广东省广东实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题+

这是一份广东省广东实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题+，共8页。试卷主要包含了SO2等内容，欢迎下载使用。
单选题（每题3分，共45分）
下列说法正确的是
二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
传统陶瓷和新型陶瓷的主要成分都是硅酸盐
碳纳米管和足球烯(C60)的物理性质有较大差异
硅氧四面体结构（右图为示意图）中，每个Si结合4个O，每个O结合1个Si
下列有关硫及其化合物的说法正确的是
SO2具有氧化性，浓H2SO4具有氧化性，故浓H2SO4会和SO2发生反应
H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应，氧化产物只能是SO2
汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
硫黄制备硫酸经历两步：
下列说法正确的是
氨的催化氧化属于人工固氮
燃煤时加入适量的石灰石，可以减少废气中SO2的量
非金属元素Si、N、S、Cl在自然界中都存在游离态形式
显酸性的雨水称为酸雨
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是
加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
下图是某同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是
挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，然后打开止水夹
用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹
下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是
空气：HCl、CO2、SO2、NH3
pH=2的溶液：Fe2+、Ca2+、SO42—、Cl—
氨水：Na+、NH4+、NO3—、Al(OH)3
水玻璃：K+、H+、NO3—、Cl—
下列化学反应的离子方程式正确的是
用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS+2H+ = Fe2++H2S↑
少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO— = CaSO3↓+2HClO
在稀氨水中通入过量二氧化碳：NH3·H2O+CO2 = NH4++HCO3—
氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ba2++OH—+H++SO42— = BaSO4↓+H2O
下列有关金属的冶炼描述错误的是
CO还原Fe2O3制取Fe
电解熔融NaCl制取Na
金属冶炼过程中，被冶炼的金属被还原
从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法
下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液溶液为电解质的原电池，工作原理如图所示，下列说法不正确的是
b电极为负极
反应过程中，溶液中的H+向a电极移动
a电极的电极反应式为N2+6e—+8H+=2NH4+
随着反应进行，溶液的酸性增强
南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
物质X常选用CaO
操作1中玻璃棒的作用是引流
步骤①中为了得到干燥的MgCl2·6H2O固体，应采用高温烘干
步骤②中反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O = SO42—+ 2Br—+4H+
完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是
下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为2SO2+O22SO3，该反应为放热反应。下列说法正确的是
应选择适宜的条件，将SO2和O2全部转化为SO3
达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零
温度升高，正反应速率降低，逆反应速率增大
工业上在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑速率、限度和成本多方面因素
一定条件下，将3mlA气体和1mlB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是
混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态
a点时，v正＜v逆
反应过程中A和B的转化率之比为3：1
开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3ml·L-1·min-1
第二部分非选择题（共55分）
（14分）某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验：
请回答：
装置A中仪器a名称为__________。
下列能作为SO2尾气处理试剂的有__________。
A.酸性KMnO4溶液 B.浓NaOH溶液 C.品红溶液 D.CaCl2溶液 E.浓HNO3
装置B中产生了白色沉淀，其成分是__________。推测B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3+反应；
观点2：在酸性条件下SO2与NO3—反应；
观点3：装置内的氧气将SO2氧化
①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是__________________。
②若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是________________。
③若要排除观点3的干扰，实验前需要进行的实验操作是________________。
若将装置B中的1.0ml/L的Fe(NO3)3替换成浓氨水，写出B中发生的离子反应方程式__________________。
（14分）某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。
写出装置B中主要反应的化学方程式____________________________________。
装置C中浓硫酸的作用是_____________________________________。
F中处理尾气的方法可以是___________________________________。
干燥管中的碱石灰可用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是___________________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
该小组拟利用所得HNO3制Cu(NO3)2，假设他们直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：
①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为________________________；
②此法的两个缺点是________________________、________________________。
经讨论，小组决定把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
（15分）甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。
【实验用品】0.1ml/LNa2S2O3溶液、0.1ml/LH2SO4溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。
实验一：甲同学利用一套如图装置测定化学反应速率。
写出实验原理的化学方程式：______________________________________。
为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是____________。测定速率除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是___________。
甲同学2min共收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出2min内的平均反应速率v(SO2)=0.005ml/min，该值比反应物实际消耗速率小，其原因可能是_________。
实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。
实验Ⅰ、Ⅱ探究_____________对化学反应速率的影响。
①V=_______，加入VmL水的目的是_______。
②a=_______。
（12分）由某镍矿（主要成分为NiO，含少量MgO、SiO2和铁的氧化物等）制取黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]和NiSO4·6H2O的实验流程如下：
“预处理”中需将Fe2+全部转化为Fe3+，试剂X最好选用______（填序号）。
稀硝酸 b.双氧水 c.高锰酸钾溶液 d.新制氯水
“沉铁”后溶液的酸性增强，生成黄钠铁矾的离子方程式为________________。
“沉镁”前需要用MgO将溶液pH值调节至5.5-6.0。pH值不能太小，原因是______。pH值不能太大，原因是___________。（已知：HF是一元弱酸，Ni2+开始沉淀的pH值为7.5）
已知：①Ni(OH)2难溶于水和强碱，易溶于强酸。
②硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示。
③实验中可选的试剂：BaCl2溶液、稀硫酸、NaOH溶液、蒸馏水
请将由滤液Y制备NiSO4·6H2O晶体的试验方案补充完整：
向滤液Y中加入___________至不再产生沉淀，过滤，洗涤滤渣直至向最后一次洗涤液中滴加___________无白色沉淀生成；向滤渣中加入___________至沉淀完全溶解；蒸发浓缩，______________________，趁热过滤，将所得固体洗涤、干燥，得到NiSO4·6H2O晶体。
参考答案
1-5 CCBAB 6-10 CCDAD 11-15 CABDD
16.每空2分，共14分
（1）三颈烧瓶或三口烧瓶
（2）AB
（3）BaSO4；①一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色
②3SO2 + 2NO3—+3Ba2++ 2H2O=3BaSO4↓+ 2NO + 4H+
或 3SO2+2NO3—+Ba2++ 2H2O=BaSO4↓+2SO42—+ 2NO + 4H+
③滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出
SO2+2NH3·H2O+Ba2+=BaSO3↓+ 2NH4++ H2O
每空2分，共14分
（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）吸收多余的 NH
（3）通入浓NaOH溶液 （4）气球膨胀
（5）①3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
②硝酸利用率低；产生污染物氮氧化物。
15分
Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
检查装置气密性； 秒表（或计时器）
部分SO2溶于水，导致所得SO2的体积偏小
Na2S2O3溶液的浓度； ①9；控制溶液总体积相等，浓硫酸浓度保持不变； ②20
前四空每空2分，后四空每空1分。共12分。
B
2Na++6Fe3++4SO42—+12H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+
pH值过小，氟离子与氢离子结合形成HF，导致Mg2+沉淀不完全；
若pH值过大，会生成Ni(OH)2沉淀；
（4）NaOH溶液；BaCl2溶液；稀硫酸；控制温度在30.8-53.8℃间结晶A
B
C
D
反应开始后，针筒活塞向右移动
反应物总能量大于生成物总能量
反应开始后，U形管的液面左低右高
温度计的水银柱不断上升
A
B
C
D
实验
海水得到蒸馏水
除去SO2中的少量HCl
验证碳酸的酸性强于硅酸
将化学能转化为电能
装置
选项
实验操作
现象
结论
A
向无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有SO42—
B
Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2+
C
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸
没有白烟出现
浓氨水与浓硫酸不能反应
D
向盛有某溶液的试管中滴加1滴NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+