广东省广州市第十七中学2025~2026学年高一上册期中考试化学试题[附解析]

这是一份广东省广州市第十七中学2025~2026学年高一上册期中考试化学试题[附解析]，共20页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 C 12
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列说法正确的是
A. 和组成元素相同，所以二者为同素异形体
B. 、CO、均为酸性氧化物
C. 转化为的过程为物理变化
D. 属于纯净物、化合物、盐、电解质
【正确答案】D
【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和是两种不同的化合物，所以二者不是同素异形体，故A错误；
B．、均为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，故B错误；
C．和是两种不同单质，转化为的过程为化学变化，故C错误；
D．具有固定组成，属于纯净物、化合物、盐，是盐，在水溶液中能发生电离，属于电解质，故D正确；
选D。
2. 气溶胶是悬浮在空气中的包含病毒的超小颗粒，新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是
A. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用
B. 将Fe(OH)3胶体过滤，能在滤纸上得到分散质
C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体
【正确答案】C
【详解】A． 向有污染的水中加入胶体，胶体有吸附作用，能净水，无杀菌消毒作用，故A错误；
B． 将Fe(OH)3胶体过滤，胶体可以透过滤纸，故在滤纸上不会析出氢氧化铁固体，故B错误；
C． 雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，故C正确；
D． 氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀，不涉及胶体性质，故D错误；
故选：C。
3. 人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】C
【详解】A．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色，不是因为活泼金属单质易燃的原因，A错误；
B．氧化钙不和氧气反应，不做脱氧剂；氧化钙和水反应，可做干燥剂，B错误；
C．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2用在潜水艇和消防员的呼吸面具中，C正确；
D．漂白液与含盐酸的洁厕剂反应为次氯酸盐和盐酸反应生成有毒气体氯气，不是沉淀，D错误；
故选C。
4. 下列变化一定不涉及电子转移的是
A. 天然气燃烧B. 用生石灰干燥氢气
C. 食物变质D. KClO3分解制氧气
【正确答案】B
【详解】涉及电子转移的反应是氧化还原反应，天然气燃烧、KClO3分解制氧气、食物变质都属于氧化还原反应，有电子转移，用生石灰干燥氢气是生石灰吸水生成氢氧化钙的过程，没有电子转移，故答案为B。
5. 下列叙述正确的是
A. 纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰
B. 新切开的钠遇到空气立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
C. 因为液态HCl、固态NaCl都不导电，所以HCl和NaCl都是非电解质
D. 可用pH试纸测量氯水的酸度
【正确答案】A
【详解】A．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，反应的化学方程式：，故A正确；
B．新切开的钠遇到空气变暗，生成氧化钠，并非立即燃烧；钠在加热条件下燃烧时，才发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故B错误；
C．液态HCl、固态NaCl均不存在自由移动的电荷，均不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液和溶液都能导电，熔融的也能导电，且和都是化合物，因此均是电解质，故C错误；
D．氯水中有次氯酸，具有漂白性，能使有色物质褪色，不可用pH试纸测量，故D错误；
故选：A。
6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【正确答案】B
【详解】A．高锰酸根离子显紫红色，不符合无色透明的要求，故A错误；
B．碱性条件下、、、互相之间不反应，且溶液无色透明，故B正确；
C．碱性溶液中氢离子不能大量共存，故C错误；
D．在碱性条件会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B。
7. 下列变化中需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【正确答案】C
【详解】A．中S元素化合价由+4价变为+6价，化合价升高被氧化，需要加氧化剂才能实现，故A不选；
B．中H元素化合价由0价变为+1价，化合价升高被氧化，需要加氧化剂才能实现，故B不选；
C．中C元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故C选；
D．中Cl元素化合价由0价变为−1价，化合价降低被还原，但氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂也能实现，故D不选；
故选：C。
8. 下列对应离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：
B. 钠放入水中
C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉：
D. 通入水中：
【正确答案】C
【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：，A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B错误；
C．将氯气通入石灰乳中制得漂白粉，离子方程式为：，C正确；
D．通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，故离子方程式为：，D错误；
故答案选C。
9. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
A. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，最终有白色沉淀生成
B. 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
C. 热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
D. 等质量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生CO2的速率：NaHCO3 Na2CO3，故D错误；
故答案为A。
10. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是
A. a气体溶于水可制得液氯B. b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉
C. c可用于自来水消毒D. 存在a→b→d→a的循环转化关系
【正确答案】A
【详解】A．a气体为HCl，溶于水为盐酸而不得到液氯，选项A不正确；
B．b为氯气，通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，选项B正确；
C．c为+4价氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自来水消毒，选项C正确；
D．a、b、d为盐酸、氯气、次氯酸；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯气和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成盐酸，存在a→b→>d→a的转化关系，选项D正确；
答案选A。
11. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下 含有个氧原子
B. 标准状况下，2.24 L 含有的分子数目为
C. 将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中为2 ml/L
D. 标准状况下22.4 L 与的混合气体所含分子数为
【正确答案】A
【详解】A．CO2的摩尔质量为44 g/ml，22 g CO2的物质的量为。每个CO2分子含2个氧原子，因此氧原子的物质的量为0.5 ml×2=1 ml，即含有NA个氧原子，A正确；
B．标准状况下，H2O呈液态（或固态），并非气态，不能用气体摩尔体积（22.4L/ml）计算其物质的量，因此 “2.24 L 含个分子” 的说法不成立，B错误；
C．80 g NaOH的物质的量为，但 “溶于1 L水” 得到的溶液体积不是1L（NaOH溶解会改变溶液体积），因此c(Na+)≠2 ml/L，C错误；
D．标准状况下，22.4 L任何气体（包括混合气体）的物质的量为1 ml，因此混合气体的分子数为NA（与分子是否为双原子无关），并非2NA，D错误；
故答案选A。
12. 是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是
A. X是
B. 该反应属于氧化还原反应
C. 反应中做还原剂
D. 该反应每生成就有电子发生转移
【正确答案】D
【详解】A．根据原子守恒，反应物缺少3个K原子、3个N原子和9个O原子，故X为硝酸钾，A正确；
B．根据题目所给反应方程式，铁和氮元素的化合价改变，发生电子迁移，反应属于氧化还原反应，B正确；
C．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1ml氧化铁失去6ml电子，C正确；
D．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1ml氧化铁失去6ml电子，生成2ml高铁酸钾，D错误；
故选D。
13. 向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是
A. 滴有酚酞的溶液呈红色的原因：
B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应：
C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
D. 用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同
【正确答案】A
【分析】向一定体积溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，发生反应生成沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低，导电能力降低，直至a时刻恰好完全反应时，溶液中只存在沉淀和水，导电能力几乎为零，继续滴加稀硫酸，离子浓度增大，导电能力增强，由此分析；
【详解】A．溶液呈红色是因为其电离产生，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红，电离方程式正确，A正确；
B．a时刻恰好完全反应时，除与生成沉淀外，与还会结合生成水，完整离子方程式为:，B错误；
C．AB段导电能力减弱是因反应生成沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低，是强电解质（熔融状态完全电离），C错误；
D．用代替时，反应生成可溶性，恰好反应时溶液仍含和，导电能力不会降至接近零，与原曲线不同，D错误；
故答案选A。
14. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法错误的是
A. 过程①发生非氧化还原反应
B. 过程②中，发生反应为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+
C. 过程③中，氧气是氧化剂
D. 整个转化过程中Fe3+可以循环使用
【正确答案】B
【详解】A．过程①中发生，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，A正确；
B．过程②中发生，B错误；
C．过程③中发生，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+作还原剂，O2中O元素的化合价降低，被还原，O2作氧化剂，C正确；
D．由过程②③中反应可知，Fe3+可以循环使用，D正确；
故选B。
15. 某小组设计如下图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法错误的是
A. 实验时要先滴加浓盐酸再点燃酒精灯
B. 实验前要检查整套装置的气密性
C. 可以用代替固体
D. 实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯
【正确答案】C
【分析】本实验采用浓盐酸和高锰酸钾固体制取氯气，然后加热使氯气和钠发生反应，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。
【详解】A．实验时要先通氯气排尽装置内的空气，防止Na与空气中的氧气和水蒸气反应，故应先滴加浓盐酸再点燃酒精灯，A正确；
B．实验中有气体生成并参与反应，故实验前要检查整套装置的气密性，B正确；
C．与浓盐酸需要在加热条件下反应才能生成Cl2，不可以用代替固体，C错误；
D．Cl2可以与NaOH溶液反应，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+ H2O，故实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯，防止污染，D正确；
故选C。
16. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】B
【详解】A．试管内液面上升，黄绿色变浅，可能是因为氯气溶解，不能得出氯气和水反应的结论，故A错误；
B．向溶液中加入过量的粉末，生成红褐色氢氧化铁沉淀，说明过氧化钠能使二价铁转化为三价铁，则说明过氧化钠具有强氧化性，故B正确；
C．用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色，焰色为黄色，说明溶液含钠元素，不能确定是否含钾元素，故C错误；
D．向溶液中加入一小块钠，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，主要生成蓝色氢氧化铜沉淀，而非红色固体，故D错误；
选B。
二、填空题(本题包括4小题，共56分)
17. 现有下列物质：①盐酸；②碳酸氢钠固体；③碳酸钠固体；④二氧化碳；⑤酒精；⑥氢氧化铁胶体；⑦过氧化钠粉末；⑧石墨；⑨硫酸氢钠溶液
（1）上述物质中可导电的是___________；上述物质中属于电解质的是___________；
（2）⑦在熔融状态下的电离方程式为___________；
（3）④与⑦反应的化学方程式为___________；
（4）②与过量①反应的离子方程式为___________；
（5）已知SO2与④的性质相似，则SO2与CaO反应的化学方程式为___________。
【正确答案】（1） ①. ①⑥⑧⑨ ②. ②③⑦
（2）
（3）
（4）
（5）
【分析】①盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；②碳酸氢钠固体，属于电解质，不导电；③碳酸钠固体，属于电解质，不导电；④二氧化碳，属于非电解质，不导电；⑤酒精，属于非电解质，不导电；⑥氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；⑦过氧化钠粉末，属于电解质，不导电；⑧石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；⑨硫酸氢钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；
小问1详解】
可导电的为：①⑥⑧⑨；电解质为：②③⑦
故①⑥⑧⑨；②③⑦；
【小问2详解】
过氧化钠粉末，属于电解质，在熔融状态下完全电离，；
故；
【小问3详解】
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气；
故；
【小问4详解】
碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳；
故；
【小问5详解】
二氧化碳属于酸性氧化物，与碱性氧化物发生化合物反应生成盐，故二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙；
故CaO+SO2=CaSO3。
18. 阅读下面一段材料并回答问题。
（1）中铁元素的化合价为___________。
（2）制备需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
（3）下列关于的说法中，不正确的是___________。
a．是强氧化性盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（4）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。
①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，___________元素被氧化，还原产物为___________。
②用双线桥法在方程式中标出电子转移的情况，并配平：__________。
。
【正确答案】（1）+6 （2）碱性
（3）c （4） ①. NaClO ②. Fe ③. NaCl ④.
【小问1详解】
设Fe元素的化合价为x，列方程式，解得；
【小问2详解】
依题意高铁酸钾在强碱溶液中稳定，故制备K2FeO4应在碱性环境中进行；
【小问3详解】
a．高铁酸钾由钾离子和高铁酸根构成，其中的铁元素处于高价态，具有强氧化性，a正确；
b．依题意高铁酸钾能与水反应，应干燥保存，b正确；
c．消毒原理是氧化还原反应，净水原理是利用胶体的吸附作用，c错误；
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味，d正确；
故选c。
【小问4详解】
①根据元素化合价变化可知Fe从+3→+6，Cl从+1→-1，故氧化剂为NaClO，Fe元素被氧化，还原产物为NaCl；
②反应中的的铁元素化合价升高，由+3价升高为+6价；NaClO的氯元素化合价降低，由+1价降低为-1价，则双线桥法表示电子转移为。
19. 二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取并探究化学性质的装置图。
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
（2）若要得到纯净干燥的气体，则装置B应盛放的试剂是___________，所起的作用是___________；C中应盛放的试剂是___________。
（3）E中装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是___________。
（4）此装置的缺点，并说出如何改进：___________。
【正确答案】（1）
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的 ③. 浓硫酸
（3）溶液变蓝 （4）没有尾气吸收装置，改进方法为在E装置后加一个盛有溶液烧杯
【分析】A装置中二氧化锰与浓盐酸共热产生氯气，B装置中饱和食盐水除去氯气中混有的杂质气体氯化氢，C装置中浓硫酸干燥氯气，D装置收集氯气，E装置中淀粉-KI溶液检验氯气的氧化性。
【小问1详解】
圆底烧瓶中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
生成的氯气中混有和水，要得到纯净干燥的氯气，应当先除去挥发出的，再干燥除水，则B装置中盛放的试剂为饱和食盐水，作用是吸收挥发出的；C装置中应盛放的试剂为浓硫酸；
【小问3详解】
氯气具有氧化性，能与碘化钾反应生成单质碘，淀粉溶液遇碘变蓝，E中能观察到的现象为溶液变蓝；
小问4详解】
氯气有毒性，未反应的氯气会污染环境，此装置的缺点是没有尾气吸收装置，改进方法为在E装置后加一个盛有溶液的烧杯。
20. 是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题：
Ⅰ．对该“试剂”的组成进行探究：
实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。
（1）上述淡黄色物质为，猜想块状物外层白色物质的组成：
猜想1：只有NaOH；
猜想2：只有；
猜想3：___________。
（2）设计实验并得出结论：
可选用试剂：溶液、NaCl溶液、溶液
Ⅱ．该学习小组成员继续采用下图装置，测定一块质量为10克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。
（3）可用石灰石和稀盐酸制备，该过程的离子反应方程式为___________。
（4）装置乙的作用是___________。
（5）装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为1.6克，则混合物中过氧化钠的质量分数为___________。
【正确答案】（1）有NaOH和Na2CO3
（2） ①. 有气泡产生 ②. BaCl2 ③. Ba2++=BaCO3↓ ④. 猜想2
（3）
（4）吸收CO2 （5）%
【分析】Ⅰ．根据Na2O2变质主要和空气中的H2O、CO2反应，生成NaOH和Na2CO3；
Ⅱ．根据题干实验装置图可知，装置甲为CO2与Na2O2反应的装置，产生的O2中混有未反应的CO2，装置乙为吸收O2中CO2，装置丙和丁为排水法来收集产生的O2，并通过O2的体积折算成质量再进行计算，据此分析解题。
【小问1详解】
根据Na2O2变质主要和空气中的H2O、CO2反应，生成NaOH和Na2CO3，NaOH和Na2CO3均为白色固体，故上述淡黄色物质为Na2O2，猜想块状物外层白色物质的组成：猜想1：只有NaOH；猜想2：只有Na2CO3；猜想3：有NaOH和Na2CO3。
【小问2详解】
①猜想1只有NaOH，猜想2、猜想3中都有Na2CO3，故要证明猜想1不成立，只需证明含有Na2CO3，故取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管，可观察到的现象：有气泡产生；
②已知BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，结合实验③加入酚酞检验原固体是否含有NaOH，故取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液可观察到白色沉淀，发生的离子方程式为：Ba2++=BaCO3↓，加入酚酞后不变红说明不含有NaOH，就只含有Na2CO3，故“猜想2”成立。
【小问3详解】
可用石灰石和稀盐酸制备CO2，该反应的离子反应方程式为。
【小问4详解】
由分析可知，装置乙的作用是吸收CO2。
【小问5详解】
装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为1.6克，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，生成1.6g O2需消耗Na2O2的质量为：，故混合物中过氧化钠的质量分数为%。选项
操作或现象
解释
A
节日燃放的烟花五彩缤纷
活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B
食品包装袋中装有“脱氧剂”
“脱氧剂”为，能吸收
C
用在潜水艇和消防员的呼吸面具中
能与、反应产生
D
漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用
两者混合产生沉淀，影响使用效果
选项
操作
部分现象
结论
A
将盛有氯气(含少许空气)的试管倒扣在盛水的水槽中
试管内液面上升，黄绿色变浅
氯气跟水发生了反应
B
向溶液中加入过量的粉末
有红褐色沉淀生成
具有强氧化性
C
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
焰色为黄色
溶液含钠元素，不含钾元素
D
向溶液中加入一小块钠
有红色固体生成
Na与发生了置换反应
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气
通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1 L水投放 ，即可达到卫生标准
序号
实验步骤
实验现象
结论或解析
1
①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管
___________
“猜想1”不成立
2
②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的___________溶液
产生白色沉淀
所涉及的离子方程式：___________
③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞
溶液不变红
___________成立