专题六　微点突破2　溶液中的三大守恒及其应用 教案+课件（含答案）2026届高考化学二轮复习

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1.电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，故存在电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。如Na2S与NaHS的混合溶液中存在电荷守恒：_______________________　　　　 。
c(HS-)+c(OH-)
2.元素守恒(也叫物料守恒)电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的，即元素守恒的特征：元素写两边、系数交叉配。如0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中存在的元素守恒关系：__________________　　　　。物质的量浓度1∶1的HA、NaA的混合溶液中存在元素守恒：__________　　　　 。
c(A-)+c(HA)
3.质子守恒酸碱质子理论认为，酸碱反应的实质是质子(H+)的转移。失质子总数=游离质子数+得质子总数。如写出Na2CO3溶液中的质子守恒：_______________________________。
1.25 ℃时0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中(H2CO3的Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11)：(1)微粒种类(H2O除外)： 。(2)电荷守恒： 。(3)元素守恒： 。(4)质子守恒： 。
2.25 ℃时，n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=1∶1的混合溶液中：(1)微粒种类(H2O除外)：____________________________________。(2)电荷守恒：_____________________________________。(3)元素守恒：____________________________________。(4)质子守恒：__________________________________________。
5.常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。下列说法正确的是A.浓度均为0.1 ml·L-1 HCOONa和NH4Cl溶液中，阳离子的物质的量浓度　之和：前者小于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和　CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2 ml·L-1 HCOOH与0.1 ml·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：　c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 ml·L-1CH3COONa与0.1 ml·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)