广东省东莞市光正实验学校高二上学期期中考试 化学试卷 （解析版）-A4

这是一份广东省东莞市光正实验学校高二上学期期中考试 化学试卷 （解析版）-A4，共17页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，测试范围，1 ml/B， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：第一章至第三章第3节第一课时(人教版2019选择性必修1)。
第Ⅰ卷(选择题 共44分)
一、单选题：本题共16小题，共44分，第1～10题，每小题2分，第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是
A. 硫在氧气中燃烧B. 氢氧化钡晶体与氯化铵混合
C. NaOH溶液与H2SO4溶液混合D. Al在高温条件下与Fe2O3反应
【答案】B
【解析】
【分析】生成物的总焓大于反应物总焓，说明反应为吸热反应，据此分析。
【详解】A．硫在氧气中燃烧为放热反应，故A错误；
B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合为吸热反应，故B正确；
C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合为放热反应，故C错误；
D．Al在高温条件下与Fe2O3反应为放热反应，故D错误。
故选B。
2. 根据下图所示的能量转化关系判断下列说法正确的是
A. 反应的热化学方程式是
B. 反应中1ml (l)换为1ml (g)，△H不变
C. 该反应是吸热反应
D. 1ml CO、2ml 反应物的能量是419kJ
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，该反应为放热反应，反应的∆H=—(510—419)kJ/ml=—91)kJ/ml，反应的热化学方程式为。
【详解】A．由分析可知，反应的热化学方程式为，故A正确；
B．气态甲醇的能量高于液态甲醇，所以反应中1ml 液态甲醇换为1ml气态甲醇，反应的∆H发生变化，故B错误；
C．由分析可知，该反应为放热反应，故C错误；
D．由图可知，419kJ不是1mlCO、2mlH2的总能量，故D错误；
故选A。
3. 工业生产硫酸过程中，在接触室中被催化氧化为，已知该反应为放热反应。现将2ml和1ml充入一密闭容器充分反应后，放出热量a kJ，此时测得的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】将2ml SO2、1ml O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量a kJ，此时测得SO2的转化率为50%，所以反应的SO2的物质的量为1ml，热化学方程式为 或 ，A正确；
故选A。
4. 臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是
A. 催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数
B. 加入催化剂后，活化能为
C. 原子是反应的催化剂，能提高反应物的平衡转化率
D. 该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂改变反应历程，降低活化能，提高活化百分数，A正确；
B．加入催化剂后，反应①的活化能为，反应②的活化能小于E2，B错误；
C．由图可知，Cl是反应的催化剂，催化剂改变反应速率，但不能提高反应物的反应率，B错误；
D．反应物总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反应，升高温度正逆反应速率均会升高，D错误；
故选A
5. 以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。
已知：①N2O4(g)2NO2(g) ΔH1
②2O3(g)=3O2(g) ΔH2
③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g) ΔH3
则N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)的ΔH为
A. ΔH1+ΔH2-ΔH3B. 2ΔH1-ΔH2+ΔH3
C. ΔH1+ΔH2-ΔH3D. 2ΔH1+ΔH2+ΔH3
【答案】C
【解析】
【详解】已知：①N2O4(g)2NO2(g) ΔH1，
②2O3(g)=3O2(g) ΔH2，
③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g) ΔH3，
由盖斯定律可知，反应①+②-③得反应N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)，故该反应的 ΔH═ΔH1+ΔH2-ΔH3；C符合。
答案选C。
6. 下列装置与设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．该装置中产生的可从长颈漏斗下端逸出，无法定量测量化学反应速率，A项符合题意；
B．加入的试管，气泡产生的速率明显加快，可探究催化剂对分解速率的影响，B项不符合题意；
C．铝与盐酸反应使得溶液温度发生变化，通过温度计进行检测可以证明该反应为放热反应，C项不符合题意；
D．呈红棕色，呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体颜色与冷水中圆底烧瓶内气体颜色的深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，D项不符合题意；
答案选A。
7. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) + 3D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了1 ml，则5 min内该反应的化学反应速率是
A. v(A) = 0.1 ml/(L·min)B. v(B) = 0.4 ml/(L·min)
C. v(C) =0. 3 ml/(L·min)D. v(D) = 0.1 ml/(L·min)
【答案】A
【解析】
【分析】测得5 min内，A的物质的量减小了1 ml，则5 min内该反应的化学反应速率是；根据同一化学反应，不同物质表示的转化的物质的量之比等于化学计量数之比；
【详解】A．，A正确；
B．，B错误；
C．，C错误；
D．，D错误；
故选A。
8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡
B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
C. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶时，气体压强减小，溶解平衡左移，逸出的二氧化碳气体会形成气泡，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．使用催化剂，反应的活化能降低，二氧化硫转化为三氧化硫的反应速率加快，但化学平衡不移动，则使用催化剂加快二氧化硫转化为三氧化硫的反应速率不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅，则将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以使平衡左移，降低氯气的溶解度，则用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选B。
9. 下列说法不正确的是
A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B. 当ΔH0时，反应能自发进行
C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH