安徽省芜湖市师大附中2025-2026学年高一上学期期末化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1.本试卷共18小题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.所有答案均要在答题卡上，否则无效。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Fe-56 Ti-48 Cu-64
一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 安师大附中高一年级化学社团和汉语言文学社团联合活动“寻找典籍中的化学”。查得：《左传》曾有关于“铸铁”（主要由铁、碳和硅等组成的一类合金）的最早记载“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”。下列叙述正确的是
A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物
B. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥
C. 相较于纯铁，普通铸铁硬度更大、更耐腐蚀
D. 根据酒精灯火焰的特征颜色，可判断试样中是否含有铁元素
2. 下列物质性质与用途不具有对应关系是
A. 钾钠合金常温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
B. 聚合硫酸铁、聚合氯化铝能与水反应形成胶体，可用于净水
C. ClO2具有氧化性，且消毒副产物少，可用于自来水的消毒杀菌
D. SO2具有还原性，可用于蔗糖生产工艺中的原料漂白
3. 下列化学用语和说法正确的是
A. 少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中的离子方程式：
B. 用电子式表示Na2O的形成过程：
C. HClO的结构式为H—Cl—O
D. H2、D2、T2均是氢元素的同位素
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.25 ml·L-1 K2Cr2O7溶液中含有的水合K+的数目为0.5NA
B. 12 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2NA
C. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，所得溶液中、、HClO、Cl2的粒子数之和为NA
D. NA个D3O+所含有的质子数为10NA
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. CO2饱和溶液中：Ca2+、、、
B. 0.1 ml·L-1 NaHSO4溶液中：Na+、Fe2+、、
C. 0.1 ml·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中：K+、、、
D. 加入铝粉能产生H2的溶液中：Na+、、、
6. 下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的相关说法不正确的是
A. NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水
B. Br2的沸点高于Cl2，这主要与分子间存在的范德华力的大小有关
C. 常压下，水在4℃时密度最大，这与水分子之间能形成氢键有关
D. 离子化合物中可能同时存在离子键、非极性共价键、极性共价键
7. 配制95 mL 1.0 ml·L-1 NaOH溶液的部分操作如下图所示。下列说法不正确的是
A. 需用小烧杯称取质量为4.0 g的NaOH
B. NaOH完全溶解后，立刻进行后续操作，所得溶液浓度偏高
C. 若所称量的NaOH固体中混有Na2O，所得溶液的浓度偏低
D. 操作a应重复2-3次，目的是避免溶质损失
8. 下列实验装置（固定装置略去）或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 精盐是侯氏制碱法中需要用到的原料。从海水提取的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，净化后的食盐可用于制碱工业：
下列有关说法中，正确的是
A. 试剂①、②、③分别是过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
B. “滤液”中逐渐加入盐酸时可以观察到立刻产生大量气泡
C. 第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl
D. 第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应为：
10. 由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是
A. 化合物中同时存在共价键和离子键
B. Y的简单氢化物稳定性强于X
C. 各原子和离子均达到8电子稳定结构
D. X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液可以用于处理皮肤碱灼伤
11. 碳酸亚铁（FeCO3，不溶于水）常用作补血剂，实验室中常以铁粉、稀硫酸、NH4HCO3溶液为主要原料来制备（溶液均使用煮沸后的蒸馏水进行配制），其装置如下图所示
下列说法不正确的是
A. 装置1中所装试剂是稀硫酸
B. 实验开始时，先关闭阀门K1，打开阀门K2，目的是形成无氧环境
C. FeCO3在装置3中产生，离子方程式为：
D 当看到左侧三颈烧瓶中铁粉完全反应后，应立即关闭阀门K2，打开阀门K1
阅读下列材料，完成下面小题：
水中的+6价铬元素会带来严重的重金属污染，常使用绿矾（）进行无害化处理，使其转化为产品磁性铁铬氧体（）沉降。方法是先向含的污水中加入适量的硫酸及FeSO4溶液，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+），再加入NaOH溶液，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。某次处理含0.5 ml （不考虑其他含铬微粒）污水时恰好消耗760 g 无水FeSO4，并消耗0.125 ml氧气。
12. 热重分析是实验室一种常用的物质组成分析方法。现称取8.34 g绿矾晶体样品进行隔绝空气加热，结果显示受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法不正确的是
A. 绿矾晶体物质的量为0.03 ml
B. 固体Q的化学式为FeO
C. 78℃时所得M的化学式是FeSO4·4H2O
D. 若P→Q过程产生两种气体氧化物，则反应方程式为
13. 下列方程式书写不正确的是
A. 在酸性条件会生成，该反应为可逆反应：
B. 被Fe2+还原为Cr3+：
C. 生成磁性铁铬氧体的总离子方程式为：
D. O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式为：
14. 硫酸工业废渣（主要成分为Fe2O3、SiO2）用于制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图。已知：FeS2、SiO2均与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是
A. “酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶速率
B. “还原”时可以使用硫酸厂的含SO2废烟气进行代替
C. “还原”时，当消耗0.1 ml FeS2时转移1.6 ml电子
D. “氧化”时离子方程式：
二、非选择题（本大题包括4小题，共58分。）
15. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）物质存贮：实验室少量的Na应保存在________中。
（2）废渣处理：中学实验室中应该将实验未用完Na________。
（3）由于混合物（能形成均一相）的熔点一般低于纯物质。工业上采用电解熔融NaCl（熔点为800.8℃）制备金属Na，反应是：，加入CaCl2的目的是________（填序号）。
a.增强导电能力，加快电解反应的速率
b.作还原剂，将NaCl还原为Na
c.作氧化剂，将NaCl氧化为Cl2
d.作助熔剂，降低生产过程的能耗
（4）钠能与液氨反应，生成氨基钠（NaNH2）和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液（生成蓝色的溶剂合电子，如图所示），后慢慢产生气泡。
①生成的气体为________（填分子式）；
②是一种高中化学中非酸根盐的典型代表，属于________（选填：“离子化合物”、“共价化合物”），并写出NaNH2的电子式________；
③当0.1 ml钠投入液氨生成0.01 ml气体时，Na共失去的电子________0.02 ml（填“>”、“