广东省潮州市2024-2025学年高一下学期期中考试化学检测试卷（含答案）

这是一份广东省潮州市2024-2025学年高一下学期期中考试化学检测试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，下列关于氨及铵盐的叙述正确的是，下列反应条件的控制中不恰当的是，下列有关硫的性质的叙述正确的是，下列关于催化剂的说法不正确的是，如图曲线a表示可逆反应X等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
一、选择题：本大题16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。
1．中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
2．能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是（ ）
A. 水能、风能、潮汐能均属于可再生能源
B. 北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能
C. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能
D. 利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能
3．下列措施是为了增大化学反应速率的是（ ）
A. 将食物放进冰箱避免变质
B. 用锌粒代替镁条制备氢气
C. 自行车车架镀漆避免生锈
D. 工业合成氨时加入铁触媒作催化剂
4．下列关于氨及铵盐的叙述正确的是（ ）
A. 氨是一种无色无味极易溶于水的气体
B. 氨沸点低，很容易液化，液氨可用作制冷剂
C. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有氨
D. NH4HCO3受热易分解，因此可用作化肥
5．下列反应条件的控制中不恰当的是（ ）
A. 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C. 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D. 为提高H2O2的分解率，向溶液中滴加FeCl3溶液
6．下列有关硫的性质的叙述正确的是（ ）
A. 黄色晶体，难溶于水，易溶于酒精
B. 质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
C. 既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
7．研究发现，腐蚀严重的青铜器大都存在CuCl。CuCl在青铜器腐蚀过程中起催化作用。下列于CuCl叙述不正确的是（ ）
A. 加快了反应的速率 B. 减小了反应放出的热量
C. 改变了反应的历程 D. 降低了反应的活化能
8．下列关于催化剂的说法不正确的是（ ）
A. 温度越高，催化剂的催化效果越好
B. 汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C. 催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变
D. 锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
9．某学生根据所学知识，设计了四个实验，如图所示，你认为不可行的实验是（ ）
A. B.
C. D.
10．如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A. 压缩反应容器的体积 B. 加入一定量的Z
C. 降低温度 D. 减少X的投入量
11．下列措施可使H2的生成速率减小的是（ ）
A. Na与H2O反应制取H2，增加H2O的量
B. Al与稀硫酸反应制取H2，向稀硫酸中加K2SO4溶液
C. Mg与H2O反应制取H2，将冷水改为热水
D. 碳粉与H2O（g）反应制取H2，增加碳粉的用量
12．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ）
A. A点对应的物质约占空气质量分数的78%
B. D点对应物质的化学式为NO2
C. E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝
D. E与碱反应得到的盐可代表的点是F
13．科学家利用反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是（ ）
A. Ag2O作负极，发生氧化反应
B. 电池工作时，Na+向Cu电极移动
C. 电子从Cu电极经导线流向Ag2O/Ag电极再经过溶液回到Cu电极
D. 正极的电极反应式为
14．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价态-类别图。下列说法正确的是（ ）
A. a和f的浓溶液不能反应
B. 附着有b的试管，常用酒精清洗
C. c具有漂白性，可漂白纸浆
D. b在足量的氧气中生成d
15．某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）。下列情况中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的颜色不变
B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. 混合气体的密度不再发生改变
D. 密闭容器中的压强保持不变
16．一定温度下，在1L的密闭容器中，加入1ml N2和3ml H2发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），是个放热反应。在10min末时，测得H2的物质的量为2.4ml。下列说法正确的是（ ）
A.
B. v（N2）=2v（NH3）
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 加入适宜的催化剂，可使反应速率加快
二、非选择题：本大题4小题，共56分。
17．粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。
（1）流程中，其中操作顺序可以互换的步骤是 _____和 _____（填ⅰ、ⅱ、ⅲ）。
（2）过程ⅱ的目的是 _____________________，发生的离子方程式为 ____________________。
（3）过程ⅲ中加入的试剂X为 _____。
（4）沉淀3的成分是 _____。
18．为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图1所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
Ⅰ、（1）该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量_____（填“高”或“低”）。
（3）物质通过反应将__________能转化成__________能释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量_____（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。
Ⅱ、根据图2装置回答：
（1）原电池的负极材料是__________
（2）Cu片上发生__________反应。（填“氧化”或“还原”）
（3）电流方向由_____流向_____（填“Zn”或“Cu”）
（4）写出电极反应式
负极：______________________________
正极：______________________________
总反应：____________________________
19．实验室中用如图装置（夹持装置己略去）研究不同价态硫元素之间的转化。
（1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是 _______________，
A中反应的化学方程式为 _________________________。
（2）B处实验现象是 _________________________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色的固体，该反应的氧化剂为 __________（填化学式），氧化产物为 __________（填化学式）。
（4）D装置的作用是 _________________________，发生反应的离子方程式为 _________________________。
一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是 ______________________________。
（2）在图上所示的三个时刻中，_____（填“ t1”“ t2”或“ t3”）时刻处于平衡状态，此时υ（正） _____υ（逆）（填“＞”“＜“或“=”）；0～t2时间段内υ（N）=_____。
（3）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 __________（选填字母）。
A．升高温度 B．降低压强
C．减小N的浓度 D．将反应容器体积缩小
（4）可以判断该反应已经达到平衡的是 __________。
A．c（M）=c（N）
B．c（M）保持不变
C．v（M）=v（N）
D．N的质量保持不变A.青铜神兽
B.成化鸡缸杯
C.玛瑙玉璧
D.东汉木简
高一级化学科答案
17.（14分）
（1）ⅰ（2分）ⅱ（2分）
（2）除去溶液中的（2分）Ba2++=BaSO4↓（2分）
（3）Na2CO3溶液（2分）
（4）BaCO3和CaCO3（4分）
18．（14分）
Ⅰ（1）放热（1分）
（2）高（1分）
（3）化学（1分） 热 （1分）（顺序不可换）
（4）低（1分）
Ⅱ（1）Zn（1分）
（2）还原（1分）
（3）Cu （1分） Zn （1分）（顺序不可换）
（4）Zn-2e-=Zn2+ （2分）
Cu2++2e-=Cu （2分）
Zn+Cu2+=Zn2++Cu（1分）
19（14分）
SO2（2分）
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去（2分）
（3）SO2（2分） S（2分）
（4）吸收SO2尾气，防止污染空气（2分）
SO2+2OH-=+H2O（2分）
20（14分）
2N⇌M（2分）
（2）t3 （2分） = （2分） ml•L−1•min−1（2分） 。
（3）AD （3分）
（4）BD（3分）1
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6
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B
D
D
B
D
B
B
A
B
A
B
D
D
C
C
D