2024-2025广州市越秀区第七中学高一上学期期中化学试卷（题目版）-A4

这是一份2024-2025广州市越秀区第七中学高一上学期期中化学试卷（题目版）-A4，共7页。试卷主要包含了7%的双氧水等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题）
一、单项选择题：本题共23小题，共57分。第1-12小题，每小题2分；第13-23小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2024·七中期中）下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaO+CO2=CaCO3B．MnO2＋4HClΔMnCl2＋Cl2↑+2H2O
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD．2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
2．（2024·七中期中）消毒剂能有效灭杀流感病毒，保护人类健康。下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）
A．碘酊(碘的乙醇溶液)B．2.7%的双氧水
C．0.2%的高锰酸钾溶液D．次氯酸消毒液
3．（2024·七中期中）磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是 （ ）
A．磁流体属于溶液B．磁流体很不稳定
C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸
4．（2024·七中期中）下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）
5．（2024·七中期中）下列有关焰色试验的说法正确的是（ ）
A．若没有铂丝时可用洁净的玻璃棒代替B．实验后，要用稀硫酸将铂丝洗净
C．若火焰呈黄色，则该物质一定为钠盐D．利用某些金属元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花
6．（2024·七中期中）模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（ ）
A．NaCl固体中存在自由移动的Na+和Cl-
B．a离子为Na+
C．该电离过程可以表示为NaCl通电Na++Cl-
D．水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+
7．（2024·七中期中）下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于标色区域“X”的是（ ）
A．2KMnO4=ΔK2MnO4 + MnO2 + O2↑
B．NH4Cl=ΔNH3 + HCl
C．Cl2 + H2O⇌HCl + HClO
D．CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
8．（2024·七中期中）氯及其化合物的“价-类”二维图。d、e属于钾盐。下列说法不正确的是（ ）
A．b溶液久置后会转化为c
B．电解饱和e溶液可以制取a
C．往冷的KOH溶液通入a可得到d和e
D．d→e的转化可以用于制取氧气
9．（2024·七中期中）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小
B．金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热
C．分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解
D．钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰
10．（2024·七中期中）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。右图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义正确的是（ ）
A．氯离子浓度随时间的变化
B．氧气体积分数随时间的变化
C．氯水的pH随时间的变化
D．氯水导电能力随时间的变化
11．（2024·七中期中）下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-B．遇石蕊变蓝的溶液：Na+、HCO3-、S2-
C．强碱性溶液：Fe3+、K+、SO42-、NO3-D．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
12．（2024·七中期中）下列离子方程式不正确的是（ ）
A．氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+
B．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
C．往FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl－
D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
13．（2024·七中期中）实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是（ ）
14．（2024·七中期中）向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化关系如图所示，下列分析不正确的是（ ）
A．NaHSO4是离子化合物
B．a至b对应反应的离子方程式为Ba2+ +H+ +OH-+SO4+= BaSO4↓+H2O
C．b点溶液呈中性
D．c点溶液中存在大量的Na+、H+、SO42-
15．（2024·七中期中）向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。为了探究其原因，进行下图三个实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃；实验②溶液变红，且不褪色：实验③通入氧气，溶液红色不褪去。下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中发生的反应是氧化还原反应
B．实验①证明过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．由上述实验可知：过氧化钠与水混合有Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2这个反应发生
16．（2024·七中期中）某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，有关该实验的说法中正确的是（ ）
A．该实验说明Cl2因具有强氧化性能漂白试纸
B．该实验说明H+扩散速度比HClO快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
17．（2024·七中期中）下列操作、现象和结论均正确的是（ ）
18．（2024·七中期中）某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是（ ）
A．将装置A中KMnO4换成NaClO，也能达到实验目的
B．装置B有除去HCl及作安全瓶的作用
C．装置C中可以看到有色布条Ⅰ褪色，布条Ⅱ不褪色
D．F中发生的离子方程式为：Cl2+OH- =Cl- +ClO- +H2O
19．（2024·七中期中）MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸
B．操作X的名称是过滤
C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO3-＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+
D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用
20．（2024·七中期中）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
21．（2024·七中期中）在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）
A．+4B．+5C．+6D．+7
22．（2024·七中期中）已知有如下反应：
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-
②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性强弱的顺序为：BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+
D．溶液中可发生：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
23．（2024·七中期中）某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
二、解答题
24．（2024·七中期中）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。
(1)纯碱的化学式为 ，他的类别是 (填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其常见用途有 。
(2)请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入NH3和CO2发生的化学反应方程式
该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(3)粗盐水中含大量SO42-、Mg2+、Ca2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的 、 。
(4)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、 。
(5)循环Ⅰ中参与循环的物质是 。
(6)制得的纯碱可能含少量NaCl，检验含有该杂质的方法及现象是 。
25．（2024·七中期中）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。
(1)常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：
a．MnO2与浓盐酸反应
b．2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
c．KClO3+6HCl (浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
①酒精、Cl2、KMnO4、浓盐酸中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
②写出反应a的化学方程式 。
③反应b中被氧化的元素为 ，氧化剂为 。当15.8 g KMnO4参与反应时，发生电子转移的HCl有 g。
④当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是 (填字母序号)。
(2)“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和ClO3-的个数比为15∶2时，混合液中的ClO-和ClO3-的个数比为 。
(3)“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因： 。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4))是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
____ClO-+____Fe3++____OH-=____FeO42-+____Cl-+____H2O
请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
26．（2024·七中期中）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。ClO2和NaClO2(亚氯酸钠)均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)吸收器中生成NaClO2的离子方程式为(补充完整)：
①_______ClO2+_______H2O2+_______=ClO2-_______↑+_______
②此氧化还原反应中，双氧水表现 性；若2个ClO2完全反应，ClO2一共 (填“得到”或“失去”)的电子数为 个
(2)为了探究ClO2和H2O2的氧化性或还原性，某兴趣小组进行下列2个实验，请完成实验报告。实验②可供选用的试剂有：H2O2溶液、KI溶液、淀粉溶液、KMnO4酸性溶液
(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力(氧化能力相同，即有效氯生成氯离子时，转移电子数目相同)。NaClO2的有效氯含量为
(计算结果保留两位小数)。
选项
化合物
单质
混合物
电解质
非电解质
A
烧碱
液态氧
冰水混合物
醋酸
二氧化硫
B
生石灰
白磷
胆矾
氧化铝
氯气
C
干冰
铁
氨水
碳酸钙
酒精
D
空气
氮气
小苏打
氯化铜
硫酸钡
A．制备CO2
B．除去CO2中混有的HCl气体
C．干燥CO2
D．排空气法收集CO2
选项
操作
现象
结论
A
向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计
碳酸钠结块变成晶体，温度升高
碳酸钠与水反应生成Na2CO3⋅xH2O，同时放热
B
将Cl2通入淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液变蓝色
氧化性：I2>Cl2
C
向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液
有白色沉淀生成
待测液中含有Cl⁻
D
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
生成HCl
选项
实验设计
实验目的
A
向NaOH样品中加水后滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡冒出
检验NaOH样品是否完全变质
B
将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳
C
将锌片与某金属X粉末分别加入稀硫酸，X与稀硫酸反应产生气泡快
证明X的活动性比锌强
D
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
将ClO2通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液


②
，再滴加几滴H2O2溶液

H2O2具有还原性