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安徽省芜湖市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版附答案）
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这是一份安徽省芜湖市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了下列选项中与所含原子数相等的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷共三大题，24小题，满分100分．考试时间100分钟．
2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分．“试题卷”共6页，“答题卷”共2页．
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的．
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．目前用量最大、用途最广的合金材料是（ ）
A．铝合金 B．铜合金 C．钛合金 D．铁合金
2．下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．质量数为37的氯原子： B．的电子式：
C．氟原子的结构示意图： D．的电子式：
4．下列实验装置或实验操作合理的是（ ）
A．观察的生成 B．配制溶液 C．除去中的 D．加热碳酸氢钠
5．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
A．明矾可用作净水剂
B．过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源
C．漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂
D．氧化铝坩埚可用于加热熔融氢氧化钠
6．下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．燃料的燃烧 B．钢铁的锈蚀 C．干冰用于人工降雨 D．食物的腐败
7．胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是（ ）
A．将纳米二氧化硅颗粒均匀分散到树脂中形成的分散系
B．植物油与水混合，充分振荡后形成的油水混合物
C．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱
8．下列选项中与所含原子数相等的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是（ ）
A．的溶液 B．的溶液
C．的溶液 D．的
10．将和混合并配成溶液，在不断搅拌下向溶液中慢慢滴加的稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是（ ）
A． B．
C． D．
二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）
11．下列有关物质相关量的说法正确的是（ ）
A．同温同压下，和的密度相同
B．氩气含有的质子数为
C．同温同压下，等质量的和的电子数相同
D．质量相同的和（重水）所含的质子数相同
12．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：
B．酸性溶液中：
C．碱性溶液中：
D．的溶液中：
13．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：
B．碳酸钙与盐酸反应：
C．氧化镁与稀盐酸混合：
D．铜片与氯化铁溶液反应：
14．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量使中的氮元素完全转化为，该反应可表示为．下列说法错误的是（ ）
A．还原性：
B．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
C．反应中每生成1摩尔，转移6摩尔电子
D．经此法处理过的废水不可以直接排放
15．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是(
A．
B．
C．
D．
16．化学学习中常用的一种思维方法是推理，下列推理正确的是（ ）
A．铝表面的氧化膜可以保护内层铝不被继续氧化，所以铁锈也可以保护内层铁不被继续氧化
B．氯气的密度比空气大，所以实验室制氯气可以用向上排空气法收集
C．用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液一定为钠盐
D．金属比活泼，所以金属可以将溶液中的置换出来
17．下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
18．下列实验结论正确的是（ ）
A．某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液一定为碱
B．某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，说明该溶液一定含
C．某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，说明该固体中一定含有碳酸盐
D．某溶液加入足量稀硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明含
19．高铁酸钾是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定．高铁酸钾微溶于浓溶液，能溶于水，常用作水处理剂．高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于等．工业上湿法制备的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．“反应Ⅰ”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯
C．将与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果
D．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下的溶解度小于
20．向和的混合物中加入，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含，若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
A． B． C． D．
三、非选择题（本大题包括4小题，共50分．）
21．（12分）现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸②氢氧化铁胶体③二氧化碳④熔融氯化钠⑤铁⑥乙醇⑦氢氧化钡⑧碳酸氢钠溶液．请回答下列问题．
（1）属于电解质的是_________________（填序号，下同）；能导电的纯净物是_________________．
（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式是_________________．
（3）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是_________________．
（4）区分①和②的简单方法是_________________．
（5）用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是_________________．
22．（10分）实验室配制的溶液，回答下列问题．
（1）用托盘天平称取胆矾晶体的质量为_________________g．
（2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_________________（填仪器名称）．
（3）实验步骤如下，请补全操作（填操作的图示序号）．
计算→称量→溶解→_________________→_________________→_________________→摇匀、装瓶、贴标签．
（4）在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制结果_________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（5）定容时，若不慎加水超过了刻度线，处理方式是．
23．（14分）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题．
（1）写出元素②的一种同素异形体的名称：_________________．
（2）④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是_________________（填元素符号）．
（3）⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是_________________（填最高价含氧酸的化学式）．
（4）写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式：_________________，化学键的类型是_________________．
（5）用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：_________________．
（6）①、③两种元素按原子个数比为组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将氧化，写出该反应的离子方程式：_________________．
24．（14分）亚氯酸钠是一种高效漂白剂，可由反应制取．有类似的性质，在酸性条件下可生成并放出．某化学兴趣小组探究的制备与性质，装置如图所示．回答下列问题．（已知遇淀粉溶液变蓝色）
Ⅰ．制备亚氯酸钠．
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应（反应放出大量热）．
（1）仪器的名称为_________________，仪器的作用是_________________．
（2）装置中生成，反应的离子方程式为_________________．
（3）实际反应中发现消耗的比理论值偏少，原因可能是_________________．
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质．
停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向中滴入稀硫酸．
（4）已知反应物浓度、温度或催化剂等会影响化学反应的速率．开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快．反应急剧加快的可能原因是_________________．
（5）实验过程中，中酸化的淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为_________________．
（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_________________．
2023—2024学年度第一学期芜湖市中学教学质量监控
高一年级化学试题参考答案
一、选择题（每小题2分，共20分．）
二、选择题（每小题3分，共30分．）
三、非选择题（本大题包括4小题，共50分．）
21．（1）④⑦ ④⑤ （2）
（3）
（4）利用丁达尔效应 （5）由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮
22．（1）12.5 （2）容量瓶 （3）B、C、A （4）偏小 （5）重新配制
23．（1）金刚石、石墨等（填一种即可） （2） （3）
（4） 极性共价键（或共价键） （5）
（6）
24．（1）圆底烧瓶 防止倒吸
（2）
（3）该反应放热，导致部分分解
（4）与反应生成的对反应起催化作用（或反应放热，温度升高，反应速率加快）
（5）选项
物质（杂质）
除杂试剂
除杂操作
A
饱和溶液
通入饱和溶液洗气
B
固体
在纯氧气中加热
C
溶液
粉
加入过量粉，充分反应后过滤
D
溶液
通入适量
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
A
D
C
B
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
18
20
答案
C
D
B
A
C
B
A
D
A
B
注意事项：
1．本试卷共三大题，24小题，满分100分．考试时间100分钟．
2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分．“试题卷”共6页，“答题卷”共2页．
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的．
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．目前用量最大、用途最广的合金材料是（ ）
A．铝合金 B．铜合金 C．钛合金 D．铁合金
2．下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．质量数为37的氯原子： B．的电子式：
C．氟原子的结构示意图： D．的电子式：
4．下列实验装置或实验操作合理的是（ ）
A．观察的生成 B．配制溶液 C．除去中的 D．加热碳酸氢钠
5．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
A．明矾可用作净水剂
B．过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源
C．漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂
D．氧化铝坩埚可用于加热熔融氢氧化钠
6．下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．燃料的燃烧 B．钢铁的锈蚀 C．干冰用于人工降雨 D．食物的腐败
7．胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是（ ）
A．将纳米二氧化硅颗粒均匀分散到树脂中形成的分散系
B．植物油与水混合，充分振荡后形成的油水混合物
C．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱
8．下列选项中与所含原子数相等的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是（ ）
A．的溶液 B．的溶液
C．的溶液 D．的
10．将和混合并配成溶液，在不断搅拌下向溶液中慢慢滴加的稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是（ ）
A． B．
C． D．
二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）
11．下列有关物质相关量的说法正确的是（ ）
A．同温同压下，和的密度相同
B．氩气含有的质子数为
C．同温同压下，等质量的和的电子数相同
D．质量相同的和（重水）所含的质子数相同
12．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：
B．酸性溶液中：
C．碱性溶液中：
D．的溶液中：
13．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：
B．碳酸钙与盐酸反应：
C．氧化镁与稀盐酸混合：
D．铜片与氯化铁溶液反应：
14．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量使中的氮元素完全转化为，该反应可表示为．下列说法错误的是（ ）
A．还原性：
B．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
C．反应中每生成1摩尔，转移6摩尔电子
D．经此法处理过的废水不可以直接排放
15．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是(
A．
B．
C．
D．
16．化学学习中常用的一种思维方法是推理，下列推理正确的是（ ）
A．铝表面的氧化膜可以保护内层铝不被继续氧化，所以铁锈也可以保护内层铁不被继续氧化
B．氯气的密度比空气大，所以实验室制氯气可以用向上排空气法收集
C．用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液一定为钠盐
D．金属比活泼，所以金属可以将溶液中的置换出来
17．下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
18．下列实验结论正确的是（ ）
A．某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液一定为碱
B．某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，说明该溶液一定含
C．某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，说明该固体中一定含有碳酸盐
D．某溶液加入足量稀硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明含
19．高铁酸钾是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定．高铁酸钾微溶于浓溶液，能溶于水，常用作水处理剂．高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于等．工业上湿法制备的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．“反应Ⅰ”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯
C．将与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果
D．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下的溶解度小于
20．向和的混合物中加入，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含，若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
A． B． C． D．
三、非选择题（本大题包括4小题，共50分．）
21．（12分）现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸②氢氧化铁胶体③二氧化碳④熔融氯化钠⑤铁⑥乙醇⑦氢氧化钡⑧碳酸氢钠溶液．请回答下列问题．
（1）属于电解质的是_________________（填序号，下同）；能导电的纯净物是_________________．
（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式是_________________．
（3）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是_________________．
（4）区分①和②的简单方法是_________________．
（5）用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是_________________．
22．（10分）实验室配制的溶液，回答下列问题．
（1）用托盘天平称取胆矾晶体的质量为_________________g．
（2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_________________（填仪器名称）．
（3）实验步骤如下，请补全操作（填操作的图示序号）．
计算→称量→溶解→_________________→_________________→_________________→摇匀、装瓶、贴标签．
（4）在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制结果_________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（5）定容时，若不慎加水超过了刻度线，处理方式是．
23．（14分）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题．
（1）写出元素②的一种同素异形体的名称：_________________．
（2）④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是_________________（填元素符号）．
（3）⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是_________________（填最高价含氧酸的化学式）．
（4）写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式：_________________，化学键的类型是_________________．
（5）用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：_________________．
（6）①、③两种元素按原子个数比为组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将氧化，写出该反应的离子方程式：_________________．
24．（14分）亚氯酸钠是一种高效漂白剂，可由反应制取．有类似的性质，在酸性条件下可生成并放出．某化学兴趣小组探究的制备与性质，装置如图所示．回答下列问题．（已知遇淀粉溶液变蓝色）
Ⅰ．制备亚氯酸钠．
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应（反应放出大量热）．
（1）仪器的名称为_________________，仪器的作用是_________________．
（2）装置中生成，反应的离子方程式为_________________．
（3）实际反应中发现消耗的比理论值偏少，原因可能是_________________．
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质．
停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向中滴入稀硫酸．
（4）已知反应物浓度、温度或催化剂等会影响化学反应的速率．开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快．反应急剧加快的可能原因是_________________．
（5）实验过程中，中酸化的淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为_________________．
（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_________________．
2023—2024学年度第一学期芜湖市中学教学质量监控
高一年级化学试题参考答案
一、选择题（每小题2分，共20分．）
二、选择题（每小题3分，共30分．）
三、非选择题（本大题包括4小题，共50分．）
21．（1）④⑦ ④⑤ （2）
（3）
（4）利用丁达尔效应 （5）由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮
22．（1）12.5 （2）容量瓶 （3）B、C、A （4）偏小 （5）重新配制
23．（1）金刚石、石墨等（填一种即可） （2） （3）
（4） 极性共价键（或共价键） （5）
（6）
24．（1）圆底烧瓶 防止倒吸
（2）
（3）该反应放热，导致部分分解
（4）与反应生成的对反应起催化作用（或反应放热，温度升高，反应速率加快）
（5）选项
物质（杂质）
除杂试剂
除杂操作
A
饱和溶液
通入饱和溶液洗气
B
固体
在纯氧气中加热
C
溶液
粉
加入过量粉，充分反应后过滤
D
溶液
通入适量
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
A
D
C
B
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
18
20
答案
C
D
B
A
C
B
A
D
A
B
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