安徽省部分名校2025-2026学年高三上学期1月联考化学试卷（Word版附解析）

这是一份安徽省部分名校2025-2026学年高三上学期1月联考化学试卷（Word版附解析），文件包含安徽省部分名校2025-2026学年高三上学期1月联考化学试卷Word版含解析docx、安徽省部分名校2025-2026学年高三上学期1月联考化学试卷Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Br80 Sb122
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
1. 下列物质属于新型无机非金属材料的是
A. 氟化钙透明陶瓷 B. 聚酰亚胺隔热薄膜 C. 球墨铸铁 D. 钢化玻璃
【答案】A
【解析】
【分析】新型无机非金属材料主要指具有特殊性能（如耐高温、高强度、光学特性等）的先进陶瓷、特种
玻璃等，区别于传统硅酸盐材料（如普通玻璃、水泥）。
【详解】A．氟化钙透明陶瓷具有透光性和耐腐蚀性，是新型无机非金属材料，A 正确；
B．聚酰亚胺为有机高分子聚合物，属于有机合成材料，B 错误；
C．球墨铸铁是铁碳合金，属于金属材料，C 错误；
D．钢化玻璃本质是硅酸盐玻璃经物理强化，属于传统无机非金属材料，D 错误；
故选 A。
2. 下列对生活、生产的化学解释正确的是
选项 生活、生产 化学解释
A 适量的 充入葡萄酒中 能漂白色素
B 酸雨的 大量 溶解在雨水中
C 利用铝罐车运输浓硝酸 常温下，铝与浓硝酸不反应
第 1页/共 20页
D 疫苗需在冷藏环境中储存 温度较高时蛋白质变性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2 在葡萄酒中主要用作防腐剂和抗氧化剂，防止氧化和微生物生长，其漂白作用并非主要功
能，解释不准确，A 错误；
B．酸雨 pHC，最高价含氧
酸的酸性： ，因此 ，D 错误；
故答案选 C。
7. 高氯酸铵( )受热会发生爆炸： ，设 为阿伏加
德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 每生成 (标准状况) ，反应中转移电子数目为
B. 常温下， 氮气中含有π键的数目为
C. 将 溶于冷水， 、 、 数目之和为
D. 常温下， 的 溶液中 的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．生成 11.2 L（标准状况） 为 0.5 ml，根据反应方程式，生成 2 ml 转移 14 ml 电子，
故生成 0.5 ml 转移 3.5 ml 电子，数目为 3.5NA，不是 2NA，A 错误；
B．14 g 氮气为 0.5 ml，每个 分子含有 2 个π键，故总π键数目为 1 ml，即 NA，B 正确；
C． 溶于冷水发生可逆反应： ，有一部分的 没有转化为生成物，所以
、 、 的数目之和小于 3NA，C 错误；
D． 的溶液中 ， ，但 的数目取决于溶
液体积，未指定体积，无法确定是否为 ，D 错误；
故选 B。
8. 路易斯酸碱理论认为：凡是能接受电子对的物质都可称为酸，凡是能给出电子对的物质都可称为碱。
与 可发生如下转化： 。下列说法错误的是
第 5页/共 20页
A. 属于路易斯碱 B. 属于非极性分子
C. 中的键角为 D. 转化后，硼元素的杂化类型发生改变
【答案】A
【解析】
【详解】A．BF3 在反应中接受电子对，属于路易斯酸，不是路易斯碱，因此 A 错误；
B．BF3 分子呈平面三角形，结构对称，正负电荷重心重合，属于非极性分子，因此 B 正确；
C． 离子为四面体结构，键角为 109°28′，符合标准四面体键角，因此 C 正确；
D．反应前 BF3 中 B 原子为 sp2 杂化，反应后 中 B 原子为 sp3 杂化，杂化类型发生改变，因此 D 正确；
故选 A。
9. 由下列实验方案能得出相应结论的是
选
实验方案 实验结论 项
向 溶液中加入 溶液，充分
A 与 之间的反应为可逆反应
反应后，再滴加几滴 溶液，溶液变红
常温下，用 计测定 的 溶液的 ，其 接 B
近 7
C 向 溶液中加入 的乙醇，有深蓝色的晶体析出 乙醇的极性较水更强
将溴水置于分液漏斗中，加入适量的植物油，振荡后静置，液体分层，水
D 植物油可作为 的萃取剂
层颜色变浅
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验方案中 过量，导致反应后仍有 剩余，加入 KSCN 溶液变红不能证明反应可逆，
仅表明有 存在，A 错误；
第 6页/共 20页
B． 为弱酸弱碱盐，pH≈7 说明水解程度相当，即 ，B 正
确；
C． 在乙醇中析出晶体是由于乙醇极性弱于水，降低了溶解度，而非乙醇极性更强，C
错误；
D．水层颜色变浅是由于溴与植物油中的不饱和成分发生加成反应，消耗了溴，不一定是萃取作用，因此不
能得出植物油可作为萃取剂的结论，D 错误；
故选 B。
10. 卤键可表示为 (其中 D 是电子的供体，D 中含有孤电子对或π电子； 是电子的受体，
其中 X 是卤族元素，Y 是 C，N、卤族元素等)，呋喃( )是平面结构，分子中含有大π键，呋喃与 下
可通过卤键自组装形成如下一种稳定构型。下列说法正确的是
A. 呋喃分子中不存在孤电子对 B. 呋喃中大π键的供电子能力强于 O
C. 呋喃分子中形成大π键的电子有 4 个 D. 卤键强度越大 的长度越长
【答案】B
【解析】
【详解】A．呋喃分子中氧原子有两个电子参与形成 键，两个电子参与形成大π键，还存在孤电子对，A
项错误；
B．由图可知， 与呋喃大π键上的电子形成了卤键，因此大π键的供电子能力强于 O，B 项正确；
C．由于呋喃是平面结构，故碳原子和氧原子周围的价层电子对均为 3 对，碳和氧的剩余电子用于形成大π
键，碳原子各提供 1 个电子，氧原子提供 2 个电子形成大π键，故呋喃分子中形成大π键的电子有 6 个，C
项错误；
D．卤键强度越大，D⋯X 的长度越短，D 项错误；
故答案为：B。
11. 工业上可利用钛白粉副产物[主要成分为 ，还含有 、 、 ]生产电池级
磷酸铁锂( )，其流程如图所示。已知“沉渣 2”的主要成分为 、 ，下列说法错
误的是
第 7页/共 20页
A. “合成”时，葡萄糖被氧化 B. “转化”时温度太高， 产率降低
C. “水解”时 越小，钛的去除率越高 D. “沉渣 1”中除了 ，可能还含有
【答案】C
【解析】
【分析】钛白粉副产物加水溶解后，用 Na2S 除锰生成 MnS（沉渣 1）；调节 pH 水解使 Al3+、TiO2+转化为
Al(OH)3、 TiO(OH)2 沉淀（沉渣 2），而 Fe2+留在溶液中；加双氧水将 Fe2+氧化为 Fe3+后，与磷酸反应生成
FePO4 沉淀；最后 FePO4 在被葡萄糖还原后与 LiOH 反应合成 LiFePO₄。
【详解】A． 转化为 ，铁元素的化合价降低，得电子，故葡萄糖作还原剂，被氧化，A 项
正确；
B．“转化”步骤中温度太高会导致 分解，氨水挥发，促进 水解，从而降低 的产率，B 项
正确；
C． 发生水解的离子方程式为 ， 越小， 越大，对
的水解反应越不利，C 项错误；
D． 能和 发生互相促进的双水解反应，可能有 沉淀生成，D 项正确；
故选 C。
12. 间接电还原法合成对氨基苯甲酸的原理如图所示(电极均为惰性电极，电解过程中左室溶液中的溶质仅
有硫酸)。下列说法错误的是
第 8页/共 20页
A. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
B. 电极 M 上的电极反应式为
C 放电，理论上有 对硝基苯甲酸被还原
D. 转移 电子，理论上有 迁入阴极区
【答案】C
【解析】
【分析】右室中 N 电极表面 还原为 ： ，则 N 电极为阴极，所产生的 将对硝基苯甲酸
还原为对氨基苯甲酸： ；左室中 M 极为阳极，发生水在
酸性条件氧化反应： ，据此解答。
【详解】A．左室产生 ，右室区消耗 ，且电解过程中左室溶液中的溶质仅有 、不存在 ，说
明右室阴离子没有移入左室，则离子交换膜为阳离子交换膜，A 项正确；
B．电极 M 为阳极，发生反应的电极反应式为 ，B 项正确；
C．对硝基苯甲酸与 发生反应的离子方程式为 ，
放电生成 ，理论上 能还原 对硝基苯甲酸，C 项错误；
D．转移 电子，阳极区生成 ，为了保持阳极区溶液呈电中性，应有 迁入阴极
区，D 项正确；
故答案为 C。
13. 某密闭容器中发生以下两个反应：① ；②
。反应①的正反应速率 ，反应①的逆反应速率
，反应②的正反应速率 ，反应②的逆反应速率
，其中 k 为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。
第 9页/共 20页
下列说法正确的是
A. 前 ，反应②平均反应速率
B. 时，反应速率
C. 该温度时，
D. 若加催化剂， 变大， 不变，则 的最大值增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，前 ，反应② 平均速率 ，A 错误；
B．由图可知，初始生成 M 的速率大于 N，则 ， 时两个反应均达到平衡状态，由于
、 ，正反应速率 ，则逆反应速率
，B 错误；
C．① ， ，平衡时 ，则 ，同理
，②-①得到 ，则 ，C 错误；
D．若加催化剂， 变大， 不变，则反应①的速率增大，反应②的速率不变，反应①的选择性提高，则
的最大值增大，D 正确；
故选 D。
14. 莫尔法以 溶液为标准溶液， 溶液为指示剂，利用滴定法测定溶液中 的浓度。
第 10页/共 20页
、 饱和溶液中 与 ( 为 或 )关系如图所示。下列说法正确的是
已知：① 、 ；②溶液 可认为 滴定
完全(即达到滴定终点)；
③ 是一种砖红色沉淀；④溶液中存在平衡： 。
A. 曲线 Y 为 与 之间的变化关系
B. b 点溶液中 的物质的量浓度为
C. 滴定至 时，溶液中
D. 采用莫尔法测定 浓度应保持溶液呈强酸性
【答案】B
【解析】
【分析】 ，故 ，可抽象为函
数 ，同理 ，可抽象为函数 ，
根据斜率的大小关系可知，曲线 X 为 与 之间的关系曲线，曲线 Y 为 与
之间的关系曲线，据此分析回答。
【详解】A．由以上分析可知，曲线 Y 为 与 之间的关系曲线，A 错误；
B．由 a 点数据可知， ， ，则
，
，由图可知，b 点 ，设
，则根据 ，解得
第 11页/共 20页
，B 正确；
C．当 时达到滴定终点，形成 沉淀，溶液中
，则溶液中
，C 错误；
D．强酸性环境会使平衡 正向移动，导致溶液中 减小，从而使
滴定终点推迟，造成误差，D 错误；
故选 B。
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15. 是一种两性氧化物，常用作催化剂和媒染剂，利用辉锑矿（主要成分为 和 ）制取
的流程如图所示。
已知： 具有强烈的吸湿性，易水解。
回答下列问题：
（1）“浸取”步骤中加入盐酸的主要目的是______，“滤渣”的主要成分为______(填化学式)。
（2）“还原”步骤是为了除去滤液中未反应的 ，若消耗 粉，则转移______ 。
（3）“水解”步骤中 分步水解，先后生成氯氧化锑（ ）和 。写出 转化为
的化学方程式：______。
（4） 可将 转化为 ，因此常用于脱除烟气中的 ，脱除结束后常用四氯乙烯溶解 实
现与 的分离。四氯乙烯能够溶解 的原因是______。
（5）“中和”步骤加入 氨水的最主要的目的是______，该步骤需要控制溶液的 为 ，碱性不能
太强的原因是______。
第 12页/共 20页
【答案】（1） ①. 抑制 水解 ②. S、
（2）
（3）
（4）四氯乙烯和 均为非极性分子，根据“相似相溶”原理， 能溶于四氯乙烯
（5） ①. 促进 和 进一步水解(或促使 和 转化为 ) ②. 碱性
太强会使 溶解，产率降低
【解析】
【分析】辉锑矿（主要成分为 和 ）加入稀盐酸和 FeCl3 进行溶浸氧化，FeCl3 具有氧化性，能将
其中的硫离子氧化为 S 单质，离子方程式为 ，二氧化硅不与稀盐酸等
反应，所以浸出渣中除了 S 还有 SiO2，溶浸氧化后的溶液中含有 等阳离子，加入 Sb 进
行还原，主要是将残留的 还原为 ，加水， 水解生成白色胶状沉淀 SbOCl，离子方程式为
，SbOCl 进一步水解为 ，化学方程式为
，滤液中含 ，滤饼为 SbOCl 和 ，滤液中加入石灰石
调 pH 后，通入空气将 氧化为 FeO(OH)，FeO(OH)用浓盐酸溶解得到 FeCl3，滤饼用稀硝酸进行酸洗后，
加入 25%氨水进行中和脱氯促进 和 进一步水解得到 Sb2O3，反应的化学方程式为：
、 ；
据此解答。
【小问 1 详解】
由“已知”可知 易水解，加入 抑制其水解；浸取过程中， 与 发生氧化还原反应，
被氧化为 S 单质， 不溶于稀盐酸，则滤渣中含有 S、 。
【小问 2 详解】
“还原”步骤中的反应为 ，消耗 1 ml Sb，转移 3 ml 电子，则消耗 粉，
则转移 电子。
【小问 3 详解】
第 13页/共 20页
根据原子守恒可得化学方程式为 。
【小问 4 详解】
四氯乙烯和 均为非极性分子，根据“相似相溶”原理， 能溶于四氯乙烯，故脱除结束后常用四氯乙烯溶
解 实现与 的分离。
【小问 5 详解】
“中和”步骤加入 氨水促进 和 进一步水解（或促使 和 转化为
）； 可溶于碱，碱性太强会使 溶解而造成损失，故该步骤需要控制溶液的 为 。
16. 正溴戊烷为有机合成中的烷基化试剂，不溶于水与浓硫酸，利用浓硫酸、正戊醇、溴化钠制备正溴戊烷
时发生的主要反应如下：
；
。
物质 性状 沸点 溶解性
微溶于水、易溶于醇、 正戊醇 无色液体
醚
正溴戊烷 无色液体 不溶于水、溶于醇、醚
步骤 1：在圆底烧瓶中按一定顺序加入沸石、 浓硫酸、 ( )正戊醇、 溴化钠、
蒸馏水，按图示组装仪器；
步骤 2：加热回流 ，并经常摇动圆底烧瓶；
步骤 3：充分反应后，冷却，改用蒸馏装置蒸出正溴戊烷粗品；
步骤 4：将粗品转入分液漏斗中，用水洗涤，分出水层，有机层用浓硫酸洗涤，分出硫酸层，有机层依次用
水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤，然后干燥，最后蒸馏获得 正溴戊烷。
第 14页/共 20页
回答下列问题：
（1）仪器 B 的名称为______；C 中盛放的是 溶液，主要用于吸收______(填分子式，下同)、______
等污染性气体(无色)。
（2）步骤 3 中判断正溴戊烷未全部蒸出的方法是：取一小试管，收集几滴馏出液，加水振荡，______出现
(填写实验现象)。
（3）若步骤 3 中获得的粗产品呈淡红色，说明粗产品中溶有______(填化学式)副产物。
（4）检验正溴戊烷中含有溴元素，需要使用 检验试剂有______(填写试剂名称)。
（5）本实验 产率约为______%(保留 3 位有效数字)。
【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. ③.
（2）有油状液滴(或油状液体)
（3）
（4）氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液
（5）
【解析】
【分析】由题给信息可知，反应过程中生成了 HBr、正溴戊烷，同时浓硫酸也会与 HBr 发生氧化还原反应，
生成 SO2、Br2 等。检验卤代烃中卤元素，可利用卤代烃在碱性条件下加热发生取代反应，卤元素转化为卤
离子，再与酸化的硝酸银溶液反应进行检验。
【小问 1 详解】
仪器 B 为球形冷凝管；反应过程中，浓硫酸可将 HBr 氧化，同时生成 SO2 气体。NaOH 用于吸收 A 装置中
导出的 HBr、SO2 等污染气体；
【小问 2 详解】
由题中表格数据可知，正溴戊烷为无色不溶于水的液体，可取一小试管，收集几滴馏出液，加水振荡，若
第 15页/共 20页
出现油状液体，说明正溴戊烷未全部蒸出；
【小问 3 详解】
反应过程中，浓硫酸可能将 HBr 氧化生成 Br2，从而使获得的粗产品呈淡红色；
【小问 4 详解】
检验正溴戊烷中的溴元素，可以通过将正溴戊烷、NaOH 溶液加热，发生卤代烃的水解生成 NaBr 和 H2O，
再向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生 AgBr 淡黄色沉淀生成。
【小问 5 详解】
根据反应方程式： 可知，理论上正
溴戊烷的产量为： ，本实验的产率为 。
17. 镁、铝、锌的化合物具有优良的性能，在工业生产中应用广泛。回答下列问题。
（1）基态镁原子价层电子轨道表示式为______，基态铝原子核外占据最高能级的电子其电子云轮廓图为
______，第一电离能： ______(填“>”或“