
溶解度：NaHCO3Cl->K+>Ca2+ （1分）
(6) （2分）
17．（14分）(1)b （1分）
(2)在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量（2分）
(3)Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 （3分） (4) c（2分）
(5) Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH（2分）
(6) 0.004 ml/L（2分） 0.14ml（2分）
18．（12分）(1) （2分）
(2) 14:1（2分） (3) SiO2（1分）
(4) 有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色（2分）
、Na[Al(OH)4] （2分） （1分）
（5）[Al(OH)4]- + CO2 = Al(OH)3↓ + HCO3-（2分）
19．(15分)(1) 恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗) （1分）
(浓) （2分）
(2) b （2分） (3)浓硫酸（2分）
(4)防止挥发(或冷凝)，防止分解; （2分）
吸收多余的和，防止空气中的水蒸气进入装置丙（2分）
（5）（2分）
(6) c、b、a（2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
D
D
B
D
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
答案
D
A
B
C
A