广东省华南师范大学附属中学高三下学期期中考试化学试卷（解析版）-A4

这是一份广东省华南师范大学附属中学高三下学期期中考试化学试卷（解析版）-A4，共16页。试卷主要包含了 类比和推理是重要的学习方法， 化学与生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 客观题
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列文物的主要成分属于天然高分子材料的是
A. 大禾方鼎B. 青釉执壶C. 朱地彩绘棺D. 豕形铜尊
【答案】C
【解析】
【详解】A．大禾方鼎是商代晚期铜器，属于合金材料，不属于天然高分子材料，A不合题意；
B．青釉执壶是瓷器，为无机非金属材料制成，不属于天然高分子材料，B不合题意；
C．朱地彩绘棺是一件汉代漆器，主要成分为天然高分子材料，C符合题意；
D．豕形铜尊是商代青铜器，属于金属材料，不属于天然高分子材料，D不合题意；
故选C。
2. 神舟十四号和神舟十五号六名航天员在轨驻留交换代表了我国天宫空间站将正式进入长期在轨运行阶段。下列叙述正确的是
A. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料
B. 飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于金属材料
C. 空间站舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为硅
D. 飞船逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．液氢燃料热值高，且燃烧产物是水，不污染环境，属于高能清洁燃料，A项正确；
B．陶瓷是无机非金属材料，B项错误；
C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C项错误；
D．酚醛树脂为有机高分子合成材料，D项错误；
故选A。
3. 下列有关说法不正确的是
A. 《杨柳歌》中：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中“飞絮”的主要成分是蛋白质
B. 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应
C. 《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应
D. 《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，保存《千里江山图》需控制温度和湿度
【答案】A
【解析】
【详解】A．“飞絮”为植物纤维，主要成分是多糖，故A错误；
B．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，是其中涉及的是碳酸钙的分解反应，故B正确；
C．雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，故C正确；
D．不稳定，受热易分解，故需控制温度和湿度，故D正确；
故答案选A。
4. 实验室用和浓盐酸制取并回收，下列装置不能达到实验目的的是
A. 制备氯气B. 收集氯气
C. 过滤除MnO2 D. 浓缩滤液
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓盐酸与制取时需要加热，图示缺少加热装置，不能达到目的，故A错误；
B．密度比空气大，所以导管长进短出，NaOH溶液可以吸收多余的，倒置的漏斗可以防止倒吸，可以达到目的，故B正确；
C．难溶于水，可以过滤除去，故C正确；
D．滤液中主要含有和未反应的HCl，加热时HCl挥发，可以得到的浓溶液，冷却结晶得到固体，故D正确；
故本题选A。
5. 青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器，分析青釉瓷器文物发现：主体是石英，还有一定量的莫莱石(3Al2O3·2SiO2)及少量的Fe2O3、CaO和MgO。下列说法正确的是
A. 石英晶体存在硅氧四面体顶角相连的螺旋长链结构
B. 陶瓷是由氧化物组成的传统无机非金属材料
C. CaO遇水会生成Ca(OH)2，所以青釉器不可盛水
D. 青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有Fe2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A．石英晶体是以硅氧四面体()为基本结构单元，顶角相连形成螺旋长链结构，A正确；
B．陶瓷的主要成份是硅酸盐，只是表示成氧化物形式，B错误；
C．微量的CaO与硅酸盐在高温下熔合，但不能与水反应，陶瓷可以盛水，C错误；
D． Fe2O3是红棕色粉末状固体，青釉瓷的青色与Fe2O3无关，D错误；
故合理选项是A。
6. 某原电池装置如图所示，下列叙述正确的是
A. 电子经过溶液流向电极B. 作负极，发生氧化反应
C. 铜电极的电极反应式：D. 电池工作时，溶液中移向正极
【答案】B
【解析】
【分析】由题图装置和金属的活动性顺序可知，该原电池中Zn作负极，其电极反应为，Cu作正极，其电极反应为。
【详解】A．电子经外电路由负极流向正极，不会流经电解质溶液，电子不下水，离子不上岸，A错误；
B．由分析可知，Zn作负极，发生氧化反应，B正确；
C．由分析可知：Cu作正极，其电极反应为，C错误；
D．原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故溶液中移向负极，D错误；
答案选B。
7. 类比和推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．由可知，的电离程度小于的电离程度，则在NH4F溶液中，的水解程度大于的水解程度，、，故，溶液显酸性，A正确；
B．与的化学组成类型不相同，的大小不能反映其溶解度的大小，B错误；
C．Na是活泼金属，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，钠不能与CuSO4溶液发生置换反应生成铜，C错误；
D．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，不能发生电解，工业制铝采用电解熔融氧化铝的方法，D错误；
答案选A。
8. 酚酞是指一种有机化合物，其特性是在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为红色，常被人们用来作为酸碱指示剂。其结构简式如图，下列说法正确的是
A. 酚酞分子中3个苯环可以共面
B. 酚酞分子中不含有手性碳原子
C. 1ml酚酞最多能消耗4mlNaOH
D. 酚酞分子中所有碳原子的杂化方式相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．酚酞分子中3个苯环连接在同一个碳原子上，类似于甲烷的结构，所以不可能共面，A不正确；
B．酚酞分子中只有中间的碳原子连接四个原子或原子团，但有2个对羟基苯基团，所以不含有手性碳原子，B正确；
C．酚酞分子中含有2个酚羟基和1个酯基，1ml酚酞最多能消耗3mlNaOH，C不正确；
D．酚酞分子的中心碳原子发生sp3杂化，其它碳原子发生sp2杂化，杂化方式不完全相同，D不正确；
故选B。
9. 铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：
步骤1：向试管中加入浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管中充满红棕色气体。
步骤2：一段时间后，试管中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。
步骤3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。
下列说法不正确的是
A. 步骤1观察到试管中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成
B. 步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸
C. 步骤3固体继续溶解，说明此时被氧化
D. 相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色二氧化氮气体，步骤1观察到试管中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成，A正确；
B．铜和稀硝酸发生氧化还原反应生成无色的一氧化氮气体，步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸，B正确；
C．步骤2得到溶液中含有硝酸根离子，步骤3加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子继续氧化铜单质生成NO，而不是被氧化，C错误；
D．为红棕色，溶解在蓝色硝酸铜溶液中，从而使得溶液显示绿色，D正确；
故选C。
10. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化
C. 将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加
D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，也能产生丁达尔效应，A正确；
B．维生素C具有很强的还原性，用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，B错误；
C．铁合金中含碳量越小，其韧性越大，C正确；
D．陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸盐，D正确；
故答案为：B。
11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，气体中含有的碳原子数目为
B. 标准状况下，氯气含有的分子数目为
C. 气体中含有的原子数目为
D. 含硫酸钾的溶液中钾离子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温常压下，的物质的量不是0.5ml，A错误；
B．常温常压下，7.1g氯气的物质的量为0.1ml，含有分子数为，B正确；
C．气体中含有的原子3ml，数目为3，C错误；
D．含硫酸钾的溶液中钾离子为2ml，数目为2，D错误；
故选B。
12. 下列相关解释错误的是
A. 锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是电解原理
B. 用小苏打作面包发泡剂，主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳
C. 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，原因是它的粒子全部是带电荷的离子
D. 洗涤剂能去污，原因是油渍等污垢是疏水，会被包裹在胶束内腔
【答案】A
【解析】
【详解】A．镁比铁活泼，锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是原电池原理，镁为负极被腐蚀，铁为正极被保护，A项错误；
B．小苏打能与酸反应产生二氧化碳，故可用小苏打作面包发泡剂，B项正确；
C．离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于它的粒子全部是带电荷的离子、阴阳离子间的作用力为离子键，强于范德华力导致的，C项正确；
D．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外疏水基团向内的胶束，油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下，油渍脱离达到去污目的，D项正确；
故选A。
13. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+＝Cu2+ + H2↑
B. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + Ag
C. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 +2H+ ＝Ca2+ + H2CO3
D. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．将稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，A错误；
B．将铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应：Cu + 2Ag+＝Cu2+ + 2Ag，B错误；
C．碳酸不稳定，将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 +2H+ ＝Ca2+ + H2O+CO2↑，C错误；
D．将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2O，D正确；
答案选D。
14. 下列元素性质递变规律如图所示，该元素性质可能是
A. 原子半径B. 最高化合价C. 电负性D. 第一电离能
【答案】D
【解析】
【分析】根据原子序数可知，元素依次为，据此作答。
【详解】A．由原子序数可知，元素依次为，同周期元素的原子半径从左至右依次减小，A不符合题意；
B．最高化合价由低至高，B不符合题意；
C．电负性由左至右依次增大，C不符合题意；
D．磷的第一电离能大于硫，图像变化符合事实，D符合题意；
故答案选D。
15. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法错误的是
A. a为电解池的阴极
B. 电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为
C. 当电路中转移2ml电子时，1ml通过膜d向右移动
D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得120gNaOH
【答案】D
【解析】
【分析】电解池以制得、、和NaOH，根据电解池分析得到左边得到NaOH和，右边得到、，则a为阴极，b为阳极，则Cu(2)为负极，Cu(1)为正极。
【详解】A．根据前面分析得到a为电解池的阴极，故A正确；
B．电池放电过程中，Cu(2)为负极，则负极上的电极反应为，则B正确；
C．当电路中转移2ml电子时，阳极区剩余2ml ，要使溶液呈电中性，则1ml通过膜d向右移动，故C正确；
D．电池放电过程中，Cu(2)的电极反应为，Cu(1)的电极反应为，反应前原电池左边硫酸铜物质的量为5ml，右边硫酸铜物质的量为1ml，电池从开始工作到停止放电，则左右硫酸铜物质的量为3ml，因此右侧有2ml铜离子生成，则转移4ml电子，根据2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH，转移2ml电子得到2mlNaOH即80g，因此电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160gNaOH，故D错误。
综上所述，答案为D。
16. 用0.1000ml/LNa2SO4标准溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，测得溶液电导率δ及-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. BaCl2溶液的浓度为0.1000ml/L
B. 等浓度的Na+比Ba2+导电能力差
C. Ksp(BaSO4)=10-10
D. 配制上述硫酸钠溶液需用到烧杯、玻璃棒
【答案】B
【解析】
【分析】拐点处是恰好完全反应的终点，发生的反应为。
【详解】A．由方程式可知，0.1ml/L×20mL=c(BaCl2)×20mL，可得c(BaCl22)=0.1ml/L，A正确；
B．电导率起点时是0.1000ml/LBaCl2溶液，则c(Ba2+)=0.1000ml/L，c(Cl−)=0.2000ml/L；电导率拐点时是0.1000ml/LNaCl溶液，则c(Na+)=0.1000ml/L，c(Cl−)=0.1000ml/L；电荷浓度起点是拐点的2倍，但电导率并未减小2倍，说明等浓度的Na+比Ba2+导电能力强，B错误；
C．恰好完全反应的终点时，溶液中的钡离子和硫酸根处于沉淀溶解平衡状态，此时-lgc(Ba2+)=5，由此可得，C正确；
D．配制上述硫酸钠溶液需用到烧杯、玻璃棒、托盘天平、容量瓶等，D正确；
故选B。
二、非选择题：共56分
17. 下列几种导电性(I)变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的问题中，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。
（1）向含的溶液中加入过量的溶液
①离子方程式：_______；
②符合要求的图象_______。
（2）向溶液通入少量
①离子方程式：_______；
②符合要求的图象_______；
③请设计实验证明通入的气体是少量的：取少量上层清液于试管内，_______。
（3）向醋酸溶液中加入少量溶液，符合要求的图象_______。
【答案】（1） ① ②. A
（2） ①. ②. C ③. 滴加稀盐酸，生成白色沉淀，说明硝酸银过量，气体是少量的
（3）B
【解析】
【分析】电解质溶液导电的原因是存在自由移动的离子，离子浓度越大、离子所带电荷越高，导电性越好；
【小问1详解】
向含的溶液中加入过量的溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水：
①离子方程式：；
②硫酸钡沉淀、水为弱电解质，随着氢氧化钡溶液加入，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，氢氧化钡过量，溶液中钡离子、氢氧根离子浓度变大，又导电性增强，故选A。
【小问2详解】
向溶液通入少量反应生成氯化银沉淀和硝酸：
①离子方程式： ；
②通入少量氯化氢气体后，反应不影响溶液中离子浓度，导电性几乎不变，故选C；
③证明通入的气体是少量的，只要证明硝酸银溶液过量，则方法为：取少量上层清液于试管内，滴加稀盐酸，生成白色沉淀，说明硝酸银过量，HCl气体是少量的；
【小问3详解】
向醋酸溶液中加入少量溶液，反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，醋酸为弱酸，反应后生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变大，导电性增强，故选B。
18. 碱式硫酸铬[]主要用于鞣制皮革、作媒染剂及生产氢氧化铬和活性黑染料。以酸性含铬废液(主要含有、，还含有少量、、)为原料制备碱式硫酸铬的工艺流程如图所示，回答下列问题：
已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于或等于)时的pH如下表。
（1）Cr在元素周期表中的位置为_______。
（2）加入9%双氧水的作用是_______(用离子方程式表示)。
（3）“沉铁”时调pH的范围为_______～_______。
（4）“沉铬”过程发生反应的离子方程式是_______，从滤液1中可回收一种氮肥，该物质是_______(填化学式)。
（5）金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm。
①该晶胞中含铬原子的个数为_______。
②铬原子的配位数为_______。
③铬原子之间的最短距离为_______nm(用含a的代数式表示)。
【答案】（1）第四周期ⅥB族
（2）
（3） ①. 3.1 ②. 4.4
（4） ①. ②.
（5） ①. 2 ②. 8 ③.
【解析】
【分析】在酸性含铬废液(主要含有、，还含有少量、、)中加入9%双氧水氧化，将废液中的氧化为，加入氨水调节pH使沉淀为，过滤除去滤渣，滤液中再继续加入氨水调节pH使沉淀为，过滤得滤液1，根据所含离子可知，滤液1的主要成分应该是，往滤渣中加入硫酸进行酸溶，反应得到，再加入纯碱即调节碱度，经过一系列操作可得到碱式硫酸铬。
【小问1详解】
Cr在元素周期表中的位置为第四周期ⅥB族；
【小问2详解】
加入9%双氧水的作用是将废液中的氧化为，离子方程式为：；
【小问3详解】
根据表格数据可知，完全沉淀时pH为3.1，开始沉淀的pH为4.4，所以沉铁的pH范围为3.1～4.4；
【小问4详解】
“沉铬”过程，是与氨水反应生成沉淀过程，其离子方程式为：；根据分析可知，滤液1的主要成分是；
【小问5详解】
①根据分摊法，晶胞中含铬原子数目为；
②根据晶胞的结构图可知，铬原子的配位数为8；
③铬原子之间的最短距离为体对角线长的一半，即nm。
19. 某温度时，在一个2L的密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）从开始至2min，B的平均反应速率为___________；平衡时，C的浓度为___________，A的转化率为___________。
（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍(用分数表示)。
（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母标号)。
A. B的体积分数不再发生变化
B. 相同时间内消耗3nmlA，同时消耗nml的B
C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
（5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________(填字母标号)。
A. 增大压强B. 降低温度
C. 体积不变，充入AD. 体积不变，从容器中分离出A
【答案】（1）3AB+3C
（2） ①. 0.2 ml/(L∙min)或0.2 ml∙L-1∙min-1 ②. 1.2 ml/L ③. 50%
（3） （4）AB （5）BD
【解析】
【小问1详解】
从图中可以看出，A为反应物，B、C为生成物，该反应经2min达平衡，则为可逆反应；A、B、C的浓度变化量分别为1.2ml/L、0.4ml/L、1.2ml/L，则化学计量数之比为3:1:3，由此得出化学方程式为3AB+3C。答案为：3AB+3C；
【小问2详解】
从开始至2min，B的平均反应速率为=0.2 ml/(L∙min)或0.2 ml∙L-1∙min-1；从图中可以看出，平衡时，C的浓度为1.2 ml/L，A的转化率为=50%。答案为：0.2 ml/(L∙min)或0.2 ml∙L-1∙min-1；1.2 ml/L；50%；
小问3详解】
反应前，气体的总浓度为2.4ml/L，反应后气体的总浓度为(1.2+1.2+0.4)ml/L=2.8ml/L，反应达平衡时体系的压强是开始时的=倍。答案为：；
【小问4详解】
A．B的体积分数不再发生变化，则正、逆反应速率相等，反应达平衡状态；
B．相同时间内消耗3nmlA，同时消耗nmlB，反应进行的方向相反，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态；
C．不管反应是否达到平衡，混合气体的总质量始终保持不变，则反应不一定达平衡状态；
D．混合气体的质量不变、体积不变，则密度始终不变，反应不一定达平衡状态；
故选AB。答案为：AB；
【小问5详解】
A．增大压强，增大了气体的浓度，反应速率加快，A不符合题意；
B．降低温度，反应物的能量降低，反应速率减小，B符合题意；
C．体积不变，充入A，增大A的浓度，反应速率加快，C不符合题意；
D．体积不变，从容器中分离出A，减小A的浓度，反应速率减小，D符合题意；
故选BD。答案为：BD。
【点睛】增大压强，通常为缩小混合气的体积，反应物的浓度增大，反应速率加快。
20. H是抗癫痫药物的合成中间体，其合成路线如下：
已知：
(1)H中的官能团名称为_______。
(2)A的名称为_______。
(3)B、D的结构简式分别为_______、_______。
(4)F生成G的反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。
(5)满足下列条件的E的同分异构体有_______种。
①能与溶液发生显色反应，且能发生银镜反应；
②该物质完全水解消耗。
(6)设计一条以苯甲醇和甲醇为原料制备苯乙烯的合成路线(无机试剂任选)_____。
【答案】 ①. 羟基、酯基 ②. 苯酚 ③. ④. ⑤. +CH3OH+H2O ⑥. 取代反应(或酯化反应) ⑦. 10 ⑧.
【解析】
【分析】A的分子式为C6H6O，A能和H2发生反应，则A为苯酚，苯酚和氢气发生加成反应生成B，则B为，B和试剂a发生反应生成C，C的分子式为C6H11Br，则C为，该反应为取代反应，和Mg、乙醚反应生成D，根据已知信息推测，D为，和G反应生成H，根据已知信息推测，G为，根据反应条件可知，E被氧化生成F,F发生酯化发应生成G，根据分子式推测，E中含有羟基、羧基，F中含有醛基、羧基，则E为，F为。
【详解】(1) 根据分析，H中的官能团为羟基、酯基；
(2) 根据分析，A的名称为苯酚；
(3) 根据分析，B结构简式为；D的结构简式为；
(4) F生成G的反应的化学方程式为+CH3OH+H2O；该反应为取代反应(或酯化反应)；
(5) 由题意可知，苯环上含有3个取代基，分别为-OH、-CH2OH和-OOCH，共有10种，分别为羟基与酯基为邻位时，有4种；羟基和酯基为间位时，有4种；羟基和酯基为对位时有2种；故有10种；
选项
已知
方法
结论
A
常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5、Ka(HF)=6.3×10-4
推理
NH4F溶液显酸性
B
Ksp：Ag2CrO4