湖南省娄底市2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题

这是一份湖南省娄底市2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题，共12页。试卷主要包含了 实验室进行铁钉镀锌实验， 设为阿伏加德罗常数的值，已知， 关于下边装置，分析正确的是，1ml电子，则两极质量差为3等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 S—32 Ga—70 Ce—140
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界。下列说法错误的是
A. 2024年中国新一代载人登月飞船“梦舟”使用的碳纤维属于无机非金属材料
B. 第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学变化
C. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究者，直径为2~20nm的硅量子点是胶体
D. 常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸、等
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 用电子式表示的形成过程：
B. 的共价键类型：键
C. 的空间结构：平面三角形
D. 乙烯的结构简式：
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸镁与稀硫酸反应：
B. 向溶液中加入过量的氨水：
C. 向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：
D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
4. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 设为阿伏加德罗常数的值，已知：的分解反应为，下列叙述错误的是
A. 固体含数目等于
B. 生成时被氧化的N原子数为
C. 的溶液含数目小于
D. 生成（标准状况）时转移的电子数为
6. 下列各组物质中，都是极性分子的是
A. 和B. 和C. 和D. 和
7. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④>③>①>②B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>①>②D. 最高正化合价：④>③=②>①
8. 一种有机化合物的分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. 该物质含有3种官能团B. 该物质属于脂环烃
C. 该物质属于芳香族化合物D. 该物质中的碳原子与氮原子的杂化方式相同
9. 关于下边装置，分析正确的是
A. 装置甲中阳极上析出红色物质
B. 若开始阶段装置甲两极质量相同，电流表中通过0.1ml电子，则两极质量差为3.2g
C. 装置乙中阳极电极反应式为
D. 可以将装置乙中的铜片更换为锌片制成镀锌铁
10. 分子式为醛共有多少种同分异构体
A. 2B. 3C. 4D. 5
11. 根据下列已知条件，所写热化学方程式正确的是
A. 的燃烧热为
B. 、完全反应，放出热量
C. ，
则
D. 能量比的能量低
12. 纳米可催化的分解，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。下列有关说法错误的是
A. 的配位数是4
B. 与间最短距离为
C. 若A离子的坐标为，则B离子的坐标为
D. 晶体密度为
13. 过渡金属Ni催化活化生成，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法错误的是
A. 金属Ni活化了碳氢键，使碳氢键发生切断
B. 该活化历程存在极性键和非极性键的断裂
C. 中间体1中间体2反应历程是整个反应的决速步骤
D. 加入Ni催化剂能加快反应速率，也能降低反应的活化能
14. 用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图［如分布分数：］。下列说法正确的是
A. 的为B. c点：
C. 第一次突变，可选甲基橙作指示剂D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备。回答下列问题：
（1）仪器A的名称为________。
（2）下列关于装置B的作用叙述错误的是________（填字母）。
a．通过观察气泡可控制气流速率
b．防止发生倒吸
c．通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞
（3）装置E的作用__________。
（4）C中生成产品的化学方程式为__________。
（5）为保证硫代硫酸钠产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是__________。
（6）为测定所得产品纯度，取m g所得产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用碘的标准溶液滴定，消耗标准溶液V mL。
已知：。
①滴定终点现象为________。
②产品纯度为_______（用m、c、V表示）。
16. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，与铝的化学性质类似，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示：
室温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
（1）基态镓原子的简化电子排布式为_________。
（2）“酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施有__________（任写两条）。
（3）“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有和________（填化学式），若滤液②中阳离子浓度均为，“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为________。
（4）“碱浸”时镓元素发生反应的离子方程式为__________。
（5）“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量的原因为_________（用离子方程式表示）。
（6）以纯镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，每个N原子周围距离最近且相等的N原子数为_______，已知该晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ga和N的最近距离为_______nm（列出计算式）。
17. 探究合成反应化学平衡影响因素，有利于提高的产率。以CO、为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
③
（1）反应_______。
（2）下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是_______（填字母）。
A．恒温恒容条件下，体系压强不再变化
B．恒温恒容条件下，气体密度不再变化
C．
（3）在恒温恒容的密闭容器中进行反应，下列有利于提高的平衡转化率的措施有_______（填字母）。
A. 使用高效催化剂B. 充入少量氦气
C. 减少起始投料比D. 将水蒸气及时分离出来
（4）催化加氢制甲醇的总反应为，该反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。
①图中对应等压过程的曲线是_______（填“a”或“b”）。
②当时，的平衡转化率_______。
（5）催化加氢生成乙烯和水是综合利用的热点研究领域。理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中表示的变化的曲线是________（填“a”“b”“c”或“d”），根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数________（列出计算式，以分压表示，分压总压物质的量分数）。
18. 化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：
（1）化合物A的结构简式为________。
（2）E中的官能团名称为________。
（3）反应1的反应类型是________。反应3的化学方程式：___________。
（4）满足下列条件D的同分异构体有________种。请写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的分子的结构简式：___________。
①只含一种官能团；
②既能发生水解反应又能发生银镜反应；
③不含甲基且同一碳原子上不能连相同官能团。
（5）间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。
该电池电极a为________极，“氧化池”中发生的反应为___________。
2025年上学期高二期中考试试卷
化 学
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 S—32 Ga—70 Ce—140
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2）b （3）吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气
（4）
（5）Na2S2O3与酸反应，过量SO2会使溶液呈酸性
（6） ①. 滴入最后半滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②.
【16题答案】
【答案】（1）[Ar]3d104s24p1
（2）适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌、粉碎刚玉渣等（任写两种）
（3） ①. Al(OH)3、Ga(OH)3 ②. 5.5≤pH